精品解析：天津市蓟州区2025-2026学年第二学期期末练习 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期末练习 高一化学 注意：使用答题卡的考生，请将答案填涂在答题卡上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 本题共15小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。 1. 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A. B. C. D. 2. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 三聚氰胺 B. 乙酸乙酯 C. 亚硝酸钠 D. 山梨酸钾 3. 下列过程属于化学变化的是 A. 萃取 B. 石油分馏 C. 煤的干馏 D. 海水蒸馏 4. “原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列化学反应类型最符合原子经济性反应的是 A. 加聚反应 B. 取代反应 C. 分解反应 D. 置换反应 5. 下列有关的叙述错误的是 A. 能被氢氧化钠溶液吸收 B. 能使紫色的高锰酸钾溶液褪色 C. 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了 D. 葡萄酒酿制过程中添加可以起到杀菌、抗氧化等多种作用 6. 下列说法错误的是 A. 硅是应用最广泛的半导体材料 B. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应 C. 葡萄糖不能水解，属于单糖 D. 将氨转化为铵盐属于氮的固定 7. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 工业废气高空排放 B. 新能源车使用 C. 燃煤脱硫 D. 火力发电 8. 下列反应中属于氧化还原反应，且能量变化情况符合下图的是 A. 乙烯的燃烧反应 B. 与反应 C. 灼热的碳和的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 9. 只用一种试剂即可鉴别、NaCl、三种溶液，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 氨水 10. 各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。某原电池装置如下图所示，下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 电流由铜片经导线流向锌片 C. 锌片为负极，发生氧化反应 D. 铜片上发生的反应为 11. 下列说法错误的是 A. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸 B. 聚丙烯不能使溴水褪色 C. 乙醇分子中有官能团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D. 有的酒在存放过程中变酸是因为含有的乙醇发生了缓慢氧化 12. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达平衡后，向该容器内充入Ne，则会增大化学反应速率 C. 容器内混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态 D. 反应进行到2 min时，Z的正逆化学反应速率相等 13. 下列说法正确的是 A. 油脂可用于生产甘油 B. 可用碘水来鉴别淀粉是否发生了水解 C. 油脂和淀粉都是天然高分子 D. 温度越高，酶的催化效率越高 14. M结构简式如下图所示，根据所学乙烯、乙醇、乙酸及乙酸乙酯的性质推测有机物M的性质。下列说法错误的是 A. M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. M能发生酯化反应 C. M能与NaOH溶液反应 D. 1 mol M和足量金属钠反应生成11.2 L气体 15. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B. 利用电解氯化钠溶液的方法可制取金属Na和 C. 步骤Ⅱ的目的是富集溴元素，每有1 mol 参与反应则转移电子2 mol D. 步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为： 第II卷 本卷共4题，共55分。 16. 回答下列问题： I．化学与人类生活息息相关，根据给出的物质回答(填序号)： ①硫酸铜 ②碘酸钾 ③乙烯 ④纤维素 （1）植物生长调节剂________________________________________； （2）营养强化剂____________________________________________； （3）有机高分子_____________________________________________； （4）“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是___________。 II．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。请准确填写相关化学用语： （5）三氯甲烷的分子式________________________________________； （6）乙酸的官能团名称________________________________________； （7）乙炔的结构简式________________________________________； （8）乙酸乙酯官能团结构简式_________________________________； （9）聚乙烯分子中重复的结构单元(链节)___________； （10）羟基的电子式__________________________________________。 17. 有机化合物不仅构成了生命世界，也是材料、食品等的主要来源。 I．下图是某学生搭建的一些烃的球棍模型，回答以下问题： （1）上述模型①-④中，搭建错误的是________________________________________(填序号)。 （2）⑤的名称是____________________________，④和⑤互为__________________________。 II．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （3）A中含有的官能团名称是___________________。 （4）反应i的化学方程式_____________________________________________________________； 反应ii的化学方程式__________________________________________________________________； 反应iv的反应类型_________________________。 （5）G的结构简式是__________________________。 （6）下列说法正确的是__________________(填序号)。 a．E的分子式为，在一定条件下可以和发生取代反应 b．F可以发生加成反应 c．反应iii为取代反应 （7）餐厨垃圾中含有的淀粉在稀酸的催化下能发生水解，最终生成葡萄糖。检验水解液中是否含有葡萄糖的实验过程如下： ①取少量水解液于试管中，首先加入___________溶液，将溶液调至碱性； ②再加入___________，加热，有砖红色沉淀___________(写化学式)生成，说明水解液中含有葡萄糖。 18. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、、制备。的工艺流程如下： （1）以上流程中需要用到氨气，从下列图中选择合适的氨气发生装置并将其序号填入制取氨气方法对应横线中： A． B． C． ①氯化铵与熟石灰固体混合加热制氨气，所需装置______________，反应的化学方程式为___________________________________________。 ②浓氨水滴加到固体烧碱上制氨气，所需装置____________。 ③A、C装置中共同用到的主要玻璃仪器名称是_______________________________。 ④实验室中，利用装置C，还可制取的无色气体是___________(填序号)。 a． b． c． d． （2）以上工艺流程中转化为的总反应离子方程式__________________。 （3）操作1是过滤，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程。具体操作包括蒸发浓缩、_______________、过滤、_______________、干燥等。 （4）步骤ⅰ步骤ⅱ通入和的顺序是否可以颠倒？_____________(填“可以”或“不可以”) （5）以上工艺流程中可循环利用，但是步骤ⅱ中通入的不能过量，用化学反应方程式表示原因_______________________________________________。 19. Ⅰ．根据化学反应与能量变化原理回答下列问题： （1）现有如下两个反应： a．；b． 上述反应中能设计成原电池的是___________。(填序号) （2）现有如下原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 ①若将图I中的U形管的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置____________(填“能”或“不能”)形成原电池。 ②图I中当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的__________(填序号)； a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液 6 min时Cu电极的质量为___________g；导线上通过的电子总物质的量___________mol。 Ⅱ．根据化学反应的速率与限度原理回答下列问题： （3）800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： ①该反应的反应物是___________________。 ②2 min内，B的反应速率为___________。 ③在其他条件下，测得2 min内A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比，___________。(填序号) a．比800℃时慢 b．比800℃时快 c．和800℃时速率一样 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期末练习 高一化学 注意：使用答题卡的考生，请将答案填涂在答题卡上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 本题共15小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。 1. 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是有刺激性气味的有毒气体，排放到大气中会造成污染，A不符合题意； B．是空气的主要组成成分，无毒无害，排放到大气中不会造成污染，B符合题意； C．有毒，排放到大气中会引发酸雨等环境问题，属于大气污染物，C不符合题意； D．有毒，排放到大气中会引发光化学污染、酸雨等环境问题，属于大气污染物，D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 三聚氰胺 B. 乙酸乙酯 C. 亚硝酸钠 D. 山梨酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．三聚氰胺属于有毒有害的禁用物质，会危害人体健康，严禁添加到食品中，不能用作食品添加剂，A符合题意； B．乙酸乙酯是食用香精的常见成分，符合使用标准时可作为食品添加剂使用，B不符合题意； C．亚硝酸钠在国家规定的限量范围内，可作为肉制品的护色剂、防腐剂使用，属于合法食品添加剂，C不符合题意； D．山梨酸钾是常用的安全食品防腐剂，合规使用时可作为食品添加剂，D不符合题意； 故选A。 3. 下列过程属于化学变化的是 A. 萃取 B. 石油分馏 C. 煤的干馏 D. 海水蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异分离物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，会生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，C正确； D．海水蒸馏是利用沸点差异分离水和盐类的操作，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 4. “原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列化学反应类型最符合原子经济性反应的是 A. 加聚反应 B. 取代反应 C. 分解反应 D. 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加聚反应是不饱和单体发生加成聚合生成高分子化合物的反应，反应过程无任何副产物生成，反应物的原子全部转化为目标产物，完全符合原子经济性要求，A正确； B．取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，反应除生成目标产物外，还会生成小分子副产物，原子利用率无法达到100%，不符合原子经济性要求，B错误； C．分解反应是一种反应物生成多种产物的反应，通常存在非目标副产物，原子利用率无法达到100%，不符合原子经济性要求，C错误； D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，除目标产物外还有其他产物生成，原子利用率无法达到100%，不符合原子经济性要求，D错误； 故选A。 5. 下列有关的叙述错误的是 A. 能被氢氧化钠溶液吸收 B. 能使紫色的高锰酸钾溶液褪色 C. 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了 D. 葡萄酒酿制过程中添加可以起到杀菌、抗氧化等多种作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成盐，因此能被氢氧化钠溶液吸收，A正确； B．具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，使紫色高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．正常雨水pH为5.6是因为溶解了空气中的，与水反应生成碳酸使雨水显弱酸性；若雨水溶解会形成pH小于5.6的酸雨，C错误； D．可使蛋白质变性，同时具有还原性，葡萄酒中添加适量能起到杀菌、抗氧化的作用，D正确； 故答案为C。 6. 下列说法错误的是 A. 硅是应用最广泛的半导体材料 B. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应 C. 葡萄糖不能水解，属于单糖 D. 将氨转化为铵盐属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最广泛的半导体材料，A正确； B．橡胶硫化过程中，硫原子和橡胶分子反应形成交联结构，有新物质生成，属于化学反应，B正确； C．葡萄糖不能水解生成更简单的糖，属于单糖，C正确； D．氮的固定是指将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程，氨本身已经是化合态含氮物质，将氨转化为铵盐不属于氮的固定，D错误； 故答案选D。 7. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 工业废气高空排放 B. 新能源车使用 C. 燃煤脱硫 D. 火力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业废气高空排放仅将废气排放到更高的大气层，并未减少的总排放量，无法助力实现“碳达峰、碳中和”，A错误； B．新能源车使用可替代传统燃油车，减少化石燃料消耗，降低排放量，有利于实现“碳达峰、碳中和”，B正确； C．燃煤脱硫的作用是减少排放，降低酸雨污染，不能减少煤燃烧产生的排放，不符合要求，C错误； D．火力发电需要燃烧大量煤炭等化石燃料，会排放大量，增加碳排放，不利于实现目标，D错误； 故答案选B。 8. 下列反应中属于氧化还原反应，且能量变化情况符合下图的是 A. 乙烯的燃烧反应 B. 与反应 C. 灼热的碳和的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】C 【解析】 【详解】 A．乙烯的燃烧反应属于放热反应，虽属于氧化还原反应，但不符合图中吸热的能量特征，A错误； B．与的反应为放热反应，虽属于氧化还原反应，但不符合图中吸热的能量特征，B错误； C．灼热的碳和反应生成，存在碳元素化合价的升降，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合图像特征，C正确； D．盐酸与碳酸氢钠的反应属于复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 9. 只用一种试剂即可鉴别、NaCl、三种溶液，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与、、反应分别生成白色沉淀、AgCl、，现象相同，无法鉴别，A不符合； B．溶液与反应仅生成白色沉淀；与无明显现象；与反应既生成白色沉淀，加热时还会放出刺激性气味的氨气，三种溶液现象不同，可以鉴别，B符合； C．溶液与、均不反应，现象相同，仅能与反应生成刺激性气味气体，无法鉴别前两种溶液，C不符合； D．氨水与三种溶液均无明显反应现象，无法鉴别，D不符合； 故选B。 10. 各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。某原电池装置如下图所示，下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 电流由铜片经导线流向锌片 C. 锌片为负极，发生氧化反应 D. 铜片上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置为铜锌稀硫酸原电池，A正确； B．外电路中电流方向与电子流动方向相反，电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故电流由铜片经导线流向锌片，B正确； C．金属活泼性，锌片为负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．铜片为正极，电解质为稀硫酸，溶液中无大量，正极上是得电子生成，反应为，D错误； 故选D。 11. 下列说法错误的是 A. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸 B. 聚丙烯不能使溴水褪色 C. 乙醇分子中有官能团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D. 有的酒在存放过程中变酸是因为含有的乙醇发生了缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与乙醇互溶无明显现象，与乙酸反应生成气体，现象不同可以鉴别，A正确； B．聚丙烯是丙烯加聚产物，分子中不含碳碳双键，无法与溴水发生加成反应，不能使溴水褪色，B正确； C．乙醇中的为非电离基团，乙醇属于非电解质，溶于水不能电离出，水溶液呈中性，不显碱性，C错误； D．酒存放过程中，乙醇被缓慢氧化为乙酸，因此会出现变酸的现象，D正确； 故答案选C。 12. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达平衡后，向该容器内充入Ne，则会增大化学反应速率 C. 容器内混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态 D. 反应进行到2 min时，Z的正逆化学反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，0~2min内、、，化学反应中各物质化学计量数之比等于物质的量变化量之比，为3:1:2，因此反应方程式为，A错误； B．恒容密闭容器中充入Ne，容器体积不变，X、Y、Z的浓度均不改变，因此化学反应速率不变，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，恒容条件下气体压强与总物质的量成正比，当压强不随时间变化时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．由图像可知，2 min后X、Y的物质的量仍在减小，Z的物质的量仍在增大，说明2min时反应未达到平衡，Z的正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 油脂可用于生产甘油 B. 可用碘水来鉴别淀粉是否发生了水解 C. 油脂和淀粉都是天然高分子 D. 温度越高，酶的催化效率越高 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解后可生成甘油，可用于甘油的工业生产，A正确； B．碘水仅能检验淀粉是否完全水解，若淀粉部分水解，残留的淀粉仍能使碘水变蓝，无法证明淀粉已发生水解，鉴别淀粉水解需检验产物葡萄糖，B错误； C．高分子化合物相对分子质量通常在以上，油脂相对分子质量仅为几百，不属于天然高分子，仅淀粉属于天然高分子，C错误； D．酶的主要成分为蛋白质，温度过高会使蛋白质变性失活，酶的催化效率存在最适温度，并非温度越高催化效率越高，D错误； 故答案选A。 14. M结构简式如下图所示，根据所学乙烯、乙醇、乙酸及乙酸乙酯的性质推测有机物M的性质。下列说法错误的是 A. M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. M能发生酯化反应 C. M能与NaOH溶液反应 D. 1 mol M和足量金属钠反应生成11.2 L气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有碳碳双键、醇羟基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．M中含有羧基和醇羟基，二者均能发生酯化反应，B正确； C．M中含有羧基能与NaOH发生中和反应，含有酯基能在NaOH溶液中发生水解反应，因此能与NaOH溶液反应，C正确； D．能与金属钠反应的官能团为羧基和醇羟基，1 mol M含有1 mol羧基、1 mol醇羟基，与足量Na反应生成1 mol ，选项未说明是标准状况，无法确定气体体积，即使是标准状况，生成气体体积也为22.4 L，不是11.2 L，D错误； 故选D。 15. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B. 利用电解氯化钠溶液的方法可制取金属Na和 C. 步骤Ⅱ的目的是富集溴元素，每有1 mol 参与反应则转移电子2 mol D. 步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液发生反应，得到氯气，将氯气通入母液中发生反应，得到低浓度的溶液，通入热空气吹出后，用二氧化硫溶液吸收，发生反应，最后向含有HBr的溶液中通入适量氯气，蒸馏提纯溴单质，据此分析作答。 【详解】A．海水淡化的常见方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A正确； B．电解氯化钠溶液得到的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，无法得到金属钠，B错误； C．由分析可知，步骤Ⅱ的目的是富集溴元素，发生反应，反应中S元素从+4价升高为+6价，则每1 mol参与反应转移2 mol电子，C正确； D．步骤Ⅲ中，通入将氧化为，其离子方程式为，符合反应事实和书写规则，D正确； 故选B。 第II卷 本卷共4题，共55分。 16. 回答下列问题： I．化学与人类生活息息相关，根据给出的物质回答(填序号)： ①硫酸铜 ②碘酸钾 ③乙烯 ④纤维素 （1）植物生长调节剂________________________________________； （2）营养强化剂____________________________________________； （3）有机高分子_____________________________________________； （4）“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是___________。 II．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。请准确填写相关化学用语： （5）三氯甲烷的分子式________________________________________； （6）乙酸的官能团名称________________________________________； （7）乙炔的结构简式________________________________________； （8）乙酸乙酯官能团结构简式_________________________________； （9）聚乙烯分子中重复的结构单元(链节)___________； （10）羟基的电子式__________________________________________。 【答案】（1） ③ （2） ② （3） ④ （4） ④ （5） （6） 羧基 （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 乙烯是常见的植物生长调节剂，可作果实催熟剂，具有调节植物生长发育的作用，故选③。 【小问2详解】 食盐中添加碘酸钾用于补充人体必需的碘元素，属于食品营养强化剂故选②。 【小问3详解】 纤维素是天然多糖，相对分子质量可达数万以上，属于有机高分子化合物，其余选项均为小分子物质故选④。 【小问4详解】 植物的“絮”属于植物纤维，主要成分为纤维素故选④。 【小问5详解】 三氯甲烷是甲烷的三氯取代物，1个分子含1个C、1个H、3个Cl，分子式为。 【小问6详解】 乙酸结构简式为，其特征官能团为羧基。 【小问7详解】 乙炔分子含碳碳三键官能团，结构简式需体现官能团，写作。 【小问8详解】 乙酸乙酯属于酯类，官能团为酯基，结构简式为。 【小问9详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，分子中重复的结构单元（链节）为。 【小问10详解】 羟基是电中性基团，氧原子最外层有6个电子，与氢原子共用1对电子，剩余1个单电子和2对孤对电子，电子式为。 17. 有机化合物不仅构成了生命世界，也是材料、食品等的主要来源。 I．下图是某学生搭建的一些烃的球棍模型，回答以下问题： （1）上述模型①-④中，搭建错误的是________________________________________(填序号)。 （2）⑤的名称是____________________________，④和⑤互为__________________________。 II．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （3）A中含有的官能团名称是___________________。 （4）反应i的化学方程式_____________________________________________________________； 反应ii的化学方程式__________________________________________________________________； 反应iv的反应类型_________________________。 （5）G的结构简式是__________________________。 （6）下列说法正确的是__________________(填序号)。 a．E的分子式为，在一定条件下可以和发生取代反应 b．F可以发生加成反应 c．反应iii为取代反应 （7）餐厨垃圾中含有的淀粉在稀酸的催化下能发生水解，最终生成葡萄糖。检验水解液中是否含有葡萄糖的实验过程如下： ①取少量水解液于试管中，首先加入___________溶液，将溶液调至碱性； ②再加入___________，加热，有砖红色沉淀___________(写化学式)生成，说明水解液中含有葡萄糖。 【答案】（1）③ （2） ①. 正丁烷 ②. 同分异构体 （3）醛基 （4） ①. ②. ③. 加聚反应 （5） （6）ab （7） ①. NaOH ②. 新制氢氧化铜 ③. 【解析】 【分析】乙醇发生氧化反应生成A，A为乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成C，C为乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成G，G为。 【17题详解】 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共有电子对以达到8电子稳定结构，模型③中第2个C原子形成5对共用电子对，因此不正确，故答案为：③。 【18题详解】 ⑤一共有4个碳原子，每个碳原子均连有4条共价键属于烷烃，且没有支链，名称是正丁烷。 ④一共有4个碳原子，每个碳原子均连有4条共价键属于烷烃，且有1个甲基支链，名称是异丁烷，故④和⑤互为同分异构体。 【19题详解】 根据分析，A为乙醛，含有的官能团名称是醛基。 【20题详解】 反应i是乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为：。 反应ii是乙烯与氯气的加成反应，化学方程式为：。 反应iv是利用碳碳双键生成高分子化合物，反应类型为加聚反应。 【21题详解】 【22题详解】 a．结合反应路线图，E的分子式为，含有碳氢单键在一定条件下可以和发生取代反应，a正确； b．F中含有碳碳双键，可以发生加成反应，b正确； c．反应iii将碳碳单键转化为碳碳双键，为卤代烃的消去反应，c错误； 故选ab。 【23题详解】 淀粉在稀酸的催化下能发生水解导致溶液环境为酸性，此时要用新制氢氧化铜检验葡萄糖需要调节溶液的环境为碱性，故取少量水解液于试管中，首先加入NaOH溶液，将溶液调至碱性； 再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀生成，说明水解液中含有葡萄糖。 18. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、、制备。的工艺流程如下： （1）以上流程中需要用到氨气，从下列图中选择合适的氨气发生装置并将其序号填入制取氨气方法对应横线中： A． B． C． ①氯化铵与熟石灰固体混合加热制氨气，所需装置______________，反应的化学方程式为___________________________________________。 ②浓氨水滴加到固体烧碱上制氨气，所需装置____________。 ③A、C装置中共同用到的主要玻璃仪器名称是_______________________________。 ④实验室中，利用装置C，还可制取的无色气体是___________(填序号)。 a． b． c． d． （2）以上工艺流程中转化为的总反应离子方程式__________________。 （3）操作1是过滤，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程。具体操作包括蒸发浓缩、_______________、过滤、_______________、干燥等。 （4）步骤ⅰ步骤ⅱ通入和的顺序是否可以颠倒？_____________(填“可以”或“不可以”) （5）以上工艺流程中可循环利用，但是步骤ⅱ中通入的不能过量，用化学反应方程式表示原因_______________________________________________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. C ④. 分液漏斗、圆底烧瓶 ⑤. bc （2） （3） ①. 冷却结晶 ②. 洗涤 （4）不可以 （5） 【解析】 【分析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，硫酸铵溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答； 【小问1详解】 ①氯化铵与熟石灰固体混合加热制氨气为固体和固体加热的类型，因此所需的装置为B；该过程为氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，因此化学方程式为； ②使用浓氨水和烧碱反应制备氨气的过程为固液反应不需要加热的类型，所需要装置为C； ③A、C装置中共同用到的主要玻璃仪器名称是分液漏斗和圆底烧瓶； ④a．氯气为黄绿色气体，不符合题意； b．氧气可以用双氧水和二氧化锰制备，氧气为无色气体，符合题意； c．二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸制备，二氧化碳为无色气体，符合题意； d．二氧化氮为红棕色气体，不符合题意； 故答案为bc； 【小问2详解】 向硫酸钙悬浊液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸钙和硫酸铵，因此离子方程式为； 【小问3详解】 从硫酸铵溶液中获得晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 先通入氨气使溶液呈碱性，有利于后续二氧化碳的吸收并生成足量的碳酸根，从而促进碳酸钙沉淀析出；若先通二氧化碳，由于二氧化碳在水中的溶解度较小，难以生成足够的碳酸根，导致产率下降，因此通入和的顺序不可以颠倒； 【小问5详解】 若二氧化碳过量，会与生成的碳酸钙反应，使其溶解，化学方程式为。 19. Ⅰ．根据化学反应与能量变化原理回答下列问题： （1）现有如下两个反应： a．；b． 上述反应中能设计成原电池的是___________。(填序号) （2）现有如下原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 ①若将图I中的U形管的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置____________(填“能”或“不能”)形成原电池。 ②图I中当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的__________(填序号)； a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液 6 min时Cu电极的质量为___________g；导线上通过的电子总物质的量___________mol。 Ⅱ．根据化学反应的速率与限度原理回答下列问题： （3）800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： ①该反应的反应物是___________________。 ②2 min内，B的反应速率为___________。 ③在其他条件下，测得2 min内A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比，___________。(填序号) a．比800℃时慢 b．比800℃时快 c．和800℃时速率一样 【答案】（1）b （2） ①. 不能 ②. b ③. 9.2 ④. 0.1 （3） ①. A ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 能够设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应，反应a是酸碱中和反应，没有电子转移，属于非氧化还原反应，不能设计成原电池；反应b是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池； 【小问2详解】 ①四氯化碳是非电解质，不导电，将其作为U形管中的液体无法形成闭合回路，因此不能形成原电池； ②由图Ⅲ可知，随着反应进行，Fe电极质量减小，说明Fe作负极，发生氧化反应；Cu电极质量增加，说明Cu作正极，溶液中的金属阳离子得电子析出。若电解质溶液为稀硫酸，正极产生氢气，Cu电极质量不变；若为溶液，正极析出铜，质量增加，符合题意；若为溶液，正极不会析出金属，故选b；6 min时，Fe电极质量减小了，即消耗物质的量为，根据负极反应 ，导线上通过的电子总物质的量为 ，正极反应为 ，则转移电子时会析出Cu，其质量为，由于反应前Cu和Fe电极的质量均为，故6 min时Cu电极的质量为 ； 【小问3详解】 ①由图可知，随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，B、C的浓度逐渐增大，故A为反应物，B、C为生成物； ②由图可知，2 min内，B的浓度变化量为，则B的反应速率； ③800 ℃时，2 min内A的浓度变化量，其反应速率，在其他条件下测得A的反应速率为，因为 ，所以此时反应速率比800 ℃时快，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $