河南商丘市柘城县商师联盟2025-2026学年高一下学期7月期末学业评估 化学试卷

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册和选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.根据自然资源能否再生，可将其分为可再生资源和不可再生资源。下列属于不可再生资源的是 A风能 B.清洁煤 C.太阳能 D.潮汐能 2.下列金属的冶炼采用的化学反应原理错误的是 A.铁：Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, B.镁：MgC,(熔融)通电Mg十C2+ C.铝：2A1CL(熔融)通电2A1+3C2 D.汞：2Hg0△2Hg十02个 3.化学用语是学习和应用化学的工具。下列相关化学用语或说法正确的是 CHa A.聚丙烯的结构简式：ECH一CH2 B.中子数为6的氮的核素：N H C.CH:COONa属于共价化合物 D.甲基的电子式：：C:H H 4.下列有关叙述正确的是 A.碳酸钙可用于治疗胃酸过多症 B.可利用铝热反应将金属镁从MgO中置换出来 C.海水提溴过程中，根据Br2沸点高的性质可用空气吹出法吹出Br2 D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏获得 5.如图是101kPa下测得的数据，下列判断正确的是 2H2(g+O2(g) A.氢气的燃烧热△H=一571.6k·mol-1 B.H2O(g)→H2OI)属于放热反应 483.6 kJ-mol C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(1)一2H2(g)十O2(g) △H= 螚 +571.6kJ·mol-1 2HO(g） D.H2(g)与O2(g)生成H2O(I)时，断键吸收的能量大于成键放出的 188 kJ-mol- 能量 2H,O) 【高一化学第1页（共6页）】 HN 6.将CO2变成衣服，这已经不是科幻概念，而是正在进人市场的现实技术。相关合成路线如下，下列说 法正确的是 HOOC-OCOOH OO,催化加氢CH,OH一CH,CH (对苯二甲酸) →H-EOCH2CH2OC〈O》-C]OH (甲醇) OHOH (涤纶) (乙二醇) A.该技术有助于缓解温室效应，并减少酸雨的产生 B.甲醇和乙二醇互为同系物 C.乙二醇和对苯二甲酸生成涤纶的过程中有水生成 D.由涤纶做成的衣物可用强碱性洗涤剂浸泡清洗 7.设N⅓为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CH4与1molC2充分反应，生成CHCl的分子数为Na B.46g由CHCH2OH和CH OCH组成的混合物中，含有共价键的数目为8NA C.标准状况下，2.24LNO2(常压下沸点21.2℃)溶于水，充分反应后转移电子数为0.2NA D.50mL18mol·L1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA 8.下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A.将少量CO2通入Na2SiO3溶液中：2CO2十SiO?+2H2O一H2SiO3↓+2HCO5 B.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3:5I厂十IO十6H+一3L2十3H2O C.向NaHS溶液中滴人稀硫酸：5H+十3HS+SO-=4S↓+4H2O D.向氨化的饱和食盐水中通人过量CO2:Na++NH·HO十CO2-NaHCO3Y十NHd 9.一种新型锂电池为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li十NO2一Li2O十NO,下列说法正 确的是 A.a极为原电池的负极，发生还原反应 B.含L计的有机电解液可用含L计的水溶液代替 C.该装置正极电极反应式为NO2+2Li计-2e一NO十Li2O D.若电路中转移1mol电子，理论上a极锂箔质量减少7g 化合价 +5- A +4 d +2 a极 b极 0 b 含L的 有机电解液 -3 锂箔 碳布 氢化物单质氧化物酸物质类别 (第9题图) (第10题图) 10.部分含氮物质的价-类关系图如图所示。下列相关推断不合理的是 A.b既有氧化性，又有还原性 B.工业上制硝酸的转化路径为a>c→d→e C.常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D.e见光分解生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 【高一化学第2页（共6页）】 HN 11.假设NaCI(s)溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.图中状态1不能导电，状态3能导电 B.a=-782 C.NaCI(s)在水中电离过程的热效应为△H, D.该溶解过程的能量变化，与路径无关 注射器1 A/j=+786 kJ-mol 甲目e 浓硫酸 N 注射器2 注射器3 (状态2) mol- Na,S溶液 NaOH溶液 e.e AH3=+4 kJ.mol1 Na,SO, 伊O甲 88 固体 小破洞 +H,00) NaCl(s) 酸性KMnO。 (状态1) 紫色石蕊 溶液 Nat(aq、C(aq) (状态3) 溶液 口， 品红溶液 (第11题图) (第12题图) 12.某化学小组用如图装置制备S02并验证其性质。推动注射器1，向试管（含有小破洞）中注人浓硫酸。 下列说法错误的是 A.小试管中生成SO2的反应属于非氧化还原反应 B.品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红，漂白原理与C2相同 C.酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 D.拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性 13.根据下列实验操作与现象所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 相同条件下，将钠分别投人乙 钠与乙醇的反应比钠与水的反应 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢 A 醇和水中 缓和得多 原子活泼 试管底部固体诚少，试管口有晶体 B 加热盛有NHC1固体的试管 加热时NHCI升华 凝结 取一小块鸡皮于表面皿上，将 C 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 几滴浓硝酸滴到鸡皮上 D 将乙烯通人Brz的CCL溶液 Br2的CCL溶液褪为无色且未分层生成的CH.BrCH.Br2无色且可溶于CCL 14.常温下，物质的量浓度均为1×10-3mol·L-1的HC10和C1O2混合溶液体系存在竞争反应： i.HCIO+2C1O2+H+=2CIO2+CI-+H2O ii.HC10+CIO2C1O3+CI-+H+ 在初始pH=2.5的条件下，含氯微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列 说法正确的是 1.0 A.曲线①表示的微粒为ClO3 HCIO →① B.0~2.0s内，溶液pH下降 2.0,0.64) =→② C.体系中oE(HCIO):v弹(CIO2)=1：2时，反应1达到平衡 (2.0,0.42) 状态 12.0,0.10) →⑨ 006.0 1.0 2.0 3.0 D.02.0s内，o(Cl○2)=3.7×10-4mol·L1·s1 4.0s 【高一化学第3页（共6页）】 HN 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： (1)图中装置还缺少的实验仪器是 (2)搅拌磁子的中心是一粒磁铁.磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实 40 mL 0.55 mol.L 验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是 NaOH溶液 隔热层 40mL0.50molL盐酸 搅拌磁子 (3)关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 磁力搅拌器 (填字母)。 A.NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸被完全中和 B.盐酸和NaOH溶液可以用硫酸和Ba(OH)2溶液代替 C.开始反应后记录的体系温度应为反应过程中达到的最高温度 D.实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 (4)已知热量计算公式：Q=cm△T,所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为1g·cm3,中和后生成 溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验数据如表： 起始温度T/℃ 实验序号 终止温度T2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 根据表中数据，烧杯中发生的反应H中(aq)十OH(aq)一HO(I)的反应热△H= k·molr1 (保留3位有效数字)。计算所得△H1与一57.3kJ·mo1相比，出现这种误差的原因可能是 (填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时俯视读数 C.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 (5)该实验小组进一步测量反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)一3FeSO4(aq)的反应热△H2。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。 实验过程：向少量Fe2(SO4)3溶液中加人Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉 与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热△H2。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤1：向1L1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中加人足量铜粉充分反应，并测得该反应热量变化为Q; 步骤ⅱ： 数据处理：结合步骤1和步骤ⅱ所得数据算出△H2。 ①步骤1中发生反应的离子方程式为 ②步骤ⅱ中的操作为 0 【高一化学第4页（共6页）】 HN 16.(14分)铁黄(FeOOH,又称羟基氧化铁，Fe显十3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。 用硫酸渣（主要成分为F©2O3、SiO2,其他杂质忽略）制备铁黄的一种工艺流程如下： 硫酸溶液 FeS 氨水空气 硫酸渣→酸溶→还原→过滤I→氧化☐→过滤→洗涤→烘干→FOOH 滤渣I 滤液Ⅱ 已知：25℃时，Fe2+完全沉淀为Fe(OH)2的pH=8.5,pH小于8.5，则Fe+沉淀不完全。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，发生反应的离子方程式为 。 提高原料浸出率的措 施可以是 (写一条)。 (2)“还原”时发生离子反应FeS2十14Fe3++8H20一2SO+15Fe++16H+,该离子反应中氧化 产物与还原产物的物质的量之比为 (3)在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通 pH 入空气，生成铁黄。通人空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。 6.0 0~t时段发生的总反应为4Fe(OH)2+O2一4 FeOOH十2H2O; 2.8 ~t2时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶 液pH明显降低的原因： 4五专时间 图1 (4)“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写 出相应的化学方程式： (5)a-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S,将其转化为硫黄。脱硫、H,S FeOOH 反应I 了硫黄 再生过程中可能的物种变化如图2所示。 反应Ⅱ ①若反应I属于非氧化还原反应，则FeSSH中S元素的化合价 FeSSH 图2 为 ②生成的硫黄易附着在a-FOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂 (填字母)将硫 黄和a-FeOOH进行分离。 A.酒精 B.CS2 C.热水 D.稀硫酸 17.(15分)淀粉来源广泛，以淀粉为原料可制取多种化工产品，转化关系如下。已知：E和F有芳香气 味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一，G、H、I中含有相同数量的碳原子。 C02 酒化酶 02 02 B 催化剂/△C 催化剂 D 淀粉 稀硫酸 浓硫酸， 浓硫酸 一定条件 E △ 4 G(CHO) 高分子材料 1 H,O H 02 催化剂CH,=CHCOOH催化剂 回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)写出反应B→C的化学方程式： 【高一化学第5页（共6页）】 HN (3)写出B与D在浓硫酸催化和加热条件下反应的化学方程式： (4)I中官能团的名称为 ,-G的反应类型为 ;G的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.物质E和F互为同系物 B.石油的分馏、裂解均属于物理变化 C.等质量A、G充分燃烧耗氧量不同 D.H转化为高分子材料的反应原子利用率为100% (6)欲检测“淀粉→A”的反应是否发生，设计实验并描述实验操作、现象和结论 18.(15分)工业合成氨是人类利用化学方法突破自然氮循环束缚的里程碑。回答下列问题： (1)N2和H2合成氨反应的微观历程及能量变化分别如图1、图2所示： 个能量 508kJ 600J 99°g Ro mol N2(g)+3 mol H2(g) 98999998,99999992 2 mol NH,(g) ② ③ ⑧ 催化剂 催化剂 反应过程 图1 图2 ①图1中过程②→③是 (填“吸热”或“放热”)过程。 ②根据图2可知，一定量的N(g)和H(g)充分反应生成1 mol NH(g)时，释放 k能量。 (2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中模拟工业合成氨反应。反应过程中，A、B的物质的量随 时间变化的曲线如图3所示。 个n/mol ①物质A为 (填分子式)。 ②反应开始至2h,H2的平均速率为 mol.L-1.h-1。 ③若其他条件不变，将容器的容积变为3L,化学反应速率 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ④下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填 r23456t/h 字母)。 图3 A.容器内气体压强不再变化 B.容器内气体密度不再变化 NH 负载 9 C.3VE(N2)=v地(H2) D.N2、H2和NH的物质的量之比为1：3：2 (3)某氨燃料电池的工作原理如图4所示。电极A为 (填 KOH溶液 ·KOH溶液 “正极”或“负极”)，若一段时间内测得外电路中有2.4mol电子 通过，则理论上消耗NH的物质的量为 阴离子交换膜 mol. 图4 【高一化学第6页（共6页）】 HN