四川省绵竹中学2025-2026学年高一下学期第一次质量监测化学试题

第一次教学质量监测（化学）参考答案及评分意见 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. B B A D C A D C 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. B C D B C D A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （12分） （1） （1 分） 34 （1 分） （2） （2 分） （3） B （1 分） （4） r(Mg2+) ＜ r(Na+) ＜ r(F-)＜ r(O2-) （2 分） HF ＞ H2O ＞H2S （2 分） （5）（2 分） HCl（1 分） 17.（15分） （1）①③④ （2 分） （2） N2H4 （1 分） 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 （2 分） （3） （2 分） （4）取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+ （2 分） ABE（2 分） （5）C（2 分） （6）（2 分） 18. （14分） （1）①⑥⑦（2 分） （2 分） （2）酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 （2分） （2 分） （3）4 NA （2 分） （4）C （1 分） （5）品红溶液 （1 分） 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2 分） 19. （14分） （1） +2 （1 分） 第三周期（第）VIA族（2 分） （2）增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更加充分 （2 分） （2 分） （3）98.3%的浓硫酸 （1 分） （4） （2 分） （5）①2 1 3H2O 4 2 6H+（2 分） ② 0.19 （2 分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $第一次质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：丑-1C-12N-140-16Na-23A127S-32 Cl-35.5Fe56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。（在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求，) 1,化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（) A二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等 作用 B.硅胶可用作食品干燥剂，其主要成分是硅酸钠 C.氮化硅陶瓷是种童要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于 制造火箭发动机 D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经高温熔融反应制得的硅酸盐材料 2.下列化学用语或图示表达错误的是() A中子数为8的氮原子：5N B.N分子的电子式：NN C.NHH20在水中的电离：NHH20=NHt+OH D.硅酸盐中的硅氧四面体结构： 3“化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是( A.用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱性 B.稀释浓疏硫酸时，先将浓硫酸倒入到烧杯中，然后逐渐加水，边加边用玻璃棒搅拌 C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 D.用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸 4.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是() A.S+S02→HS04→BaS04 B.NHg-NO-NO2-HNO3 C.Al→Al2O3→AICL→Na[AIOH D.Si→SiO2-→HSi03→Na2Si0g 5.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A,常温下，2.7g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为0.3N B.18g重水(D20)中含有的质子数为10N C.常温常压下，23g由NO2和204组成的混合气体中含有的原子数目为1.5N D.5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA 6.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.澄清透明的溶液中：C、Na*、S042、Cu2+ B.紫色石蕊呈红色的溶液：NO3、CI、Fe2、SCN C.BaC2浴液中：NH+、Na*、S02、Mg2+ D.与铝粉反应放出氢气的溶液中：S2、NH、Ca2+、Kt 7.下列离子方程式书写正确的是（) A.向NaHS04溶液中加入过量的Ba(O田2溶液：2H*+S042+Ba2++2OH=BaS04↓ +2H20 B.疏化钠溶液和稀硝酸反应：S2+2H=HS↑ C.过量铁粉加入稀硝酸中：e+4H+NO=Fe*+N0↑+2H0 D.用过量氨水吸收工业尾气中的S02:2NHgH20+S02=2NH*+S02+H0 8.完成下述实验，装置或试剂存在错误的是() A.实验室制C2 B.除去C2中的HCI并干燥 2 C.实验室制备少量NHD.验证NH易溶于水且呈碱性 9.下图是某粗盐（含Ca2+、Mg+、S0等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是 () 试剂X足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐游液→沉淀1 →沉旋2→沉淀☒→操作间→调四一→操作2→Nc1品体 滤渣 A.“试剂X为Na,C0,溶液，“试剂Y"为BC2溶液 B.“稀盐酸”的作用是除去过量的CO和OH C.“滤渣"为CaC0,、Mg(OH2和BaSO,的混合物 D.“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ 选项 实验操作及现象 结论 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解后，再滴入几滴酸性M血O, A 该氧化物中一定存在F© 溶液，酸性KM血O4溶液褪色 取一定量Na2SO样品，溶解后加入BaCL2溶液，产生白色沉 B 此样品中含有042 淀，加入浓NO仍有沉淀 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同 浓硫酸具有脱水性及强氧 时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 化性 向Na2CO,溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入Na2SiO,溶 D 非金属性：Cl>C>Si 液出现沉淀 11. 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。 甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解 了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方 3 案中不可行的是（) A.加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B.向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化 C,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 D.加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 12.实验小组用如图所示流程探究含氮化合物的转化。N为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是（) Ca(OH)2 02 0,H,0 ,l一反应]-反应反应3一反应4一→0， A.“反应1中，每消花0.1molN,Cl,在25℃、101kPa下得到2.24LNH3 B.“反应2”中，每生成0.1 mol NO,转移的电子数为0.5N C在密闭容器中进行“反应3”，0.1molN0充分反应后体系中有0.1N个NO2 D.“反应4中，为使0.1 mol NO2完全转化成NO,理论上至少需要0.02Na个O2 13.S02通入足量FQNO稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色， 这时若滴入BaCh溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确 的是（) A,上述过程，最终被还原的是NO B.从上述过程中可以得出氧化性：NO>Fe+>稀HSO4 C.假设通入的S02完全反应，则同温同压下，S02和逸出气体的体积比为1：1 D.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体 14.车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOz在催化剂上反应脱除。其 工作原理示意图如下： NO C0、CH,等 N2C02 02 NO NO, BaO Ba(NO3) 稀燃 富燃 少量汽油和大量空气混合) (C0、C马，等过量) 4 下列说法错误的是( A.稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2 B.稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2 Pt C.富然过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为： 2N02+4C0N2+4C02 D.富燃过程中，还原产物为和C02 15.某100mL混合液中，N0和H2S04的物质的量浓度分别为0.4mo/L和0.1molL。 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是（忽略反应前 后溶液体积变化（) A标准状况，所得气体的体积约为0.336L B.所得溶液中n(Cu2=0.03mol C.所得溶液中cH=0.03molL D.反应中转移0.06mol的电子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（12分)下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下 列问题： 族 IA IA ΠA IVA VA VIA VIA 周期 2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ()上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为 与⑧同主族且位于其下一周期的元素的 原子序数为 (②)①的最高价氧化物的电子式为 3)查阅资料知元素的原子半径：r(①)=77pm,r(③)=74pm,则r(②)可能为 A.73 pm B.75 pm C.79 pm (④③⑥四种元素分别形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱 5 的顺序是 (填化学式，用少”连接)： (⑤硅是太阳能电池的重要材料，高纯度单晶硅可以按下列方法制备： Q HCI 过量H, Si0,高温→粗S1300℃→S班C10-000纯S1 ①写出制各“粗$”时发生反应的化学方程式： ②整个制备过程中可以循环的物质有H、 17.（15分)工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类 的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。 回答下列问题： 大气中的N、C0, ① ②③ 元+5引 ⑥ 4 No, ⑦NONO ⑧ 9 NaNOz +2 NH 植物 动物 化合价 0 引 盖 分解者 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 图1 图2 (1)图1的转化途径中属于氨的固定的是 (填编号) (②)X可作为火箭发动机的燃料，其化学式为 若用玻璃棒髓取少量Q的浓 溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 (3)氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为 (④简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法： 下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是 (填字母) A.可直接加热NH,C1晶体制备氨气 B.将髓有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C.氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D.除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E.铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成A+、H0和P (⑤)将20LNO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管 6 中剩余10mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为 (填字母)。 A1:1B.241C.3:1D.1:3 (⑤某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染，采用NHC1能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N,该反应的离子方程式为 18.（14分)某小组同学设计实验以实现几种价态疏元素的转化。 I、可选用的实验药品如下：①浓疏酸；②稀硫酸；③Na2S溶液；④NaSO溶液： ⑤酸性MmO4溶液；⑥品红溶液：⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 H 台超 坦 ②⑧④ 有淡黄色沉淀生成 (1)请从上述实验药品中为实验1选择试剂 (填序号)，写出该转化 的化学方程式： (②)证明实现实验ⅱ转化的现象是 。写出该转化的离子方 程式 (3)实验ⅲ实现了+4价和一2价S向0价S的转化，每生成3mol硫单质，转移的电 子数为 (④)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母)。 A酸性：HS03>H2C0 B.沸点：HS>CH4 C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 Ⅱ、乙组同学用下图装置验证HS0,比C0,酸性强 NiC0,溶液 酸性M后O溶液试剂X漫清石灰水 ()试剂X是 ,证明HSO,比伍CO,酸性强的现象是 19.（14分)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（生 要成分为FcS)为原料生产HS0,和NaS2Os。 算 补充02 试剂a NaQH溶液 黄铁-→煅烧净化氧化→吸收→吸收2→加热+N,凡，0， 炉渣 H,SO, 请回答下列问题： (I)PeS,中铁元素的化合价为 S在元素周期表中的位置是 (②)“爱烧时常将黄铁矿粉碎，其目的是 般烧中 发生的主要反应化学方程式为 (3)试剂a为 (4④吸收2得到NHSO,则加热“发生的化学反应方程式为 ()NaS2Os可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中NSO:的含量。 ①请配平其反应的离子方程式： h+S0r2+=r+S0+ ②在测定某德萄酒中NS0,的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01molL 碘标准液20.00mL。样品中NaSz0,的含量为 gL.