天津市滨海新区2025-2026学年度第二学期期末检测卷 高一年级化学试题

**基本信息** 以天津海水资源、“氨晖号”氨燃料船等真实情境为载体，覆盖高一化学核心知识，通过基础判断、实验分析、工业流程等梯度设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题/60分|物质性质、反应原理、实验操作等|结合“精卫填海”传说考海水利用，职业匹配题链接营养师岗位| |非选择题|3题/40分|有机转化、工业合成氨、SO₂性质|以“氨晖号”首航为背景设计氨制备与应用综合题，融合计算与实验探究|

天津市滨海新区2025-2026学年度第二学期期末检测卷 高一年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第II卷两部分。第Ⅰ卷为第1页至第7页，第II卷为第8页至第10页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题(60分) 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1．天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．利用海水波浪发电是将动能转化为电能 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．海水可经蒸馏或电渗析制备淡水 2．下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油裂化 D．石油分馏 3．下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A． B． C． D． 4．航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．高强度橡胶 B．铝合金 C．氮化硼陶瓷 D．合成纤维 5．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铝 D．汞 6．下列物质与用途不对应的是 A．液氨：制冷剂 B．谷氨酸钠：着色剂 C．阿司匹林：解热镇痛药 D．维生素C：抗氧化剂 7．下列化学用语或图示表达错误的是 A．羟基的电子式： B．氮分子的结构式：N≡N C．甲烷的空间填充模型： D．乙烯的球棍模型： 8．下列职业能根据食品科学等知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导的是 A．科技考古研究人员 B．环境保护工程师 C．电池研发人员 D．营养师 9．下列过程属于人工固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 10．下列反应中，属于放热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．氧化钙与水的反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 11．下列有关化学电池的说法正确的是 A．化学电池的反应基础是氧化还原反应 B．锌锰干电池工作时，锌筒作负极，发生还原反应 C．铅酸蓄电池属于二次电池，可以无限次的反复放电、充电 D．燃料电池是一种清洁、高效的新型电池，但是不安全 12．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比为3：1)叫做王水 B．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体 C．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应 D．常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放 13．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 14．下列说法错误的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子化合物 B．蔗糖发生水解反应所得的产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．油脂属于酯类，可以水解得到高级脂肪酸和甘油 15．下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A．硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D．焦炭和石英砂反应制粗硅的化学方程式为SiO2 + C Si + CO2↑ 16．下列关于化学反应与能量变化的说法中，错误的是 A．化学反应都伴随有能量变化 B．吸热反应必须在加热条件下进行 C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 17．下列说法正确的是 A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 18．下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是 A．电子由Zn片通过溶液流向Cu片 B．正极的电极反应式是2H+ + 2e— === H2↑ C．装置工作一段时间后，溶液的质量减少 D．装置工作时溶液中H+向Zn片方向移动 19．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，欲使反应速率增大，下列措施不可行的是 A．对该反应体系适当加热 B．向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液 C．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 20．下列有关环境保护的说法错误的是 A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B．化石燃料燃烧产生的CO、 NOx、SO2等属于次生污染物 C．污水的一级处理通常采用物理方法，除去污水中不溶解的污染物 D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 21．解释下列事实的方程式错误的是 A．碳酸氢铵作食品膨松剂：NH4HCO3CO2↑ + NH3↑ + H2O B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：Fe2O2 + 2AlAl2O3 + 2Fe C．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D．海水提溴过程中，用二氧化硫吸收溴：SO2 + Br2 + 2H2O === SO+ 2Br— + 4H+ 22．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2HI(g) + Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是 A．断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2mol H-Cl键 B．容器内气体的密度不再改变 C．容器内气体的颜色不再改变 D．容器内气体的压强不再改变 23．下列有关有机高分子材料的说法错误的是 A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料 B．合成纤维是以煤、石油、天然气为原料制成的 C．聚乙烯的分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．橡胶硫化的过程中发生了化学反应 24．下列由“实验操作及现象”所得出的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加入新制的 Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向裂化汽油中加入Br2的CCl4溶液，溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 A．A B．B C．C D．D 25．用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析错误的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH D．将实验中的NH3替换为NO，也可形成喷泉 26．实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法错误的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C．导管未伸入饱和Na2CO3溶液可防止倒吸 D．实验结束，饱和Na2CO3溶液上方可收集到无色透明的油状液体 27．500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示，下列说法错误的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min内A的分解速率为0.1mol·L—1·min—1 C．2min后，容器内的压强不再变化 D．恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 28．某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水、有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法错误的是 实验序号 H2O2溶液的浓度 mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1g FeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A．实验③中，x=1.0 B．为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 C．对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 D．温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 29．某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca2+、Mg2+、SO，进行如下实验。 下列分析错误的是 A．向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明SO已沉淀完全 B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C．滤渣b的成分为Mg(OH)2、CaCO3 D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 30．在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体896mL(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A．224mL B．336mL C． 448mL D．672mL 第Ⅱ卷 非选择题(40分) 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共3题，共40分。 31．(14分)有机化合物种类繁多、与人类生活息息相关。 Ⅰ．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是最简单的烷烃。 (1)在室温下，甲烷和氮气的混合气体光照时发生反应、生成气态有机物的化学方程式是 ，该反应类型是 。 (2)X是甲烷的同系物，一定质量的X在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和 17.6g：经检验剩余气体仅为O2。请据此推测 X 的分子式是 ，并写出X可能的结构简式 。 Ⅱ．乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，部分转化关系如下图所示。 (3)上述①~⑤转化过程中，原子利用率为100%的反应有 (填序号)。 (4)反应③的化学方程式是 ， (5)反应⑤的化学方程式是 。 Ⅲ．我国人民很早就掌握了用粮食酿酒和制醋技术，其过程可简单地表示为下图。 淀粉葡萄糖乙醇乙酸 (6)葡萄糖分子中所含官能团是(填写名称) 。 (7)用15t含淀粉15%的甘薯，可以生产葡萄糖的质量是 t。(假设葡萄糖的产率为80%) 32．(13分)2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船“氨晖号”首航成功，标志着氨燃料在船舶领域的工业化应用取得重大突破。 Ⅰ．实验室制取NH3的装置如下(尾气处理装置已省略)。 (1)A中反应的化学方程式是 。 (2)B装置的作用 。 (3)C中氨的收集装置可选用 (填“①”或“②”)。 Ⅱ．工业合成氨的反应为。 (4)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。 已知： 则：1mol N-H 键断裂吸收的能量约等于 kJ。 (5)下列关于该反应的说法正确的是 (填序号)。 a．催化剂可以增大化学反应速率，提高生产效率 b．改变温度或压强，可以实现N2和H2的完全转化 c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 Ⅲ．以 NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 (6)第I步反应的化学方程式是 。 (7)第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有(写出1条即可) 。 33．(13分)SO2主要用于制备硫酸，其中，SO2的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．某实验小组设计如图装置制取SO2并验证其性质。 (1)Y形管中发生反应的化学方程式是 。 (2)观察到b的品红溶液褪色，说明SO2具有 性。 (3)验证SO2具有还原性，c是蘸有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 (4)用化学方程式表示d的变化是 。 Ⅱ．工业合成硫酸的主要工艺流程如下图所示。 (5)催化转化器中无论怎样改变条件都不能使SO2全部转化为SO3，原因是 。 (6)尾气吸收塔中用过量氨水吸收尾气中的含硫化合物，写出尾气吸收塔中吸收SO2时发生反应的离子方程式 。 (2)尾气吸收塔流出的液体进入氧化塔中，经氧化可制得硫酸铵，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 高一化学 第 1 页( 共 10 页) 学科网（北京）股份有限公司 $