精品解析：四川泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一第二学期第三学月检测 化学试题

泸县五中高2025级高一第二学期第三学月检测 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石() B. 朱砂(HgS) C. 铅丹() D. 硫酸铅矿() 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的结构式：H=Cl 4. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 碱性强弱： C. 沸点： D. 非金属性： 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 加入铝粉产生的溶液中： D. 溶液中： 6. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成2种一氯代物的是 A. 异戊烷 B. C. D. 7. 下列有关碳、硅及其化合物的说法正确的是 A. 水玻璃和氢氟酸都不能盛放在玻璃试剂瓶中 B. 反应能体现元素非金属性：碳>硅 C. 石墨烯是单层石墨，电阻率低、热导率高 D. 能与氢氟酸、NaOH溶液反应，所以是两性氧化物 8. 标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知： 部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 过氧化钾（）与水反应： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 10. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下： 以下推断不合理的是 A. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种 B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr C. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 11. 乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B. 乙醇与环氧乙烷互为同系物 C. 22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 12. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4 B. 可以用H2O2替换第一步酸溶中的MnO2，并没有什么影响 C. 电解过程中为保证电解液成分稳定需要加入水 D. 煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：1 13. 酸性条件下，电催化还原合成过程(有少量生成)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 从过渡态到生成能量下降，可能是由于形成H-O键 B. 反应过程中有键断裂和键形成 C. 电极上消耗2.24 L O2(标准状况下)时，转移 D. 分解的热化学方程式： 14. 工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含原子的数目为 B. 反应①中所有元素的化合价均发生变化 C. 反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D. ③中常用作的吸收剂 15. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 第二部分非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题： （1）写出Y元素的简单离子的结构示意图___________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式___________。 （2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是___________(填化学式)。 （4）请写出实验室制备D的简单氢化物的化学方程式___________。 （5）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为价 b．的还原性比强 c．的酸性比强 d．在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为___________。 17. 盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知： 。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 （2）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 18. 实验题 Ⅰ．实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）B装置用于干燥氨，盛放的试剂是_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 （3）C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用_______(填“甲”或“乙”)。 （4）实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈_______色(填“无”或“红”)。 （5）实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为_______L。 Ⅱ．某研究学习小组对人教版必修二部分课后作业习题，设计实验进行了相关探究。请回答下列问题： （6）探究还原氮的氧化物(以为例)，实验装置如图所示： ①下列图标与本实验无关的是_______(填标号)。 a．　　b．　　　c．　　　d． ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有_______(填仪器名称)。写出E中发生反应的离子反应方程式_______。 ③实验时若通入与的比例不当，会在装置中观察到白烟现象，该现象与生成物中含有_______有关(写化学式)。 19. 乙酸丙烯酯常用作溶剂、黏合剂、有机合成中间体。用石油裂解气（含乙烯、丙烯等）为原料生产乙酸丙烯酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）乙酸丙烯酯的分子式为______，含有的官能团名称为______。 （2）物质B为，则化合物A的结构简式为______；①的反应类型是______。 （3）②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______。 a．丙烯能形成高分子化合物 b．石油的裂解是物理变化 c．等物质的量的A、C与足量钠反应，可生成等量的 d．③反应包含极性键、非极性键的断裂和形成 （5）G是F（乙酸丙烯酯）的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基（），不含甲基（），则G的结构简式为______。 20. 某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分为)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （2）“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）滤渣1中的主要成分为___________。 （4）“溶解”时发生化合反应的化学方程式为___________，“热解”的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）复杂硅酸盐组成可用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。将m g该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用的酸性溶液与滤液中反应，用去V mL溶液。m g该矿石中铁元素的质量为___________(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2025级高一第二学期第三学月检测 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石() B. 朱砂(HgS) C. 铅丹() D. 硫酸铅矿() 【答案】C 【解析】 【详解】A．方解石主要成分为，由Ca、C、O三种元素组成，属于碳酸盐，不符合氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义，A错误； B．朱砂主要成分为HgS，由Hg、S两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．铅丹主要成分为，仅由Pb、O两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，C正确； D．硫酸铅矿主要成分为，由Pb、S、O三种元素组成，属于硫酸盐，不属于氧化物，D错误； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每个分子含3个原子，总原子物质的量为，对应原子数为，C正确； D．与足量稀盐酸反应生成，1 mol 反应转移2 mol电子，转移电子数为，D错误； 因此答案选C； 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的结构式：H=Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，原子失去最外层1个电子形成，原子得到2个电子形成8电子稳定结构的，电子式形成过程书写符合规范，A正确； B．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，和均为氯单质，不互为同位素，B错误； C．核素符号左上角标注质量数，质量数=质子数+中子数=117+176=293，故该核素符号应为，C错误； D．分子中与之间以单键连接，结构式应为，D错误； 故选A。 4. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 碱性强弱： C. 沸点： D. 非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg和Al为第三周期相邻元素，Mg位于Al左侧，故，A错误； B．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：，故碱性：，B正确； C．分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故沸点，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，C和O为第二周期元素，O位于C右侧，故非金属性，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 加入铝粉产生的溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不要求为无色，之间互不反应，A正确； B．的溶液为强酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，B错误； C．加入铝粉产生的溶液可能为强酸性或强碱性，与、均能发生反应，且酸性条件下存在时，铝与硝酸反应不会生成，C错误； D．溶液为强碱性溶液，含大量，可分别与、、发生反应，D错误； 故选A。 6. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成2种一氯代物的是 A. 异戊烷 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．异戊烷（2-甲基丁烷）结构为，分子中含有4种等效氢原子，一氯代物有4种，A错误； B．结构对称，含有2种等效氢原子，一氯代物有2种，B正确； C．结构高度对称，只含有1种等效氢原子，一氯代物有1种，C错误； D．分子中含有3种等效氢原子，一氯代物有3种，D错误； 故选B。 7. 下列有关碳、硅及其化合物的说法正确的是 A. 水玻璃和氢氟酸都不能盛放在玻璃试剂瓶中 B. 反应能体现元素非金属性：碳>硅 C. 石墨烯是单层石墨，电阻率低、热导率高 D. 能与氢氟酸、NaOH溶液反应，所以是两性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．水玻璃为硅酸钠溶液，水解显碱性，会与玻璃中的SiO2缓慢反应，需用橡胶塞而非玻璃塞，但可存放在玻璃试剂瓶中，氢氟酸腐蚀玻璃，必须用塑料瓶，故A错误； B．该反应中碳作为还原剂将硅还原，该反应中体现碳做还原剂，体现还原性，但还原性强不等于非金属性强，非金属性需比较得电子能力（如最高价氧化物酸性），故B错误； C．石墨烯是单层石墨结构，具有极低的电阻率和极高的热导率，故C正确； D．SiO2与氢氟酸反应是特性反应，与其他强酸不反应，且仅与强碱反应，属于酸性氧化物而非两性氧化物，故D错误； 故答案为C。 8. 标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知： 部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应的焓变满足关系：  已知：指定单质的标准摩尔生成焓为0，因此的标准摩尔生成焓为0，代入反应和数据计算： 反应：   ， 因此选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 过氧化钾（）与水反应： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为草酸根​，需要保留化学式，离子方程式为，A错误； B．该离子方程式不满足电荷守恒，离子方程式为，B错误； C．过氧化钾是过氧化物，属于难电离物质，书写离子方程式时不能拆分为​，需要保留化学式，离子方程式为，C错误； D．海水提溴过程中，被还原为，被氧化为，该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 10. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下： 以下推断不合理的是 A. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种 B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr C. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 【答案】A 【解析】 【详解】A. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。 B. 溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，反应为SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr，B推断合理； C. 溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C推断合理； D. 直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，D推断合理。 答案选A。 11. 乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B. 乙醇与环氧乙烷互为同系物 C. 22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和水反应生成乙醇，是碳碳双键的加成反应，不属于取代反应，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差n个原子团；乙醇分子式为，含羟基，环氧乙烷分子式为，含环醚结构，二者结构不同、组成不满足同系物要求，不互为同系物，B错误； C．气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，题目未说明乙烯所处的温度压强，无法计算其物质的量和共价键的量，C错误； D．乙醛和环氧乙烷的分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 12. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4 B. 可以用H2O2替换第一步酸溶中的MnO2，并没有什么影响 C. 电解过程中为保证电解液成分稳定需要加入水 D. 煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至制约等于7，溶液中的Al3+ 、Ca2+、Fe3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4；据此分析解题。 【详解】A．滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4、SiO2，A错误； B．应为最终产物中含有锰元素，若替换为双氧水后，则应该后续添加锰元素，不能实现节能高效的目的，B错误； C．电解时电解液中Mn2+大量减少，H+大量增加，为了保证电解液成分稳定，应不断补充Mn(OH)2，Mn(OH)2可与氢离子反应生成Mn2+，C错误； D．煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：1，D正确； 故选D。 13. 酸性条件下，电催化还原合成过程(有少量生成)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 从过渡态到生成能量下降，可能是由于形成H-O键 B. 反应过程中有键断裂和键形成 C. 电极上消耗2.24 L O2(标准状况下)时，转移 D. 分解的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从过渡态到生成的过程中形成共价键，成键过程释放能量，因此体系能量下降，A正确； B．反应物分子中存在键和键，反应过程中的键断裂，同时形成新的 键，因此反应中有键断裂和键形成，B正确； C．标准状况下的物质的量为，由于反应过程中既被还原为（1mol 转移2mol电子），又有少量被还原为（1mol 转移4mol电子），因此转移电子的物质的量介于和之间，C错误； D．根据能量图可得反应①，反应②，根据盖斯定律，由②①可得分解的热化学方程式：，D正确； 故选C。 14. 工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含原子的数目为 B. 反应①中所有元素的化合价均发生变化 C. 反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D. ③中常用作的吸收剂 【答案】B 【解析】 【分析】FeS2与氧气在高温下反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误； B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确； C．催化剂不影响平衡，故不能改变的平衡转化率，C错误； D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误； 故选B。 15. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 【答案】D 【解析】 【分析】2 s时A的浓度为，故起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应A，起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应B。12 s达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得。生成C的物质的量为 ，容器体积为， ， ，故，解得。 【详解】A．前12 s内A的平均反应速率，A错误； B．反应生成固体C，恒容容器体积固定，气体总质量随反应进行减小，气体密度为变量，密度不再变化时说明反应达到平衡，B错误； C．推导得，，故，C错误； D．反应开始时气体总物质的量 ，平衡时气体总物质的量 ，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，，D正确； 故选D。 第二部分非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题： （1）写出Y元素的简单离子的结构示意图___________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式___________。 （2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是___________(填化学式)。 （4）请写出实验室制备D的简单氢化物的化学方程式___________。 （5）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为价 b．的还原性比强 c．的酸性比强 d．在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）S2－＞Cl－＞Na+ （3）HCl （4） （5） ①. bd ②. 3SeO2 + 4NH3 = 3Se + 2N2 + 6H2O 【解析】 【分析】A中无中子，原子中无中子的元素只有H，故A为H元素；B的最外层电子数等于其次外层电子数的二倍，判断B为C元素；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则D的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物分别呈现不同的酸碱性，则D为N元素；X是短周期中原子半径最大的元素，故为Na元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍，且原子序数大于Na，故Y为S元素；Z原子序数大于S，且为短周期主族元素，故Z为Cl元素。 【小问1详解】 ①由分析可知，Y为S元素，简单离子为S2－，其质子数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为。 ②由分析可知，Y2Z2为S2Cl2，S外层有6个电子，Cl外层有7个电子，电子式需满足每个原子均处于八电子稳定结构状态，故答案为。 【小问2详解】 X、Y、Z三种元素的简单离子分别为：Na+、S2－、Cl－。Na+含有两层电子，而S2－和Cl－均为三层电子，故Na+离子半径最小；Cl元素核电荷数大于S元素，故Cl元素对核外电子吸引力更强，Cl－具有比S2－更小的离子半径，故离子半径从大到小的顺序：S2－＞Cl－＞Na+。 【小问3详解】 Y、Z形成的简单气态氢化物分别为H2S和HCl，由于非金属性S＜Cl，H-Cl键比H-S键具有更大的键能，更稳定的是HCl，故答案为HCl。 【小问4详解】 D的简单氢化物为NH3，实验室制备NH3的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①由题目信息，Se与S同主族，其原子最外层均为6个电子，具有相似的常见化合价。 Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误； 非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2S强，b正确； H2SeO3与H2SO3性质相似，均为弱酸，而H2SO4为强酸，故H2SeO3酸性弱于H2SO4，c错误； SeO2在一定条件下可与NaOH溶液发生反应SeO2 + 2NaOH = Na2SeO3 + H2O，生成盐和水，d正确； 故答案为bd。 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，可判断两种单质为Se和N2，该反应的化学方程式为3SeO2 + 4NH3 = 3Se + 2N2 + 6H2O，为氧化还原反应，故答案为：3SeO2 + 4NH3 = 3Se + 2N2 + 6H2O。 17. 盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知： 。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 （2）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 【答案】（1） ①. -183 ②. 243 （2） ①. -282.9 ②. ③. 小于 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 已知反应 。目标反应 是已知反应的逆反应，且化学计量数乘以 ，故其焓变 。 ② 反应热 反应物总键能 生成物总键能。设断裂 需要吸收的能量为 ，则有 ，解得 。 【小问2详解】 ① 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。由图可知， 燃烧生成 放出 的热量，故 的燃烧热 。 ② 由图可知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得目标热化学方程式：。 ③ 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得：。因为 ，该反应为放热反应，故反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成释放的总能量。 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应中 元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故 作还原剂。 ② 反应Ⅱ的化学方程式为 。每消耗 ，释放 能量；生成 即 时，需要消耗 ，故释放的能量为 。 ③ 反应Ⅰ生成 时，转移 电子，释放 能量，其热化学方程式为： ； 反应Ⅱ生成 时，消耗 ，释放 能量，其热化学方程式为： 。 根据盖斯定律，将上述两式相加即可得到目标热化学方程式： 。 18. 实验题 Ⅰ．实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）B装置用于干燥氨，盛放的试剂是_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 （3）C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用_______(填“甲”或“乙”)。 （4）实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈_______色(填“无”或“红”)。 （5）实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为_______L。 Ⅱ．某研究学习小组对人教版必修二部分课后作业习题，设计实验进行了相关探究。请回答下列问题： （6）探究还原氮的氧化物(以为例)，实验装置如图所示： ①下列图标与本实验无关的是_______(填标号)。 a．　　b．　　　c．　　　d． ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有_______(填仪器名称)。写出E中发生反应的离子反应方程式_______。 ③实验时若通入与的比例不当，会在装置中观察到白烟现象，该现象与生成物中含有_______有关(写化学式)。 【答案】（1）酒精灯 （2）碱石灰 （3）乙 （4）红 （5）4.48 （6） ①. b ②. 分液漏斗 ③.   ④.   【解析】 【分析】I．加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，同时有水生成，即B是干燥装置，又氨气属于污染性气体且极易溶于水，所以D是尾气处理装置，同时也能防倒吸； II．氨气通过碱石灰干燥后进入C中，E中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体通过D装置干燥后进入C，C中进行探究还原实验。 【小问1详解】 仪器A是实验室常用的加热仪器酒精灯； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂浓硫酸反应，因此选择碱性干燥剂碱石灰干燥氨气； 【小问3详解】 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，需要短管进气、长管排空气，因此选择装置乙； 【小问4详解】 氨气溶于水生成一水合氨，电离出使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此溶液呈红色； 【小问5详解】 ，根据反应方程式，，标准状况下体积； 【小问6详解】 ①a．浓硝酸为强腐蚀性、挥发性酸，氨气具有刺激性气味，故需使用护目镜，a不符合题意； b．表示当心明火，本实验中氨气、二氧化氮的制备和反应都不直接使用明火，且反应物和生成物均不属于易燃物，故“当心明火-易燃品”的图标与本实验无关，b符合题意； c．表示排风/通风橱操作，本实验会产生氨气、二氧化氮等有毒气体，必须在通风环境中进行，与实验相关，c不符合题意； d．表示实验后洗手，是所有化学实验通用的安全要求，与实验相关，d不符合题意； 故选b。 ②装置E中盛放浓硝酸的玻璃仪器是分液漏斗，因此除锥形瓶、导管外还需要分液漏斗；E中是铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，离子方程式为； ③ 若过量，反应过程中和水反应生成的会与过量反应生成硝酸铵固体，固体小颗粒形成白烟，因此该物质为。 19. 乙酸丙烯酯常用作溶剂、黏合剂、有机合成中间体。用石油裂解气（含乙烯、丙烯等）为原料生产乙酸丙烯酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）乙酸丙烯酯的分子式为______，含有的官能团名称为______。 （2）物质B为，则化合物A的结构简式为______；①的反应类型是______。 （3）②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______。 a．丙烯能形成高分子化合物 b．石油的裂解是物理变化 c．等物质的量的A、C与足量钠反应，可生成等量的 d．③反应包含极性键、非极性键的断裂和形成 （5）G是F（乙酸丙烯酯）的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基（），不含甲基（），则G的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 酯基、碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）c （5） 【解析】 【分析】石油裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水在催化剂条件下反应生成乙醇，乙醇与氧气在Cu作催化剂条件下生成乙醛，乙醛继续被氧化呈乙酸；丙烯与氯气在500℃下发生取代生成CH2=CHCH2Cl，该物质在碱性条件下发生水解反应得到CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸丙烯酯，由此分析回答； 【小问1详解】 由乙酸丙烯酯的结构简式可知其分子式为，由结构简式可知其含有的官能团为酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，A为乙醇，结构简式为；由反应CH2=CHCH3与Cl2反应得到CH2=CHCH2Cl可知，该反应类型为取代反应； 【小问3详解】 反应③为取代反应，②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．丙烯能形成高分子化合物聚丙烯，结构简式为，a错误； b．石油裂解是化学变化，b错误； c．由分析可知，B、D分别为乙醇和乙酸，乙醇含有一个羟基、乙酸含有一个羧基，故等物质的量的乙醇、乙酸与足量的钠反应，可生成等量的，c正确； d．③为酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成酯基和水，只有极性键的断裂和形成，d错误； 故选c； 【小问5详解】 G是F（乙酸丙烯酯）的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明G中含有碳碳双键，又含有羧基，不含有甲基，则G的结构为。 20. 某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分为)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （2）“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）滤渣1中的主要成分为___________。 （4）“溶解”时发生化合反应的化学方程式为___________，“热解”的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）复杂硅酸盐组成可用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。将m g该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用的酸性溶液与滤液中反应，用去V mL溶液。m g该矿石中铁元素的质量为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 溶解或沉淀 （5） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】铝矿石(主要成分为、MgO、)，粉碎后加入NaOH碱浸，主要成分中只有与碱反应，则滤渣1为MgO、，滤液1的主要含和过量的NaOH，在滤液1中通入过量二氧化碳气体，得到沉淀，加热分解生成；滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，将MgO溶解，得到的滤液2含，固体1为，滤液2经过热解生成 固体，煅烧得到MgO。 【小问1详解】 碱浸过程中，氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 通过分析内容可知，产生沉淀的反应物为滤液1中的，它与过量二氧化碳发生反应的离子反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1中的主要成分为，故答案为：； 【小问4详解】 滤液2热解可以得到，且产生混合气体，可知滤液2含，溶解的化学方程式为，热解的混合气体为和，因此可以返回到溶解或沉淀步骤中循环利用，故答案为：；溶解或沉淀； 【小问5详解】 设1 mol中有x mol 、y mol ，则x+y=5，根据正负化合价代数和为0知：即2x+3y=12，可解得x=3，y=2，则该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3：2； 首先，矿石经硫酸溶解后，铁以和 形式进入溶液，加入过量铜粉将 还原为，使所有铁元素转化为。然后，用酸性溶液滴定，发生反应：    ，消耗的 物质的量为，则，此即矿石中铁元素的总物质的量，则铁元素的质量为，故答案为：；(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $