精品解析：河南郑州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题（四）

2025-2026学年下期期末考试 高二化学试题卷(四) 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能 B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是 C. “C919”大飞机使用氮化硅涂层，氮化硅属于分子晶体 D. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Al原子价电子轨道表示式： C. 2py电子云轮廓图： D. 基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2 3. 硫是一种重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。下列关于硫元素的说法正确的是 A. 同周期第一电离能小于硫的元素有5种 B. H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序H2Se>H2S>H2O C. 由于H2SO4的非羟基氧原子个数多，所以H2SO4的酸性强于H2SO3 D. 基态S原子的价电子排布式为3p4，属于p区 4. 利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲→乙的反应类型为取代反应 B. 丙中通过离子键与O原子结合 C. 甲中三种元素的电负性强弱为O>C>H D. 通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 5. 下表中事实与解释相符的是 选项 性质 解释 A 热稳定性：HF>HCl HF可形成分子间氢键 B NaCl晶体熔点高于AlCl3晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 键角：NH3<CH4 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对与成键电子对之间的斥力 D 酸性：CCl3COOH<CF3COOH 氟原子的电负性大于氯原子 A. A B. B C. C D. D 6. 探究邻二氮菲phen ()与Fe2+形成配合物[Fe(phen)3]2+(结构如图)的性质，进行如下实验(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A. 邻二氮菲中N原子的杂化方式为sp3 B. [Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为3 C. 颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力：H+ > Fe2+ D. 滴加NaOH溶液一段时间后现象X为出现白色沉淀 7. 砷化镓晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为a pm，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法正确的是 A. 甲中Ga和As的最近距离是 a pm B. 甲中A原子的分数坐标为(，，) C. 乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4 D. 乙中Mn原子与As原子的个数比为1:2 8. 化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 甲和乙中X原子的杂化方式分别为sp和sp2 B. 乙分子中Y-X-Y键角大于120° C. 乙中σ键和π键的数目比为6:1 D. 第一电离能：Z>Y>X 9. 有机物的结构决定性质，下列说法错误的是 A. 甘油是粘稠液体是由于甘油形成的分子间氢键多，分子间作用力大 B. 细胞双分子膜的形成体现了两性分子(一端有极性、另一端无极性)的自组装特征 C. 乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明相连基团之间相互影响导致键的极性发生改变 D. 乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有2种 B. 的二溴代物有10种 C. 名称为2-甲基-1，3-二丁烯 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 11. 下列物质是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 B. 1 mol该物质最多与3 mol Br2发生反应 C. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键 D. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应，不能发生消去反应 12. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到目的的是 A.证明苯与溴发生取代反应 B.制备乙酸乙酯 C.用乙醇萃取碘水中的碘 D.实验室制备并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 13. 物质提纯在化学中具有重要意义。下列操作正确的是 A. 用重结晶法除去苯甲酸中混有的少量氯化钠 B. 用酸性高锰酸钾溶液洗气除去乙烷中混有的乙烯 C. 用CCl4溶液除去溴苯中的溴 D. 加入溴水后过滤可以除去苯中的少量苯酚 14. 利用现代仪器测定有机物X的结构，下列说法错误的是 A. 通过质谱可知X的相对分子质量为74 B. 通过红外光谱可知X的官能团和化学键信息 C. 通过核磁共振氢谱可知X中有5种不同化学环境的氢原子 D. X的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 15. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是 A. E的分子式为C4H6O2 B. 由E、F和G合成M时，有CH3OH生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，只存在C-O键的断裂，不存在C-O键的形成 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚钠的水溶液中通入CO2，溶液变浑浊 苯酚的酸性强于碳酸 B 溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热，产生的气体通入KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应产生乙烯 C 淀粉溶液中滴加硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 将有机物CH2=CHCHO滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色 检验有机物中的碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17. 金属镓(31Ga)被誉为“电子工业的脊梁”。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价电子轨道表示式为______________，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为______________。 （2）已知GaF3的熔点为1000°C，而GaCl3的熔点只有77.9°C，在270°C时，氯化镓以二聚体(Ga2Cl6)形式存在。 ①用“→”表示出Ga2Cl6中的配位键：__________。 ② GaF3的熔点比GaCl3高的原因是____________________。 （3）1 mol配离子 [Ga(NH3)4Cl2]+中含有σ键的数目为__________。 18. 物质的组成决定了物质的性质与变化。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其原子结构如下： 元素 原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 已填满电子的轨道数等于其最高能级的电子数 Y 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Z 最高能层为L层且最外层有两个未成对电子 Q 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能高于同周期相邻元素 请回答下列问题： （1）XZ2分子的空间结构为__________，写出一种与XZ2互为等电子体的阴离子__________。 （2）X、Y、Z三种元素简单氢化物的沸点从高到低排序为_________，X、Y的简单氢化物在水中的溶解度较大的是__________。 （3）W、Z两元素可组成原子个数比1:1的化合物，该物质为_______(“极性”、“非极性”)分子。 （4）W3Z+中W-Z-W键角比W2Z中的_______(“大”、“小”)。 （5）QZ晶胞如图，已知晶胞参数为a nm ，则该晶胞密度为_________g∙cm-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。 19. 某种α­氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下： 已知： ①A的M=58 g/mol，氧元素的质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示单峰。 ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）B的核磁共振氢谱显示的峰面积比为______，C的结构简式为_______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由F生成G的化学方程式为________________________________。 20. 利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图所示。相关数据如下表。 名称 摩尔质量/g•mol-1 密度/g•cm-3 熔点/°C 沸点/°C 草酸 90 1.772 189.5 365.1 正丁醇 74 0.815 117.6 草酸二正丁酯 202 0.986 240.0 （1）量取18.30 mL正丁醇使用的仪器名称为________。 （2）开始反应前先通冷凝水，其中进水口是______(“a”或者“b”)，开始反应后若忘记添加沸石，正确的操作是_________。 （3）如何通过分水器中的现象判断反应达到终点_________。 （4）除杂过程中，选用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液洗涤的原因是__________。 （5）“干燥”时可选用的试剂为_____(填字母)。 A.浓硫酸 　　 B.无水硫酸镁 　　 C.无水硫酸铜 （6）草酸二正丁酯的产率为_________。 21. 肉桂醛属于芳香醛，具有强大的刺激性和杀菌能力。肉桂醛F的分子式为C9H8O，其合成路线如下： 已知：反应⑤为羟醛缩合反应 。 请回答下面问题： （1）肉桂醛F的结构简式为__________；E中含氧官能团的名称为_________。 （2）反应③的化学方程式为___________________________。 （3）反应⑥的反应类型为________。 （4）符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 a.属于酯类　　b.苯环上有两个取代基，其中一个是甲基 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期末考试 高二化学试题卷(四) 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能 B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是 C. “C919”大飞机使用氮化硅涂层，氮化硅属于分子晶体 D. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池是将太阳能（光能）转化为电能，并非将化学能转化为电能，A错误； B．聚苯乙烯由苯乙烯加聚反应制得，其单体为苯乙烯，题干给出的结构就是苯乙烯，B正确； C．氮化硅属于共价晶体，硬度大、熔点高，适合作为飞机涂层，不属于分子晶体，C错误； D．聚酰亚胺属于有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Al原子价电子轨道表示式： C. 2py电子云轮廓图： D. 基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形（包含1对孤电子对），与图示一致，A正确； B．基态原子价电子排布为，轨道表示式中应充满2个自旋相反的电子，只有1个单电子，正确图示为，B错误； C．电子云轮廓图应沿y轴伸展，图示沿z轴伸展，为的电子云轮廓图，C错误； D．基态原子满足洪特规则特例（半满稳定结构），电子排布式为，给出的排布式错误，D错误； 故选A。 3. 硫是一种重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。下列关于硫元素的说法正确的是 A. 同周期第一电离能小于硫的元素有5种 B. H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序H2Se>H2S>H2O C. 由于H2SO4的非羟基氧原子个数多，所以H2SO4的酸性强于H2SO3 D. 基态S原子的价电子排布式为3p4，属于p区 【答案】C 【解析】 【详解】A．第三周期元素第一电离能从小到大顺序为：，第一电离能小于硫的有共4种，不是5种，A错误； B．分子间存在氢键，沸点反常最高，相对分子质量大于，范德华力更强，沸点顺序为，B错误； C．无机含氧酸的酸性随非羟基氧原子数增多而增强，的非羟基氧为2个，的非羟基氧为1个，故酸性强于，C正确； D．基态原子价电子排布式为，属于p区，选项给出的价电子排布式缺少轨道电子，D错误； 故选C。 4. 利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲→乙的反应类型为取代反应 B. 丙中通过离子键与O原子结合 C. 甲中三种元素的电负性强弱为O>C>H D. 通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中酚羟基与1，3-二溴丙烷反应时，羟基上的氢和溴原子分别被取代生成乙，反应类型为取代反应，A正确； B．丙中存在空轨道，O原子存在孤电子对，二者通过配位键结合，不是离子键，B错误； C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，且C的电负性大于H，故三种元素电负性强弱为，C正确； D．冠醚的空腔空间结构匹配的半径，同时O与的配位作用力共同作用，协同实现锂镁分离，D正确； 故选B。 5. 下表中事实与解释相符的是 选项 性质 解释 A 热稳定性：HF>HCl HF可形成分子间氢键 B NaCl晶体熔点高于AlCl3晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 键角：NH3<CH4 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对与成键电子对之间的斥力 D 酸性：CCl3COOH<CF3COOH 氟原子的电负性大于氯原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性由共价键键能决定，HF比HCl稳定是因为H-F键能大于H-Cl键能，分子间氢键影响的是熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，二者熔点差异是晶体类型不同导致的，不能用离子晶体熔点规律解释，B错误； C．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，中心原子孤电子对数为，中心原子没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，因此键角，解释内容错误，C错误； D．氟原子电负性大于氯原子，吸电子能力更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强，事实与解释相符，D正确； 故选D。 6. 探究邻二氮菲phen ()与Fe2+形成配合物[Fe(phen)3]2+(结构如图)的性质，进行如下实验(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A. 邻二氮菲中N原子的杂化方式为sp3 B. [Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为3 C. 颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力：H+ > Fe2+ D. 滴加NaOH溶液一段时间后现象X为出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻二氮菲中N原子形成2个σ键，含1对孤电子对，杂化方式为，不是，A错误； B．phen是双齿配体，每个phen提供2个配位N原子，因此的配位数为，不是3，B错误； C．滴加硫酸后颜色变浅，说明与phen结合导致配合物解离，证明与phen的配位能力强于，C正确； D．滴加NaOH溶液后，生成的不稳定，易被氧化为红褐色的，一段时间后不会仅出现白色沉淀，D错误； 故选C。 7. 砷化镓晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为a pm，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法正确的是 A. 甲中Ga和As的最近距离是 a pm B. 甲中A原子的分数坐标为(，，) C. 乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4 D. 乙中Mn原子与As原子的个数比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中Ga和As的最近距离是体对角线的四分之一，即，故A错误； B．将甲分成八个小的立方体，则甲中A原子在右后下方的立方体的体心位置，其分数坐标为(，，)，故B错误； C．以左侧面面心的Mn分析，乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4，故C正确； D．根据均摊法，Mn一个位于顶点（贡献​），一个位于面上（贡献​），总Mn数为，As全部位于晶胞体内，总数为4，因此Mn与As个数比为，D错误； 故选C。 8. 化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 甲和乙中X原子的杂化方式分别为sp和sp2 B. 乙分子中Y-X-Y键角大于120° C. 乙中σ键和π键的数目比为6:1 D. 第一电离能：Z>Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又为无机物，为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，则甲为（氰酸铵），乙为（尿素）； 【详解】A．甲中原子位于中，形成2个键且无孤电子对，杂化方式为；乙中原子形成3个键且无孤电子对，杂化方式为，A正确； B．乙中为杂化，双键对单键的排斥作用更强，导致键角小于，B错误； C．1个乙分子中含7个键、1个键，二者数目比为，C错误； D．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的轨道半满结构更稳定，第一电离能顺序为，即，D错误； 故选A。 9. 有机物的结构决定性质，下列说法错误的是 A. 甘油是粘稠液体是由于甘油形成的分子间氢键多，分子间作用力大 B. 细胞双分子膜的形成体现了两性分子(一端有极性、另一端无极性)的自组装特征 C. 乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明相连基团之间相互影响导致键的极性发生改变 D. 乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油即丙三醇，分子中含有3个羟基，可形成大量分子间氢键，分子间作用力强，因此为粘稠液体，A正确； B．构成细胞双分子膜的磷脂为两性分子，极性亲水头部朝向外侧、非极性疏水尾部朝向内侧，自组装形成双分子层结构，体现了两性分子的自组装特征，B正确； C．乙酸中羟基与吸电子的羰基相连，使O-H键极性增强易电离出，乙醇中羟基与给电子的乙基相连，O-H键极性弱难以电离，说明相连基团的相互影响会改变键的极性，C正确； D．乙醛含醛基，醛基的羰基碳原子连接1个氢原子，还原性强可被银氨溶液氧化；丙酮为酮，羰基碳原子连接2个甲基，无醛基的活泼氢结构，难以被银氨溶液氧化，二者羰基碳原子均为不饱和的杂化，性质差异与碳原子饱和程度无关，D错误； 故选D。 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有2种 B. 的二溴代物有10种 C. 名称为2-甲基-1，3-二丁烯 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物与溴等物质的量加成，产物有、、3种，A错误； B．的二溴代物有、、、、、、、、、共10种，B正确； C．的名称应为2-甲基-1，3-丁二烯，C错误； D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃为、（存在顺反异构）、共4种，D错误； 故选B。 11. 下列物质是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 B. 1 mol该物质最多与3 mol Br2发生反应 C. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键 D. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应，不能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在饱和六元碳环，环上碳原子均为杂化，为四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上，A错误； B．1 mol该物质中，碳碳双键可与1 mol 发生加成反应，酚羟基的邻、对位共有3个可被取代的氢原子，可与3 mol 发生取代反应，总共消耗4 mol ，B错误； C．分子中含有的酚羟基、醇羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，因此无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别是否含有碳碳双键，C正确； D．分子中连有醇羟基的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，D错误； 故选C。 12. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到目的的是 A.证明苯与溴发生取代反应 B.制备乙酸乙酯 C.用乙醇萃取碘水中的碘 D.实验室制备并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴在铁粉催化下反应，挥发的被吸收，若溶液中产生淡黄色沉淀，说明生成了，证明发生取代反应，A正确； B．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下会发生倒吸，导管应置于液面上方，B错误； C．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的碘，C错误； D．浓硫酸与乙醇加热反应会产生等杂质，也能使溴水褪色，且装置缺少温度计控制170℃的反应温度，无法检验乙烯，D错误； 故选A。 13. 物质提纯在化学中具有重要意义。下列操作正确的是 A. 用重结晶法除去苯甲酸中混有的少量氯化钠 B. 用酸性高锰酸钾溶液洗气除去乙烷中混有的乙烯 C. 用CCl4溶液除去溴苯中的溴 D. 加入溴水后过滤可以除去苯中的少量苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化小，重结晶时冷却后苯甲酸大量析出，氯化钠留在母液中可实现除杂，A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．、溴苯、溴均为有机物，溴苯和溴均可溶于，无法分离，C错误； D．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤除去，且会引入新杂质，D错误； 故选A。 14. 利用现代仪器测定有机物X的结构，下列说法错误的是 A. 通过质谱可知X的相对分子质量为74 B. 通过红外光谱可知X的官能团和化学键信息 C. 通过核磁共振氢谱可知X中有5种不同化学环境的氢原子 D. X的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．质谱中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，图中质谱最大质荷比为74，可知X的相对分子质量为74，A正确； B．红外光谱可以测定有机物的化学键和官能团信息，由图可知X含烷基C-H键和醚键C-O键，B正确； C．核磁共振氢谱的吸收峰数目等于不同化学环境的氢原子种类，图中氢谱只有2组吸收峰，说明X有2种不同化学环境的氢原子，C错误； D．结合以上信息，X相对分子质量为74、含醚键、有2种氢且个数比为3:2，对应结构简式为，D正确； 故选C。 15. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是 A. E的分子式为C4H6O2 B. 由E、F和G合成M时，有CH3OH生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，只存在C-O键的断裂，不存在C-O键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．E的结构简式为，数原子可知其分子式为，A正确； B．根据原子守恒，E、F、HCHO的总原子数减去M的原子数，差值对应，故合成M时有生成，B正确； C．P属于聚酯，含有酯基，碱性条件下酯基可发生水解反应，使P降解，C正确； D．P解聚生成M的过程中，既有P中酯基C-O键的断裂，也有形成M环内酯结构时C-O键的生成，并非只存在C-O键的断裂，D错误； 故选D。 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚钠的水溶液中通入CO2，溶液变浑浊 苯酚的酸性强于碳酸 B 溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热，产生的气体通入KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应产生乙烯 C 淀粉溶液中滴加硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 将有机物CH2=CHCHO滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色 检验有机物中的碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向苯酚钠水溶液中通入生成苯酚，根据强酸制弱酸规律，碳酸的酸性强于苯酚，结论错误，A错误； B．溴乙烷消去反应产生的气体中混有挥发的乙醇，乙醇也可使酸性溶液褪色，未排除乙醇干扰无法证明生成乙烯，B错误； C．淀粉水解时硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，硫酸会与新制氢氧化铜反应，未加碱中和至碱性的条件下无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，C错误； D．醛基与溴的氧化反应需要水参与，溴的溶液为非水体系，只有碳碳双键能与发生加成反应使溶液褪色，可检验碳碳双键，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17. 金属镓(31Ga)被誉为“电子工业的脊梁”。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价电子轨道表示式为______________，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为______________。 （2）已知GaF3的熔点为1000°C，而GaCl3的熔点只有77.9°C，在270°C时，氯化镓以二聚体(Ga2Cl6)形式存在。 ①用“→”表示出Ga2Cl6中的配位键：__________。 ② GaF3的熔点比GaCl3高的原因是____________________。 （3）1 mol配离子 [Ga(NH3)4Cl2]+中含有σ键的数目为__________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形(纺锤形) （2） ①. ②. GaF3为离子晶体，而GaCl3为分子晶体 （3）18NA 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为31，其基态原子的核外电子排布式为，价电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，4s轨道填入2个自旋相反的电子，4p轨道填入1个电子。其最高能级为4p能级，p轨道的电子云轮廓图形状为哑铃形（或纺锤形）。 【小问2详解】 ①在二聚体中，原子最外层有3个电子，与原子形成3个普通共价键后仍存在空轨道；而桥接的原子最外层具有孤电子对。因此，原子提供孤电子对，原子提供空轨道，形成配位键。配位键的箭头应由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子。 ②的熔点高达1000℃，说明其属于离子晶体；而的熔点仅为77.9℃，说明其属于分子晶体。离子晶体熔化需要破坏较强的离子键，而分子晶体熔化只需克服较弱的分子间作用力，因此的熔点显著高于。 【小问3详解】 在配离子中，中心离子与4个配体和2个配体共形成6个配位键，这6个配位键均为键；同时，每个分子内部含有3个单键（均为键），4个分子共含有个键。因此，1个该配离子中总共含有个键，1 mol该配离子中含有（或）个键。 18. 物质的组成决定了物质的性质与变化。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其原子结构如下： 元素 原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 已填满电子的轨道数等于其最高能级的电子数 Y 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Z 最高能层为L层且最外层有两个未成对电子 Q 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能高于同周期相邻元素 请回答下列问题： （1）XZ2分子的空间结构为__________，写出一种与XZ2互为等电子体的阴离子__________。 （2）X、Y、Z三种元素简单氢化物的沸点从高到低排序为_________，X、Y的简单氢化物在水中的溶解度较大的是__________。 （3）W、Z两元素可组成原子个数比1:1的化合物，该物质为_______(“极性”、“非极性”)分子。 （4）W3Z+中W-Z-W键角比W2Z中的_______(“大”、“小”)。 （5）QZ晶胞如图，已知晶胞参数为a nm ，则该晶胞密度为_________g∙cm-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。 【答案】（1） ①. 直线形 ②. CNO-、、SCN-等 （2） ①. H2O>NH3>CH4 ②. NH3 （3）极性 （4）大 （5） 【解析】 【分析】W的电子只有一种自旋取向，说明核外只有1个电子，故W为 H；X的原子序数大于W，填满电子的轨道数等于最高能级电子数，电子排布为，故X为C；Y的原子序数大于X，最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，电子排布为，故Y为N；Z的最高能层为L层，最外层有2个未成对电子，电子排布为，故Z为O；Q的原子序数大于O，s能级总电子数等于p能级总电子数，且第一电离能高于同周期相邻元素，电子排布为，故Q为Mg；据此解答。 【小问1详解】 ​为​，中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为直线形；等电子体要求原子总数、价电子总数都相同，​原子总数为3、价电子总数为16，符合要求的阴离子有​、、等。 【小问2详解】 X、Y、Z的简单氢化物分别为​、​、，常温为液态，沸点最高，​分子间存在氢键，沸点高于无氢键的​，故沸点排序：；可与水分子形成氢键，且能与水反应，溶解度远大于，因此溶解度较大的是。 【小问3详解】 H、O按1:1形成的化合物为​​，分子结构为，分子正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。 【小问4详解】 中O原子有2对孤对电子，中O原子只有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力更强，孤对电子数越少键角越大，因此中H−O−H键角比中的更大。 【小问5详解】 根据晶胞结构，黑球位于棱心和晶胞中心，个数为，灰球位于顶点和面心，个数为，则一个晶胞中共含有4个MgO，晶胞总质量为，晶胞参数，晶胞体积为，密度。 19. 某种α­氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下： 已知： ①A的M=58 g/mol，氧元素的质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示单峰。 ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）B的核磁共振氢谱显示的峰面积比为______，C的结构简式为_______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由F生成G的化学方程式为________________________________。 【答案】（1）丙酮 （2） ①. 6:1 ②. （3）取代反应 （4） 【解析】 【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为3，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为；B发生消去反应生成C为；C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为；E发生氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则E为，F为，G为；据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为，化学名称为丙酮。 【小问2详解】 由上述分析可知，B的结构简式为，其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6，C的结构简式为。 【小问3详解】 由C生成D的反应为C（）中的甲基转化为-CH2Cl，则反应类型为取代反应。 【小问4详解】 F为，G为，F与甲醇发生酯化反应生成G和水，化学方程式为。 20. 利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图所示。相关数据如下表。 名称 摩尔质量/g•mol-1 密度/g•cm-3 熔点/°C 沸点/°C 草酸 90 1.772 189.5 365.1 正丁醇 74 0.815 117.6 草酸二正丁酯 202 0.986 240.0 （1）量取18.30 mL正丁醇使用的仪器名称为________。 （2）开始反应前先通冷凝水，其中进水口是______(“a”或者“b”)，开始反应后若忘记添加沸石，正确的操作是_________。 （3）如何通过分水器中的现象判断反应达到终点_________。 （4）除杂过程中，选用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液洗涤的原因是__________。 （5）“干燥”时可选用的试剂为_____(填字母)。 A.浓硫酸 　　 B.无水硫酸镁 　　 C.无水硫酸铜 （6）草酸二正丁酯的产率为_________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. b ②. 停止加热，等反应液冷却后再进行补加 （3）分水器中的水层不再增加 （4）NaOH易使草酸二正丁酯水解 （5）B （6）40.00% 【解析】 【分析】回流：取4.50g草酸和18.30mL正丁醇，加入1.05mL的环己烷起到共沸除水的作用，促进反应正向进行，加入沸石防止反应液暴沸，于三颈烧瓶中利用草酸自催化、加热条件发生酯化反应，球形冷凝管能够减少反应物的损失，分水器能及时将产物水分离出去，相当于减少生成物浓度有利于反应正向进行，蒸发后冷凝下来的有机层和水在分水器中滞留分层，水在下层，有机层从上层溢出，流回反应容器；除杂操作利用饱和碳酸钠除去多余的草酸，降低酯的溶解度，便于酯从溶液中析出分层，分液得到含草酸二正丁酯和环己烷、正丁醇的混合溶液，再利用无水硫酸镁除去剩余的少量水，利用草酸二正丁酯与环己烷、正丁醇沸点不同进行蒸馏提纯，得到草酸二正丁酯。 【小问1详解】 量筒精确度不够高，利用有机物之间“相似相溶”原理，醇很容易把碱式滴定管的乳胶管溶解，所以可以用酸式滴定管来量取18.30mL正丁醇； 【小问2详解】 开始反应前先通冷凝水，其中进水口是b；开始反应后，若发现未添加沸石，可以停止加热，等反应液冷却后再进行补加； 【小问3详解】 当分水器中的水层不再增加，即反应不再生成水，则反应达到终点； 【小问4详解】 除杂过程中可选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，除去多余的草酸，因为NaOH易使草酸二正丁酯水解，所以不用NaOH溶液洗涤； 【小问5详解】 因为酯在酸性条件下易水解，无水硫酸铜主要是检验是否有水的，所以干燥时可选偏中性、吸水性效果更高的硫酸镁作干燥剂； 【小问6详解】 草酸物质的量为，正丁醇物质的量为，故正丁醇有剩余，生成草酸二正丁酯物质的量等于草酸物质的量0.05mol，产率为。 21. 肉桂醛属于芳香醛，具有强大的刺激性和杀菌能力。肉桂醛F的分子式为C9H8O，其合成路线如下： 已知：反应⑤为羟醛缩合反应 。 请回答下面问题： （1）肉桂醛F的结构简式为__________；E中含氧官能团的名称为_________。 （2）反应③的化学方程式为___________________________。 （3）反应⑥的反应类型为________。 （4）符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 a.属于酯类　　b.苯环上有两个取代基，其中一个是甲基 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、醛基 （2） （3）消去反应 （4） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应得到A，A在铜催化加热条件下发生氧化反应得到B，可知A为乙醇，催化氧化生成的B为乙醛，氯甲基苯水解生成的C为苯甲醇，催化氧化生成的D为苯甲醛，苯甲醛与乙醛加成得到的E为，E脱水后生成的F为。 【小问1详解】 据分析，F为，E为，E中的含氧官能团为羟基、醛基。 【小问2详解】 据分析，反应③为氯甲基苯水解生成苯甲醇，化学方程式为。 【小问3详解】 反应⑥为转化为，同时生成水，反应类型为消去反应。 【小问4详解】 E为，化学式为C9H10O2，不饱和度为5，其同分异构体属于酯类，苯环上有两个取代基，其中一个是甲基，则符合条件的结构为甲基和-COOCH3（或-OOCCH3或-CH2OOCH）取代的苯，每种有邻、间、对三种结构，则共有9种同分异构体；核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的同分异构体中只含有1个甲基，且具有对称性，则结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $