内蒙古包头市第四中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题

包头四中2020~2021学年度第二学期月考 高一年级化学试题 考试时间： 90 分钟 第I卷(共52分) 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 一、选择题(每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项) 1. 无放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H+的酸性比1H+的酸性更强 C. 16O与18O的化学性质几乎完全相同 D. 13C和15N原子核内的质子数相差2 2. 下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A B. C. D. 3. 下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4. 下列各性质中不符合图示关系的 A. 还原性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 熔点 D. 原子半径 5. 我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的核素，称为重氧。下列有关说法不正确的是 A. 1.8 g18O形成的单质气体18O2的物质的量是0.05 mol B. 0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023个 C. 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D. 18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-1 6. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7. 镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭性质的说法不正确的是。 A. 氢氧化物呈两性 B. 单质与水反应放出氢气 C. 在化合物中呈+2价 D. 单质的还原性比镁强 8. 下列各组性质比较中,正确的是（　　 ） ①沸点:HF>HCl>HBr>HI　②离子还原性:S2->Cl->Br->I-　③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4　 ④金属性:K>Na>Mg>Al　⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S　⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+ A. ③④⑤⑥ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ 9. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是（ ） A. NaH的电子式为Na+[:H]— B. NaH与水反应时水作氧化剂 C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D. 半径：H+＞H— 10. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A. N元素为第一周期元素 B. PH3的稳定性比H2S强 C. 该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D. H3AsO4的酸性比H3PO4弱 11. (ICl)氯化碘化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是 A. 与水反应生成H2 B. 分子内部存在的是极性共价键 C. 沸点比I2的高 D. 属于一种单质 12. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 13. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” A. 第七周期0族 B. 第六周期第ⅡA族 C. 第八周期第ⅠA族 D. 第七周期第ⅦA族 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R 原子半径(×10-10m) 1.60 1.86 0.75 0.74 1.02 主要化合价 +2 +1 +5，－3 －2 +6，－2 A. Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键 B. 最简单氢化物的稳定性：Z＞M C. 最简单氢化物的沸点高低顺序为：Z＞M D. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y 15. 门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发