精品解析：河南省三门峡市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河南省三门峡市2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 硫离子的结构示意图： 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 河南名酒“仰韶彩陶坊”瓶身是设计精美的陶瓷制品，其主要成分是 B. 卢氏木耳中富含的膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖，为生命活动提供能量 C. 义马产的煤经气化和液化可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜 3. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 食品抽真空包装 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是 A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等 C. 碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池 D. 二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片 5. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下含有共用电子对的数目为 B. 与足量反应最终得到的分子数目为 C. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有H原子的数目为 D. 浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成分子的数目为 7. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素A最多能与发生加成反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 1mol维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体 8. 下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 铝土矿 9. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 10. 如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A. B. B的转化率为 C. 2min内A的平均反应速率为 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 12. 化学实验室里常见物质的转化如图所示。已知均为氧化物，M为非金属单质，且常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. 欲除去Y中混有的W，可选用溶液 B. 甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低，二者原理相同 C. 常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应，故可选用铁制运输罐运输 D. X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1 13. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生还原反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗标况下的气体11.2L 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图： 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 C. 实验①中，小时内平均反应速率 D. 实验③中，反应的离子方程式为： 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： （1）已知过程I中拆开键，键，键分别需要的能量分别为，则与反应生成的热化学方程式为___________。 （2）写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 （3）过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到___________t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗) （4）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示： ①曲线a表示___________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是___________。 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过___________mol电子。 16. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 （5）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 17. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。 （4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①反应类型为___________，B中所含官能团的电子式为___________。 （2）转化④的化学方程式为___________。 （3）H结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I___________(填“是”或“不”)属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省三门峡市2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子式为：C2H4，该分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．N2中氮原子与氮原子以氮氮三键相连，其电子式：，B错误； C．乙酸结构简式为：，其球棍模型为：，C正确； D．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图：，D错误； 故选C。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 河南名酒“仰韶彩陶坊”瓶身是设计精美的陶瓷制品，其主要成分是 B. 卢氏木耳中富含的膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖，为生命活动提供能量 C. 义马产的煤经气化和液化可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误； B．膳食纤维（如纤维素）在人体内无法水解为葡萄糖，因缺少相应的酶，B错误； C．煤经气化生成水煤气，煤经液化生成甲醇等液体燃料，均发生了化学变化，C错误； D．高锰酸钾可吸收乙烯，减少其浓度，延缓水果成熟，D正确； 故选D。 3. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 食品抽真空包装 【答案】A 【解析】 【详解】A．向门窗合页里注油是为了润滑，减少机械摩擦，属于物理操作，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁的氧化反应速率，B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，C不符合题意； D．食品抽真空包装减少氧气接触，降低氧化或微生物反应的速率，D不符合题意； 故本题选A。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等 C. 碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池 D. 二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂， A 正确； B．SO2具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、 丝等，B正确； C．碳纳米管具有优良的电学性能， 可用于生产电池，C正确； D．二氧化硅是制造光纤的原料；硅具有半导体性能， 可用于制造计算机芯片，D错误； 答案选D。  5. 下列说法或表示正确是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下含有共用电子对的数目为 B. 与足量反应最终得到的分子数目为 C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子的数目为 D. 浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4为液体，无法计算其物质的量，共用电子对数目无法确定，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1，B错误； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2，含2mol H原子，H原子个数为2，C正确； D．浓硫酸与Cu反应：，理论上浓硫酸与足量Cu完全反应时生成SO2的物质的量为：，随浓硫酸浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于0.045，D错误； 故选C。 7. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素A最多能与发生加成反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 1mol维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该物质的分子式为，A正确； B．1mol维生素A含5mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，B正确； C．维生素A含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，能使溴的溶液褪色，C正确； D．没有指明状态，1mol维生素A与足量的钠反应生成氢气的体积不一定为11.2L，D错误； 故选D。 8. 下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 铝土矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2，无法直接得到SO3，A错误； B．NO与NaOH溶液不直接反应生成NaNO3，需其他氧化剂参与，B错误； C．SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，碳酸酸性强于硅酸，再通入CO2生成H2SiO3，两步均可行，C正确； D．电解AlCl3无法得到Al，工业上电解熔融Al2O3，D错误； 故选C。 9. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中，H2O2分解生成H2O和O2，O元素由-1价上升到0价，因此产生1 mol氧气转移电子数为2NA，A错误； B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，B正确； C．根据题干信息知，新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水产生H2和O2，总反应为：，C正确； D．水的分解是吸热反应，所以总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量，D正确； 故选A。 10. 如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，A正确； B．该装置未形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，B错误； C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误； D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故高锰酸钾不能除去甲烷中混有的乙烯，D错误； 故选A。 11. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A. B. B的转化率为 C. 2min内A的平均反应速率为 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据C和D物质的量比0.4mol:0.8mol=1:2，化学计量数关系x:2=1:2，解得x=1，根据题意可列出三段式：。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．生成0.8mol D时，消耗B的物质的量为0.4mol，B的转化率为，B错误； C．消耗A的物质的量为1.2mol，浓度变化为，反应速率为，C正确； D．反应前后气体总物质的量减少，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当其不变时说明反应达平衡，D正确； 故选B。 12. 化学实验室里常见物质的转化如图所示。已知均为氧化物，M为非金属单质，且常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. 欲除去Y中混有的W，可选用溶液 B. 甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低，二者原理相同 C. 常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应，故可选用铁制运输罐运输 D. X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，M为非金属单质，M与浓硝酸反应生成NO2、CO2、H2O，故甲溶液为浓硝酸，Z为H2O；M与浓硫酸反应生成：SO2、CO2、H2O，故乙溶液为浓硫酸，W为SO2，M为C。 【详解】A．Y为CO2，W为SO2，亚硫酸酸性强于碳酸，故欲除去CO2中混有的SO2，可选用溶液，A错误； B．甲溶液为浓硝酸，易挥发，在空气中浓度降低，乙溶液为浓硫酸，具有吸水性，在空气中放置浓度降低，两者浓度降低的原理不同，B错误； C．常温条件下甲、乙两种浓溶液均与铁发生钝化反应，该反应为化学反应，C错误； D．NO2与的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3分子NO2中2分子被氧化、1分子被还原，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1，D正确； 故选D。 13. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生还原反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗标况下的气体11.2L 【答案】D 【解析】 【分析】该燃料电池中通入O2的电极为正极（电极b），正极O2得电子发生还原反应：，通入H2S的电极为负极（电极a），负极H2S失电子发生氧化反应：。 【详解】A．根据分析，电极a为电池的负极，发生氧化反应，A错误； B．根据分析，电极b为电池的正极，发生还原反应，电极反应为：，B错误； C．原电池中阳离子移向正极，故电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b，C错误； D．根据负极的电极反应式：，电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗的物质的量为0.5mol，标况下的体积为：，D正确； 故选D。 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图： 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 C. 实验①中，小时内平均反应速率 D. 实验③中，反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，A正确； B．综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时的去除效果不一定越好，B错误； C．实验①中，0~2小时内平均反应速率，C错误； D．实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，D错误； 答案选A。 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： （1）已知过程I中拆开键，键，键分别需要的能量分别为，则与反应生成的热化学方程式为___________。 （2）写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 （3）过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到___________t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗) （4）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示： ①曲线a表示___________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是___________。 ②假设放电过程中电解液体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过___________mol电子。 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3）10 （4） ①. ②. ③. AC （5） ①. ②. 2.4 【解析】 【分析】过程I，和生成，反应方程式为；过程II，和反应生成和，反应方程式为； 过程III，转化为，反应方程式为；过程IV，转化为，反应方程式为；过程V，和反应生成，反应方程式为。 【小问1详解】 反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。中，反应物键能总和为，生成物键能总和为。，热化学方程式为。 【小问2详解】 过程II是氨气催化氧化，化学方程式为。该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，选A。 【小问3详解】 由氮元素守恒，。物质的量为，则质量为。质量分数为的硝酸溶液质量为。 【小问4详解】 ①反应中、物质的量减少，物质的量增加，则曲线b表示物质的量变化。物质的量变化比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，由曲线a中和曲线b中物质的量变化得出，曲线a表示物质的量变化。②250s时，起始0mol，平衡时1.2mol，生成1.2mol，，转化率。 ③A．平衡时，A错误； B．反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，B正确； C．气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误； D．生成2mol同时生成3mol，正逆反应速率相等，D正确； 综上，答案是AC。 【小问5详解】 ①a电极通入，发生还原反应，电极反应式为。②总反应，物质的量改变0.8mol时，则反应消耗，所以电路中通过电子。 16. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 （5）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体纯度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4） （5） 【解析】 【分析】实验室制备的实验原理为：在装置A中将Cu片和浓加热反应生成气体：；通过装置B的饱和溶液调节好流速后，再通入装置C的和混合溶液中搅拌作用下反应生成；剩余的尾气在装置D的NaOH溶液中吸收，由于气体易溶于水，需要使用防倒吸装置，据此分析解答。 【小问1详解】 根据装置A中的仪器结构，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗；装置A中的药品是Cu片和浓，目的是加热反应生成气体，则反应的化学方程式为： 【小问2详解】 饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。 【小问3详解】 开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：； ①装置C中发生总反应的化学方程式为：； ②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。 【小问4详解】 装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，说明NaOH溶液过量，可能发生的反应有：、，则溶液的溶质除了有NaOH和外，还存在。 【小问5详解】 由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为： 17. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。 （4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。 【答案】（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法) （2） ①. ②. （3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子 （4） ①. 挥发 ②. （5） （6）氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高 【解析】 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质；贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏、电渗析、反渗透法、离子交换等； 【小问2详解】 黄绿色气体是氯气，化学式为Cl2   ，电解饱和的食盐水的离子方程式为：； 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，排除的干扰，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子； 【小问4详解】 溴易挥发，步骤(2)通入热空气或水蒸气吹出，就是利用溴的挥发性；与碳酸钠反应离子方程式为，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 步骤(3)为和发生归中反应生成，发生反应的离子方程式； 【小问6详解】 工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为___________，B中所含官能团的电子式为___________。 （2）转化④的化学方程式为___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I___________(填“是”或“不”)属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2） （3） （4）AB （5） ①. 不 ②. 白色污染 【解析】 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B连续氧化得到D，B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质（酯），则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；乙烯和溴反应生成F，F发生已知反应生成G，则F为，G为，和乙酸发生酯化反应生成H，则H为；乙烯加聚反应生成高分子材料I，则I为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析，转化①的反应类型为加成反应；B为乙醇，所含官能团的电子式为； 【小问2详解】 转化④是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，化学方程式为； 【小问3详解】 和乙酸发生酯化反应生成H，则H为； 【小问4详解】 A．乙烯与氯气加成产物同分异构体只有一种，故A正确； B．无色油状的乙酸乙酯的密度小于水，难溶于水，故上层为无色油状液体，故B正确； C．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．E、H氧原子数目不同，结构不相似，不是同系物，故D错误； 故答案为：AB； 【小问5详解】 聚乙烯是高分子，聚合度n值不同，属于混合物，造成的环境问题是白色污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $