四川省绵竹中学2025-2026学年度下学期高一第三次质量监测 化学试题

《2025-2026学年度高一化学第三次质量监测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A D B A D D C 题号 11 12 13 14 答案 C B D D 15. (1)将正极片粉碎或加热、搅拌(2分) (2分) (2)反应生成的Fe3+会催化H2O2的分解(2分) (3) (2分) (4) B(2分) 容量瓶、胶头滴管(2分) (5)灼烧(2分) (6) 蒸发结晶 (1分) 趁热过滤(1分) 16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) (2)分液漏斗(1分) (3)A(2分) (4)过量的ClO-会将生成的N2H4氧化(2分) (5)N2H4+2I2+4OH-=4I-+N2↑+4H2O(2分) (6)防止N2H4冷凝(2分) (7)吸收多余的尾气，防止污染环境(2分) 17．(1)ac(2分) (2) > (2分) 1.5 (2分) 17.9 (2分) 正(2分) 由X电极经导线流向Y电极(2分) (2分) 18．(1)物理变化(1分) (2) (2分) 酯基(2分) 氧化反应(2分) (3)BC(2分) (4) (2分) 防止饱和碳酸钠溶液倒吸(2分) 75(2分) 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度高一化学第三次质量监测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Na-23C1-35.5N-14C1-64 第I卷（选择题共42分） 一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是（() A,日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B.可用地沟油制生物柴油，生物柴油与柴油成分相同 C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉.”文中的 “麻“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D.利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析 2.下列化学用语表达正确的是() A.羟基的电子式[芯：H B.葡萄糖的结构简式为CHOH(CHOH)4CHO C.CH4的空间填充模型： .o D.含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1molS02与足量O2在一定条件下反应，生成S03分子数为Na B.标准状况下，22.4L氯仿(CHCl3)中C-CI的数目为3NA C.200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含氢原子数大于6NA D.7.8gNaO2与足量的水充分反应，转移电子数为0.2NA 4.下列有关离子方程式的书写错误的是() A.铅酸蓄电池正极反应式：PbO2+2e+4H=Pb2++2H0 B.稀硫酸溶液中加入Na2SO,固体出现黄色沉淀：S,O?+2H=S↓+S0,个+H,O C.等浓度NaHSO4和Ba(OH2溶液等体积混合：+SO}+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O D.醋酸滴在大理石上：2CH,C0OH+CaC0,=Ca2+2CH,C00+H,0+C0,个 5.苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简 OH 式 下列有关说法错误的是 HOOC-CH-CH,-COOH 试卷第1页，共8页 A.苹果酸的分子式为C4H,O,含有羟基和羧基 B.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2 C.苹果酸能发生取代、氧化和置换反应 D.苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 6.氮、硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 物质类别 含氧酸 及其盐 氧化物 单质 氢化物 +5+4 +2 0 -20 +4 +6 N的化合价 S的化合价 A.a和c'共同通入水中，只能生成一种盐 B.工业上制备NO3的途径为a→c→d→e C.b'和氧气在一定条件下可直接生成d' D.a和c(含氧酸)浓溶液反应，可能生成b 7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 日光直射 稀盐酸 瓷坩埚 白烟 CH,和C12 B.浓氨水 浓硫酸 D 饱和食盐水 CaCO NaHCO Na sio 饱和溶液 溶液 A.灼烧海带 B.验证浓氨水和浓硫酸反应 C.甲烷与氯气反应 D.证明非金属性强弱：Cl>C>Si 8.利用反应8NH+6①NO2=7N2+12H,O设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能 充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 NH3→ 负载 ←NO2 电极A 电极B 20%-30% KOH溶液 离子交换膜 A.电极A是正极 试卷第2页，共8页 B.电极B上发生的反应：2NO2+8H+8e=N2+4HO C.电子流动方向：A极→负载→B极→KOH溶液→A极 D.电解质溶液中K+穿过阳离子交换膜向B极移动 9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W 的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X w A.原子半径的大小：X>Y B.气态氢化物的稳定性：Y>W C.Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 10.碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂碳量子点/氨化碳（纳米复合 物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 HO, H 《碳纳米点 化碳 A.总反应为2H0=2H2+02 B.水分解过程中，HO2不是催化剂 C.复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物 D.若反应I是放热反应，则反应I一定是吸热反应 11.下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制 A 淀粉未发生水解 Cu(OH)2,加热，未见砖红色沉淀 试卷第3页，共8页 B 向酸性KMmO4溶液中通入SO2,溶液褪色 S02有漂白性 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色 C 溶液中存在NH 石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精含水 12.温度T时，向容积为2L的密闭容器中加入A(足量)和B,发生反应A(s)+2B(g)、三C(g)+D(g),第 l5in时，温度调整到T(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的 量如下表所示。下列说法正确的是 T/C T3/°C t/min 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min n/mol 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A.0~5min,用A表示该反应的平均化学反应速率为0.025mol.L1,min1 B.混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C.由表中数据可知T>T D.若30min时反应达到平衡，B的转化率为39.0% 13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 ① 粗盐→氯碱工业 海水 →Mg(OHD,→MgCl,:6H,0②→无水MgC, 母液 →NaBr →Br, )S0,水溶液吸收回B, ④ 下列有关说法正确的是 A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序可以为：NaOH溶液→NaCO3 溶液→BaCl,溶液→过滤后加盐酸 B.过程②中结晶出的MgCl2·6HO加热脱水制得无水MgCl2 C.工业上母液→Mg(OH)2过程中选择加入NaOH沉淀Mg+ D.在过程③⑤中溴元素均被氧化 14.向一定质量的Cu和C0组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250L,当固体物质完全溶解后生成 试卷第4页，共8页 Cu(NO3),和2.24LNo气体（标况下）。在所得溶液中加入0.5molL的NaOH溶液1.0L,生成沉淀的质量为 19.6g,此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A.原固体混合物中Cu和Cu0的物质的量之比为1：1 B.原稀硝酸中NO3的物质的量浓度为1.3moL C.铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3,浓度为0.5mol/L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的NO3为0.1mol 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、填空题（本题共4个小题，共58分） 15.(16分)磷酸铁锂(LP04)是目前应用广泛的动力电池材料，回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废 I旧磷酸铁锂正极片（含LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下： NaOH H2S04+H2O: NaOH 废旧LFP→碱浸 滤渣氧化 浸 滤液Ⅲ 正极片 浸出 →除杂 液 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 己知：不同温度，碳酸锂在水中的溶解度如下所示。 Na2CO3 Li2CO3 一系列 操作 沉锂， T/C 0 10 20 30 50 60 80 100 溶解度/g 1.64 1.53 1.48 1.17 1.05 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： (1)“碱浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施为 (写出一种即可)，该过程铝箔发生反应的化学 方程式为 (2)“氧化浸出时，虽然控制较低温度，但仍需要加入过量HO2,可能的原因是 (3)“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4,该反应的离子方程式为 0 (4)己知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如图所示c(HSO4)的范围应控在 (填 选项)，若“氧化浸出”时需要90L该浓度范围的某一精确浓度溶液，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、 玻璃棒外还有 试卷第5页，共8页 100 ★ 60H 40H ★Li 20 Fe 0 0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0 c(H2SOa/(mol-L-) A.0.10.2 B.0.30.4 C.0.60.7 D.0.91.0 (⑤)为除去滤渣Ⅱ中的导电石墨，可采取的方法为 (⑥为使碳酸锂充分析出“一系列操作”包括 、洗涤、干燥。 16.(13分)碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备I 的实验装置如下。 NaCIO溶液 搅拌器 弹簧夹 弹 了电加热套 稀硫酸 I,和 KOH溶液 已知：INH4是非电解质，沸点为113.5C,具有强还原性，其氧化产物为N2. IⅡ装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH进入装置C,而装置C中生成的NH4不会进入装置 Ao 回答下列问题： (1)装置A中生成NH3的化学反应方程式为 (2)盛放NaClo溶液的仪器名称是 (3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置 处（填“A”或“B")。 (4装置C中NaCIo溶液不能加入过多，其原因是 (⑤)装置E中KOH、I与NH4发生反应生成KI,反应的离子方程式为 (⑥反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是 ()装置F中稀硫酸的作用是 17.(14分)C02(g)+4H(g)≥CH4(g)+2H0(g),回答下列问题： 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。C0,的捕集利用已成为科学家们研究的重要课 试卷第6页，共8页 题。C02加氢可转化为二甲醚(CH OCH),反应原理为2CO2(g)+6H,(g)=CH OCH3(g)+3HO(g)。 该反应的能量变化如图所示。 能 2CO2(g)+6H2(g) CHOCH3(g)+3H2O(g) 反应过程 请回答下列问题： (1)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.CO2的含量保持不变 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.3r(C02)=v(H2) (2)在体积为1L密闭容器中充入3molC02(g)和9moH2(g),测得CO2(g)、CH,OCH(g)的物质的量随时间 变化如图所示。 ↑n/mol 3 CHOCH3 C02 0.5 0 5 t/min ①反应到达3min时，'正 V送（填“><”或=） ②0~5mim内，v(H,)= ③反应达到平衡状态时，CH OCH(g)的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④二甲醚(CH OCH3)酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。Y电极为 (填“正”或“负) 极；电路中电子移动方向是 X电极的电极反应式为 二甲醚 H +H20 x电极 质子Y电极 交换膜 试卷第7页，共8页 18.(15分)A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。 CH,CH=CH2→…CH=CH-COOH 分馏 裂解 石油 重油 AH,O定条件BO,Cu,△C 酸性 高锰酸钾Ⅲ 浓硫酸，△回 溶液 I D (1)石油分馏得到重油的过程是 (填“化学”或“物理”)变化。 (2)A的结构式为，E中官能团的名称为，反应的类型 (3)丙烯(CHCH=CH,)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸 (CH2=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填选项字母)。 A.与乙酸互为同系物 B.能发生加成、酯化、氧化反应 C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D.一定条件下能发生加聚反应，生成[CH2-CH-COOH马 (4)利用反应V可制取E,实验装置如图所示。 饱和Na,CO 溶液 ①若用同位素18o标记乙醇(CH,CH,8OH)中的氧原子，则反应V的化学方程式为 ②球形漏斗的主要作用是 ③若实验所用D质量为6.0g,B质量为5.0g,得到纯净产品E质量为6.6g,则E的产率是多少 ？(产率= 实际产物的量 ×100%) 理论产物的量 试卷第8页，共8页