精品解析：福建省三明市2024-2025学年高一下学期7月期末质量检测化学试题

三明市2024-2025学年第二学期普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ba：137 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 尤溪堂鼓制作技艺源于清乾隆后期，鼓身以杉木或椿木为主，刷上清漆，镶嵌铜制鼓环，鼓面采用老牛皮制作。下列说法错误的是 A. 制作清漆用的油脂有固定的熔、沸点 B. 牛皮的主要成分是蛋白质 C. 杉木中的纤维素属于天然高分子化合物 D. 铜制鼓环不宜采用铁制铆钉固定 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 中子数为20的氯原子： 3. 工业上用乙苯制苯乙烯：。下列说法错误的是 A. 乙苯和苯乙烯均属于烃 B. 乙苯中所有原子共平面 C. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 D. 苯乙烯可以发生加成、取代、加聚反应 4. 下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．分离 D．提纯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g苯中碳碳双键数为 B. 0.1mol甲基中电子数为 C. 和充分反应后分子总数为 D. 与足量在光照下反应生成的分子数为 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 用醋酸除试管内壁的： C. 氧化铁溶于氢碘酸： D. 与过量氨水反应： 8. 反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度不再改变 B. 水蒸气的浓度不再改变 C. 容器内压强保持不变 D. 单位时间消耗的同时消耗 9. 一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D. W的同素异形体只有2种 10. 一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧气发生氧化反应 B. 石墨片做电池的负极 C. 溶液中的向Mg片移动 D. 该装置中化学能直接转化为动能 11. 工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①~③的目的是富集溴元素 B. “吸收塔”中的反应为 C. 用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D. 理论上获得需消耗 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 13. 下图为、两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. e的酸性强于 B. 将a和混合可产生白雾 C. 工业制备e的过程为 D. 和均能使品红溶液褪色 14. 一定温度下，向5L密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应生成气体C，反应过程中气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的方程式为 B. 内 C. 平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为 D. 平衡时，B的转化率为(转化率) 15. 以钛铁矿(主要成分为，其中Ti为价)为原料，经高温氯化制金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氯化”时矿料()与逆向而行，有利于反应充分进行 B. “氯化”时还原剂只有C C. 电解熔融生成的气体可循环使用 D. Mg高温还原应在Ar氛围中进行 16. 能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 （6）某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 18. 乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 I．制乙醇 在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。 时间(min) 0 2 4 6 8 10 乙醇的物质的量(mol) 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 （1）内的反应速率___________；时，___________(填“”“”或“”)。 （2）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图1所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应过程中做催化剂 B. 三步反应中均有共价键的断裂与生成 C. 三步反应均为放热反应 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 II．脱除烟气中并回收单质硫 某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图2所示。已知：硫在之间升华。 （3）装置a的作用是___________(答2点)。 （4）装置b中发生反应的化学方程式为___________。 （5）d、e、f中的试剂分别是___________、___________、___________(填标号)。 A．酸性溶液 B．澄清石灰水 C．溴的溶液 III．制燃料电池 （6）一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图3所示。甲电极上的电极反应式为___________；电池工作时若外电路通过0.3mol电子，理论上消耗乙烯的体积为___________L(标准状况下)。 19. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、、、］制备胆矾的流程如图1所示。 （1）步骤①的目的是___________。 （2）步骤②中Cu溶解的化学方程式为___________。随着温度升高，Cu的溶解速率先逐渐增大，高于某温度时快速减小，减小的主要原因是___________。 （3）步骤②中若仅用浓溶解固体B，将生成___________(填化学式)污染环境。 （4）已知硫酸铜的溶解度随温度变化如图2所示。 步骤③的操作是蒸发浓缩、___________。 （5）为测定所得产品中的含量，称取a g产品配成100mL溶液，取出25mL，向其中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为b g。 ①检验该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 （6）工业上常用制备CuCl。在溶液中加入一定量的和NaCl，加热，生成CuCl沉淀。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 20. 下图表示以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物的流程。 已知：①H是食醋的主要成分；②M和N均有果香味。 （1）H的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. E和G均能与新制氢氧化铜反应 C. E和H属于同系物 D. F能与钠、氢氧化钠溶液反应 （3）E与F反应生成M的化学方程式是___________，反应类型为___________。久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 （4）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 ①酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有___________(答1点)。 ②酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是___________(填标号)。 A． NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明市2024-2025学年第二学期普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ba：137 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 尤溪堂鼓制作技艺源于清乾隆后期，鼓身以杉木或椿木为主，刷上清漆，镶嵌铜制鼓环，鼓面采用老牛皮制作。下列说法错误的是 A. 制作清漆用的油脂有固定的熔、沸点 B. 牛皮的主要成分是蛋白质 C. 杉木中的纤维素属于天然高分子化合物 D. 铜制鼓环不宜采用铁制铆钉固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是混合物，没有固定的熔、沸点，A错误； B．牛皮的主要成分为动物蛋白质（如胶原蛋白），B正确； C．杉木中的纤维素为植物纤维，纤维素是天然高分子化合物，C正确； D．铁比铜活泼，在潮湿环境中会形成原电池，导致铁被腐蚀，因此铁制铆钉不宜固定铜环，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子为四面体形，且碳原子半径大于氢，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，结构正确，B正确； C．硫为16号元素，硫离子为，C错误； D．中子数为20的氯原子中质量数为20+17=37，表示为：，D正确； 故选C。 3. 工业上用乙苯制苯乙烯：。下列说法错误的是 A. 乙苯和苯乙烯均属于烃 B. 乙苯中所有原子共平面 C. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 D. 苯乙烯可以发生加成、取代、加聚反应 【答案】B 【解析】 【分析】由乙苯生产苯乙烯，H原子减少，为消去反应，苯环、碳碳双键为平面结构，苯乙烯中含碳碳双键具有烯烃的性质； 【详解】A．乙苯和苯乙烯均只含碳氢元素，属于烃，A正确； B．乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，B错误； C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，C正确； D．苯乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，苯环上氢可发生取代反应，D正确； 故选B。 4. 下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．分离 D．提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下生成乙酸乙酯，A正确； B．氢氧化钠溶液碱性太强，会和乙酸乙酯反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，B错误； C．应该使用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，C错误； D．蒸馏过程中温度计应该在支管口处，且冷凝管中水应该下进上出，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中有色离子不能共存，在水溶液中呈蓝色，不能共存，A项不符合题意； B．酸性溶液中与形成，能将氧化为，因发生氧化还原反应而不共存，B项不符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，、、、在碱性条件下均不反应，均能共存，C项符合题意； D．与因发生复分解反应生成沉淀，且氢氧根离子和铵根离子也不能大量共存，D项不符合题意； 答案选C。 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g苯中碳碳双键数为 B. 0.1mol甲基中电子数为 C. 和充分反应后分子总数为 D. 与足量在光照下反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的离域大π键，不存在真实的碳碳双键，因此78g苯（1mol）中碳碳双键数为0，A错误； B．甲基（-CH3）中，碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，总电子数为6+3×1=9，0.1mol甲基的电子数为0.1×9NA=0.9NA，B正确； C．2SO2 + O2 ⇌ 2SO3为可逆反应，无法完全反应，反应后分子总数应大于2NA（未反应的SO2和O2仍存在），C错误； D．CH4与Cl2的取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2等多种产物，CH3Cl的物质的量小于1mol，因此分子数小于NA，D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 用醋酸除试管内壁的： C. 氧化铁溶于氢碘酸： D. 与过量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中，H+和OH-的物质的量未配平（应为2H+ + 2OH-），且未体现生成2H2O，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，应保留分子形式（CH3COOH），正确的离子方程式为，B错误； C．Fe3+会与氢碘酸中的I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非仅生成Fe3+，正确的离子方程式为，C错误； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解沉淀，方程式正确，D正确； 答案选D。 8. 反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度不再改变 B. 水蒸气的浓度不再改变 C. 容器内压强保持不变 D. 单位时间消耗的同时消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的密度由气体总质量决定，反应中固体质量变化导致气体总质量变化，当密度不变时说明反应停止，达到平衡，A正确； B．水蒸气的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，B正确； C．反应前后气体总物质的量均为4mol（4H2O→4H2），恒温恒容条件下压强始终不变，因此压强不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．单位时间消耗2mol H2O（正反应）和2mol H2（逆反应），速率比为1:1，符合反应系数关系，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 答案选C。 9. 一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D. W的同素异形体只有2种 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍，Z形成6个键、X形成2个键，则X为氧、Z为硫；M3+带3个单位正电荷，则M为铝，Y形成1个共价键，且原子序数小于铝，为氟；W形成4个共价键，则为碳； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2->F->Al3+，B错误； C．硫最外层有6个电子，该化合物硫形成6个键，则该化合物S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．碳存在石墨、金刚石、C60、石墨烯等多种同素异形体，D错误； 故选A。 10. 一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧气发生氧化反应 B. 石墨片做电池的负极 C. 溶液中的向Mg片移动 D. 该装置中化学能直接转化为动能 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气中氧元素得到电子，化合价降低，发生还原反应，A错误； B．镁失去电子，做原电池负极，B错误； C．镁失去电子，溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，和电子运动方向相同，C正确； D．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，D错误； 故答案选C。 11. 工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①~③的目的是富集溴元素 B. “吸收塔”中的反应为 C. 用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D. 理论上获得需消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，淡化海水中含溴离子，①中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，②中热空气吹出溴单质，③中Br2使用二氧化硫吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，将溴元素进行富集，④中向含有Br－的浓溶液中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，得到高浓度Br2，达到富集溴的目的，然后蒸馏可分离出液溴； 【详解】A．由分析，步骤①~③的目的是富集溴元素，A正确； B．③中Br2使用二氧化硫吸收，发生氧还原反应生成硫酸和HBr，反应为，B正确； C．乙醇和水互溶，不能萃取溶液中溴单质，C错误； D．由分析，①中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，④中向含有Br-的浓溶液中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，反应均存在，则理论上获得需消耗，D正确； 故选C。 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸常温下使铁钝化，而铜与浓硝酸因发生氧化还原反应而溶解，不能比较金属活动性，A项错误； B．NaCl使蛋白质发生盐析（物理变化），而CuSO4使蛋白质变性（化学变化），B项错误； C．淀粉溶液和稀混合后水浴加热，促进了淀粉的水解，但未中和酸性环境，无法检验水解产物中存在含有醛基的葡萄糖，C项错误； D．FeCl3溶液与KI溶液混合，FeCl3溶液少量，溶液中滴加后变血红色，说明Fe3+未完全反应，证明可逆反应存在限度，D项正确； 答案选D。 13. 下图为、两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. e的酸性强于 B. 将a和混合可产生白雾 C. 工业制备e的过程为 D. 和均能使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为-3价的N的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的N的氧化物，即NO，d为+4价的N的氧化物，即N2O4或NO2，e为+5价的硝酸；a'为-1价的Cl的氢化物，即HCl，b'为Cl2，c'为HClO，d'为氯酸，e'为高氯酸； 【详解】A．e为硝酸，e'为高氯酸，由于Cl的非金属性强于N，则高氯酸的酸性强于硝酸，A错误； B．NH3和HCl反应生成氯化铵固体，则反应现象为产生白烟，B错误； C．工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，C错误； D．HClO有漂白性，Cl2通入品红溶液中也会生成漂白性HClO，故均能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，向5L密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应生成气体C，反应过程中气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的方程式为 B. 内 C. 平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为 D. 平衡时，B的转化率为(转化率) 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中信息可知，12s时反应达平衡，此时，A的物质的量为0.4mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为1.2mol； 【详解】A．12s时，A的物质的量减少了1.6mol-0.4mol=1.2mol，B的物质的量减少了1.0mol-0.6mol=0.4mol，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误； B．根据图中信息可知，内，B正确； C．开始时气体的物质的量总和为1.6mol+1.0mol=2.6mol，平衡时气体的物质的量总和为0.4mol+0.6mol+1.2mol=2.2mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强比，故平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为2.2：2.6=11：13，C错误； D．平衡时，B的转化率为，D错误； 答案选B。 15. 以钛铁矿(主要成分为，其中Ti为价)为原料，经高温氯化制金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氯化”时矿料()与逆向而行，有利于反应充分进行 B. “氯化”时还原剂只有C C. 电解熔融生成的气体可循环使用 D. Mg高温还原应在Ar氛围中进行 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，氯化反应为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后用金属镁置换出钛单质：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti； 【详解】A．“氯化”时矿料()与逆向而行，能增大反应物接触面积，有利于反应充分进行，A正确； B．氯化时Ti元素化合价不变，Fe、C元素的化合价升高，则C和FeTiO3为还原剂，B错误； C．电解熔融生成的气体为氯气，氯气可循环使用，C正确； D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，D正确； 故选B。 16. 能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②中总溶液体积需与实验①保持一致（35mL），因此V1=35-10-20=5.00；实验④温度升高但其他条件与实验①相同，故V2=25.00，A正确； B．实验②和③的变量不单一（浓度和催化剂），无法仅通过t2>t3得出Ag2SO4催化作用的结论，结论不可靠，B错误； C．实验④温度高于实验①，若t1>t4，说明升温加快反应速率，结论合理，C正确； D．配平后离子方程式为，与选项一致，D正确； 答案选B。 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 （6）某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）F （2） （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5）BD （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】根据八种元素在周期表中的位置，推出八种元素分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S，据此分析； 【小问1详解】 根据同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此八种元素中非金属性最强的是氟元素，即元素符号为F； 【小问2详解】 一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，前两种微粒有2个电子层，后者有3个电子层，因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)； 【小问3详解】 ③、⑤分别为O、Na，形成的原子个数比为1∶1的化合物，即形成的化合物为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该化合物中含有化学键类型为离子键、非极性共价键； 【小问4详解】 ⑤、⑥分别为Na、Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 A．Ga与Al属于同一主族，即最外层有3个电子，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：Ga＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故B正确； C．根据B选项分析，Ga失电子能力强于Al，故C错误； D．Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ga的金属性强于Al，则Ga可与稀硫酸反应生成氢气，故D正确； 答案为BD； 【小问6详解】 比较C、Si的非金属性，根据装置图可知，利用原理是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即证明碳酸、硅酸的酸性强弱；B可以是碳酸钠或碳酸氢钠等，为防止干扰试验，A不能具有挥发性，因此A为稀硫酸(H2SO4)，烧瓶中产生CO2，C溶液为硅酸钠溶液，通入CO2气体，如果产生白色沉淀，则说明碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si，反应离子方程式为CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+CO或2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2HCO。 18. 乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 I．制乙醇 在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。 时间(min) 0 2 4 6 8 10 乙醇的物质的量(mol) 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 （1）内的反应速率___________；时，___________(填“”“”或“”)。 （2）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图1所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应过程中做催化剂 B. 三步反应中均有共价键的断裂与生成 C. 三步反应均为放热反应 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 II．脱除烟气中并回收单质硫 某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图2所示。已知：硫在之间升华。 （3）装置a的作用是___________(答2点)。 （4）装置b中发生反应的化学方程式为___________。 （5）d、e、f中的试剂分别是___________、___________、___________(填标号)。 A．酸性溶液 B．澄清石灰水 C．溴的溶液 III．制燃料电池 （6）一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图3所示。甲电极上的电极反应式为___________；电池工作时若外电路通过0.3mol电子，理论上消耗乙烯的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 0.0625 ②. （2）AD （3）调控气流速度、使气体混合均匀、干燥气体 （4） （5） ①. C ②. A ③. B （6） ①. ②. 0.56 【解析】 【小问1详解】 0~4min内生成0.5mol乙醇，同时消耗0.5molH2O，根据化学反应速率的表达式，0~4min内v(H2O)==0.0625mol/(L·min)；根据表格数据可知，6min时反应没有达到平衡，反应向正反应进行，即v正＞v逆； 【小问2详解】 A．根据反应过程可知，H3O+反应开始时有，中间过程消失，最后又出现，H3O+为该反应的催化剂，故A正确； B．根据反应机理可知，第②步只有共价键的形成，没有共价键的断裂，故B错误； C．第①步中生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，其余反应为放热反应，故C错误； D．适当升高温度，可以加快反应速率，因此适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快，故D正确； 答案为AD； 【小问3详解】 装置a的作用是干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡，调控气流速度； 【小问4详解】 Fe2O3/CeO2作催化剂，根据题中信息可知，乙烯与SO2反应生成CO2、S、H2O，装置b中发生化学反应方程式为CH2=CH2+3SO22CO2+3S+2H2O； 【小问5详解】 装置b中发生的反应是CH2=CH2+3SO22CO2+3S+2H2O，硫单质在20℃~50℃之间升华，装置c的作用是冷凝收集硫单质，从c装置中出来的气体有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O(g)，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，需要先除去SO2，根据所给物质，应用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，干扰实验，因此混合气体分别通过溴的四氯化碳溶液(除去乙烯)、酸性高锰酸钾溶液(除去SO2)、澄清石灰水(验证CO2)，即分别为C、A、B； 【小问6详解】 根据图3装置以及原电池工作原理可知，甲电极为正极，乙电极为负极，电解质为NaOH，因此甲电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；负极反应式为C2H4-12e-+16OH-=2CO+10H2O，电路中通过0.3mol电子，理论上消耗乙烯物质的量为0.025mol，消耗标准状况下的体积0.025mol×22.4L/mol=0.56L。 19. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、、、］制备胆矾的流程如图1所示。 （1）步骤①的目的是___________。 （2）步骤②中Cu溶解的化学方程式为___________。随着温度升高，Cu的溶解速率先逐渐增大，高于某温度时快速减小，减小的主要原因是___________。 （3）步骤②中若仅用浓溶解固体B，将生成___________(填化学式)污染环境。 （4）已知硫酸铜的溶解度随温度变化如图2所示。 步骤③的操作是蒸发浓缩、___________。 （5）为测定所得产品中的含量，称取a g产品配成100mL溶液，取出25mL，向其中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为b g。 ①检验该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 （6）工业上常用制备CuCl。在溶液中加入一定量的和NaCl，加热，生成CuCl沉淀。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）去除油污 （2） ①. ②. 温度过高，分解 （3） （4）冷却结晶 （5） ①. 静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全 ②. （6） 【解析】 【分析】生锈的铜屑中含有Cu、少量油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，将原料加入碳酸钠溶液中，目的是除去油污，然后过滤，固体B成分是Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，加入过量稀硫酸、H2O2，CuO、CuCO3、Cu(OH)2与稀硫酸反应生成CuSO4，Cu与稀硫酸、H2O2反应，过氧化氢作氧化剂，Cu作还原剂，其反应方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，溶液C主要成分是CuSO4，据此分析； 【小问1详解】 碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，油污在碱中水解成可溶于水的物质，步骤①的目的是去除油污； 【小问2详解】 根据上述分析，步骤②中Cu溶解化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，过氧化氢受热易分解，当温度高于某温度时，导致过氧化氢分解，使Cu的溶解速率降低； 【小问3详解】 步骤②中如果仅用浓硫酸溶解固体，Cu与浓硫酸在加热条件下发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2有毒，能引起酸雨； 【小问4详解】 溶液C中主要成分是CuSO4，获得胆矾(CuSO4·5H2O)，根据图2可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，因此步骤③的操作是蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶； 【小问5详解】 ①检验该过程中SO沉淀完全的方法是静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则SO沉淀完全； ②与氯化钡反应方程式为CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓，根据硫原子守恒，有n(CuSO4)=n(BaSO4)=，因此产品中硫酸铜的质量分数为=； 【小问6详解】 根据题意可知，CuSO4作氧化剂，铜元素的化合价降低1价，Na2SO3作还原剂，硫元素化合价升高2价，根据得失电子数目守恒，有n(CuSO4)×1=n(Na2SO3)×2，因此该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。 20. 下图表示以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物的流程。 已知：①H是食醋的主要成分；②M和N均有果香味。 （1）H的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. E和G均能与新制氢氧化铜反应 C. E和H属于同系物 D. F能与钠、氢氧化钠溶液反应 （3）E与F反应生成M的化学方程式是___________，反应类型为___________。久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 （4）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 ①酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有___________(答1点)。 ②酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是___________(填标号)。 A． NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （2）B （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 ③. （4） ①. 搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 ②. 0.896 ③. C 【解析】 【分析】淀粉或纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到F为乙醇CH3CH2OH，E中有羧基，可以和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成M，故M为CH2=CHCOOC2H5，F催化氧化得G，G为CH3CHO，G进一步氧化得H，H为CH3COOH，H和F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得N，N为CH3COOC2H5； 【小问1详解】 根据分析，H是乙酸，分子式为C2H4O2；E为CH2=CHCOOH，其中官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H12O6)n，但二者分子式中n值不同，二者不是同分异构体，故A错误； B．E为CH2=CHCOOH，羧基有弱酸性，可以与氢氧化铜发生中和反应，G为CH3CHO，含醛基，能与新制氢氧化铜反应，故B正确； C．E为CH2=CHCOOH、H为CH3COOH，二者分子组成不是相差若干个CH2基团，所含官能团也不同，不属于同系物，故C错误； D．F为乙醇CH3CH2OH，醇羟基只能与Na反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D错误； 故选B； 【小问3详解】 E为CH2=CHCOOH，可以和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；M中有碳碳双键，久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结构简式为； 【小问4详解】 ①增大反应物接触面积、加催化剂（酶）等措施可以增大反应速率，故酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有：搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末； ②羧基与碳酸氢钠可以1:1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L；乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $