精品解析：天津市西青区2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 第Ⅰ 卷 (选择题 共60分) 一、选择题 (每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 每年的6月5日是世界环境日，保护环境人人有责！下列有关环境问题的说法错误的是 A. CO2溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一 B. 煤炭经过固硫后燃烧，可减少对环境的污染 C. 硝酸工业尾气可用碱性溶液吸收以减少污染 D. 乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想 2. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是 A. 溴、碘 B. 钠、镁 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 3. 下列关于甲烷的叙述中正确的是 A. 甲烷分子的空间结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种结构 B. 甲烷是含碳质量分数最大的有机物 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 正丁烷的结构简式： C. 乙炔的球棍模型： D. 羟基的电子式： 5. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体密度保持不变 B. CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 C. CO与CH3OH的体积分数之比为1：1 D. CO 与CH3OH生成速率之比为 1：1 6. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 不可用 pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH 7. 下列方法能使化学反应速率降低是 A. KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰 B. 制取CO2时将大理石碾碎后再反应 C. Al与0.1mol·L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液 D. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌 8. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 9. 有机物X能实现下列转化： 下列判断中错误的是 A. X一定是多糖 B. Y 与CH3OCH3互为同分异构体 C. Y的官能团是羟基 D. Y转化为乙醛属于氧化反应 10. 化学与生产、生活密切相关。下列做法或措施错误的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫 B. 医护人员冷藏存放流感疫苗 C. 食盐中添加大量碘酸钾 D. 制备硫酸时，煅烧黄铁矿前先将矿石粉碎 11. 天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为： C6H8O7 B. 柠檬酸中含有两种官能团 C. 1mol柠檬酸最多可消耗3mol Na D. 柠檬酸可作为“酸味剂”适量添加到食物中 12. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 探究化学反应是否可逆 取5mL 0.1mol/L KI溶液， 滴加 0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应。 B． 比较 Mg与 Al的金属活动性 常温下，将 Mg、Al与NaOH 溶液组成原电池。 C． 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在 B 试管中加入2~3滴FeCl3溶液。 D． 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸 。 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A 和液体B 最可能的是 A. A 是 Cl2， B 是饱和食盐水 B. A 是 SO2， B 是饱和 溶液 C. A 是 NO， B 是 NaOH溶液 D. A 是 NH3， B 是水 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA B. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA C. 标准状况下，氢氧燃料电池生成22.4LH2O时，转移电子数2 NA D. 工业制硫酸中， 0.1mol SO2与足量的O2反应， 生成SO3的分子总数为0.1 NA 15. 有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中通过一步反应即可实现的是 A. ①④ B. ②③④ C. ③④ D. ①③④ 16. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 B. 聚四氟乙烯的单体是 C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 17. 下列指定反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液与过量溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收少量： 18. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 19. 将 和8 molH2充入容积为2L 的密闭容器中，分别在 温度下发生反应 的物质的量随时间变化关系如下表所示： T1 T2 0 5min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min 8.0mol 3.5mol 2.0 mol 2.0 mol 1.7 mol 1.5mol 1.5mol 下列说法错误的是 A. 改变温度，该反应的限度随之改变 B. T1温度下，平衡时CO2的体积分数为40% C. T2温度下， 20~25 min内 D. 保持其他条件不变，充入N₂使压强变大，可以加快该化学反应速率 20. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，Na+向电极2迁移 B. 电极1发生的电极反应式为： C. 外电路通过0.2mol电子时， 消耗O2的体积为1.12L D. 电极1为正极，电极2为负极 第II卷 (非选择题 共40分) 二、填空题 (本大题共3小题，共40分) 21. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。 （1）图中，表示放热反应能量变化的是___________(填字母)。 （2）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因： 图中①处 ___________(填“吸收”或“释放”)能量；②处 ___________(填“吸收”或“释放”)能量；氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放___________kJ能量。 （3）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。 如图所示的原电池装置中，锌片发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向：___________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。 22. 含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。在实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的CO2、SO2气体。回答下列问题： （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂X的名称为___________、 （2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为___________(填字母) （3）装置C中的现象体现了：的___________性，装置D的作用为___________。 （4）证明有生成的实验现象为___________。 （5）水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，吸收溴时发生反应的离子方程式为___________。 23. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：R-BrR-OH(R代表烃基)。回答下列问题： （1）操作i、ii、iii是工业上常用石油炼制方法，其中 iii称为___________。 （2）反应①→⑤中属于加成反应有___________(填序号)。 （3）E和F中官能团的名称分别为___________、___________。 （4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式___________。 （5）反应③的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．根据有机物的命名方法，可以叫作辛烷 b．A和F均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （7）H的结构简式为___________，与H互为同分异构体且含有-COOH的化合物有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 第Ⅰ 卷 (选择题 共60分) 一、选择题 (每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 每年的6月5日是世界环境日，保护环境人人有责！下列有关环境问题的说法错误的是 A. CO2溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一 B. 煤炭经过固硫后燃烧，可减少对环境的污染 C. 硝酸工业尾气可用碱性溶液吸收以减少污染 D. 乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2溶于水呈酸性，但酸雨的pH需＜5.6，而CO2饱和溶液的pH约为5.6，因此CO2不是酸雨的原因，A错误； B．煤炭固硫可将硫转化为CaSO4，减少SO2排放，因此煤炭经过固硫后燃烧，可减少对环境的污染，B正确； C．硝酸工业尾气含氮氧化物，NO和NO2物质的量之比为1:1或纯的NO2可以被碱性溶液有效吸收，C正确； D．乙烯与氧气直接合成环氧乙烷()的工艺原子利用率高，符合绿色化学，D正确； 故选A。 2. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是 A. 溴、碘 B. 钠、镁 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 【答案】D 【解析】 【详解】A．从海水中提取溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，涉及化学变化，故A错误； B．海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁获得钠、镁，涉及化学变化，故B错误； C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，涉及化学变化，故C错误； D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确； 故选D。 3. 下列关于甲烷的叙述中正确的是 A. 甲烷分子的空间结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种结构 B. 甲烷是含碳质量分数最大的有机物 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子的空间构型是正四面体，二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种结构，选项A错误； B．有机物中C原子呈四价，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，含碳质量分数不会最大，选项B错误； C．矿井中存在甲烷气体，甲烷易燃易爆，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一，选项C正确； D．甲烷常温下性质稳定，与KMnO4溶液、酸或碱等均不反应，选项D错误； 答案选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 正丁烷的结构简式： C. 乙炔的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式：-CHO，故A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误； C．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模为，故C正确； D．羟基的电子式为，故D错误； 选C。 5. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体密度保持不变 B. CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 C. CO与CH3OH的体积分数之比为1：1 D. CO 与CH3OH的生成速率之比为 1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，恒容下V始终不变，根据ρ=可知ρ是定值，无法判断平衡，A错误； B．平衡时各组分的浓度不变，CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1不能说明CO与CH3OH的物质的量浓度不变，无法判断平衡，B错误； C．平衡时各组分的体积分数不变，CO与CH3OH的体积分数之比为1：1不能说明CO与CH3OH的体积分数不变，无法判断平衡，C错误； D．CO的生成速率为逆反应速率，CH3OH的生成速率为正反应速率，速率之比1：1表明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选D。 6. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 不可用 pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，在Fe的表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续，因此常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确； B．浓硫酸与铜需加热才反应，常温下不反应，故铜在常温下仅溶于浓硝酸，B错误； C．浓硝酸的见光分解特性要求避光保存，因此浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸碳化，浓硝酸具有强氧化性，会使pH试纸褪色，因此不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH，D正确； 故选B。 7. 下列方法能使化学反应速率降低的是 A. KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰 B. 制取CO2时将大理石碾碎后再反应 C. Al与0.1mol·L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液 D. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌 【答案】C 【解析】 【分析】影响反应速率的外因有浓度、压强、温度、催化剂、固体的接触面积等。 【详解】A．加催化剂（如MnO2）会加快反应速率，A不符合题意； B．增大接触面积（碾碎大理石）会提高反应速率，B不符合题意； C．添加一定量的氯化钠溶液会降低H+浓度，降低反应速率，C符合题意； D．粗锌中含有杂质，与稀硫酸形成原电池，加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 8. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4和Cl2的反应属于取代反应，A错误； B．C2H4和Br2的CCl4溶液的反应属于加成反应，B正确； C．乙醛和银氨溶液的反应属于氧化反应，C错误； D．Na和乙醇的反应属于置换反应，D错误； 答案选B 9. 有机物X能实现下列转化： 下列判断中错误的是 A. X一定是多糖 B. Y 与CH3OCH3互为同分异构体 C. Y的官能团是羟基 D. Y转化为乙醛属于氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】X水解生成葡萄糖，可能为多糖（如淀粉）或二糖（如麦芽糖），葡萄糖无氧发酵生成乙醇，可以被氧化为乙醛。 【详解】A．X水解生成葡萄糖，可能为多糖或二糖，A错误； B．乙醇与甲醚（）分子式均为，互为同分异构体，B正确； C．根据分析可知，Y是乙醇，官能团是羟基，C正确； D．乙醇脱氢氧化为乙醛，属于氧化反应，D正确； 故选A。 10. 化学与生产、生活密切相关。下列做法或措施错误的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫 B. 医护人员冷藏存放流感疫苗 C. 食盐中添加大量碘酸钾 D. 制备硫酸时，煅烧黄铁矿前先将矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫，能够起到抗氧化、杀菌的作用，A正确； B．医护人员冷藏存放流感疫苗，可以降低温度，减慢疫苗变质的速率，B正确； C．食盐中添加少量碘酸钾可以防治碘缺乏病，C错误； D．制备硫酸时，煅烧黄铁矿前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，D正确； 答案选C。 11. 天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为： C6H8O7 B. 柠檬酸中含有两种官能团 C. 1mol柠檬酸最多可消耗3mol Na D. 柠檬酸可作为“酸味剂”适量添加到食物中 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸分子中有6个碳原子，不饱和度为3，因此其分子中氢原子个数为6×2+2-3×2=8，因此其分子式为C6H8O7，A正确； B．由结构可知柠檬酸中含有羟基和羧基两种官能团，B正确； C．柠檬酸中羟基和羧基都能与钠反应，1个羟基能反应1个Na，1个羧基能反应1个Na，因此1mol柠檬酸最多能消耗4molNa，C错误； D．柠檬酸结构中有羧基，可以电离出氢离子，因此柠檬酸可以作为酸味剂适量添加到食物中，D正确； 故选C。 12. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 探究化学反应是否可逆 取5mL 0.1mol/L KI溶液， 滴加 0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应。 B． 比较 Mg与 Al的金属活动性 常温下，将 Mg、Al与NaOH 溶液组成原电池。 C． 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在 B 试管中加入2~3滴FeCl3溶液。 D． 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸 。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合反应方程式：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知KI过量时，故即使反应完全，溶液中仍会存在I⁻，无法证明反应可逆，A不合题意； B．Al在NaOH溶液中反应而Mg不反应，原电池结果不能直接比较金属活动性，B不合题意； C．两支试管仅催化剂存在差异，可有效探究催化剂对速率的影响，C符合题意； D．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法通过溶解速度比较浓度影响，D不合题意； 故答案为：C。 13. 如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A 和液体B 最可能的是 A. A 是 Cl2， B 是饱和食盐水 B. A 是 SO2， B 是饱和 溶液 C. A 是 NO， B 是 NaOH溶液 D. A 是 NH3， B 是水 【答案】D 【解析】 【分析】锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起；说明锥形瓶中气压减小，说明A在B中溶解度大或A能与B反应。 【详解】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使锥形瓶中的气压明显减小，A不符合题意； B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应反应：，因此不仅不能使小气球鼓起，反而使小气球压瘪，B不符合题意； C．NO和NaOH溶液不反应，因此该组合不能使小气球鼓起，C不符合题意； D．氨气在水中溶解度极大，该组合可使锥形瓶中气压明显减小，使小气球鼓起，D符合题意； 故选D。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA B. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA C. 标准状况下，氢氧燃料电池生成22.4LH2O时，转移电子数2 NA D. 工业制硫酸中， 0.1mol SO2与足量的O2反应， 生成SO3的分子总数为0.1 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝在浓硝酸中钝化，无法计算失去的电子数，A错误； B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，14g混合物含CH2的物质的量为=1mol，因此含有C原子数目为1NA，B正确； C．标准状况下H2O为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误； D．SO2催化氧化为可逆反应，无法完全转化，SO3分子数小于0.1NA，D错误； 故选B。 15. 有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中通过一步反应即可实现的是 A. ①④ B. ②③④ C. ③④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】① → ：与在高温下反应生成和CO₂，一步完成； ② → ：不溶于水，需先与强碱反应生成硅酸盐，再加酸生成，无法一步实现； ③ → ：向溶液中通入CO₂，生成沉淀和，一步完成； ④ → ：CaO与高温下直接反应生成，一步完成； 综上，①、③、④均可一步实现，故D符合题意； 答案选D。 16. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 B. 聚四氟乙烯的单体是 C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故A错误； B．根据聚四氟乙烯的聚合物逆推单体是，故B错误； C．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故C正确； D．四氯乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故D错误； 答案选C。 17. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液与过量溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，可将氧化为，会生成沉淀，离子方程式为，A错误； B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应，最终生成亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应反应生成硫酸根和氢离子，然后氢离子与亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根，离子方程式为，D正确； 故选D。 18. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中可以得知Pt2O+是反应①的反应物，是反应②的生成物，是反应的催化剂，A正确； B．由图甲中可以看出氮气是生成物之一，中氮氮三键的形成属于非极性键的形成，B错误； C．由图乙可以看出该反应的反应物能量高于生成物能量，因此总反应为放热反应，C正确； D．由C解析可知该总反应为放热反应，可得：△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D正确； 故选B。 19. 将 和8 molH2充入容积为2L 的密闭容器中，分别在 温度下发生反应 的物质的量随时间变化关系如下表所示： T1 T2 0 5min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min 8.0mol 3.5mol 2.0 mol 2.0 mol 1.7 mol 1.5mol 1.5mol 下列说法错误的是 A. 改变温度，该反应的限度随之改变 B. T1温度下，平衡时CO2的体积分数为40% C T2温度下， 20~25 min内 D. 保持其他条件不变，充入N₂使压强变大，可以加快该化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变温度会影响平衡常数，从而改变反应限度。由于T1和T2下H2的平衡物质的量不同，说明限度改变，故A正确； B．在T1温度下，有三段式，则CO2的平衡物质的量为4mol，总物质的量为10mol，体积分数为40%，故B正确； C．20~25min内H2减少0.2mol，体积2L，时间5min，速率为0.02mol/(L·min)，故C正确； D．充入N2虽增大总压，但各反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误； 答案选D。 20. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，Na+向电极2迁移 B. 电极1发生的电极反应式为： C. 外电路通过0.2mol电子时， 消耗O2的体积为1.12L D. 电极1为正极，电极2为负极 【答案】A 【解析】 【分析】电极1发生氧化反应为原电池的负极，电极2为正极，负极氨气被氧化为氮气：，正极氧气被还原：； 【详解】A．电池工作时阳离子向正极移动，因此Na+向电极2迁移，A正确； B．电池中电解质溶液为NaOH溶液，因此电极1发生的电极反应为，B错误； C．根据分析有，当外电路通过0.2mol电子时， 消耗标准状况下O2的体积为，C错误； D．根据分析电极1发生氧化反应为负极、电极2为正极，D错误； 故选A。 第II卷 (非选择题 共40分) 二、填空题 (本大题共3小题，共40分) 21. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。 （1）图中，表示放热反应能量变化的是___________(填字母)。 （2）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因： 图中①处 ___________(填“吸收”或“释放”)能量；②处 ___________(填“吸收”或“释放”)能量；氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放___________kJ能量。 （3）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。 如图所示的原电池装置中，锌片发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向：___________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。 【答案】（1）A （2） ①. 吸收 ②. 释放 ③. 242 （3） ①. 氧化 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 有气泡生成 ④. 锌片-导线-铜片 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量高于生成物总能量，在反应过程中表现出放热现象，故属于放热反应能量变化的是A。 【小问2详解】 1mol H2转化成2mol H需要断裂化学键，化学键断裂时需要吸收能量，同理O2转化为O时也需要吸收能量，故图①处为吸收能量；图②处为H和O结合生成H2O，形成化学键需要释放能量，放出的热量为927kJ -(436kJ +249kJ)=242kJ，故生成1mol水蒸气时释放242kJ能量。 【小问3详解】 图示的装置为原电池装置，Zn电极为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，现象为Zn片逐渐溶解；Cu电极为原电池的正极，溶液中的H+得到电子，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，现象为Cu表面有气泡生成；Zn电极失去的电子经导线转移至Cu电极，所以装置中电子的流向为：锌片-导线-铜片。 22. 含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。在实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的CO2、SO2气体。回答下列问题： （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂X的名称为___________、 （2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为___________(填字母) （3）装置C中的现象体现了：的___________性，装置D的作用为___________。 （4）证明有生成的实验现象为___________。 （5）水溶液可作“空气吹出法”提溴吸收液，吸收溴时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 无水硫酸铜 （2）CDCB （3） ①. 漂白 ②. 除去SO2，以免其干扰CO2的检验 （4）第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （5） 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可用无水硫酸铜检验反应生成的水，利用图2装置检验反应生成的CO2、SO2气体时，由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，需先用品红溶液检验二氧化硫，再用足量的高锰酸钾溶液除去二氧化硫，之后再次用品红溶液(不褪色)证明二氧化硫已除尽，最后用澄清石灰水来检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的方程式为；试剂X用来检验反应生成的水，则名称为无水硫酸铜，实验中观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸和木炭反应生成了水。 【小问2详解】 检验反应生成的CO2、SO2气体时，由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，需先用品红溶液检验二氧化硫，再用足量的高锰酸钾溶液除去二氧化硫，之后再次用品红溶液(不褪色)证明二氧化硫已除尽，最后用澄清石灰水来检验二氧化碳，所以图2中装置从左向右的连接顺序为CDCB。 【小问3详解】 装置C(第一个)中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；装置D中盛放的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，用于除去SO2，以免其干扰后续CO2的检验。 【小问4详解】 实验过程中，第二次品红溶液不褪色(二氧化硫已被除尽)，澄清石灰水变浑浊 ，证明有生成。 【小问5详解】 具有还原性，能与Br2发生氧化还原反应，反应过程中，将Br2还原为Br-，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷和原子守恒，反应离子方程式为。 23. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：R-BrR-OH(R代表烃基)。回答下列问题： （1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中 iii称为___________。 （2）反应①→⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。 （3）E和F中官能团的名称分别为___________、___________。 （4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式___________。 （5）反应③的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．根据有机物的命名方法，可以叫作辛烷 b．A和F均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （7）H的结构简式为___________，与H互为同分异构体且含有-COOH的化合物有___________种。 【答案】（1）裂解 （2）①② （3） ①. 羧基 ②. 碳碳双键 （4） （5）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O （6）a （7） ①. CH3CH2COOCH2CH3 ②. 4 【解析】 【分析】已知A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则F为乙烯；石油经过分馏得到石蜡油，石蜡油经过裂化得到辛烷，石蜡油经过裂解得到A和F， A和溴化氢发生加成反应生成B，B为1－溴丙烷，则A为丙烯；1－溴丙烷在NaOH水溶液中发生反应生成C，C为1—丙醇；1—丙醇经过氧化反应得到D，D为丙醛，丙醛经过氧化反应得到E，E为丙酸；F与水发生加成反应得到G， G为乙醇，G与丙酸发生酯化反应生成H，H为丙酸乙酯。 【小问1详解】 分馏、裂化、裂解是工业上常用的石油炼制方法，其中iii得到小分子烃，过程为裂解； 【小问2详解】 由分析可知，属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 E为丙酸，丙酸中的官能团为羧基，F为乙烯，乙烯中的官能团为碳碳双键； 【小问4详解】 反应①为丙烯与溴化氢发生加成反应，得到副产物为2－溴丙烷，结构简式为； 【小问5详解】 反应③为1—丙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O； 【小问6详解】 a．中有8个碳原子且均为饱和碳原子，可以叫作辛烷，a正确；b．乙烯不存在同分异构体，丙烯存在同分异构体环丙烷，b错误； c．丙醛中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，c错误； 故选a； 【小问7详解】 H为丙酸乙酯，结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，与丙酸乙酯互为同分异构体且含有-COOH的化合物有戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)、‌2-甲基丁酸(CH3CH(CH3)CH2COOH)、‌3-甲基丁酸(CH3CH2CH(CH3)COOH)和2，2-二甲基丙酸(CH3C(CH3)2COOH)，一种有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $