天津市部分重点校2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期未重点校联考 //101//1011//011//0 高一化学 出题学校：静海一中桥北学校 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 第1卷（共51分） 选择题（共17题，每题3分，共51分） 1. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法正确的是 A,C02溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之 地 B.SO,有毒性，不能用作食品添加剂 C.煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D.乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合绿色化学思想 2.下列有关化学用语使用正确的是 CH, 0 人甲绽的球醒模数：乱 B.新戊烷的结构式：CH一CCH C.羟基的电子式： 可：H品D.醛基的结构简式：COH 2 0 3.下列说法错误的是 的 A.C0和纳米碳管互为同素异形体 B.乙醇和乙二醇(CH,OHCH,OH)互为同系物 C.氯利昂的结构式为©a,它只有1种结构 D.丙副(H,C 》c,南环氧丙烧a,人，互为同分异构体 4.下列物质一定属于纯净物的是 一A,苯 B.聚乙烯 C.汽油 D.CjHs 5.工业上治炼金属钠、银、铁，常采用的方法分别是 A。电解法、热还原法、热分解法 B.电解法、热分解法、热还原法 C.热分解法、热还原法、电解法 D。热还原法、热分解法、电解法 高一化学第1页共8页一福 6.恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g+2H(g)一CHOH(g).下列能判 断反应己达到平衡状态的是中 A.单位时间内消耗2molH同时生成1mol的CH,OH 次 B,H:的转化率不再发生变化 C.CO与CHOH的物质的量浓度相等 D.容器内混合气体的密度不再改变 0落0 7.下列方程式书写正确的是 .人 A,粗硅的制取：5i0,+c疆s1+co,t 0:为为的日.d B.将草酸滴入酸性KMnO,溶液： 2MnO+C,0+16H=2Mm2+10C02↑+8H20 C.少量二氧化硫通入溴水中：S0,+Br,+2H,0=SO+2B+4H D.用过量的NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH+SO2HSO,, 8.下列有关实验能达到相应实验目的的是 片 A.制备并检验SO2 B.制备并收集乙酸乙 一稀盐酸 Na:sio 碳酸钙 溶液 C.实验验证碳酸、硅酸的酸性强弱D.实验验证锌与稀硫酸反应放热 高一化学第2页共8页发一 9:八为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为N B.78g苯(Q))中含有碳碳单健和碳碳双键的数目都是3N C.在一定条件下，1molN2和3molH充分反应，转移的电子数为6N D.标况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 10.普伐他汀结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A.含3种官能团 B.可使酸性KMO4溶液褪色 C.1mol该分子最多与2mol出发生加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaHCO,反应，消 耗二者物质的量之比为3：1 HO 11.下列说法正确的一组是一 ①油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物0H, ②淀粉和纤维素的分子式都可表示为C6H10,二者互为同分异构体 ③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 ④重金属盐能使人体蛋白质分子变性，但是“钡餐”（主要成分是BaS0)不会引 起中毒 ⑤丙烯(CH,CHCH)中最多有7个原子处于同一平面 ⑥利用CHCH与HCl反应制得CHsCH2CI,是理想的原子经济性反应 A.①③④ .B.③④60 C.①③⑤ D.②⑤⑥ 12.检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是 A.滴加BaC2溶液产生白色沉淀，则一定含S02 B.先加足量稀HCI酸化，再加AgNO,溶液产生白色沉淀，说明一定含CI C,焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含K* 不含Na D.加入NOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说 明一定含NH 高一化学第3页共8页一 13.如图所示为探究$0：性质的微型实验，滤纸①一④分别浸泡了相关试剂， 实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸下列说法正确的是 A.滤纸①先变红后褪色，体现了S02具有源白性 和酸性氧化物的性质 浓硫酸 B.滤纸②、③褪色均证明S02具有还原性图 ④流化钠溶液目 C.滤纸④上有黄色固体生成，体现S02的氧化性 一③品红溶液 ②水 D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则滤纸④上 ①紫色石艺溶液 NaS0,因体 101111017/107///0 发生的反应转移0.006mol电子 14.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS B.CO2通入Ba(NOj)2溶液无现象，则SO2通入Ba(NO)z溶液中也无现象 0 C。常温下，可用铁制容器储存浓硝酸，铜制容器也可以储存浓硝酸 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集C,同理，也可用排饱和NH4C1溶液 的方法收集NH 15.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是。 十 实验目的 实验方案端相物园 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCly溶液 探究化学反应是否 5-6滴，充分反应后，可根据溶液中既含上又含1 可逆 的实验事实判断该反应是可逆反应。 比较Mg与A1的 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池。 金属活动性 探究催化剂对化学 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5% 反应速率的影响 的HOz溶液，在B试管中加入2-3滴FeCl溶液， 0 探究浓度对化学反 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀 应速率的影响 硫酸。 高一化学第4页共8页 16.尿素[co(H,)]是日前含氮量较高的氮肥，利用NH,与c0,合成C0(N,要 1/10111101111011/10 经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 能时2NH,(8+CO,(g) 反应NH,COONH,(O) 反应2 C00NH,(6+H,0(1) 反应历程 A.反应1和反应2均为放热反应 B.反应1属于氮的固定 C.反应2中存在极性键的断裂和形成 D.加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率 17.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 外 锌负极 NHC+Ma 真化限正 正极)。 没有KOH溶液的隔板 图】碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A.图1所示电池中， MnO2的作用是作氧化剂 B.图2所示电池中，电子从锌简出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C.图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，Z是还原剂，在电池工作过程中被还原 高一化学.第5页共8页 第Π卷（共49分） 二、填空题（共3小题，共49分） 18.(16分)回答下列问题 (1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。己知在反 应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： c/mol-L- 0.1 0.1 dC) 889 dA) c(B) ①若t=15,则t0-t内反应速率C)= ,A的转化率为 ②写出反应的化学方程式： ③B的起始物质的量是 mol: ④2时向容器中充入氢气，化学反应速率 。(填增大、减小或不变) (2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C-H0-0C-0H-0 断裂1mol键吸收的能量kJ415497745 463 16gCH4在02中完全燃烧生成气态C02和气态水时（填“吸收"或放出） 约 kJ热量。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作 原理示意图，a、b均为惰性电极。 KOH溶液 ①使用时，乙醇燃料从 口通入（填“A”或B: ②b极的电极反应为： 高一化学第6页共8页 19.(17分)工业中很多重要的化工原料都来源于石袖化工，如图中的苯、丙 烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 请回答下列问题： 原润 C.CH,COOH ®酸乙 闲箭山罗 间 ①-丙烯破乙国 醉瓷片，GH-cH-c网-CH-CHCOOI□ 丙烯酸。 (1)A的电子式为 。二，丙烯酸中官能团的名称为 ②)工业上将重油加工成丙烯、有机物A的炼制工艺称为， 3)写出下列反应的反应类型：® (4)物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同 分异构体的结构简式 (⑤)写出下列反应方程式 003 ④ 24 出处 CH,-OH 03发0，。 (6乙醇、丙三醇CH一OH)分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下 CH2一OH 体积之比为21，则这两种物质的物质的量之比为以 (⑦)甲基丙烯酸甲酯( H一S一C00CH)是合成有机玻璃的单体，请写出该 CH, 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式 :“文大7人[ 从炸通百外个 :武谅员州可过 高一化学第1页共8页一 20:16分)确酸银△g10,)为白色结品性粉末，微溶于水，光照条件下会分解， 具有光敏感性。镇酸银常用作化学试剂，测定血液中的少量氯化物。一种以海 带和其他试剂为原料制备碘酸银的实验流程如下： CC溶液 回提取裤 Ag1O,ANO溶液KI0溶冠 ]L,0K0H溶液的cd溶淘 ⑦ 同答下列问题： ()步骤O中盛放海带的仪器为 (填仪器名称) 2)步骤O中发生反应的离子方程式为 (3)步骤⑦分离出Ag10,的操作名称是 (4)已知10，与r可发生反应：10+5红+6H=3引，+3H,0。则当有1mol2单质生成 0 时，转移电子的物质的量为 mol。选用如下试剂或药品检验Ag0,中 的10，可选用的物质有： ①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙醇 o 进行上述实验必须使用的物质是 (填字母)。 A.①③B.①③©C.②④OD.①②④⑤⑦ (⑤利用氯气与1，或KL,也可制备K0,实验室利用氯气氧化废碘液中的1，或 后加入KOH溶液调节pH为10获得KIO,的实验装置如图： 司浓盐被 ①仪器m的名称为 三，装置B中饱和食盐水的作用为 ②装置D中NaOH溶液的作用为 ③实验过程中，装置A中产生黄绿色气体，一段时间后，装置C中棕褐色溶液 颜色逐渐变浅，当褪至无色时停止制备氯气。向装置C中加入KOH溶液调节 pH为10获得KIO,据文献报道，碘元素生成碘酸(HO,中强酸)，装置C中C 和1在水溶液中反应生成碘酸的化学方程式为 高一化学第8页共8页