福建省福州市台江区六校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以“天目一号”卫星材料、歼20石墨烯涂料等科技前沿情境为引入，结合乙酸乙酯制备、绿矾制备等实验探究，覆盖高一化学核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|物质结构（电子式、同系物）、反应原理（速率影响因素）、元素周期律（As性质递变）|科技情境（氮化硼陶瓷）、基础概念辨析（物理变化与化学变化）| |非选择题|4题/52分|有机合成（乙酸乙酯制备）、工艺流程（绿矾制备）、反应原理（CO₂催化加氢）|实验设计（冷凝装置作用）、证据推理（离子半径比较）、综合应用（物质转化与能量变化）|

2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共16小题，每一题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A B C C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A B D B D 二、非选择题（共52分） 17．（共16分）(1)加成反应 （1分） 不饱和 （1分） d（1分） (2) CH3COOH （1分） 羧基（1分） (3)（2分） (4) ① 冷凝管（或者直形冷凝管也可以）（1分） a （1分） 冷凝乙酸乙酯 （2分） ②饱和碳酸钠溶液 （1分） 分液 （2分） 氢氧化钠碱性太强，导致酯碱性条件下发生水解，使得乙酸乙酯的产率下降 （2分） 18．（共10分）(1)第3周期VIA族（2分） (2)Cl-> Na+> Al3+（2分） (3)（2分） (4)HClO4（2分） (5) （2分） 19．（共14分）(1)将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等（写出一点就可以）（2分） (2)SiO2、CaSO4（2分） (3)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S （2分） (4) 5.0 （1分） 6.3 （1分） (5) 蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分） (6)除去水中的溶解氧，防止FeSO4被氧化（2分） (7)CO2（2分） 20．（共12分）(1)C（2分） (2)（2分） (3) ① b （2分）② ac （2分） ③ （2分） ④ c（2分） 高一化学参考答案第1 页 （共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共16小题，每一题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A B C C 0 D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A B D B D 二、非选择题（共52分） 17.(共16分)(1)加成反应 (1分) 不饱和(1分) d(1分) (2) CHCOOH (1分) 羧基(1分) (3)CH,CH,OH+CH COOHCH,COOC.H,+H, △ (4)①冷凝管（或者直形冷凝管也可以）(1分) a(1分) 冷凝乙酸乙酯(2分) ②饱和碳酸钠溶液(1分) 分液（2分) 氢氧化钠碱性太强，导致酯碱性条件下发生水解，使得乙 酸乙酯的产率下降(2分) 18.（共10分)(1)第3周期VIA族(2分) (2)CI>Na>A13+(2分) (3)A1(OH),+OH=[A1(OH)4](2分) (4)HC104(2分) (5)3Cu+8H+2NO;=3Cu2++2N0个+4H,0(2分) 19.(共14分)(1)将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等（写出一点就可以）(2分) (2)Si02、CaS04(2分) (3)FeS+2Fe3+=3Fe2+2S(2分) (4) 5.0(1分)6.3(1分) (5) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (6)除去水中的溶解氧，防止FsO4被氧化(2分) (7)C02(2分) 20.(共12分)(1)C(2分) (2)CO2(g)+3H (g)CH,OH g)+HO)H=-58.2kJ/mol ( (3)①b(2分)②ac(2分)③0.075mol.L1min1(2分)④c(2分) 高一化学参考答案第1页（共1页）2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5Cu-64 一、选择题（本大题共16小题，每一题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是将化学能转化为电能 B.“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于不饱和有机物 C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2.下列说法不正确的是 A.C0的电子式： 0:C0: B.K+的结构示意图： C.NH,Cl中含有离子键和共价键D.CH4和C,H0互为同系物 COOH 3.莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物 的说法不正确的是 HO OH A.分子中含有三种官能团 B.分子式为C6HO OH C.lmol该有机物能与4 nol Na发生反应D.能发生加成反应和酯化反应 4.下列变化中，属于物理变化的是 A.蛋白质的盐析B.煤的气化 C.橡胶的老化D.煤的干馏 5.常温下，下列透明溶液中各组离子能大量共存的是 A.Ht、Na+、C、So B.Cu2+、K+、NO3、SO} C.HNat、SO、OH D.Ht、Kt、NO、Fe2+ 6.下列离子方程式书写正确的是 A.明矾溶液与过量氨水混合：A++4NH,H,0=[A1(OH)4]+4NH B.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe++H,0 C.用H,O2除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2：2Fe2++H,O2+2H+=2Fe3++2H,O D.用醋酸除去水垢(CaCO3):2H+CaC03=Ca++H,0+C0,个 高一化学试卷第1页（共7页） 7.反应M十N→Q分两步进行：①M十N→X;②X→Q。反应过程和能量关系如 能 图所示，下列能正确表示反应过程中能量变化的是 量 A.M+N→XAH<0 B.X→QAH>0 M+N C.M+N→QH<0 D.M+N→QAH>0 Q 反应过程 8.下列关于金属治炼的说法正确的是 A.金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B.可用铝热反应来冶炼金属镁 C.将金属钠加入TiC14溶液中制得金属钛 D.金属银、汞可用热分解法治炼 9.砷(A$)的原子结构如图，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的叙述错误的是 A.位于第四周期第VA族 B.原子半径：(As)>rP) 8 C.酸性：HAsO4<H,PO, D.沸点：AsH>NH 10.少量铁粉与100mL1molL稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H,的总量，以下方法可行的 是 A.再加入100 mL Imol.L'稀盐酸 B.滴入几滴硫酸铜溶液 电流表 C.适当升高温度 D.加入少量醋酸钠固体 11.某学习小组设计的橙子水果电池如图所示，下列说法正确的是 Zn A.铜电极是该电池的正极 B.电子由锌通过橙子流向铜 C.铜片上发生氧化反应 D.一段时间后，锌片质量增大 12.工业生产硝酸主要途径如下图所示。下列说法错误的是 N,1→NH,INOⅢ→NO,v→HNO3 A.反应I、I、I、V属于氮的固定 B.合成塔中每投入lmoN,制得NH3的分子数小于2NA C.反应IⅡ中每生成loNO,转移的电子数为5NAD.和IV循环进行，可提高原料中氮的利用率 13.有关下列实验的说法正确的是 浓盐酸 光亮处 甲烷（乙烯） (非日光直射) CH和CL, Na.SiO, 饱和 才溶液 NaCl 溶液 NaHCO, A.可用于验证非金属性： C.在光照条件下制取纯 D. 可除去甲烷中的 B. 实验室收集C,H, Cl>C>Si 净的一氯甲烷 乙烯 高一化学试卷第2页（共7页） 14.用0.01mol.L1酸性KMnO4溶液氧化0.1mol·LH2O2溶液，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。下列 说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 酸性MnO4溶液体积/mL H,O,溶液体积/mL 水的体积mL 30 2 0 20 2 0 20 2 A.通过观察溶液颜色的变化，比较反应速率的快慢 B.实验1、2的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C.实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是H,O,受热分解 D.用实验2、3探究HO2溶液浓度对反应速率的影响，则a=2 15.废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Z,可以用于制备CuSO4·5H,O,实验流程如下图所示。下列说法错 误的是 稀硫酸 H202稀硫酸 电池→ 铜帽 溶解1 过滤 溶解2 操作1 →CuS045H20 滤液1 A.C1SO,5H0属于纯净物 B.“操作1为蒸馏操作 C.“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D.“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入O2代替HO2 16.下列事实和解释均正确的是 A.光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 B.浓硝酸保存在无色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D.蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 高一化学试卷第3页（共7页） 二、非选择题（共52分） 17.(共16分)乙酸乙酯是一种食用香料，工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 C,H.OH cH=c4是cHoH8a☒巴， H2O CHCOOC,Hs 试剂Z (1)CH=CH2→C,H,OH的反应类型为 乙烯和石油裂解的另外一个产物丙烯(CH2=CHCH)属 于 烃（填“饱和”或不饱和”）。乙烯与丙烯的关系是互为 (填标号)。 a.同分异构体b.同素异形体c.同位素d.同系物 (2)化合物Y的结构简式为 ,其官能团的名称为 (3)写出反应i的化学方程式 (4)某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸，并加热3~5in。请 回答： ①图中仪器B的名称是 冷凝水的进口方向是 (填“a”或b)。装置中长导管的作用是 除导气外，还有 作用。 ②锥形瓶C中盛放的试剂是 从锥形瓶C混合液中分离出乙酸乙酯的实验方法是 若将锥形瓶C的溶液换成NaOH溶液，乙酸乙酯的产率下降，原因是（文字说明） 18.(共10分)8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子 序数变化的关系如图所示，回答下列问题： +1 +3 阳 +4 +5 感 h +1 d 原子序数 高一化学试卷第4页（共7页） (1)g元素在元素周期表的位置 (2)e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号) (3)元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 (4)g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。 (5)z元素最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属Cu反应的离子方程式 19.(共14分)柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾(FS04·7H,0)来制备柠 檬酸亚铁。 I.由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe,OCao、A1,O,、SiO,)制备绿矾的工艺流程如图所示： 稀硫酸 FeS, 调pH ·系列操作 硫铁矿烧渣 酸浸 →还原→除铝 酸化 →FeS04·7H20 滤渣1 淡黄色固体 滤渣2 己知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表： 金属离 开始沉淀的 沉淀完全的 子 pH pH Fe2+ 6.3 8.3 Fe3+ 1.5 3.2 A13+ 3.0 5.0 (1)提高“酸浸速率的措施有 (任写一点即可)。 (2)滤渣1”为 (填化学式)。 (3)还原”时，发生反应的离子方程式为 (4)“除铝调pH的范围为 ≤pH< (⑤)“一系列操作”中包含的操作依次有」 过滤、洗涤、干燥。 高一化学试卷第5页（共7页） Ⅱ.实验室模拟绿矾和柠檬酸(CHO,)制取柠檬酸亚铁(FC6H,O,M=246g·mol1),实验流程如图所示： NH4HCO3溶液 柠檬酸溶液 FeSO4溶液 沉铁 FeCO3 溶解 ……柠檬酸亚铁 气体1 气体2 (⑥)配制FSO4溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是 (7)气体1的化学式为 20.（共12分)C02相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 I.CO,催化加氢制取汽油的转化过程如图所示： H H C0, CO CO- →(CH) (CH), ① ② ③ 多功能催化剂 CO,+H, 汽油 ●H (1)下列说法错误的是 A.工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量 B.反应①的产物中含有水 C.反应②中只有碳碳键形成 D.通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化 Ⅱ.利用H,还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为CO2(g)+3H(g)一CH,OH(g)+HO(g) (2)已知1gH与C02反应生成CHOH(g)和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 (3)在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2 nol CO2和2olH2,反应过程中测得各物质的物质的 量浓度随时间变化如图所示： 高一化学试卷第6页（共7页） 物质的量浓度/(molL) 1.0 0.9 a 0.8 0.7 0.6 b 0.5 0.4 M 0.3 ------- 0.2 0.1 3 时间/min ①H,(g)的浓度随时间变化曲线为 ②2min时，反应速率改变的原因可能是 (填字母) a.升高温度b.降低温度c.加入催化剂d.向容器中充入氩气增大压强 ③0-4min内，用CO,浓度变化表示的反应速率 ④下列说法正确的是 (填字母)。 a.M点时反应达化学平衡状态 b.4mim5min时已无CO2与H,反应生成CHOH c.单位时间内消耗3molH,的同时消耗1molH,O(g),反应达化学平衡状态 d.4min时容器中C02物质的量浓度与H2物质的量浓度之比为1：7 高一化学试卷第7页（共7页）报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2025-2026学年第二学期期末考试 黄 高一化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（本大题共16小题，每一题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 17解答题（共16分） 17.(1) (2) (3) (4)① ② 18解答题（共10分） 18.(1) (2) (3) (4) (5) ■ 19解答题（共14分） 19.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20解答题（供12分） 20.(1) (2) (3)① ② ③ ④ 口 2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本大题共16小题，每一题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是将化学能转化为电能 B．“歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2．下列说法不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．中含有离子键和共价键 D．和互为同系物 3．莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A．分子中含有三种官能团 B．分子式为 C．1mol该有机物能与4mol Na发生反应 D．能发生加成反应和酯化反应 4．下列变化中，属于物理变化的是 A．蛋白质的盐析 B．煤的气化 C．橡胶的老化 D．煤的干馏 5．常温下，下列透明溶液中各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 6．下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．与稀硝酸反应： C．用除去酸性溶液中的： D．用醋酸除去水垢()： 7．反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X；②X→Q。反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示反应过程中能量变化的是 A．M＋N→Χ   B．X→Q   C．M＋N→Q   D．M＋N→Q   8． 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．将金属钠加入溶液中制得金属钛 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 9．砷(As)的原子结构如图，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的叙述错误的是 A．位于第四周期第VA族 B．原子半径：r(As)>r(P) C．酸性： D．沸点： 10．少量铁粉与100mL 稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 A．再加入100mL稀盐酸 B．滴入几滴硫酸铜溶液 C．适当升高温度 D．加入少量醋酸钠固体 11．某学习小组设计的橙子水果电池如图所示，下列说法正确的是 A．铜电极是该电池的正极 B．电子由锌通过橙子流向铜 C．铜片上发生氧化反应 D．一段时间后，锌片质量增大 12．工业生产硝酸主要途径如下图所示。下列说法错误的是 A．反应I、II、III、IV属于氮的固定 B．合成塔中每投入制得的分子数小于 C．反应II中每生成1molNO，转移的电子数为 D．III和IV循环进行，可提高原料中氮的利用率 13．有关下列实验的说法正确的是 A．可用于验证非金属性： B．实验室收集 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．可除去甲烷中的乙烯 14．用酸性溶液氧化溶液，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 1 30 2 2 0 2 20 2 2 0 3 20 2 1 a A．通过观察溶液颜色的变化，比较反应速率的快慢 B．实验1、2的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是受热分解 D．用实验2、3探究溶液浓度对反应速率的影响，则 15．废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A．属于纯净物 B．“操作1”为蒸馏操作 C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D．“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 16. 下列事实和解释均正确的是 A. 光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 B. 浓硝酸保存在无色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D. 蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 二、非选择题（共52分） 17．（共16分）乙酸乙酯是一种食用香料，工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 (1)的反应类型为___________。乙烯和石油裂解的另外一个产物丙烯属于________烃（填“饱和”或“不饱和”）。乙烯与丙烯的关系是互为__________（填标号）。 a．同分异构体    b．同素异形体    c．同位素    d．同系物 (2)化合物Y的结构简式为__________________，其官能团的名称为__________________。 (3)写出反应ⅰ的化学方程式______________________________________________。 (4)某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸，并加热3～5min。请回答： ①图中仪器B的名称是___________，冷凝水的进口方向是___________(填“a”或“b”)。装置中长导管的作用是除导气外，还有_______________________作用。 ②锥形瓶C中盛放的试剂是__________________________,从锥形瓶C混合液中分离出乙酸乙酯的实验方法是______________________,若将锥形瓶C的溶液换成NaOH溶液，乙酸乙酯的产率下降，原因是（文字说明 ）______________________________________________________________________________________ 18．（共10分）8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： (1) g元素在元素周期表的位置_____________________________。 (2) e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_____________________________(填离子符号)。 (3)元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_____________________________。 (4)g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是__________________ (填化学式)。 (5)z元素最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属Cu反应的离子方程式_________________________________________________________________。 19．（共14分）柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾（）来制备柠檬酸亚铁。 I．由硫铁矿烧渣（主要成分：）制备绿矾的工艺流程如图所示： 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 6.3 8.3 1.5 3.2 3.0 5.0 (1)提高“酸浸”速率的措施有________________________________（任写一点即可）。 (2)“滤渣1”为____________________________________________________（填化学式）。 (3)“还原”时，发生反应的离子方程式为________________________________。 (4)“除铝”调pH的范围为___________________。 (5)“一系列操作”中包含的操作依次有____________________、____________________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．实验室模拟绿矾和柠檬酸（）制取柠檬酸亚铁（，实验流程如图所示： (6)配制溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是________________________________。 (7)“气体1”的化学式为_____________________。 20．（共12分）相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 Ⅰ.催化加氢制取汽油的转化过程如图所示： (1)下列说法错误的是_______。 A．工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量 B．反应①的产物中含有水 C．反应②中只有碳碳键形成 D．通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化 Ⅱ.利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 (2)已知1g与反应生成和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式______ ______________________________________________________________________________________。 (3)在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和2mol，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①(g)的浓度随时间变化曲线为_____________； ②2min时，反应速率改变的原因可能是_______________(填字母)。 a．升高温度    b．降低温度    c．加入催化剂    d．向容器中充入氩气增大压强 ③0-4min内，用浓度变化表示的反应速率___________。 ④下列说法正确的是_____________(填字母)。 a．M点时反应达化学平衡状态 b．4min~5min时已无与反应生成 c．单位时间内消耗3mol的同时消耗1mol(g)，反应达化学平衡状态 d．4min时容器中物质的量浓度与物质的量浓度之比为1：7 高一化学试卷 第1 页（共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $