河南郑州市第八共同体2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷（）参考答案 1、 选择题（每小题3分，共48分） 1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.A 10.A 11.D 12.B 13.D 14.C 15.B 16.B 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 评分总体细则： 1. 化学方程式和离子方程式：化学式正确1分；配平、条件全对1分，错1处或2处均扣1分，“↑”、“↓”、“连接符号，除特殊标注外”不作要求。 2. 不按要求作答不得分； 3. 选择：全对满分，漏选扣1分，错选不得分。 17.（10分）（1）①a （1分） ② C6H12O6（1分） 放热（1分） （2）①（2分）没有写可逆符号扣1分 ②取代（1分） （3） ①c（1分） ②蒸馏烧瓶（1分）蒸馏瓶也可，错字别字均0分 直形冷凝管 直型冷凝管也可，错字别字均0分（1分） g（1分） 18.（11分）（1）第3周期第ⅦA族 （1分） 第三周期第ⅦA族也可，主族、主A族均不得分 （2） S2- > O2- >Na+ > Al3+ （2分）没有“>”也可， （3）H-O-Cl （1分）    （1分） 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ （2分） （4） bc （2分）    （5）NH4++OH-=NH3↑ + H2O（2分） 19. （9分） (1)坩埚（1分）错字别字均0分 (2)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O（2分） (3) 丙（1分）紫红（1分） (5) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- （2分） 144（2分） 20.（13分）(1)①CH2=CH2 + Br2 ⟶ BrCH2CH2Br （2分）加成反应（1分）加成也可 ② d b d a (每空1分) （2） （催化剂写Fe也正确，2分） 取代反应（1分）取代也可 （3） ①cd （2分） ② 2 （1分） 21.（9分）(1) ①④⑤ （2分） (2)①正 （1分） （2分）②a→导线→b（1分） （3）①t3～t4 （1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷（九） 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．化学与生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A．华为Mate 80手机芯片主要成分是二氧化硅 B．胃溃疡病人可服用小苏打片 C．与互为同位素 D．氮化硅高温结构陶瓷是一种新型无机非金属材料 2．的一种衰变过程：，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．的中子数与质子数之差为27 C．该过程属于化学变化 D．Ba元素在周期表位置：第5周期ⅡA族 3．下列分离提纯的方法可行的是 A．加入新制的生石灰后蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 C．由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．用氢氧化钠溶液，可除去氯气中的氯化氢 4．近年我国大力加强对温室气体催化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同条件下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．聚丙烯的结构简式： C．的空间填充模型： D．用电子式表示的形成过程： 6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．图甲中向电极方向移动 B．图甲中电流的方向：Cu→导线→Zn C．图乙中若M电极为，N电极为，则M一定为负极 D．图乙中若M电极为，N电极为，X为，则M上有红色固体析出 7．下列对实验事实和理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 盐酸能导电 HCl为离子化合物 B 的酸性强于的酸性 的非金属性比强 C 在熔融状态下能够导电 中含有离子键 D 的沸点高于 的非金属性比强 8．宇航员所使用的氧气瓶以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成该材料的基本单体。下列说法错误的是 A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙能使溴水褪色 C．1 mol乙可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 D．甲、乙、丙三种都可以发生加成反应 9．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的必备元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色试验呈黄色，W的低价氧化物可使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞Z＞Y B．Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 C．简单氢化物的沸点：X＜Y D．X与W形成的化合物中只含极性共价键 10．下列叙述正确的是 A．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 B．类比能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，能与NaOH溶液、氢氟酸反应，推测也是两性氧化物 C．液溴易挥发，所以加水液封，保存在带有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D．Li单质性质活泼，保存在煤油中 11．庚烷（）是汽油的主要成分之一。燃烧过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中极性共价键和非极性共价键均发生断裂和形成 B．完全燃烧1 mol 生成和时放出3820.4 kJ的热量 C．和均是直线型分子 D．三元催化器能将汽油燃烧时产生的有害气体转化为无害物质，有效净化尾气 12．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 溶液与KI溶液的反应是可逆反应 取1 mL KI溶液，加5 mL 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红色 B 比较非金属性：S＞C＞Si 向溶液中加稀硫酸，将产生的气体通入溶液中，生成白色胶状沉淀 C 探究蛋白质的盐析 向鸡蛋清溶液中先滴加硫酸铜溶液，再加入蒸馏水，观察现象 D 探究某有机物中是否含有羟基 将该有机物溶于乙醇后，加入金属钠 13．某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中（试管已置于50℃热水浴中），反复几次。下列说法错误的是 A．铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B．反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C．铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 D．总反应方程式为 14．为实现碳资源循环利用，将工业排放或空气中捕获的二氧化碳转化为高附加值的甲醇，发生反应：。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中按物质的量比1∶3充入和，测得和物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器中气体密度不变表明反应达到平衡状态 B．10 min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且均为零 C．平衡时， D．当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小 15．下列图示装置能达到实验目的的是 A．实验室制备少量乙酸乙酯 B．振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失 C．用石英坩埚灼烧碳酸钠固体 D．通过装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性： 16．硫代硫酸钠（）是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ 紫色恰好褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 10.00 ③ 40 下列说法正确的是 A．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B．实验中还能观察到溶液变浑浊和有气泡产生 C． D．实验②中，，则前10 s内平均反应速率： 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 17．（10分）豫味千年传承，鲜香醇厚，尽显中原舌尖风华。 （1）焦盖烧饼，河南登封标志性非遗美食。 ①其中含有的主要营养物质是__________（填序号）。 a．淀粉 b．纤维素 c．蛋白质 d．油脂 ②在制作过程中，上述物质在酶的作用下水解，最终生成____________（填分子式）；该物质在人体内氧化，为生命活动提供能量，此过程是____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）红烧黄河大鲤鱼。制作过程中常用到“料酒+食醋”增香去腥，二者在加热条件下可生成具有香味的酯类物质。 ①写出乙醇和乙酸发生反应的化学方程式____________（注明条件）。 ②该反应属于____________反应（填反应类型）。 （3）信阳光山甜米酒。 ①甜米酒放置过久变酸，主要原因是乙醇变为乙酸。下列说法正确的是____________。 a．乙醇与乙酸互为同分异构体 b．乙醇变为乙酸属于还原反应 c．乙酸含羧基，具有酸性 d．可用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸 ②米酒通过蒸馏操作得到乙醇，实验仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、____________、温度计、____________、牛角管（尾接管）、锥形瓶，冷凝水从口进（字母表示）。 18．（11分）现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种同位素仅由质子和电子构成；B的简单氢化物液态时可用作制冷剂；C原子最外层电子数是电子层数的3倍；与电子层结构相同；C的原子序数是F的一半。回答下列问题。 （1）G在元素周期表中的位置是____________。 （2）由上述C、D、E、F元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（填离子符号）。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应： ①若甲为单质，化合物乙具有漂白作用，则乙的结构式为____________。 ②若甲为氧化物，丙是强碱，则甲的电子式为____________。该物质与水反应的化学方程式____________。 （4）比较G和F两种元素非金属性强弱的依据有____________。 a．常见单质的沸点 b．单质与氢气化合的难易 c．气态氢化物的稳定性 d．含氧酸的酸性 （5）由A、B、G三种元素组成的一种离子化合物X，写出X与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________。 19．（9分）海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： （1）灼烧干海带实验中需要用到以下仪器名称是____________。 （2）向溶液A中加硫酸酸化的溶液，写出该反应的离子方程式：____________。 （3）步骤⑤向溶液B中加入作萃取剂，振荡、静置，其主要操作步骤如图： 甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。可以观察到层呈___________色。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （4）步骤③反应的离子方程式为___________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5 mol电子发生转移，则吸收了_________g 。 20．（13分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）从石油中提炼出有机化工原料A，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平。 ①向溴的四氯化碳溶液中通A，反应方程式___________，反应类型___________。 ②已知实验室制取的A中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和 甲乙丙丁装置盛放的试剂依次是_________，_________，_________，（填字母，可重复）。 a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．浓硫酸 d．品红溶液 （2）煤干馏得到的产物之一B，是一种密度比水小的液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol 和0.3 mol 。写出B与液溴在铁作催化剂时发生的化学方程式____________________________；反应类型____________。 （3）天然气的主要成分是甲烷，某小组利用如图装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________（填字母）。 a．试管内液面上升，最终充满试管 b．试管内气体颜色逐渐变深 c．试管内壁出现油状液滴 d．水槽中有固体析出 ②某链状烷烃的相对分子质量为44，该烷烃的一氯代物共有___________种同分异构体。 21．（9分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是___________（填序号）， ①碳高温条件下还原 ②酸碱中和反应 ③锌与盐酸反应 ④柠檬酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应 （2）酸性氢氧燃料电池装置如图： ①电极b为__________（填“正”或“负”）极，电极反应式__________。 ②电子流动方向：__________。（填“a→导线→b”或“b→导线→a”） （3）用与硫酸（足量）反应制取气体，实验过程中产生的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： ①__________min（填“”“”“”或“”）内反应速率最慢。 ②内，__________（用含、、、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $