河南开封高级中学等校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

普通高中2025一2026学年（下）高一年级期末考试 化学（人教版）参考答案 1.A解析：侯氏制碱法涉及的反应为NaCl十NH十CO2+H2O一NaHCO3V十NH,Cl,A项符合题意；电 解法治炼铝的反应为2AL,0,(熔融)电解4A十30，个，B项不符合题意；海水提溴过程中需要将海水中的 Br氧化为Br,涉及氧化还原反应，C项不符合题意；煤制水煤气发生反应C十H,O(g)高温C0十H2,D项不 符合题意。故选A。 2.D解析：硫易溶于CS,可用CS2清洗附着在试管内壁上的硫单质，A项正确；浓硝酸见光或受热易分解，应 保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，B项正确；将饱和FCl3溶液滴人沸水中可得到氢氧化铁胶体，C项正确；容 量瓶在使用前不需要烘干，D项错误。故选D。 3,B解折：508质量分数为46%的乙酶指液中含有aC,LOH》-铅当-0.50，乙感分子巾含 有一OH的数目为0.5NA,但水分子中也含有一OH,A项错误；浓盐酸与MO2反应时，盐酸浓度降低到一 定程度时，反应停止，4 ol HCI不能完全反应，生成的CL2分子数目小于NA,B项正确；C2HO可以为 CHCH2OH或者CH一O一CH,1 mol CH OCH.分子中含有C-H键的数目为6NA,C项错误；D2O的 摩尔质量为20g·mol-1,9.0gD2O的物质的量小于0.5mol,故含有的中子数小于5NA,D项错误。故 选B。 4.C解析：石墨烯电阻率低，导电性强，可用作电池的电极材料，A项正确；纯净的二氧化硅传播光信息的性能 好，可用于制造光导纤维，B项正确；谷氨酸钠作为食品添加剂不能大量使用，C项错误；维生素C具有还原 性，与含Fe+的补铁剂同时服用，可防止Fe+被氧化，增强补铁效果，D项正确。故选C。 5.B解析：氨水与摩尔盐溶液中的Fe2+反应生成Fe(OH)2,A项正确；摩尔盐溶液与足量NaOH溶液反应 时，溶液中的Fe2+和NHt均与OH反应，应生成NH3·H2O和Fe(OH)2,B项错误；CL2氧化Fe2+的离子 方程式为2Fe2++CL2一2Fe3++2C1,C项正确；酸性KMnO,溶液与摩尔盐溶液反应时，MnO,氧化 Fe2+,对应的离子方程式为MnO4+5Fe2++8H+-Mn++5Fe3++4H20,D项正确。故选B。 6.C解析：检验钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A项错误；在Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池装置 中，Al与NaOH溶液反应，Al作负极，不能通过电流计指针的偏转比较Mg和Al的金属性强弱，B项错误； SO2能与氨水反应使烧瓶内气压下降，形成喷泉，C项正确；CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,从而 使CO2被吸收，D项错误。故选C。 7.D解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2u(X)=v(Z),A项错误；5~l0mi,反应处于平衡状 态，各物质的百分含量不再改变，但)正一？滋≠0，B项错误；在恒温恒容密闭容器中反应前后气体总物质的量 之比等于总压强之比，则4MPa:3MPa=4mol:n总（平衡），ns(平衡)=3mol,设反应中消耗X的物质的量 为amol,则消耗Y的物质的量为3amol,生成的Z为2amol,则1一a十3-3a+2a=3,解得a=0.5,故 n(2)=1mol,C项错误：开始时X的分压p(X)=子×4MPa=1MPa,5min时pX)=0,5X3MPa= 3 0.5MPa,△p(X)=0.5MPa,则0~5min内X)=0.5MPa=O.1MPa·min,D项正确。故选D. 5 min ·化学（人教版）答案（第1页，共5页)· 8.B解析：装置图中U形管右端液面低于左端，说明甲与乙反应吸热。氢氧化钠溶于水放热，且不属于化学 反应，A项不符合题意；盐酸与碳酸氢钠反应吸热，B项符合题意；过氧化钠与水反应放热，C项不符合题意； CaO与H2O反应放热，D项不符合题意。故选B。 9.C解析：组成元素和元素质量分数相同，但分子式不一定相同，如HC=CH和CH,不互为同分异构体，A 项错误；某有机物在氧气中燃烧生成CO2和H2O,只能说明含有C、H元素，不一定含有O元素，B项错误； 淀粉和纤维素都是高分子化合物，二者水解的最终产物均为葡萄糖，C项正确；等物质的量的CH4和C2在 光照条件下反应，产物有CHCI、CH2CL2、CHCl3、CCL4和HCI,D项错误。故选C。 10.B解析：根据化合价升降守恒和原子守恒可得方程式：2[Cu(OHD,·2CuC0,]+3C△6Cu十7C0,◆+2H,0, 反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3，A项正确；反应中每生成7 mol CO2共转移12mol e,则每生成1molC0,转移号mole,B项错误；1mol焦炭参与反应失去4mole,而生成1 mol Cu得 到2mole,根据得失电子守恒可知，1mol焦炭参加反应可得到2 mol Cu,C项正确；由蓝铜矿制取铜，采 用焦炭加热还原法制取，属于热还原法冶金，D项正确。故选B。 11.B解析：由图可知，锂电极为负极，A项错误；锂电极发生氧化反应，B项正确；石墨电极为正极，该电极上 得电子，发生还原反应，C项错误；电子只能沿导线移动，D项错误。故选B。 12.C解析：若X为N2或NH3,均符合上述转化过程，则Y为NO,NO不能使品红溶液褪色，A项错误；Y可 为NO或SO2,但NO难溶于水，不能被雨水吸收，B项错误；若W为H2SO4,X可以为S或H2S,则Y是 SO2,Z是SO3,二者皆是酸性氧化物，C项正确；若X含氮元素，可以为N2或NH3,N2和HNO3不反应，D 项错误。故选C。 l3.C解析：利用H2O2和MnO2制取O2时，MnO2作催化剂，A项错误；乙中应选用浓硫酸干燥氧气，B项错 误；在实验过程中铜丝先被氧气氧化成黑色CuO,后被乙醇蒸气还原为Cu,上述反应反复进行，铜丝出现黑 红交替变化，C项正确；丁中产生的气体进人戊装置中，经冰水冷凝得到乙醛、乙醇和水的混合液，由于乙 醛、乙醇易溶于水，得不到油状液体，D项错误。故选C。 14.C解析：若反应后的固体混合物中含有F2O3,则其溶于足量稀硫酸时，铁可与铁离子反应生成亚铁离子， 则滴加KSCN溶液，溶液不变红，不能证明反应后的固体混合物中无F2O3,A项不符合题意；加热也可使 浓硝酸分解产生NO2,故产生红棕色气体不能说明木炭与浓硝酸反应产生NO2,B项不符合题意；鸡蛋清的 主要成分是蛋白质，加人醋酸铅（重金属盐）溶液产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，说明该过程中 蛋白质发生了变性，C项符合题意；石油裂解气中含有多种不饱和烃，均能与溴反应，橙红色褪去不能证明 石油裂解气中一定含有乙烯，D项不符合题意。故选C。 15.(15分) (1)①④⑥(2分) (2)①负(1分)氧化(1分)Cu-2e—Cu2+(2分) ②电子(1分) ③0.1(2分) (3)①电极材料的活泼性差异、电解质溶液的浓度大小(2分，合理即可) ②1.10(2分)1.53(2分) ·化学（人教版）答案（第2页，共5页）· 解析：(1)图甲表示的是放热反应的能量变化，根据题意，反应必须为放热的氧化还原反应，故符合题意的有 ①④⑥. (2)①Cu和FeCl,溶液发生反应2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,在反应中铜作负极，发生氧化反应，电极反 应式为Cu-2e-Cu+。 ②电池工作时，电子由负极(Cu电极)流出，经过导线流人Pt电极。 ③根据总反应2Fe3++Cu一2Fe++Cu2+,反应中Cu电极质量减少了3.2g,则消耗的n(Cu)= 64g:mol=0.05mol,导线中转移电子的物质的量为2X0.05mol=0.1mol。 3.2g (3)①电池A、B中电解质溶液种类和浓度均相同，电极材料活泼性不同；电池A、C中电极材料相同，电解质 溶液种类相同、浓度不同，结合结论可知，原电池的电压与电极材料的活泼性差异和电解质溶液的浓度大小 有关。 ②Zn-Cu-CuSO,溶液组成的标准电池中Zn为负极，Cu为正极，电池的标准电动势E渑池=p显极一P员极= 0.34V-(-0.76V)=1.10V;Zn-Cu-FeCL溶液组成的标准电池中负极为Zn,正极反应为Fe3++e Fe2+,故电池的标准电动势E電施=p是极一p员板=0.77V-(-0.76V)=1.53V。 16.(14分) HH (I)H:C::C:H(1分)CH,CHBr(1分) (2)羟基(1分)作有机溶剂；作燃料；作消毒剂等(1分，合理即可) (3)BC(2分) (4)CH,COOH+HOCH2 CH, CH.coOC,H,+H,0(2分)酯化或取代反应 (5)饱和碳酸钠溶液(2分，无“饱和”给1分)稀硫酸或稀盐酸（1分，无“稀”也给分，合理即可)蒸馏 (2分) 解析：(1)X的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平且相对分子质量为28，则X为CH2一CH2,其电 HH 子式为H:C::C:H,与HBr发生加成反应生成M(CH.CHzBr)。 (2)CH2一CH2与H2O发生加成反应生成Y(CH3CH2OH),Y分子中含有的官能团名称为羟基。乙醇可 用作有机溶剂、燃料、消毒剂等等。 (3)Y(CHCH2OH)被氧化生成乙醛(CH,CHO),乙醛被氧化生成W(CH COOH)。要鉴别乙醇和乙酸， 溴水与二者均不反应，无明显现象，A项不符合题意；碳酸钠能与乙酸反应放出CO2,乙醇与碳酸钠不反应， B项符合题意；乙酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，C项符合题意；稀 硫酸与乙醇、乙酸均相溶，且不发生反应，D项不符合题意。故选BC。 (4)乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化（或取代）反应，化学方程式为CH,COOH+HOCH2CH 硫酸CH,CO0C2H,十H,0。 △ (5)分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合物，需要先加人饱和碳酸钠溶液，通过分液分离出乙酸乙酯，故试剂 为饱和碳酸钠溶液。分液所得水层主要是乙酸钠溶液和乙醇，通过蒸馏分离出乙醇，溶液B为乙酸钠溶液， 可加入硫酸，最后再通过蒸馏得到乙酸。 ·化学（人教版）答案（第3页，共5页）· 17.(15分) (1)Cu+2H,S0.(浓)△CuS0,+S0,个+2H,0(2分) (2)溶液中出现淡黄色浑浊(1分，合理即可)氧化(1分) (3)有白色沉淀生成(1分，多答“溶液由棕黄色变成浅绿色”不扣分，合理即可)Ba2++2Fe3++SO2+ 2H20-2Fe2++BaS04V+4H+(2分) (4)球形干燥管(1分，不写“球形”也给分)吸收多余的S02,防止污染空气(2分，合理即可) (5)A(1分)BD(2分)2MnO+5SO2+2H20一2Mn++5S02+4H(2分) 解析：(1)Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成S02、CuS0:和H,0,化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△ CuSO4+SO2个+2H2O. (2)将SO2通入Na2S溶液中，有硫单质生成，可观察到溶液中出现淡黄色浑浊，该反应中SO2表现出氧 化性。 (3)将SO2通人BaCl2和FeCl的混合溶液中，FeCl,将SO2氧化成SO,SO与溶液中Ba2+结合生成白 色沉淀BaSO4,对应的离子方程式为Ba2++2Fe3++SO2十2H2O-2Fe2++BaSO4↓+4H+。 (4)丁装置中仪器a的名称为球形干燥管，丁中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气。 (5)SO2使品红溶液褪色表现出漂白性，使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色表现出还原性，使滴有酚酞的 NaOH溶液红色褪去，是因为SO2溶于水显酸性，使溶液碱性减弱而红色褪去，故SO2表现漂白性的是A, SO2表现还原性的是BD。SO2与酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为2MnO4+5SO2十2H2O一 2Mn2++5S0?+4H+。 18.(14分) (1)①BC(2分) ②>(1分)0.25(2分) ③ab(2分) (2)①655(2分) ②氧气(1分)O2十4e十2H20=4OH(2分) (3)同系物(1分)2CH3OH+2Na→2CH,ONa+H2个(1分) 解析：(1)①充入的n(CO2):n(H2)=1:3,反应过程中假设消耗n(CO2)=xmol,消耗n(H2)=3xmol, 则剩余的n(CO2)：(H2)=(1一x):(3一3x)=1:3,A项不符合题意；题给反应为气体分子总数减小的 反应，在恒温恒容密闭体系中，气体压强之比等于物质的量之比，若压强不变，说明反应达到平衡，B项符合 题意；混合气体的平均摩尔质量等于m色，反应过程中气体的总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量不变， n 则说明气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡，C项符合题意；混合气体的密度为，反应过程中气体 总质量和容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，D项不符合题意。故选BC。 ②根据图甲信息可知，3mi后，CHOH(g)的物质的量还在增加，CO2(g)的物质的量还在减小，反应还在 正向进行，故3min时，v正>v逆；在0~6min内，△n(CO2)=(5-2)mol=3mol,平均反应速率o(CO2)= 3 mol 2L×6min =0.25mol·L1·min1。 ·化学（人教版）答案（第4页，共5页）· ③再充入1 mol CO2(g),CO2(g)的浓度增大，反应速率增大，a项符合题意；升高温度，正，逆反应速率均增 大，b项符合题意；充人Ar,反应体系中各物质的浓度未变，反应速率不变，c项不符合题意。故选ab。 (2)①1 mol CH,,OH(g)和m0l0,(g)反应，断裂化学键吸收的热量Q&=3X413k灯十358kJ十467k灯+ D,生成1molC0,g)和2mol,0(g,形成化学键释放的热量Q 467k-3466kJ,反应中释放的热量Q=3466kJ-2811kJ=655kJ。 ②图乙中电子由a极→b极，说明a为负极，b为正极；在甲醇燃料电池中，通人甲醇的电极作负极，通人O2 的电极作正极，故B口通入O2,在碱性条件下，正极电极反应式为O2十4e+2H2O=4OH。 (3)甲醇和乙醇结构相似，分子组成上相差1个CH2,二者互为同系物；甲醇与Na反应的化学方程式为 2CH3OH+2Na→2 CH,ONa+H2个。 ·化学（人教版）答案（第5页，共5页）· 普通高中2025—2026学年（下）高一年级期末考试 化学（人教版） 参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B C B C D B C B B C C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（1）①④⑥（2）分，部分写对得1分） （2）①负（1分） 氧化（1分） （2分） ②电子（1分） ③0.1（2分） （3）①电极材料的活泼性差异、电解质溶液的浓度大小（2分，1条1分，合理即可） ②1.10（2分） 1.53（2分） 16．（14分） （1）（1分） （1分） （2）羟基（1分） 作有机溶剂；作燃料；作消毒剂等（1分，合理即可） （3）BC（2分，1个1分，少选得1分，错选不得分） （4）（2分） 酯化或取代反应（1分） （5）饱和碳酸钠溶液（2分，无“饱和”给1分） 稀硫酸或稀盐酸（1分，无“稀”也给分，合理即可） 蒸馏（2分） 17．（15分）（1）（2分） （2）溶液中出现淡黄色浑浊（1分，合理即可） 氧化（1分） （3）有白色沉淀生成（1分，多答“溶液由棕黄色变成浅绿色”不扣分，合理即可） （2分） （4）球形干燥管（1分，不写“球形”也给分） 吸收多余的，防止污染空气（2分，合理即可） （5）A（1分） BD（2分，1个1分，少选得1分，错选不得分） （2分） 18．（14分）（1）①BC（2分，1个1分，少选得1分，错选不得分） ②>（1分） 0.25（2分） ③ab（2分，1个1分，少选得1分，错选不得分） （2）①655（2分） ②氧气（1分） （2分） （3）同系物（1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 普通高中2025—2026学年（下）高一年级期末考试 化学（人教版） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的制备或提取过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱法制碱 B．电解法冶炼铝 C．海水提溴 D．煤制水煤气 2．下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A．用清洗附着在试管内壁上的硫单质 B．浓硝酸应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 C．向沸水中滴入饱和溶液制取胶体 D．容量瓶在使用前必须检查是否漏液并烘干 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的数目为 B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量充分反应，生成的分子数目小于 C．分子中含有键的数目为 D．中含有中子的数目为 4．下列有关物质的性质和用途的说法错误的是 A．石墨烯电阻率低，可用作电极材料 B．传输光信息的性能好，可用于制造光导纤维 C．谷氨酸钠具有增鲜作用，可以大量使用 D．维生素C具有还原性，与乳酸亚铁同时服用可增强补铁效果 5．摩尔盐常用作还原剂。下列有关摩尔盐[]溶液发生反应的离子方程式错误的是 A．与氨水反应： B．与足量NaOH溶液反应， C．与氯水反应： D．与酸性溶液反应： 6．下列实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A．检验钾元素 B．比较Mg、Al的金属性强弱 C．进行喷泉实验 D．除去中的 7．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：的分压。下列说法正确的是 A．5 min时， B．5～10 min，，各物质百分含量不再变化 C．平衡时，容器中 D．在0～5 min内， 8．某兴趣小组同学利用如图装置探究化学反应过程中能量的变化。实验时将液体甲滴入试管中与固体乙反应，观察到U形管中液面变化如图所示。下列物质组合符合要求的是 A．甲为水，乙为氢氧化钠 B．甲为盐酸，乙为碳酸氢钠 C．甲为水，乙为过氧化钠 D．甲为水，乙为生石灰 9．下列关于有机物的结构及其性质的说法正确的是 A．组成元素和元素质量分数相同而结构不同的有机物互为同分异构体 B．某有机物完全燃烧生成和，该有机物中一定含C、H、O元素 C．淀粉和纤维素均属于高分子化合物，二者水解的最终产物均为葡萄糖 D．和等物质的量混合，在光照条件下反应只生成和HCl 10．蓝铜矿的主要成分是，将它与焦炭混合加热，可生成Cu、和，反应方程式为（未配平）。下列说法错误的是 A．反应中消耗的 B．反应每生成转移 C．1 mol焦炭参与反应，理论上可得到2 mol Cu D．蓝铜矿制取铜属于热还原法冶金 11．一种锂—海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和隔水的功能。下列说法正确的是 A．石墨电极为负极 B．锂电极发生氧化反应 C．石墨电极的电极反应式： D．电子由锂电极经海水流向石墨电极 12．X为非金属单质或化合物，经过如图过程可转化为含氧酸W，且W为强酸。 下列说法正确的是 A．若X为气体，则Y一定能使品红溶液褪色 B．Y气体一定易溶于水，被雨水吸收后可形成酸雨 C．若W为，则Y、Z一定均为酸性氧化物 D．若X含氮元素，则X和W相遇一定会产生白烟 13．某化学兴趣小组利用如图装置探究乙醇与的反应。已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。下列说法正确的是 A．甲中制取时作氧化剂 B．乙中试剂X应选用饱和食盐水 C．实验过程中丁中铜丝出现黑红交替变化 D．戊中试管内得到油状液体 14．根据下列实验操作及现象所得的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Al和反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸，固体溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 反应后的固体混合物中无 B 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成 C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向橙红色溴的溶液中通入石油裂解气，橙红色褪去 石油裂解气中一定含有乙烯 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15．（15分）某课外活动小组同学利用所学知识，探究化学反应过程中化学能与热能、电能的转化等。回答下列问题： （1）化学反应伴随能量变化。现有化学反应：①镁条与盐酸反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ③炭和水蒸气在高温下的反应 ④氢气在氯气中燃烧 ⑤NaOH与稀硫酸的反应 ⑥甲烷在氧气中燃烧 ⑦碳酸钠与盐酸的反应 其中能量变化符合图甲且属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 （2）该课外活动小组利用实验室中的溶液、滤纸，并选用电极制作简易电池，装置如图乙。 ①图乙装置中，Cu作__________极（填“正”或“负”），发生__________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为______________________________。 ②电池工作时，__________（填“电子”或“电流”）从Cu电极流出，经导线流入Pt电极。 ③若反应结束后，Cu电极质量减少了3.2 g，则导线中转移电子的物质的量为__________mol。 （3）该兴趣小组同学设计了简易原电池装置，探究影响原电池电压的因素。 ①实验测得如图丙三组原电池的电压由高到低的顺序为，根据该结论可推测影响原电池电压的因素有__________。 ②部分常见电极的标准电极电势（参与反应的离子浓度为）如表： 电极（氧化态/还原态） 标准电极电势 已知原电池的标准电动势：，则溶液组成标准电池的标准电动势为__________V；溶液组成标准电池的标准电动势为__________V。 16．（14分）已知X的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图甲所示的转化关系（部分反应条件和生成物略）。 回答下列问题： （1）X的电子式为__________；M的结构简式为__________。 （2）Y中含有的官能团名称为__________，Y的用途有__________（任写一种）。 （3）下列试剂能用来鉴别Y和W的是__________（填字母）。 A．溴水 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．稀硫酸 （4）Y+W→N的化学方程式为______________________________，反应类型为__________。 （5）Y和W反应制取N时，所得N中常混有Y和W，利用如图乙流程进行分离提纯： 试剂a为__________（填名称，下同），试剂b为__________，步骤③中获得W的操作为______________________________。 17．（15分）利用如图实验装置制取，并探究不同价态含硫物质的转化。 回答下列问题： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）乙装置中可观察到的现象为____________________，该反应中表现出__________（填“氧化”或“还原”）性。 （3）丙装置中观察到的主要实验现象为____________________，该装置中发生总反应的离子方程式为______________________________。 （4）仪器a的名称为__________，丁装置中NaOH溶液的作用是____________________。 （5）将通入下列溶液，溶液的颜色会逐渐褪去，其中表现漂白性的是__________（填字母，下同），表现还原性的是__________；与酸性溶液反应的离子方程式为______________________________。 A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．滴有酚酞的NaOH溶液 D．溴水 18．（14分）甲醇是一种重要的清洁燃料，利用和合成甲醇是资源化利用的重要途径。回答下列问题： （1）和按物质的量之比1∶3充入2 L恒温恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇的反应是，测得和的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．不变 B．体系总压强不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ②3 min时，__________（填“>”“<”或“=”）；0～6 min内，平均反应速率__________。 ③下列措施能使上述反应的反应速率增大的是__________（填字母）。 a．再充入 b．升高温度 c．充入Ar （2）甲醇燃烧时放出大量热。已知某些化学键的键能（键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据如表： 化学键 467 413 799 498 358 ①反应中充分反应放出的热量为__________kJ。 ②利用图乙装置可以将甲醇和氧气反应的化学能转化为电能，其中a、b为惰性电极。 B口通入__________（填“甲醇”或“氧气”），该电池正极的电极反应式为___________________________。 （3）甲醇（）和乙醇（）互为__________；甲醇与Na反应的化学方程式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $