精品解析：河南周口市第三高级中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试题 考试范围：人教版选择性必修二《物质结构与性质》、选择性必修三《有机化学基础》 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Cl-35.5 满分：100分 考试时长：75分钟 一、单项选择题(共14小题，每小题3分，合计42分，每题只有一个正确选项) 1. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确； B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 2. 可加成、可取代、能使酸性KMnO4褪色，但不能与溴水发生化学反应褪色的是 A. 乙烯 B. 甲苯 C. 乙烷 D. 苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．甲苯的苯环可与发生加成反应，苯环、甲基上的氢均可发生取代反应；与苯环直接相连的甲基可被酸性氧化使溶液褪色；甲苯不含可与溴水反应的不饱和官能团，与溴水仅发生萃取，无化学反应，B正确； C．乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性溶液褪色，C错误； D．苯性质稳定，不能被酸性氧化，无法使酸性溶液褪色，D错误； 故答案选B。 3. 有机反应类型判断错误的是 A. 苯硝化：取代反应 B. 乙醇催化氧化生成乙醛：还原反应 C. 乙烯制聚乙烯：加聚反应 D. 乙酸乙酯酸性水解：取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，A不符合题意； B．乙醇催化氧化生成乙醛的过程中乙醇脱去氢原子，有机反应中去氢或加氧属于氧化反应，该反应为氧化反应而非还原反应，B符合题意； C．乙烯含碳碳双键，双键打开发生加成聚合反应生成聚乙烯，属于加聚反应，C不符合题意； D．乙酸乙酯酸性水解时，酯基断裂，分别结合水中的羟基和氢原子生成乙酸和乙醇，属于取代反应，D不符合题意； 故答案选B。 4. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使()溶液褪色 ②苯分子中碳碳键长均相等 ③苯能在一定条件下跟加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①苯不能使()溶液褪色，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构，正确； ②苯分子中碳碳键长均相等，说明六个碳碳键完全相同，不存在单双键交替结构，正确； ③苯能在一定条件下跟加成生成环己烷，说明苯环不饱和，不能说明苯环结构中，不存在单双键交替结构，错误； ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构，能说明苯环结构中，不存在单双键交替结构，正确； ⑤苯在存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色，说明苯环中不存在碳碳双键，能说明苯环结构中，不存在单双键交替结构，正确； 综上可以作为证据的事实是①②④⑤，故选C。 5. 下列分子键角由大到小排序正确的是 A. NH3 > CH4 B. H2O > NH3 C. BF3 > NH3 D. CO2 < SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．为杂化的正四面体结构，键角109°28′；为杂化，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角被压缩至约107°，故键角小于，A错误； B．为杂化，含2对孤电子对，斥力更大，键角约104.5°，小于的107°，故键角小于，B错误； C．为杂化的平面三角形结构，键角120°，大于的约107°，C正确； D．为杂化的直线形结构，键角180°；为杂化，含1对孤电子对，为V形结构，键角约119°，故键角大于，D错误； 故答案选C。 6. 下列排序不正确的是 A. 熔点由高到低： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由低到高： D. 熔点由高到低： 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属原子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为，A项错误； B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确； C．一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点（分子晶体）<（离子晶体）<（共价晶体），C项正确； D．电荷相同的离子，离子半径越小，则离子键越强，熔点越高，、、、的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为，D项正确 故答案选A 7. 下列各项叙述中正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 第四能层有4个能级，最多容纳36个电子 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 基态的电子排布式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A错误； B．第四能层有4个能级，排满状态为，最多容纳32个电子，B错误； C．s轨道的形状为球形，但电子层不同，则半径不同，C正确； D．原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，基态（24号元素）的核外电子排布式应是，D错误； 故选C。 8. 下列关于物质的性质的比较正确的是（ ） ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点随相对分子质量的增加而增大 ②元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2->Se2- ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A. ①②③ B. ①②③④⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点与晶体类型有关，错误； ②元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，错误； ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，正确； ④元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，错误； ⑤非金属的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，还原性： Se2->S2-，错误； ⑥非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H3PO4，正确； 【详解】分析可知，③⑥正确，答案为C 9. 氢化钠与水反应如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法不正确的是 A. NaH属于离子化合物 B. 该反应为置换反应 C. NaOH中含有极性共价键 D. H2O分子的空间结构为V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH是由Na+与H+通过离子键结合形成的离子化合物，A正确； B．该反应的反应物中无单质参加，因此反应不属于置换反应，B错误； C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，在OH-中O原子与H原子之间以极性共价键结合，因此NaOH中含有极性共价键，C正确； D．H2O分子中2个H-O键之间的夹角为104.3°，因此其空间结构为V形，D正确； 故合理选项是B。 10. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生1molCO2，故A错误； B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误； C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确； D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。 答案选C。 11. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. Q和W形成的化合物一定只含离子键 D. Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构简式图及原子序数的大小，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，W和M位于同一主族，W形成2个共价键、M形成6个共价键，则W为O元素、M为S元素，Q为+1价阳离子，则Q为K元素，Z形成2个共价键、且阴离子带1个负电荷，则Z为N元素。 【详解】A．M为S、Q为K，形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数小，半径较大，即，A项错误； B．Y为C、Z为N、W为O、M为S，电负性为，B项错误； C．W为O 、Q为K，形成的化合物有等，其中中含有离子键与非极性键，C项错误； D．Y为C，形成的单质有金刚石是共价晶体，也有是分子晶体，石墨为混合晶体，D项正确； 答案选D。 12. 下列物质的结构与性质或物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 分子之间的范德华力弱，的热稳定性比的强 B. 乙醇能使蛋白质变性，乙醇可用于杀菌消毒 C. 乙二醇的熔点低，乙二醇可用作汽车防冻液 D. 甲烷燃烧放出大量的热量，甲烷可用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．的热稳定性由分子内键的键能决定，的非金属性强于，键的键能大于键键能，因此热稳定性强于，和分子间范德华力无关，二者不具有对应关系，A符合题意； B．乙醇能使细菌、病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，因此可用于杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，B不符合题意； C．乙二醇熔点较低，低温下不易凝固，因此可用作汽车防冻液，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．甲烷燃烧时能放出大量的热量，因此可用作燃料，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 故选A。 13. 下列各组物质不互为同系物的是 A. 正丁烷、正戊烷 B. 苯、甲苯 C. 乙烯、2-丁烯 D. 乙醇、丙三醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷和正戊烷都属于饱和烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．苯和甲苯都只含1个苯环，属于芳香烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．乙烯和2-丁烯都只含1个碳碳双键，属于单烯烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，C正确； D．乙醇是一元醇（含1个羟基），丙三醇是三元醇（含3个羟基），官能团数目不同、结构不相似，不互为同系物，D错误； 故答案选D。 14. 设NA阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 常温下，1mol硝酸铵溶于稀氨水使溶液呈中性，则NH数目为NA B. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol O2，转移电子的数目为0.4NA C. 1mol乙二酸(H2C2O4)分子中π键的数目为3NA D. 室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，1mol硝酸铵溶于稀氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知，溶液中，则NH数目为NA，A项正确； B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol O2转移2mol电子，则转移电子的数目为0.2NA，B项错误； C．乙二酸的结构简式为HOOC-COOH，1个乙酸分子中含有两个键，则1mol乙二酸分子中键的数目为2NA，C项错误； D．室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度为0.01mol/L，但题目中未告知溶液中的体积，无法计算出由水电离出的数目，D项错误； 故答案为：A。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 根据所学化学知识回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为_______。基态硫原子的最外层电子排布的轨道表示式为_______。、、的第一电离能从小到大的顺序为 ___________(用元素符号表示) （2）可以与形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验的存在，KSCN中四种元素的电负性最大的是_______(用元素符号表示)。 （3）中S的价层电子对数为_______。 （4）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；某镍铜合金的立方晶胞结构如下图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______。 （5）SiC的晶体结构与晶体硅类似,SiC的晶体类型为_______。 （6）中有______个手性碳原子。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. ③. （2）N （3）4 （4） ①. 金属 ②. 3:1 （5）共价晶体 （6）3 【解析】 【小问1详解】 ①Fe是26号元素，基态铁原子的电子排布式为，其价电子排布式为。 ②S是16号元素，最外层电子排布为，根据泡利不相容原理和洪特规则，3s轨道有1对自旋相反的电子，3p轨道有1对自旋相反的电子和2个自旋平行的单电子，答案为。 ③同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能反常地大于相邻的O原子，故第一电离能从小到大的顺序为。 【小问2详解】 元素的非金属性越强，电负性越大。K、S、C、N四种元素中，N元素的非金属性最强，故电负性最大的是N。 【小问3详解】 分子中，中心S原子的价层电子对数 = 键电子对数 + 孤电子对数 = 。 【小问4详解】 ①单质铜和镍均属于金属单质，由金属键形成晶体。 ②根据均摊法，晶胞中Ni原子位于8个顶点，个数为；Cu原子位于6个面心，个数为，故晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3:1。 【小问5详解】 SiC的晶体结构与晶体硅类似，晶体硅属于共价晶体，故SiC的晶体类型也为共价晶体。 【小问6详解】 手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。根据图中的分子结构，环上连有甲基和羟基的碳原子，它们各自连接的四个基团均不相同（沿环顺时针和逆时针方向的结构路径不同），因此这3个碳原子均为手性碳原子，答案为3。 16. 已知如下有机转化关系：烃A是产量最大的化工原料；A与溴水发生加成反应生成B；B在强碱水溶液加热条件下水解生成二元醇C；C经连续氧化生成D；D可与二元醇C发生酯化反应生成环状酯；A在一定条件下可聚合生成高分子化合物E。回答下列问题： （1）A的结构简式为____________，官能团名称为____________。 （2）写出A转化为B的化学方程式：________________________，反应类型________。 （3）B水解生成C的反应方程式：________________________。 （4）D的官能团名称为__________，C与D发生反应类型为__________。 （5）写出A发生加聚反应生成高分子E的方程式：________________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 碳碳双键 （2） ①. CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br ②. 加成反应 （3） （4） ①. 羧基 ②. 取代反应(酯化反应) （5）nCH2=CH2 【解析】 【分析】根据题干信息，产量最大的化工原料烃为乙烯，因此推导各物质： ​，与溴加成得（1,2-二溴乙烷），水解得二元醇（乙二醇），连续氧化得（乙二酸），乙烯加聚得高分子（聚乙烯）。 【小问1详解】 工业上乙烯是目前产量最大的化工原料，乙烯的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此A为乙烯，结构简式为，结构中含有的特征官能团为碳碳双键； 【小问2详解】 乙烯含碳碳双键，和溴水发生加成反应，碳碳双键断裂后，两个溴原子分别连接到两个不饱和碳原子上，生成1,2-二溴乙烷（即物质B），化学方程式为，该反应的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 B为1,2-二溴乙烷，属于卤代烃，卤代烃在强碱水溶液、加热条件下发生水解反应（取代反应），溴原子被羟基取代，得到二元醇乙二醇（即物质C），同时生成溴化钠，化学反应方程式为； 【小问4详解】 C是乙二醇（），连续氧化过程中，两个羟基依次被氧化为醛基，最终完全氧化为羧基，因此D为乙二酸（草酸），官能团为羧基；C含两个羟基、D含两个羧基，二者可以发生酯化反应生成环状酯，酯化反应本质属于取代反应； 【小问5详解】 乙烯含碳碳双键，一定条件下双键打开，多个乙烯单体相互连接形成高分子长链，发生加聚反应生成聚乙烯（即高分子E），化学反应方程式为。 17. 根据要求，回答下列问题： （1）的系统命名是 ___________。 （2）有机物的核磁共振氢谱图出现的峰面积之比为 ___________。 （3）梯恩梯(TNT)结构简式为 ___________。 （4）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。 ①1mol胡椒酚与足量氢气发生反应，理论上最多消耗 ___________mol H2。 ②胡椒酚含有的官能团 ___________(填名称)。 【答案】（1）3-甲基-1-丁炔 （2）3：2(或2：3) （3） （4） ①. 4 ②. 碳碳双键、(酚)羟基 【解析】 【小问1详解】 炔烃命名时，选择包含碳碳三键的最长碳链为主链，从距离三键最近的一端编号。该物质主链含4个碳，三键在1位，3位连有1个甲基，因此命名为3-甲基-1-丁炔； 【小问2详解】 根据等效氢规则，同一碳原子所连相同基团的氢原子等效：该有机物中2个甲基的氢等效（共6个H），2个的氢等效（共4个H），因此峰面积比为（顺序调换也可写为2:3）； 【小问3详解】 TNT是甲苯与浓硝酸发生硝化反应的产物，硝基取代甲苯甲基的邻、对位氢原子，得到2,4,6-三硝基甲苯，即为TNT的结构； 【小问4详解】 ① 1mol胡椒酚中，苯环可与3mol 加成，碳碳双键可与1mol 加成，总共消耗4mol ； ② 观察结构可知，官能团为直接连在苯环上的羟基（酚羟基），以及侧链的碳碳双键。 18. 化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：E的结构简式为。 回答下列问题： （1）E的分子式为_______。 （2）A的化学名称为_______。 （3）G分子中含有_______种官能团。 （4）B→C的反应类型为_______。 （5）已知在C→D的反应过程中还有HBr生成，则试剂X的结构简式为_______。 （6）已知：M是C的同分异构体，M中含有苯环且M在一定条件下通过分子间酯化反应能生成六元环酯，则M的结构简式为_______，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）C15H18O5 （2）邻苯二酚或1，2-苯二酚 （3）3 （4）取代反应 （5）CH3OCH2Br （6） ①. ②. 2+2H2O 【解析】 【分析】由题干流程图可知，A即邻苯二酚在一定条件下生成B，结合C的结构简式和B到C的反应条件可知，B的结构简式为：，C与试剂X生成D，结合C、D的结构简式结合(5)小题已知信息可知，X的结构简式为CH3OCH2Br，D和E先发生加成反应后消去反应生成F，F在一定条件下转化生成G，据此分析解题。 【小问1详解】 由已知信息E的结构简式为可知，E的分子式为：C15H18O5； 【小问2详解】 由题干流程图中A的结构简式可知，A的化学名称为邻苯二酚或1，2-苯二酚； 【小问3详解】 由题干流程图中G的结构简式可知，G分子中含有醚键、碳碳双键、酮羰基等3种官能团； 【小问4详解】 由分析可知，B→C即酚羟基转化为醚键，该反应的反应类型为取代反应； 【小问5详解】 分析可知，已知在C→D的反应过程中还有HBr生成，则试剂X的结构简式为CH3OCH2Br； 【小问6详解】 由题干流程图可知，C的分子式为：C₈H₈O₃，不饱和度为5，M是C的同分异构体，M中含有苯环且M在一定条件下通过分子间酯化反应能生成六元环酯，则M的结构简式为：，该反应的化学方程式为：2+2H2O。 【点睛】本题以药物中间体G的合成路线为载体，综合考查有机推断。解题关键在于利用分子式、反应条件（如甲基化、醚化）及官能团转化规律锁定物质结构。需重点掌握苯环取代定位效应、同分异构体限制条件的筛选技巧，特别是“分子间酯化生成六元环”这一隐含的结构特征分析，强化逻辑推理能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试题 考试范围：人教版选择性必修二《物质结构与性质》、选择性必修三《有机化学基础》 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Cl-35.5 满分：100分 考试时长：75分钟 一、单项选择题(共14小题，每小题3分，合计42分，每题只有一个正确选项) 1. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 2. 可加成、可取代、能使酸性KMnO4褪色，但不能与溴水发生化学反应褪色的是 A. 乙烯 B. 甲苯 C. 乙烷 D. 苯 3. 有机反应类型判断错误的是 A. 苯硝化：取代反应 B. 乙醇催化氧化生成乙醛：还原反应 C. 乙烯制聚乙烯：加聚反应 D. 乙酸乙酯酸性水解：取代反应 4. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使()溶液褪色 ②苯分子中碳碳键长均相等 ③苯能在一定条件下跟加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 5. 下列分子键角由大到小排序正确的是 A. NH3 > CH4 B. H2O > NH3 C. BF3 > NH3 D. CO2 < SO2 6. 下列排序不正确的是 A. 熔点由高到低： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由低到高： D. 熔点由高到低： 7. 下列各项叙述中正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 第四能层有4个能级，最多容纳36个电子 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 基态的电子排布式是 8. 下列关于物质的性质的比较正确的是（ ） ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点随相对分子质量的增加而增大 ②元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2->Se2- ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A. ①②③ B. ①②③④⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 9. 氢化钠与水反应如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法不正确的是 A. NaH属于离子化合物 B. 该反应为置换反应 C. NaOH中含有极性共价键 D. H2O分子的空间结构为V形 10. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 11. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. Q和W形成的化合物一定只含离子键 D. Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体 12. 下列物质的结构与性质或物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 分子之间的范德华力弱，的热稳定性比的强 B. 乙醇能使蛋白质变性，乙醇可用于杀菌消毒 C. 乙二醇的熔点低，乙二醇可用作汽车防冻液 D. 甲烷燃烧放出大量的热量，甲烷可用作燃料 13. 下列各组物质不互为同系物的是 A. 正丁烷、正戊烷 B. 苯、甲苯 C. 乙烯、2-丁烯 D. 乙醇、丙三醇 14. 设NA阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 常温下，1mol硝酸铵溶于稀氨水使溶液呈中性，则NH数目为NA B. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol O2，转移电子的数目为0.4NA C. 1mol乙二酸(H2C2O4)分子中π键的数目为3NA D. 室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 根据所学化学知识回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为_______。基态硫原子的最外层电子排布的轨道表示式为_______。、、的第一电离能从小到大的顺序为 ___________(用元素符号表示) （2）可以与形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验的存在，KSCN中四种元素的电负性最大的是_______(用元素符号表示)。 （3）中S的价层电子对数为_______。 （4）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；某镍铜合金的立方晶胞结构如下图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______。 （5）SiC的晶体结构与晶体硅类似,SiC的晶体类型为_______。 （6）中有______个手性碳原子。 16. 已知如下有机转化关系：烃A是产量最大的化工原料；A与溴水发生加成反应生成B；B在强碱水溶液加热条件下水解生成二元醇C；C经连续氧化生成D；D可与二元醇C发生酯化反应生成环状酯；A在一定条件下可聚合生成高分子化合物E。回答下列问题： （1）A的结构简式为____________，官能团名称为____________。 （2）写出A转化为B的化学方程式：________________________，反应类型________。 （3）B水解生成C的反应方程式：________________________。 （4）D的官能团名称为__________，C与D发生反应类型为__________。 （5）写出A发生加聚反应生成高分子E的方程式：________________。 17. 根据要求，回答下列问题： （1）的系统命名是 ___________。 （2）有机物的核磁共振氢谱图出现的峰面积之比为 ___________。 （3）梯恩梯(TNT)结构简式为 ___________。 （4）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。 ①1mol胡椒酚与足量氢气发生反应，理论上最多消耗 ___________mol H2。 ②胡椒酚含有的官能团 ___________(填名称)。 18. 化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：E的结构简式为。 回答下列问题： （1）E的分子式为_______。 （2）A的化学名称为_______。 （3）G分子中含有_______种官能团。 （4）B→C的反应类型为_______。 （5）已知在C→D的反应过程中还有HBr生成，则试剂X的结构简式为_______。 （6）已知：M是C的同分异构体，M中含有苯环且M在一定条件下通过分子间酯化反应能生成六元环酯，则M的结构简式为_______，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $