精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学东胜校区2025-2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试卷

市一中东胜校区2025—2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　P：31　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64　Zn：65　 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1. 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是 A. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” B. 《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” C. 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，B符合题意； C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，为物理过程，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及反应为碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯离子结构示意图： B. HCl的电子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子是氯原子得一个电子形成的，结构示意图为，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式为，B正确； C．甲烷（  ）为正四面体结构，碳原子居中心，氢原子在顶点，键角约  。题图中原子大小比例合理、空间构型正确，C正确； D．乙烯（  ）为平面结构，双键不可旋转，6原子共面。题图体现碳原子较大、氢原子较小，符合空间填充模型要求，D正确； 故选A。 3. 下列各组物质的相互关系描述不正确的是 A. H、D和T互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和属于同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．金刚石、、石墨是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，属于同系物，C正确； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种空间结构，图示两种写法代表同种物质，不互为同分异构体，D不正确； 故选D。 4. 下列选项的组合中，属于同分异构体的是 ①；②； ③；④； ⑤ A. ①和③ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ③和④ 【答案】B 【解析】 【详解】同分异构体需满足两个核心条件：分子式相同、结构不同。①和④，分子式均为，且结构不同，互为同分异构体；②、③和⑤分子式均为，且结构不同，互为同分异构体；B符合题意； 故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的H原子数目为 B. 通常状况下个分子占有的体积为22.4 L C. 标准状况下，中含有的分子数目为 D. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为，含有的H原子物质的量为2mol，数目为，A错误； B．气体摩尔体积仅适用于标准状况，通常状况不是标准状况，无法计算个分子的体积，B错误； C．标准状况下，11.2L 的物质的量为，含有的分子数目为，C正确； D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，Fe元素化合价从0升高到+2，0.1mol Fe反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为，D错误； 故选C。 6. 下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是 A. 单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B. 铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C. 不溶于水，可用作“钡餐” D. 石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，该性质决定其可制作半导体材料，性质与用途存在对应关系，A正确； B．铁与冷的浓硫酸发生钝化（生成致密氧化膜的化学反应），并非不发生反应，B错误； C．可与胃酸中的HCl反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作钡餐，钡餐的成分是，C错误； D．石墨用作化学电池的电极材料是因为其具有良好的导电性，与润滑性无关，二者无对应关系，D错误； 故答案选A。 7. 下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是 A. 航天服——锦纶 B. 嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷 C. 航天器大型天线——碳纤维 D. 嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．锦纶是聚酰胺类合成的有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A符合题意； B．陶瓷主要成分为硅酸盐类物质，属于传统无机非金属材料，B不符合题意； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．碳化硅属于无机非金属材料，铝基碳化硅是金属基复合材料，其中碳化硅作为增强体属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁片反应生成和，离子方程式为，选项中产物为，不符合反应事实，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，与反应生成和，离子方程式为，B符合题意； C．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式为，选项中电荷不守恒，C不符合题意； D．氯气与水反应生成 和 ， 为弱酸，不能拆分为离子，离子方程式为，D不符合题意； 故选B。 9. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol I2(g)变为1mol I2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，A正确； B．由图可知，1mol I2(g)＋1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，应为放热反应，B错误； C．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)吸收5kJ热量生成2mol HI(g)，C正确； D．由图可知，1mol I2(g)和1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，则2mol HI(g)分解生成1mol I2(g)与1mol H2(g)时需要吸收12kJ的能量，D正确； 本题选B。 10. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B. 用海水等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原MgO制得Mg C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe D. 从铝土矿中获得AlCl3固体，电解熔融的AlCl3得到Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解NaCl水溶液时，阴极产生，阳极产生，无法得到金属Na，工业上通过电解熔融NaCl制取Na，A错误。 B．工业制镁采用电解熔融，而非还原MgO，因为MgO稳定性高，还原需极高温度且不经济，B错误。 C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe，此为高炉炼铁的标准工艺，焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁矿石（如）得到Fe，C正确。 D．为共价化合物，熔融态不导电无法电解，工业上从铝土矿提取，再电解熔融制Al，D错误。 故选C。 【点睛】本题考查金属的工业制法，需根据实际工业生产原理判断各选项的正确性。工业制法的核心是经济、高效且符合化学原理。 11. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 丙烷的沸点高于丁烷 B. 乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 D. 等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的 的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点越来越高，A错误； B．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，C错误； D．由于甲烷和乙烯均含4个H原子，因此等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的H2O的质量相同，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 A．制取纯净的一氯甲烷 B．制备胶体 C．制取、收集NO D．探究是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在光照下发生连锁取代反应，生成、、、和的混合物，无法制取纯净的一氯甲烷，A不符合题意； B．向沸腾的40mL蒸馏水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可得到胶体，操作正确且能达到实验目的，B符合题意； C．会与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，应用排水法收集，C不符合题意； D．通入的未经过干燥，混有水蒸气，会与反应生成具有漂白性的，无法证明干燥是否具有漂白性，实验设计不合理，D不符合题意； 故选 B。 13. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．​溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且​不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明​的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明​的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明​的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明​的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 14. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 离子半径：> B. 还原性：K＜Na C. 碱性：> D. 酸性：> 【答案】D 【解析】 【详解】A．和核外均为18个电子，核电荷数Ca>S，故半径：＜，A不正确； B．同一主族元素，原子序数越大，最外层电子离核越远，越容易失去电子，还原性：K>Na，B不正确； C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Be＜Mg，故碱性：＜，C不正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：>，D正确； 故答案选D。 15. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. ，将和过量的充分反应，放出热量46.2 kJ B. 若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 C. 若 ，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 若31 g白磷的能量比31 g红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由 可知，合成氨为可逆反应，氮气过量时，也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于46.2 kJ，A错误； B．若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 ，B错误； C．稀硫酸与发生中和反应时除产生2 mol的放出热量外，反应产生沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀溶液反应 ，C错误； D．1 mol的白磷质量是124 g，若31 g白磷的能量比31 g红磷多，则1 mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多 ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，D正确。 16. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，以满足不同的用电需要。下列说法错误的是 A. 图甲中的电池属于一次电池 B. 图乙电池放电时为正极 C. 图乙电池放电时Pb发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能可完全转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲电池为锌锰干电池，不可充电，属于一次电池，A正确； B．图乙是铅蓄电池，放电时为正极，B正确； C．图乙电池放电时，Pb失去电子发生氧化反应生成，C正确； D．任何电池工作时，化学能除了转化为电能，还有部分转化为热能等，D错误； 故答案选D。 二、非选择题（共52分） 17. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置B的名称为______，其中的干燥剂是______（填名称）。 （3）装置C中的现象是__________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到产生白烟，发生反应的化学方程式为__________。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是____（填“E”或“F”）。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. 碱石灰 （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） （5）E 【解析】 【分析】装置A为氨气的发生装置，利用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气；装置B为干燥装置，用于除去氨气中的水蒸气，需选用碱性干燥剂；装置C用于检验氨气水溶液的碱性；装置D用于探究氨气与挥发性酸的反应；由于氨气极易溶于水，尾气吸收时必须使用防倒吸装置，即装置E。 【小问1详解】 装置A中，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为： 。 【小问2详解】 根据仪器形状可知，装置B的名称为（球形）干燥管；由于氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）或能与氨气发生络合反应的干燥剂（如无水氯化钙）进行干燥，通常选用碱石灰作为干燥剂。 【小问3详解】 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，因此装置C中可观察到的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问4详解】 挤压装置D中的胶头滴管滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气相遇，迅速化合生成氯化铵固体小颗粒，从而产生白烟现象，发生反应的化学方程式为： 。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，直接将导管插入水中（如装置F）容易引起倒吸现象。装置E中使用了倒置的漏斗，漏斗边缘刚好接触水面，能有效增大吸收面积并在压强减小时使液面回落，从而防止倒吸，故应选用装置E。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题： （1）A的名称为______，其空间构型为______。 （2）④的化学反应方程式为______________。（只要求写出第一个方程式） （3）③的反应类型是____________。 （4）A在催化剂条件下可以生成一种高分子E．写出E的结构简式________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 平面型 （2） （3）加成反应 （4） 【解析】 【分析】根据“某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平”这一关键信息，可推断出A为乙烯（）。结合转化关系图可进一步推导：反应①：乙烯（A）与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷（B），故B为；反应②：乙烯（A）与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷（C），故C为 ；反应③：乙烯（A）与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇（D），故D为 ；反应④：乙烷（B）与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷（C）和氯化氢。 【小问1详解】 A为乙烯，其分子中2个碳原子和4个氢原子均在同一个平面上，因此其空间构型为平面型。 【小问2详解】 反应④为乙烷与氯气在光照条件下的取代反应，题目要求只写出第一个方程式（即生成一氯乙烷的反应），其化学方程式为： 。 【小问3详解】 反应③是乙烯与水反应生成乙醇，乙烯分子中的碳碳双键断裂，分别结合水分子中的氢原子和羟基，该反应属于加成反应。 【小问4详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，在催化剂条件下可发生加聚反应，生成高分子化合物聚乙烯（E），其结构简式为。 19. 学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用表示。已知： 化学键 H—H O—O O—H 键能 436 496 463.4 计算：______。 （3）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①　 ②　 ③　 计算热分解反应④的 _________。 （4）某实验小组利用实验装置（b）测定盐酸与 溶液发生中和反应的反应热， ①仪器A的名称是_______。 ②该实验小组做了三次实验，每次取0.5mol/L盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（）/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、 溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热____。（保留到小数点后1位） ③将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），将实验（b）中仪器A改为铜质搅拌器后，实验测得的将_______。 【答案】（1）BD （2） （3） （4） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. -56.8kJ/mol ③. 不变 ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 A．二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A不符合题意； B．铝和氧化铁高温条件下反应生成氧化铝和铁的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B符合题意； C．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C不符合题意； D．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和； ； 【小问3详解】 由盖斯定律，反应 (①+②)-③得到反应④， ； 【小问4详解】 ①仪器A的名称是环形玻璃搅拌器； ②由表，第2次数据误差较大，舍弃，平均温差为3.4℃，实验过程中放热 ，反应生成水为0.5mol/L×0.05L=0.025mol，放热反应焓变为负值，该反应的中和热为 ； ③将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量将不变；将实验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好的导热性的铜质搅拌器会造成热量散失，导致实验测得放热数值减小，使得偏大。 20. 电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。 （Ⅰ）用如图装置研究化学能转化为电能的过程。 （1）若锌和铜直接用导线相连，Cu作____极，其表面的电极反应式为_____________。 （Ⅱ）若用如图装置实现“ 表面镀Cu”。 （2）需要将溶液改为______（填写溶质化学式），此时，Cu发生的电极反应式为________。 （3）该装置连续工作一段时间后，测得 增重12.8g，这段时间内转移的电子的物质的量为____。 （Ⅲ）研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 （4）用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①、、只闭合一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合____（填“”、“”或“”下同）。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合______，该防护法称为___________。 ③只闭合，石墨电极附近的 将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. （或等合理答案） ②. （3）0.4mol （4） ①. K1 ②. K2 ③. 外加电流保护法 ④. 变大 【解析】 【小问1详解】 连接后，形成铜锌原电池，铜作正极，电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为； 【小问2详解】 要实现“Zn表面镀Cu”，需改装成电解池装置，外加直流电源，Cu作阳极，Zn作阴极，电解质溶液改为（或等合理答案）溶液；阳极Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为； 【小问3详解】 Zn为阴极，铜离子得到电子被还原：，增重12.8g，即生成0.2mol铜，转移电子的物质的量为0.4mol； 【小问4详解】 ①关闭K1，铁棒作阳极被腐蚀，关闭K2，铁棒作阴极被保护，关闭K3，铁棒作原电池的负极被腐蚀，根据腐蚀速率大小关系：阳极>负极>正极>阴极，所以铁腐蚀的速度最快的是只闭合K1； ②为减缓铁的腐蚀，应使铁作正极或阴极，所以只闭合K2就可以减缓铁的腐蚀；该防护法称为外加电流保护法； ③只闭合K3，铁棒作原电池的负极，石墨作正极，电解质溶液是NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于生成OH-，使得石墨电极附近的pH变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市一中东胜校区2025—2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　P：31　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64　Zn：65　 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1. 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是 A. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” B. 《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” C. 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯离子结构示意图： B. HCl的电子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的空间填充模型： 3. 下列各组物质的相互关系描述不正确的是 A. H、D和T互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和属于同系物 D. 和互为同分异构体 4. 下列选项的组合中，属于同分异构体的是 ①；②； ③；④； ⑤ A. ①和③ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ③和④ 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的H原子数目为 B. 通常状况下个分子占有的体积为22.4 L C. 标准状况下，中含有的分子数目为 D. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 6. 下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是 A. 单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B. 铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C. 不溶于水，可用作“钡餐” D. 石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 7. 下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是 A. 航天服——锦纶 B. 嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷 C. 航天器大型天线——碳纤维 D. 嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 9. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 10. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B. 用海水等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原MgO制得Mg C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe D. 从铝土矿中获得AlCl3固体，电解熔融的AlCl3得到Al 11. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 丙烷的沸点高于丁烷 B. 乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 D. 等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的 的质量相同 12. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 A．制取纯净的一氯甲烷 B．制备胶体 C．制取、收集NO D．探究是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 14. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 离子半径：> B. 还原性：K＜Na C. 碱性：> D. 酸性：> 15. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. ，将和过量的充分反应，放出热量46.2 kJ B. 若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 C. 若 ，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 若31 g白磷的能量比31 g红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 16. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，以满足不同的用电需要。下列说法错误的是 A. 图甲中的电池属于一次电池 B. 图乙电池放电时为正极 C. 图乙电池放电时Pb发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能可完全转化为电能 二、非选择题（共52分） 17. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置B的名称为______，其中的干燥剂是______（填名称）。 （3）装置C中的现象是__________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到产生白烟，发生反应的化学方程式为__________。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是____（填“E”或“F”）。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题： （1）A的名称为______，其空间构型为______。 （2）④的化学反应方程式为______________。（只要求写出第一个方程式） （3）③的反应类型是____________。 （4）A在催化剂条件下可以生成一种高分子E．写出E的结构简式________。 19. 学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用表示。已知： 化学键 H—H O—O O—H 键能 436 496 463.4 计算：______。 （3）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①　 ②　 ③　 计算热分解反应④的 _________。 （4）某实验小组利用实验装置（b）测定盐酸与 溶液发生中和反应的反应热， ①仪器A的名称是_______。 ②该实验小组做了三次实验，每次取0.5mol/L盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（）/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、 溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热____。（保留到小数点后1位） ③将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），将实验（b）中仪器A改为铜质搅拌器后，实验测得的将_______。 20. 电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。 （Ⅰ）用如图装置研究化学能转化为电能的过程。 （1）若锌和铜直接用导线相连，Cu作____极，其表面的电极反应式为_____________。 （Ⅱ）若用如图装置实现“ 表面镀Cu”。 （2）需要将溶液改为______（填写溶质化学式），此时，Cu发生的电极反应式为________。 （3）该装置连续工作一段时间后，测得 增重12.8g，这段时间内转移的电子的物质的量为____。 （Ⅲ）研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 （4）用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①、、只闭合一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合____（填“”、“”或“”下同）。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合______，该防护法称为___________。 ③只闭合，石墨电极附近的 将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $