精品解析：河南省周口市鹿邑县联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

绝密★启用前 高二年级下学期期末教学质量监测 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A. 蚁酸 B. 鹅绒 C. 丝瓜络 D. 杜仲胶 2. 维生素A是护肤品中常见的活性成分，其结构简式如图所示，下列关于其分类正确的是 A. 烯烃 B. 芳香族化合物 C. 醇类 D. 脂环烃 3. 下列有机物的命名错误的是 A. ：2－甲基丁醛 B. ：2－丁醇 C. ：2，3，4，4－四甲基己烷 D. ：苯甲酸 4. 下列有关除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 蔗糖（淀粉） 蒸馏水 蒸馏 B 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 C 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 含羞草碱是从含羞草中提取的一种有机物，其结构简式如图所示。下列有关含羞草碱的说法正确的是 A. 分子式为C8H11N2O4 B. 不含手性碳原子 C. 能与酸、碱反应 D. 不能与NaHCO3反应 6. 硫酸四氨合铜常用作杀虫剂、媒染剂等，其制备过程如下：取少许CuSO4·5H2O（结构如图所示），向其中加入浓氨水，先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解，溶解后的溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋呈深蓝色。下列说法错误的是 A. 呈正四面体形 B. H2O、NH3的中心原子都是：sp2杂化 C. 胆矾中含有离子键、共价键、氢键 D. [Cu(NH3)4]2＋中基态Cu2＋价层电子排布式为3d9 7. 平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A. 基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B. 基态O的第一电离能比基态N、F小 C. C和O的电负性都比N小 D 基态C原子核外电子有3种空间运动状态 8. 以苯酚为原料合成某药物中间体H，H的结构简式如图所示，苯酚和H都能发生的反应不包括 A. 消去反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 9. 根据下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入对甲基苯乙烯，充分振荡 溶液颜色变浅 对甲基苯乙烯中含有碳碳双键 B 向鸡蛋清水溶液中滴入浓NaCl溶液 有白色沉淀析出 NaCl溶液能使蛋白质变性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后再加入新制的氢氧化铜，加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 相同条件下，分别向盛有乙醇和水的烧杯中加入相同的钠 钠与水的反应比乙醇剧烈 水分子中H比乙醇羟基中的H更活泼 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，X的基态原子价层电子排布式为，常温下，Z的简单氢化物为液态，W在同周期主族元素中电负性最小。下列说法错误的是 A. X的简单氢化物为非极性分子 B. 1个Y的单质分子含有2个π键 C. Z3的空间结构为直线形 D. W2Z2为含有非极性共价键的离子化合物 11. 化学工作者研发了一种制备“纳米小人”的工艺流程，部分流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②均为取代反应 B. 物质Ⅱ含苯环的同分异构体有10种（不包括Ⅱ本身） C. 物质Ⅲ中共面碳原子最多有14个 D. 物质Ⅲ中有4种不同化学环境的H原子 12. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。有两种铁的化合物晶体结构如图甲和图乙所示，下列有关说法正确的是 A. 甲晶体的化学式为Fe3O4 B. 乙的结构单元相当于有3个“FeN” C. 甲晶体中每个白球周围有8个白球 D. 能导电的物质一定是金属 13. 采用乙醇为原料制备2－丁烯醛的合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应①可以在铜、氧气、加热条件下进行 B. 图中CH3CHO在稀NaOH溶液条件下发生加成反应 C. 可以取少许试剂，向其中滴加溴水，通过观察溴水是否褪色来判断反应②是否进行 D. 反应②产物2－丁烯醛能发生加聚反应 14. 已知常温下水溶液中H2A、HA－、A2－、HB、B－的分布分数[如、]随pOH的变化曲线如图所示。将0.0100H2A溶液滴入20.00mL0.0100CaB2溶液中，滴加过程中溶液变浑浊。 已知：；常温下。下列说法正确的是 A. 曲线e代表 B. C. 滴入H2A溶液变浑浊后，存在： D. 酸性强弱：H2A＞HB＞HA－ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸在有机化学中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）将24.0g有机物A与O2充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重28.8g，氢氧化钠溶液增重52.8g，A的结构简式可能有______。 （2）以淀粉为基本原料可制备许多物质，有多步反应涉及硫酸： 写出在稀硫酸作用下反应①的化学方程式：______，反应③的条件是______，反应⑥中浓硫酸的作用是______。 （3）某有机化合物B的结构如图所示： 其在稀硫酸作用下水解完全的产物中，带有苯环的物质的结构简式是______，1molB最多可以与______molNaOH反应，1molB最多可以与______molH2发生加成反应。 16. 在地球上生物氮循环涉及多种含氮物质。回答下列问题： （1）氮化铬（CrN）是一种高性能材料，耐磨耐腐蚀。基态铬原子的价层电子排布式为______，铬元素位于元素周期表的______区。 （2）尿素是常见的氮肥之一，可用CO（NH2）2表示，其中基态氮原子的成对电子数与未成对电子数之比为______，1个CO（NH2）2分子中含有的σ键数目为______。 （3）常用的火箭燃料之一肼（N2H4）又称联氨，为无色油状液体，有类似氨的刺鼻气味，肼的沸点高达113.5℃，原因是______。N2O4是神舟二十号载人飞船所用主发动机推进剂之一，为平面形分子，N原子以______杂化轨道成键。 （4）氮化硼（BN）晶体有多种结构，其中立方相氮化硼与金刚石的结构相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。立方相氮化硼的熔点为3000℃，其晶体类型是______；立方相氮化硼的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，用表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 17. 丁烷的用途非常广泛，涵盖了能源、化工、制冷、医药等多个领域，是一种重要的化工原料和燃料。在金属氧化物催化剂作用下，正丁烷（C4H10）脱氢制1－丁烯（C4H8）的热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知部分化学键的键能数据如下表，由此计算。＝______。 化学键 C－C C＝C C－H H－H 键能/（） 348 612 412 436 （2）该反应需要在高温下才能自发进行的理由是______。 （3）该反应使用作催化剂，该反应历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）及产物分子脱附等过程。 ①下列关于该催化剂的说法错误的是______（填标号）。 a．可能改变该反应的基元反应个数 b．降低反应的活化能，提高单位时间内有效碰撞次数 c．使平衡正向移动，提高正丁烷的平衡转化率 ②随着温度升高，该反应速率先增大后减小，其速率减小的原因可能是______。 （4）在100kPa的恒压密闭容器中测定该反应中正丁烷（起始物质的量均为a mol）分解的转化率如图所示，其中曲线1表示正丁烷的平衡转化率与温度的关系，曲线2表示相同时间内正丁烷的转化率与温度的关系。 ①随着温度升高，曲线2接近曲线1的原因是______。 ②T1℃时，反应20min达到平衡，此时正丁烷的转化率为60%，则20min时与开始时容器的体积之比为______：1。T1℃时该反应的Kp＝______kPa（Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 18. 有机物Ⅷ是一种抗癌前药，其合成路线如图所示： 已知：a．NBS的结构为； b．。 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ的化学名称为______，有机物Ⅳ中官能团的名称为______。 （2）反应④的化学方程式为______，反应类型为______。 （3）有机物Ⅱ的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且所有的碳原子均为sp2杂化的有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简式为______。 （4）某同学结合有机物Ⅷ的合成路线，设计了的合成路线： A的结构简式为______；的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 高二年级下学期期末教学质量监测 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A. 蚁酸 B. 鹅绒 C. 丝瓜络 D. 杜仲胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚁酸（甲酸）的分子式为HCOOH，分子量较小，属于小分子有机物，不属于有机高分子，A符合题意； B．鹅绒的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，B不符合题意； C．丝瓜络的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子，C不符合题意； D．杜仲胶是天然橡胶，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 维生素A是护肤品中常见的活性成分，其结构简式如图所示，下列关于其分类正确的是 A. 烯烃 B. 芳香族化合物 C. 醇类 D. 脂环烃 【答案】C 【解析】 【详解】烃只含有C、H两种元素，A、D项错误；不含苯环，B项错误；含有羟基，属于醇类，C项正确。 3. 下列有机物的命名错误的是 A. ：2－甲基丁醛 B. ：2－丁醇 C ：2，3，4，4－四甲基己烷 D. ：苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A ．分子中含有醛基的最长碳链为4个碳原子，醛基上的碳原子为1号碳原子，故正确的命名为3－甲基丁醛，A项错误； B．最长碳链含有4个C，羟基在2号C上，该有机物的名称为2－丁醇，B项正确； C．单键可旋转，故该烷烃主链上有6个碳原子，根据烷烃的系统命名可知，该烷烃的名称为2，3，4，4－四甲基己烷，C项正确； D．分子中含有羧基，名称为苯甲酸，D项正确。 4. 下列有关除杂试剂和分离方法均正确是 选项 待提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 蔗糖（淀粉） 蒸馏水 蒸馏 B 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 C 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶于水，淀粉在水中形成胶体，二者均为非挥发性物质，不能通过蒸馏分离；可利用渗析的方法将二者分离，A错误； B．苯酚与反应生成水溶性苯酚钠，甲苯不溶于溶液，分层后可用分液法分离，B正确； C．丙烯被酸性高锰酸钾氧化生成，引入新杂质，无法提纯甲烷，C错误； D．乙醇与水混溶，溴乙烷不溶于水，但两者均为液体，应通过分液而非过滤分离，D错误。 故选B。 5. 含羞草碱是从含羞草中提取的一种有机物，其结构简式如图所示。下列有关含羞草碱的说法正确的是 A. 分子式为C8H11N2O4 B. 不含手性碳原子 C. 能与酸、碱反应 D. 不能与NaHCO3反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质的结构简式，得到分子式为C8H10N2O4，A项错误； B．该分子中与－NH2相连的碳原子是手性碳原子，B项错误； C．含羞草碱含有氨基、羧基等官能团，具有两性，C项正确； D．分子中含羧基，能与NaHCO3反应，D项错误。 6. 硫酸四氨合铜常用作杀虫剂、媒染剂等，其制备过程如下：取少许CuSO4·5H2O（结构如图所示），向其中加入浓氨水，先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解，溶解后的溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋呈深蓝色。下列说法错误的是 A. 呈正四面体形 B. H2O、NH3的中心原子都是：sp2杂化 C. 胆矾中含有离子键、共价键、氢键 D. [Cu(NH3)4]2＋中基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S的价层电子对数为，中心S原子为sp3杂化，呈正四面体形，A正确； B．H2O中O的价层电子对数为，NH3中N的价层电子对数为，都是sp3杂化，B错误； C．胆矾中含有离子键（铜离子与硫酸根）、共价键（氢氧之间共价键）和氢键，C正确； D．铜原子的价层电子排布为3d104s1，基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9，D正确； 故选B。 7. 平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A. 基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B. 基态O的第一电离能比基态N、F小 C. C和O的电负性都比N小 D. 基态C原子核外电子有3种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Fe原子失去最外层的2个电子形成二价铁离子，价层电子排布式为3d6，A项错误； B．基态N原子的p轨道半充满，第一电离能比相邻的O大，F的第一电离能也比O大，B项正确； C．元素的非金属性越强，电负性越大，故O的电负性大于N，C项错误； D．基态碳原子核外电子排布式：1s22s22p2，有4种空间运动状态，D项错误。 8. 以苯酚为原料合成某药物中间体H，H的结构简式如图所示，苯酚和H都能发生的反应不包括 A. 消去反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚不能发生消去反应，而有机物H能，A项符合题意； B．醇羟基和酚羟基都能发生酯化反应，也是取代反应，B项不符合题意； C．两物质中苯环都能与氢气加成，C项不符合题意； D．两物质都能被氧化，D项不符合题意。 9. 根据下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入对甲基苯乙烯，充分振荡 溶液颜色变浅 对甲基苯乙烯中含有碳碳双键 B 向鸡蛋清水溶液中滴入浓NaCl溶液 有白色沉淀析出 NaCl溶液能使蛋白质变性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后再加入新制的氢氧化铜，加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 相同条件下，分别向盛有乙醇和水的烧杯中加入相同的钠 钠与水的反应比乙醇剧烈 水分子中的H比乙醇羟基中的H更活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对甲基苯乙烯含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液褪色可能是由于碳碳双键被氧化；但苯环上的甲基也可能被氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，导致结论不唯一，无法确定褪色仅由碳碳双键引起，A错误； B．浓NaCl使蛋白质盐析（可逆沉淀），而非变性（不可逆），B错误； C．淀粉水解后未中和酸性环境，无法与新制反应，即使水解生成葡萄糖也无法检测，C错误； D．钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，说明水中的H比乙醇羟基中的H更活泼，D正确； 故答案为：D。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，X的基态原子价层电子排布式为，常温下，Z的简单氢化物为液态，W在同周期主族元素中电负性最小。下列说法错误的是 A. X的简单氢化物为非极性分子 B. 1个Y的单质分子含有2个π键 C. Z3的空间结构为直线形 D. W2Z2为含有非极性共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】由题意推断：X的价层电子排布式为，则n=2，X为C；常温下，Z的简单氢化物为液态，则Z为O；因原子序数X<Y<Z，则Y为N；W在同周期主族元素中电负性最小，为第IA族元素，又因原子序数W>Z，故W为Na。因此，X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。。 A ．X的简单氢化物为非极性分子，A正确； B．1个Y的单质分子是分子含2个π键，B正确； C．Z3()的空间结构为V形结构，非直线形，C错误； D． ()含有非极性共价键的离子化合物，D正确。 故选C。 11. 化学工作者研发了一种制备“纳米小人”的工艺流程，部分流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②均为取代反应 B. 物质Ⅱ含苯环的同分异构体有10种（不包括Ⅱ本身） C. 物质Ⅲ中共面的碳原子最多有14个 D. 物质Ⅲ中有4种不同化学环境的H原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质Ⅱ的结构简式为故反应①②均为取代反应，A项正确； B．物质Ⅱ含苯环的同分异构体有（3种）、（3种）、（2种）、（1种）、（1种）、（1种），除去Ⅱ本身，共10种，B项正确； C．物质Ⅲ中的单键可旋转，故物质Ⅲ中共面的碳原子最多有14个，C项正确； D．该分子结构空间对称，只有2种不同环境的H，D项错误。 12. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。有两种铁化合物晶体结构如图甲和图乙所示，下列有关说法正确的是 A. 甲晶体的化学式为Fe3O4 B. 乙的结构单元相当于有3个“FeN” C. 甲晶体中每个白球周围有8个白球 D. 能导电的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法，可计算出甲晶胞中黑球为个，白球为个，甲晶体的化学式为FeO，A错误； B．图乙结构单元中Fe原子数目=2×+12×=3，N原子数目为3，乙的结构单元相当于有3个“FeN”，B正确； C．以体心的白球分析，与之紧邻且等距离的白球处于棱心，数目为12，C错误； D．石墨能导电，但属于非金属，D错误； 故选B。 13. 采用乙醇为原料制备2－丁烯醛的合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应①可以在铜、氧气、加热条件下进行 B. 图中CH3CHO在稀NaOH溶液条件下发生加成反应 C. 可以取少许试剂，向其中滴加溴水，通过观察溴水是否褪色来判断反应②是否进行 D. 反应②产物2－丁烯醛能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的催化氧化可以在铜的催化作用下，加热制得乙醛，A项正确； B．图中2个CH3CHO在稀NaOH溶液条件下发生加成反应，B项正确； C．反应②前后的有机物中均存在醛基，都能使溴水褪色，C项错误； D．反应②产物2－丁烯醛中存在碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确。 14. 已知常温下水溶液中H2A、HA－、A2－、HB、B－的分布分数[如、]随pOH的变化曲线如图所示。将0.0100H2A溶液滴入20.00mL0.0100CaB2溶液中，滴加过程中溶液变浑浊。 已知：；常温下。下列说法正确的是 A. 曲线e代表 B. C. 滴入H2A溶液变浑浊后，存在： D. 酸性强弱：H2A＞HB＞HA－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，H2A为二元弱酸，电离平衡，HB为一元弱酸，用0.0100H2A溶液滴定20.00mL0.0100CaB2溶液，发生反应：，由题意分析可知，曲线e代表，曲线d代表，曲线c代表，曲线b代表（HB），曲线a代表，A项错误； B．曲线d和c相交时，，此时，曲线d和e相交时，，同理可得，B项错误； C．随着H2A溶液的滴入，Ca2＋产生CaA沉淀而析出，溶液中，根据电荷守恒：，则，C项正确； D．，同理当，酸性强弱：，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸在有机化学中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）将24.0g有机物A与O2充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重28.8g，氢氧化钠溶液增重52.8g，A的结构简式可能有______。 （2）以淀粉为基本原料可制备许多物质，有多步反应涉及硫酸： 写出在稀硫酸作用下反应①的化学方程式：______，反应③的条件是______，反应⑥中浓硫酸的作用是______。 （3）某有机化合物B结构如图所示： 其在稀硫酸作用下水解完全的产物中，带有苯环的物质的结构简式是______，1molB最多可以与______molNaOH反应，1molB最多可以与______molH2发生加成反应。 【答案】（1）CH3CH2CH2OH、（CH3）2CHOH、CH3CH2OCH3 （2） ①. ②. 浓硫酸、170℃ ③. 催化剂和吸水剂 （3） ①. ②. 5 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸增重28.8g是产物水的质量，为=1.6mol，即H为，氢氧化钠溶液增重52.8g是CO2的质量，得出CO2为，C为1.2mol，并根据有机物的质量24.0g，去除C、H的质量：；推断出O的质量6.4g，O为，A的分子式为C3H8O，可能是醇，也可能是醚，即结构有三种：CH3CH2CH2OH、（CH3）2CHOH、CH3CH2OCH3。 【小问2详解】 ①淀粉在稀硫酸条件下水解成葡萄糖方程式为：； ②乙醇在浓硫酸、170℃时发生消去反应生成乙烯； ③酯化反应⑥中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，能加速反应进程并促进平衡向生成物方向移动，提高酯的产率。 【小问3详解】 ①有机物B中两个酯基都能发生水解，生成含有苯环的结构为：； ②1molB中酚酯需要2molNaOH、醇酯需要1molNaOH、酚羟基和羧基各需要 1molNaOH，共5mol氢氧化钠； ③苯环加成需要：3molH2，碳碳双键、醛基各需要1molH2，共5molH2。 16. 在地球上生物氮循环涉及多种含氮物质。回答下列问题： （1）氮化铬（CrN）是一种高性能材料，耐磨耐腐蚀。基态铬原子的价层电子排布式为______，铬元素位于元素周期表的______区。 （2）尿素是常见的氮肥之一，可用CO（NH2）2表示，其中基态氮原子的成对电子数与未成对电子数之比为______，1个CO（NH2）2分子中含有的σ键数目为______。 （3）常用的火箭燃料之一肼（N2H4）又称联氨，为无色油状液体，有类似氨的刺鼻气味，肼的沸点高达113.5℃，原因是______。N2O4是神舟二十号载人飞船所用主发动机推进剂之一，为平面形分子，N原子以______杂化轨道成键。 （4）氮化硼（BN）晶体有多种结构，其中立方相氮化硼与金刚石的结构相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。立方相氮化硼的熔点为3000℃，其晶体类型是______；立方相氮化硼的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，用表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. d （2） ①. 4:3 ②. 7 （3） ①. 肼分子间可形成氢键（合理即可） ②. sp2 （4） ①. 共价晶体 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铬的原子序数为24，价层电子排布式：； ②铬位于元素周期表的d区。 【小问2详解】 ①基态氮原子核外电子排布式为，成对电子数与未成对电子数之比为； ②尿素的结构为，1个分子中含7个键。 【小问3详解】 ①肼分子间可形成氢键，微粒间的作用力增强，熔沸点高； ②四氧化二氮为平面形分子，原子以杂化轨道成键； 【小问4详解】 ①立方相氮化硼晶体为共价晶体，根据均摊法可知，氮原子个数为：； ②原子个数为4，该晶胞中有4个，每个晶胞的质量为，密度为：。 17. 丁烷的用途非常广泛，涵盖了能源、化工、制冷、医药等多个领域，是一种重要的化工原料和燃料。在金属氧化物催化剂作用下，正丁烷（C4H10）脱氢制1－丁烯（C4H8）的热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知部分化学键的键能数据如下表，由此计算。＝______。 化学键 C－C C＝C C－H H－H 键能/（） 348 612 412 436 （2）该反应需要在高温下才能自发进行的理由是______。 （3）该反应使用作催化剂，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）及产物分子脱附等过程。 ①下列关于该催化剂的说法错误的是______（填标号）。 a．可能改变该反应的基元反应个数 b．降低反应的活化能，提高单位时间内有效碰撞次数 c．使平衡正向移动，提高正丁烷的平衡转化率 ②随着温度升高，该反应速率先增大后减小，其速率减小的原因可能是______。 （4）在100kPa的恒压密闭容器中测定该反应中正丁烷（起始物质的量均为a mol）分解的转化率如图所示，其中曲线1表示正丁烷的平衡转化率与温度的关系，曲线2表示相同时间内正丁烷的转化率与温度的关系。 ①随着温度升高，曲线2接近曲线1的原因是______。 ②T1℃时，反应20min达到平衡，此时正丁烷的转化率为60%，则20min时与开始时容器的体积之比为______：1。T1℃时该反应的Kp＝______kPa（Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 【答案】（1）＋124 （2）该反应的，要使，需要一定的高温（合理即可） （3） ①. c ②. 温度过高，催化剂活性降低或失活（或温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小）（合理即可） （4） ①. 温度升高，反应速率加快，相同时间内转化率越大，越接近平衡转化率（合理即可） ②. 1.6 ③. 56.25 【解析】 【小问1详解】 ＝反应物总键能－生成物总键能； 【小问2详解】 该反应的，，要使，需要一定的高温（合理即可）； 【小问3详解】 催化剂参与反应，改变反应历程，可能改变基元反应个数，a项正确；催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞次数，b项正确；催化剂不能使平衡发生移动，c项错误；温度越高，分子的动能越大，移动速率越快，在合理的温度内吸附的速率更快，但超过一定的温度，越难被催化剂表面吸附，导致反应物的浓度减小，反应速率减小，或温度过高，催化剂活性降低或失活； 【小问4详解】 温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；三段式法可得： 恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，故20min时与开始时容器的体积之比为；℃时该反应的。 18. 有机物Ⅷ是一种抗癌前药，其合成路线如图所示： 已知：a．NBS的结构为； b．。 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ的化学名称为______，有机物Ⅳ中官能团的名称为______。 （2）反应④的化学方程式为______，反应类型为______。 （3）有机物Ⅱ的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且所有的碳原子均为sp2杂化的有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简式为______。 （4）某同学结合有机物Ⅷ的合成路线，设计了的合成路线： A的结构简式为______；的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲酸（或4－甲基苯甲酸） ②. 碳溴键（溴原子）、酰胺基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 16 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题已给出有机物的合成方式，所以根据Ⅰ和Ⅱ的结构特点可知，Ⅰ→Ⅱ的过程中发生取代反应；根据Ⅴ和Ⅶ的结果结合④⑤的反应条件，推测出Ⅵ的结构简式为：，根据Ⅲ和已知b的信息，再结合Ⅵ的结构，可知Ⅳ的结构简式为：，结合Ⅱ和Ⅳ结构以及已知a，可知Ⅲ的结构简式为：，据此回答。 【小问1详解】 以苯甲酸为母体进行命名可知，有机物Ⅰ的化学名称是对甲基苯甲酸或4－甲基苯甲酸；有机物Ⅳ的结构简式为，故所含官能团为碳溴键（溴原子）、酰胺基。 【小问2详解】 根据Ⅴ和Ⅶ结果结合④⑤的反应条件，推测出Ⅵ的结构简式为：，所以④的方程式为：，这是一个取代反应。 【小问3详解】 能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基：－OH，根据所有碳原子均为：sp2杂化可知，还含有碳碳双键，故苯环上的取代基分三种情况：第一：－OH、－CH＝CHCl，这种情况有3种；第二：－OH、－CCl＝CH2，有3种；第三：－OH、－CH＝CH2、－Cl，有10种；综上所述，共有16种。核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构为对称的结构：。 【小问4详解】 根据信息可推知A、B、C分别为、、，由此可写出的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$