安徽省A10联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末质量检测 化学（B卷）试题

OLa ●Ni OH, 图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 molLa的合金可吸附 H2的数目为 。Mg2NiH4是一种贮氢的金属化合物。在Mg2NiH晶胞中，Ni原子 占据如图乙的顶点和面心，Mg+处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为g·cm3, Mg2NH4的摩尔质量为Mg·mol,则和Mg+和Ni原子的最短距离为 nm(用含d、 M、N的代数式表示)。 17.(14分) 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO2 制备CH3OH可能涉及到的反应 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g）)△H 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mo1纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。 物质 C02(g) H2O(g) CH3OH(g) 摩尔生成焓/kJ/mol -393.5 -241.8 -201 则△H= kJ/molo (2)下列关于反应I的△H-T△SkJ/mol)随温度T(K)的变化趋势正确的是 ↑AH-TAS(kJ/mol) ↑aH-TAS(KI/molj △H-TAS(kJ/mol) ↑AH-TAS(kJ/mol) A B D T/K T/K (3)向初始时压强为118kPa的恒容密闭容器中分别充入5molC02、6.8mol H2,发生反应I和I,CO2平衡转化率和平衡时CH3OH选 100 择性随温度的变化如图中所示：（已知CH3OH的选择性= 240.30) X80 生成甲醇消耗的C0,的物质的量 ×100%) 反应共消耗的C0,的物质的量 舞 30 (240,60)0 60 ①C02平衡转化率先下降后上升的原因为 20 40 0 Y 部 ②240C时，10min达到平衡，0~10min内，H2的平均反 10 20 应速率v(H)kPa-min。反应I的压强平衡常数Kp 20022024020260280 0 温度/℃ (保留2位有效数字，K,是用分压代替浓度计算的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 电极a 口负载 电极b (4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获 得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 KOH ①电极a的电极反应式 溶液 ②工作一段时间后，溶液的pH CH,OH→E （填“增大” 减小”或“不变”) 扩散层 扩散层 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第7页共8页 (5)工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸 附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示： 2024级高二7月初期末质量检测 0.7 .0 化学（人教版）B 09 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 1.3 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24K-39Fe-56Ni-59Cu-64 馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是( 4.有机物G是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中问体，其结构简式如图所示。下列有 反应历程 ①其中决速步骤的能垒为 关G的说法正确的是( ②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为 A.分子中存在4个C-0。键 18.(16分) B.用质谱法检测含有3种宫能团 H.CO 阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示 C.即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 NH COOCH D.能发生水解、氧化、加成、消去等反应 COOH CH.OH COOCH, H.C CH.SO/C.H.O. NBS/CCL (C.H,coo), rH,C CH.Br CH.CL.HON CHI KCN/TBA A.同司母戊鼎B.八宝纹盖碗C.老子出关图D.明犀角杯 5.辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1mol辛酸拉尼米韦最多 DMF CH, 2. 下列化学用语表示正确的是( 消耗Br2、H、NaOH的物质的量之比为( D A A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： CH,CI C.JL.ON, s0C1, NH H (肉那曲继) B.SeO,的VSEPR模型： CH.CN b F CH,CH, HOOC COOH A.2:5:4 B.1:23 C.2:2:3 D.3:5:3 已知：CH COOCH LiBH, CH3CH2OH C.乳酸分子手性异构 THF 回答下列问顺. H.C OH HO CH. 阅读下列材料，完成6、7题。 我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，福盖古代技术实践、近代民族工业 (1)C中官能团名称是 ；A一→B的反应类型为 莫基以及现代科技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化 (2)F的结构简式是 DH,分子中健的形成：昌+0一一C 处理制成轻便耐用的纸张，推动人类文明传播；湿法炼铜（胆铜法）：“曾青得铁则化为铜”是 (3)DE的化学方程式为 3.下列有机物的命名正确的是( 世界上最早的湿法治金技术；唐代黑火药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界 最早炸药莫定化学工业基础；侯德榜将合成氯工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主 (4)有机物一N CH.CH 、含有大五健，①号氢和2号氨破性更强的是一原四是 AH,C--CH-C-C,:2,3,4-三甲基2-乙基戊烷 生产；青葛素发现：屠团队成功提取抗疟药物青葛素，显著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生 CHCH CH 理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气H2和C0)制备清洁燃料乙醇（燃烧热为1366.8 kJmo)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 (5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 6.下列说法正确的是( ①属于芳香族化合物 B. 0 :乙二酸二乙酯 A.纤维素和淀粉互为同分异构体 ②能发生水解反应且一种水解产物能与FC1发生显色反应 B.熔点：S>KNO3 ③能与新制Cu(OH2生成砖红色沉淀 OH C.键角：NH>NH 写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6：3：2：1的结构简式 C. CH,:邻羟基甲苯 (6)参考上述信息写出以C “为原制"oo的合成 CH (青蒿素)含有6个手性碳原子 CH, CH, CH,OH D.CH≡C-C-CH3:2,2-二甲基-3-丁炔 H- CH, 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版)第8页共8页 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第1页共8页 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第2页共8页 B 7.下列化学反应表示错误的是（) A.纤维素水解：(C,HoO)n(纤维素)+nH,0速硫酸，nCH1206(葡萄糖) B.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.乙醇燃烧的热化学方程式：C2H,0H0)+302(g)=2C02(g+3H20(g)△H=-1366.8kJmo1 D.黑火药爆炸：2KNO3+S+3C点燃K,S+N2+3C02t 8.下列实验装置、操作或现象描述正确的是() 饱和食盐水 8mL95%乙醇 t司 电 KMnO iCuso. 酸性 4mL0.1mol·L 溶液 溶液 罪[Cu(NH,)SO,溶液 A.检验乙炔的还原性 B.加人乙醇后有白色固体析出 玻璃搅拌器 1-溴丙烷和 NaOH醇溶液 内筒 杯盖 隔热层 饱和 K.Cr,O 外壳 溶液 C.测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 D.检验1-溴丙烷消去反应的产物 9.下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（ 试剂 FeCl3溶液 NaHCO3溶液 新制Cu(OHD2 现象 溶液显色 有气体放出 无砖红色沉淀生成 OH COOH B. HO NH, -CH,-CH-C-OH D 0 10.一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数 依次增大的短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素 异形体是自然界中最硬的物质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是) A.基态原子未成对电子数：W>Z>Y>X B.分子极性：YW4>ZX3 C.简单氢化物沸点：Z>W>Y D.X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第3页共8页 11结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是( 100% 曲线3 选项 事实 原因解释 曲线1 75% 曲线2 A 花生使酸性KMnO,溶液褪色 花生油中含酯基官能团 I 50%8 常温常压下，CO2为气态，H0为 CO2和H20均为极性分子，H20分子间存在 43 25% 液态 氢键，C02分子间仅存在范德华力 原子半径：C>N,键长C-C>CN,故CN键 0.5 15 C C,N,的硬度比金刚石的大 能大 H,A被滴定分数 下列说法正确的是() 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键 D A.曲线1、2、3分别代表A2、HA、HA 电子对与成键电子对之间的斥力 B.HA的水解平衡常数约为1010 A.A B.B C.C D.D C.x、y溶液中水电离的cH>10moL 12.在Ag2C0作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下： D.z点溶液中：3cNa-2c(HA+2c(A2-)+2cHA) OH 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分) CH, 下列说法正确的是（ Y 苯甲酰甲酸乙酯( ,M178gmo)是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶于乙醇、 A.X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式 乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备 B.Y具有顺反异构 苯甲酰甲酸乙酯： C.Z分子中的所有原子可能共平面 a.在100mL仪器X中依次加入29.1mL(0.5mo1)乙醇、43.48mL（0.4mol)苯甲酰甲酸和 D.X能与银氨溶液反应 1.00mL环己烷。 13.某工厂利用镍矿（主要成分为NiS,含少量F,O,和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程 b.用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00mL水的分 如下（部分反应条件已略去）： 水器及球形冷凝管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置 空气+氨水 气体a 足量0 如下图所示。 镍矿 氧压滤液1部分蒸氧滤液2 c.加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃，待分水器全部 氧浸 沉铜 转化一还原一Ni粉 被水充满后继续回流30min,停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。 查阅资料得知： 浸渣 CuS 滤液3 ①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示： 已知：滤液1中镍以Ni(NHs)6+形式存在，硫以S042和少量S2O,2形式存在。 下列说法错误的是() 物质 密度/(g·cm3) 沸点℃ 溶解性 A.“氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率 乙醇 0.79 78.3 易溶于水和有机溶剂 B.滤液1中铜的主要存在形式为CuH2O)4]24 C.“转化”步骤中，理论上每转化1 moIS2(02,消耗02的物质的量为2mol 苯甲酰甲酸 1.38 147 可溶于水，易溶于有机溶剂 D.滤液3浓缩结晶得到的CNH)2SO4可用于生成化肥 环己烷 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 1425℃时，用O1 moHNa0H溶液溶液清定同浓度的A溶，液A被滴定分数1、 苯甲酰甲酸乙酯 1.12 138-139 不溶于水，易溶于有机溶剂 n(X) pH及微粒分布分数6[6(X)=nH,A)+mHA)+nMA一，X表示HA、HA或A门的关系 ②仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层 仪罢灭 如图所示： 从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第4页共8页 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第5页共8页 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为 ；加入环己烷的目的 是 分水器上层的液体的主要成分为 d.提纯粗产品 烧瓶内10mL水 水相 液体操作1 ①NaHCO,溶液 有机相1②饱和NaCI溶 有机相2 千燥剂 操作3 操作2 有机相3 65.0g苯甲酰甲酸乙酯 液洗涤至中性 （3)操作1的名称是 (4)操作3不需要用到的仪器有 (填标号)。 b (5)有机相2中加入的干燥剂可选用 A.浓H2SO4B.固体NaOH C.无水MgSO4 D.碱石灰 (6)步骤d中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是 苯甲酰甲酸乙酯的产率为 (保留3位有效数字)。 16.(14分) 一种N2S2型配体的含镍配合物能高效催化水制氢，其制备过程如下图所示： OCH. OCH, CH,O CH,O CH,OH NH'CI NiCl,·6H,OCH,O OCH, HS SH CH,ONaNaS SNa NaSCN CH,O OCH, CH,O 回答下列问题： OCH (1)基态S原子的最外层电子排布图为 该原子核外电子有 种不同的空间运动 状态。 (2)下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A. [Ar]3d84s2 B.[Ar]3d4s! C.[Ar]3d4s 4p D.[Ar]3d4p (3) HS sH的沸点小于Hd OH’ 其原因是 OCH; CH,O 熔化 C1需要克服的作用力是 NH CI (4)CH,O OCH,中Ni的化合价为，Ni的配位数与配体数之比为 CH,O SCNNCSL OCH. (5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第6页共8页 B