精品解析：河南周口市第三高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年下学期高一年级期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是 文物 选项 A．唐三彩骆驼 B．汉代铜奔马 文物 选项 C．汉“长乐万岁大利”玉印 D．仅的西汉“直裾素纱禅衣” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．唐三彩骆驼的主要材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，A错误； B．汉代铜奔马的主要材质为铜合金，属于金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．汉“长乐万岁大利”玉印的主要材质为无机硅酸盐或氧化物类，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．西汉“直裾素纱禅衣”的材质为蚕丝，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D正确； 2. 某条件下，合成氨反应：(反应条件：高温高压、催化剂)在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，各物质的正反应速率和逆反应速率相等 D. 反应时间足够长时，能100%转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，A正确； B．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，B正确； C．可逆反应达到平衡状态的本质特征是同一物质的正、逆反应速率相等，因此达到平衡时各物质的正反应速率和逆反应速率相等，C正确； D．合成氨为可逆反应，反应存在化学平衡限度，无论反应进行多久，反应物都不可能完全转化为生成物，因此不可能100%转化为，D错误； 故选D。 3. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A. 水煤气主要成分是CO和 B. 煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C. 石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D. 通过石油的催化重整可得到芳香烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为CO和，A正确； B．煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存在于干馏产物煤焦油中，B错误； C．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提高汽油等轻质油的产量和质量，C正确； D．石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D正确； 故选B。 4. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 C. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧是典型的放热反应，说法正确，A不符合题意； B．化学反应能量变化的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差是反应能量变化的主要原因，说法正确，B不符合题意； C．该反应为放热反应，相同条件下生成的越多，反应释放的能量越多，而非吸收能量，说法错误，C符合题意； D．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说法正确，D不符合题意； 故选C。 5. 化学反应伴随着能量变化。下列图示属于放热反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为与的反应，属于典型的吸热反应，A错误； B．图示为铝与盐酸的反应，活泼金属与酸的置换反应为放热反应，B正确； C．由能量变化图可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，C错误； D．图示为碳酸钙高温分解反应，大多数分解反应为吸热反应，D错误； 因此答案选：B。 6. 下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由a电极经外电路流向b电极 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应分析化合价变化：Na从0价升高为+1价，失电子发生氧化反应；从+2价降低为0价，得电子发生还原反应，结合装置可判断：a电极为负极，b电极为正极，据此分析； 【详解】A．a电极为负极，A错误； B．​中得电子，发生还原反应，B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，C错误； D．原电池中电子由负极经外电路流向正极，a为负极、b为正极，因此电子由a电极经外电路流向b电极，D正确； 故选D。 7. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 苯的最简式：CH C. 乙醇的空间填充模型为 D. ·OH的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要体现官能团，书写正确，A正确； B．苯的分子式为，最简式是原子个数最简整数比，为，B正确； C．乙醇结构为，仅含1个O原子，而模型含2个O原子，是乙酸的空间填充模型，不是乙醇的，C错误； D．羟基是中性基团，O最外层有6个价电子，和H共用1对电子后剩余1个单电子，电子式书写正确，D正确； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 是酸性氧化物 HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 C 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 D 非金属性： 氢化物的稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，陈述Ⅱ描述的是的性质，二者无因果关系，A错误； B．是酸性氧化物，能与反应是的特殊性质，与其是酸性氧化物无因果关系，B错误； C．溶液腐蚀铜电路板是利用的氧化性，与其溶液呈酸性无因果关系，C错误； D．同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性；元素非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，因此氢化物稳定性，两个陈述均正确，且存在因果关系，D正确； 故选D。 9. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇溶液中加入一小块金属钠，有气泡生成 乙醇能和钠反应 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用新制检验淀粉水解产物葡萄糖需要碱性环境，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和酸直接加入，酸会与反应，即使淀粉水解也不会出现砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．乙醇溶液中含有水，钠也可与水反应生成氢气，有气泡生成无法证明是乙醇和钠发生反应，B错误； C．与溶液共热反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明盐溶液中含有，C正确； D．若原溶液中含有，会生成不溶于稀硝酸的沉淀，若含有会被稀硝酸氧化为而生成沉淀，因此无法证明一定含有，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是(尾气处理等装置省略) A．检验氨气是否集满 B．收集二氧化氮 C．检验气体中含有和 D．制备少量干燥的氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气是碱性气体，验满时应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，该选项试纸种类错误，无法检验氨气是否集满，A不符合题意； B．二氧化氮会与水反应，不能用排水法收集二氧化氮，B不符合题意； C．检验​和​时，若气体先通入品红溶液，​会被溶液吸收，后续无法检验出​，正确顺序应先检验​，再检验，C不符合题意； D．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸吸水放热，促进挥发，同时浓硫酸可以干燥，能制备少量干燥的氯化氢气体，D符合题意； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 过量氨水和反应： C. 用醋酸溶解水垢： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．​具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确离子方程式为：，A错误； B．过量氨水与SO2反应生成正盐亚硫酸铵，NH3·H2O为弱碱不拆写，亚硫酸铵为可溶性强电解质拆为离子，方程式书写符合规则，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，C错误； D．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【详解】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，对应该反应有，据此分析： A．由推导得 ，选项关系错误，A错误； B．由推导得 ，选项关系错误，B错误； C．由推导得 ，选项关系错误，C错误； D．由推导得 ，选项关系正确，D正确； 故答案选D。 13. 工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是 A. ， ， B. ， ， C. ，是硫的燃烧热 D. ，是中和反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个反应均为放热反应，焓变为负值，由于气态硫单质能量高，气态硫转化为固态硫需要放热，则其反应放热多，故，A正确； B．两个反应的反应物不同而生成物相同，则其焓变不同，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；硫单质的燃烧热应该为生成二氧化硫而非三氧化硫时的放热，C错误； D．中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶解过程中放出热量，导致浓硫酸和氢氧化钠反应过程中放热增多，故该反应热不是中和反应的反应热，D错误； 故选A。 14. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解氯化铝制金属铝 D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．汞是不活泼的金属，可以通过加热分解氧化汞的方法制金属汞，A正确； B．铁是较活泼金属，可以用高温下一氧化碳还原赤铁矿的方法炼铁，B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，所以不能用电解氯化铝的方法制金属铝，C错误； D．铜是不活泼金属，能用铁和硫酸铜溶液发生置换反应的湿法炼铜，D正确； 故选C。 二、填空题：除标注外，每空2分，共58分。 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如下。 （1）利用该装置可实现______能转化为______能。 （2）通氢气的一极是______极，工作时电极反应为_________ ，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为__________。 （3）该电池工作时，向石墨电极______(填“a”或“b”)迁移。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 （2） ①. 负 ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 该装置为氢氧燃料电池，属于原电池装置，能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问2详解】 氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极失去电子发生氧化反应，为负极；电解质为稀硫酸（酸性环境），氢气失电子生成氢离子，电极反应为；正极反应为，每消耗1mol 转移4mol电子，因此电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为。 【小问3详解】 原电池工作时，阳离子向正极移动，通入氧气的石墨电极b为正极，因此向b极迁移。 16. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。已知： ；② 。回答下列问题。 （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式__________________。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）下列措施能增大该反应的反应速率的是______(填编号)。 A. 恒温恒容下分离出 B. 恒温恒容下充入Ar C. 恒容下升高体系温度 D. 恒温恒容下充入 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______(填化学式)。 ②12min时，的转化率为______(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)。 ③0~10min内，________________。 【答案】（1） （2）BD （3）CD （4） ①. ②. 50% ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ； ② 。根据盖斯定律，将即可得到目标反应，则该反应的焓变 ； 【小问2详解】 A．由于初始充入的和的物质的量之比为，且反应消耗的物质的量之比也为，因此在反应过程中任意时刻两者的物质的量之比始终为，不能作为平衡判断标志，A不符合题意； B．反应开始时的质量分数为0，随着反应的进行逐渐增大，当的质量分数保持不变时，说明各组分的含量不再改变，反应达到了平衡状态，B符合题意； C．和的体积分数相同只是反应过程中的某一个特定时刻，不能说明体积分数不再发生改变，无法判断是否达到平衡，C不符合题意； D．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，的消耗速率是消耗速率的一半，即 ，符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 A．恒温恒容下分离出，生成物浓度减小，化学反应速率减慢，A不符合题意； B．恒温恒容下充入惰性气体Ar，反应体系的体积不变，各反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变，B不符合题意； C．恒容下升高体系温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容下充入 ，反应物浓度增大，化学反应速率加快，D符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 ① 由图可知，0~10min内，甲的浓度减小了，乙的浓度增大了 ，丙的浓度减小了。甲、乙、丙的浓度变化量之比为 ，等于化学计量数之比。甲、丙浓度减小为反应物，乙浓度增大为生成物，故甲代表，乙代表，丙代表； ② 12 min时反应已达到平衡，此时（丙）的浓度为，其起始浓度为，则的转化率为 ； ③ 0~10min内，（乙）的浓度变化量，则用 表示的平均反应速率 。 17. 按要求填空： （1）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 （2）丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①和  ②乙烷和丁烷  ③和 ④和。互为同系物的是__________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是_________，互为同素异形体的是___________。 （5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式：______________________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3） ①. ③ ②. ① （4） ①. ② ②. ④ ③. ③ ④. ① （5） ①. ②. ③. 防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 乳酸的结构中所含官能团的名称：羟基、羧基； 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应时得到聚丙烯：； 【小问3详解】 ①乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，属于加成反应；②乙醇燃烧属于氧化反应；③甲烷光照下与氯气反应，氢原子被氯原子逐步取代，属于取代反应，因此取代反应为③，加成反应为①； 【小问4详解】 ①和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；②乙烷和丁烷均为烷烃，结构相似、组成相差2个原子团，互为同系物；③和是碳元素的不同核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素；④正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体。综上：互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①； 【小问5详解】 根据题意A为乙烯，结构简式为：，A与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化反应得到C：CH3CHO，C发生催化氧化反应得到D：CH3COOH，B与D发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3。 ①根据分析，A为乙烯，结构简式为：； ②乙醇发生催化氧化反应得到乙醛，反应方程式为：； ③导出的蒸汽中含有易溶于饱和碳酸钠溶液的乙醇和乙酸，易发生倒吸，球形干燥管的球形部分容积大，可容纳倒吸的液体，防止液体倒吸入反应试管。 18. Ⅰ、氨气的制备 （1）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （2）B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： （4）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 （5）能够证明生成了的证据是___________。 （6）试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. a ②. A （3）BD （4） （5） 试管b中的品红溶液褪色 （6） 吸收多余的，防止污染空气 【解析】 【分析】Ⅰ．A装置利用氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨，再通过收集、干燥和尾气处理完成氨气的制备。 【小问1详解】 实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，二者发生复分解反应生成氯化钙、氨气和水，。 【小问2详解】 氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，应从短导管a进气，将空气从长导管排出；氨气是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气；无水氯化钙会与氨气结合生成，浓硫酸为酸性干燥剂会与氨气反应，因此选A。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸。B中倒扣的漏斗、D中的球形结构都可以容纳倒吸的水，避免水倒流进入反应装置；A为密闭装置，压强过大易发生危险，C中导管直接插入水中会发生倒吸，故选BD。 【小问4详解】 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下和铜发生氧化还原反应，Cu被氧化为，部分硫酸中+6价的S被还原为+4价，生成，。 【小问5详解】 具有特征漂白性，可使b中品红溶液褪色，利用该性质检验的生成。 【小问6详解】 是有毒的酸性氧化物，属于大气污染物，可与NaOH溶液反应被吸收，因此浸有溶液的棉团用于处理尾气，避免污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高一年级期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是 文物 选项 A．唐三彩骆驼 B．汉代铜奔马 文物 选项 C．汉“长乐万岁大利”玉印 D．仅的西汉“直裾素纱禅衣” A. A B. B C. C D. D 2. 某条件下，合成氨反应：(反应条件：高温高压、催化剂)在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，各物质的正反应速率和逆反应速率相等 D. 反应时间足够长时，能100%转化为 3. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A. 水煤气主要成分是CO和 B. 煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C. 石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D. 通过石油的催化重整可得到芳香烃 4. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 C. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 5. 化学反应伴随着能量变化。下列图示属于放热反应的是 A. B. C. D. 6. 下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由a电极经外电路流向b电极 7. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 苯的最简式：CH C. 乙醇的空间填充模型为 D. ·OH的电子式： 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 是酸性氧化物 HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 C 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 D 非金属性： 氢化物的稳定性： A. A B. B C. C D. D 9. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇溶液中加入一小块金属钠，有气泡生成 乙醇能和钠反应 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是(尾气处理等装置省略) A．检验氨气是否集满 B．收集二氧化氮 C．检验气体中含有和 D．制备少量干燥的氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 过量氨水和反应： C. 用醋酸溶解水垢： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 12. 已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 13. 工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是 A. ， ， B. ， ， C. ，是硫的燃烧热 D. ，是中和反应的反应热 14. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解氯化铝制金属铝 D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 二、填空题：除标注外，每空2分，共58分。 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如下。 （1）利用该装置可实现______能转化为______能。 （2）通氢气的一极是______极，工作时电极反应为_________ ，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为__________。 （3）该电池工作时，向石墨电极______(填“a”或“b”)迁移。 16. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。已知： ；② 。回答下列问题。 （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式__________________。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）下列措施能增大该反应的反应速率的是______(填编号)。 A. 恒温恒容下分离出 B. 恒温恒容下充入Ar C. 恒容下升高体系温度 D. 恒温恒容下充入 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______(填化学式)。 ②12min时，的转化率为______(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)。 ③0~10min内，________________。 17. 按要求填空： （1）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 （2）丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①和  ②乙烷和丁烷  ③和 ④和。互为同系物的是__________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是_________，互为同素异形体的是___________。 （5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式：______________________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 18. Ⅰ、氨气的制备 （1）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （2）B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： （4）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 （5）能够证明生成了的证据是___________。 （6）试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $