精品解析：安徽合肥市普通高中六校联盟2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Co：59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 医疗上常用的酒精进行杀菌消毒 B. 神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物 C. 低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．医疗上常用的酒精进行杀菌消毒，的酒精会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法渗入细菌内部实现杀菌，A错误； B．酚醛树脂是苯酚与甲醛经缩聚反应合成的有机高分子，不属于天然有机高分子化合物，B错误； C．废弃食用油的主要成分为油脂，油脂相对分子质量远小于10000，不属于有机高分子化合物，C错误； D．丁苯橡胶是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚制得的合成材料，属于合成有机高分子，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCl分子中键的形成过程： B. 名称为：甲基戊醛 C. 羟基的电子式 D. 的VSEPR模型 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl分子中H的1s轨道与Cl的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成s-p σ键，图示符合该成键过程，A正确； B．醛命名时选择包含醛基的最长碳链为主链，醛基碳原子为1号碳，该物质主链共5个碳原子，2号碳上连有甲基，名称为2-甲基戊醛，B正确； C．羟基是中性基团，电子式为，无括号和负电荷，图示为氢氧根离子的电子式，C错误； D．中心O原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，包含2对成键电子对和2对孤电子对，图示符合该模型，D正确； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含Cl原子数目为 B. 中键数目为 C. 环氧乙烷()中所含键数目为 D. 中杂化的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液态，不能使用气体摩尔体积计算，含Cl原子数目不为，A错误； B．中每个含3个N-H键，一共6个，Ag+与共形成2个配位键，中含1个键，总共含9个键，故中键数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子含C-C键1个、C-O键2个、C-H键4个，共7个键，环氧乙烷中所含键数目为，C错误； D．为1 mol，其中2个C原子和1个O原子均为杂化，所以杂化的原子数为，D错误； 故答案选B。 4. 关于物质的分析和测定，下列说法正确的是 A. 用核磁共振氢谱精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 B. 用X射线衍射鉴别晶体与非晶体 C. 用质谱法鉴别溴丙烷和溴丙烷 D. 元素分析仪可以确定丙烯的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目比，测定相对分子质量应使用质谱法，A错误； B．X射线衍射实验中，晶体会产生特征衍射图谱，非晶体无特征衍射峰，可用于鉴别晶体与非晶体，B正确； C．1-溴丙烷和2-溴丙烷互为同分异构体，相对分子质量相同，质谱法的分子离子峰一致，无法鉴别，C错误； D．元素分析仪可测定有机物的元素种类及各元素质量分数，只能得到最简式，无法直接确定分子式，还需结合相对分子质量计算，D错误； 故答案选B。 5. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该物质中存在醛基 C 向NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液 产生气泡 酸性：CH3COOH>H2CO3 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液呈酸性，酸性条件下Cu(OH)2会先与酸发生反应，无法和水解生成的葡萄糖反应产生砖红色沉淀，不能证明淀粉未水解，应该在加Cu(OH)2前先将溶液调成碱性，A错误； B．该有机物中与苯环相连的甲基也可被酸性KMnO4氧化使溶液紫色褪去，不能证明分子中存在醛基，B错误； C．反应产生的气泡为CO2，根据强酸制弱酸的规律，可推出酸性CH3COOH>H2CO3，C正确； D．电石和饱和食盐水反应生成的气体中混有H2S等还原性杂质，同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体为乙炔，D错误； 故答案选C。 6. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，X核外电子数与电子层数相同，故X为；Y可形成2个共价键、与W同族，W可形成6个共价键，故Y为、W为；Z价电子数为，且原子序数介于和之间，故Z为。 【详解】A．Y为，同周期相邻元素为和，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，核电荷数更大，第一电离能，因此的第一电离能低于同周期相邻元素，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性，即，B正确； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，C正确； D．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选A。 7. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 乙醇无明显酸性，而苯酚显弱酸性 B. 比更易结合 C. 甲苯比苯更容易发生硝化反应 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇中乙基与羟基相连，苯酚中苯环与羟基相连，苯环对羟基的影响使羟基中O-H键极性增强，氢更易电离，因此苯酚显弱酸性而乙醇无明显酸性，该性质差异由基团间相互作用导致，A不符合题意； B．中甲基对氨基有给电子效应，使氨基中N原子电子云密度高于中的N原子，更易结合，该性质差异由基团间相互作用导致，B不符合题意； C．甲苯中甲基对苯环有活化作用，使苯环邻、对位氢原子活性增强，苯环上的氢原子更易被硝基取代，因此甲苯比苯更易发生硝化反应，该性质差异由基团间相互作用导致，C不符合题意； D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为分子中含有碳碳双键官能团，乙烷属于烷烃，不含碳碳双键，二者性质差异是官能团的类型不同导致，和基团间相互作用无关，D符合题意； 故选D。 8. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A. 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗 B. 分子中所有的碳原子可能共平面 C. 该物质不能与溶液反应 D. 分子中碳原子的杂化方式有 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol该物质中，酚羟基邻位有2个可被Br取代的位点消耗2 mol ，碳碳双键与加成消耗1 mol ，最多共消耗3 mol ，A错误； B．分子中异丙基的中心碳原子为杂化，属于四面体结构，两个甲基碳原子不可能同时与苯环共平面，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．该物质的羟基均为酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应，C正确； D．分子中苯环、碳碳双键的碳原子为杂化，异丙基的饱和碳原子为杂化，不存在碳碳三键等含杂化的结构，D错误； 故选C。 9. 下列过程对应的化学或离子方程式正确的是 A. 乙酰胺在酸性条件下水解： B. 用苯制硝基苯：+HO-NO2+H2O C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH−+CH3COO−+H2O D. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酰胺酸性条件下酰胺键断裂，生成的氨与结合为，A正确； B．硝基苯中硝基的氮原子直接与苯环相连，选项方程式中硝基苯结构错误，B错误； C．足量NaOH与阿司匹林反应时，羧基、酯基水解生成的酚羟基和乙酸均能与NaOH反应，1 mol阿司匹林消耗3 mol ，且酚羟基会转化为酚钠，方程式为，C错误； D．酸性顺序为，苯酚钠与反应只能生成，不会生成，应该为，D错误； 故答案选A。 10. 化学是一门以实验为基础的科学，利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证乙醇发生消去反应 B．用蒸馏法分离苯和甲苯 C．证明苯和溴发生了取代反应 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇、副反应生成的都可使酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验，无法验证消去反应，A错误； B．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，装置不符合要求，无法分离苯和甲苯，B错误； C．溴易挥发，挥发的也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰产物的检验，无法证明苯和溴发生取代反应，C错误； D．将晶种悬挂在饱和明矾溶液中，通过缓慢冷却结晶即可制备明矾晶体，装置合理，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 除去溴苯中的溴单质，可以采用加水再分液的方法 B. 用溴水或酸性高锰酸钾溶液均可鉴别乙醇、苯、、苯酚、乙酸 C. 重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D. 可通过向溶液中加入NaOH溶液，振荡、静置后分液来除去苯中的苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴单质在溴苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，加水无法将溴从溴苯中分离，A错误； B．溴水与乙醇、乙酸均互溶，现象相同无法区分；酸性高锰酸钾溶液与乙醇、苯酚均发生氧化还原反应而褪色，现象相同也无法区分，B错误； C．苯甲酸的溶解度随温度降低显著减小，重结晶提纯时趁热过滤后需冷却结晶析出苯甲酸，蒸发结晶会导致苯甲酸损失且混入氯化钠杂质，C错误； D．苯酚与NaOH反应生成易溶于水的离子化合物苯酚钠，苯不溶于水且与水溶液分层，静置分液即可得到纯净的苯，D正确； 故选D。 12. 一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为，该化合物的摩尔质量为。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为CuBr B. 晶胞中Cu原子位于Br原子构成的正四面体空隙中 C. 在晶体中与Br距离最近且等距的Br有6个 D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中Br位于顶点和面心，平均每个晶胞含有4个Br原子，Cu完全位于晶胞内，平均每个晶胞含有4个Cu原子，Br与Cu个数比为1:1，故该化合物的化学式为CuBr，A正确； B．根据晶胞结构示意图，晶胞中Cu原子位于Br原子构成的正四面体空隙中，B正确； C．以面心位置Br为例，其最近邻同种离子位于相邻面的面心，三维方向共‌12个‌（同层4个、上层4个、下层4个），C错误； D．因Cu原子位于Br原子构成的正四面体空隙中，最小核间距等于‌体对角线长度的，设晶胞参数为a cm，根据密度公式有，即，对角线长度为，则Cu原子与Br原子的最小核间距为，D正确； 故答案选C。 13. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性： 电负性：的极性大于羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 B 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 C 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成可溶性 D 熔点：干冰 为共价晶体，干冰为分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电负性大于，吸电子效应更强，使羧基中键极性更大，更易电离出，酸性更强，A正确； B．利用杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特征（杯酚空腔大小恰好适配​，可特异性形成包合物分离），而非自组装特征，B错误； C．中的可与形成可溶性配位化合物，因此可溶于氨水，C正确； D．是共价晶体，熔化破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化破坏较弱的分子间作用力，因此熔点远高于干冰，D正确； 故选B。 14. 我国科学家研发的铁-吡啶配合物催化剂，可模拟生物酶实现甲烷向甲醇的温和转化，催化循环机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程中仅有极性共价键的断裂和形成 B. 涉及的含碳物质中碳原子的杂化方式均相同 C. 该循环机理中铁元素的化合价不变 D. 该循环机理中使用物质①可提高单位体积内活化分子百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．该循环机理过程中除了有极性共价键的断裂和形成，还有非极性共价键(键)的断裂，A错误； B．含碳物质有、和吡啶配合物，其中、杂化方式均为，吡啶配合物中碳原子杂化方式为，B错误； C．物质③到④过程中，中C元素化合价升高(升为)，Fe的成键数发生改变，结合C元素化合价变化可知，Fe的价态发生了变化，C错误； D．物质①为该反应的催化剂，使用催化剂可提高单位体积内活化分子百分数，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题4小题，共58分) 15. 过渡元素是元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的一系列元素，这类元素价态可变、配位能力强，是支撑现代工业、科技、生物医药等多个领域发展的核心元素。回答下列问题： I．高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。 （1）Ni位于元素周期表的___________区，基态Ni的价电子排布式为___________。 （2）的空间结构是___________。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：基态碳原子核外有___________种不同空间运动状态的电子；分子中C、N、O的电离能由大到小的顺序为___________。 Ⅱ．钴酞菁是现代碳循环催化研究的热门材料，为平面型分子，分子结构如图所示。 （4）钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，分子中N的杂化方式为___________。 （5）某钴氧化物的晶胞如图所示，晶胞边长为，晶体中与最近且等距离的钴离子数目为___________，该晶体的密度为___________(用含a和的算式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. d ②. （2）正四面体形 （3） ①. 4 ②. （4） ①. ②. （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，最后填入的电子为d电子，因此属于d区；其基态原子的核外电子排布式为，故价电子排布式为； 【小问2详解】 对于，中心原子Cl的价层电子对数为 (或者按氧族元素作配位原子不提供电子计算：)，且没有孤电子对()，故中心原子采取杂化，空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 基态碳原子的核外电子排布式为，电子占据了1s、2s，以及2p能级上的2个轨道，共计占据了4个原子轨道。因为一个原子轨道对应一种空间运动状态，所以有4种不同空间运动状态的电子；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大呈递增趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态()，其第一电离能反常地大于相邻的O原子，因此C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为； 【小问4详解】 根据钴酞菁分子结构，与Co配位的4个N原子中，有2个是通过配位键与Co结合的，只提供孤电子对，不带电荷，另外2个N原子是失去了氢质子后与Co结合的，各带1个单位负电荷，因整个分子呈电中性，因此钴离子的化合价为+2价；由于钴酞菁为平面型分子，说明分子中形成了一个大共轭体系，所有的N原子均需要提供一个未参与杂化的p轨道来形成大键，因此分子中N的杂化方式均为杂化； 【小问5详解】 根据晶胞结构可知，黑球()位于顶点和面心，白球(钴离子)位于棱心和体心，该晶胞为典型的型结构。以体心的钴离子为例，距离其最近且等距离的位于6个面心上，配位数为6；由晶体结构的对称性可知，与最近且等距离的钴离子数目也为6，则该晶胞中含有的个数为 ，钴离子的个数为 ，即1个晶胞包含4个微粒。所以晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，故该晶体的密度 。 16. 铁黄()为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填一种)。 （3）“废渣”的主要成分的用途有___________(任填一种)。 （4）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）制备FeOOH另一种途径为：向“滤液2”中加入，生成，同时放出再用空气氧化即得FeOOH，请写出上述制备的离子方程式___________。 （7）在氧化为FeOOH步骤中，用浓溶液代替“NaOH溶液、空气”氧化，能缩短氧化时间，但缺点是___________。 【答案】（1） （2）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （3）制玻璃或制光导纤维 （4）B （5） ①. 加入乙醇后，降低了溶剂的极性，使得溶解度降低，有利于晶体析出 ②. 冷却结晶 （6） （7）被还原为氮氧化物，污染空气 【解析】 【分析】废料中含有、和，加入稀硫酸酸浸后，不溶于稀硫酸成为废渣，滤液1中的金属离子为和；因后续得到，因此加入X将转化为，滤液2中的主要成分为；加入乙醇降低晶体的溶解度得到，加入并通入空气氧化生成，由此解答； 【小问1详解】 原子的价层电子排布为，的价层电子排布为，因此的价层电子轨道表达式为； 【小问2详解】 为提高“酸浸”的速率，可以粉碎原料、适当的升温、增加硫酸的浓度或充分搅拌，任选一种即可； 【小问3详解】 由分析可知，废渣的主要成分为，其用途为制备玻璃、光导纤维等； 【小问4详解】 由分析可知，X的作用是将转化为； A．双氧水会将氧化成，不能达到目的，Ａ错误； B．铁粉可以将转化为，能达到目的，B正确； C．氯水有氧化性，会将氧化成，不能达到目的，C错误； 故答案为B； 【小问5详解】 加入乙醇后，可以降低溶剂的极性，降低的溶解度，更有利于晶体的析出；从溶液中析出晶体的方法为重结晶，过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 由分析可知，滤液2的成分为，和溶液反应生成和，因此离子方程式为； 【小问7详解】 如果使用作为氧化剂，会被还原成氮氧化物，会污染空气。 【点睛】 17. 苯亚甲基苯乙酮又叫查尔酮(相对分子质量为208)，具有药物活性。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入的水溶液。接着，加入的乙醇。然后，向混合液中加入(约)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。 步骤二：将仪器A中新蒸馏得到的苯甲醛(约)，滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在至，并持续搅拌45分钟。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后减压过滤，用稀乙酸洗涤所得的粗产品后干燥，得到颗粒状黄色固体。 步骤五：利用重结晶法提纯粗产品，提纯后的固体用少量无水乙醇洗涤，干燥，称量，得淡黄色片状晶体产品。 （1）仪器A的名称是___________，仪器B的作用是___________。 （2）步骤二需要将温度保持在至，常采用的加热方式为___________。 （3）关于苯甲醛()的说法正确的是___________(填序号)。 A．能与溴水发生反应 B．苯甲醛分子间可以形成氢键 C．分子中所有原子共平面 （4）步骤四中减压过滤的优点为___________。 （5）步骤五提纯的具体操作：将粗产品溶解在乙醇中，微热，___________(填操作名称)，过滤。 （6）该实验中查尔酮的产率为___________(保留1位小数)。 （7）除了化学实验方法，还常用仪器分析的方法鉴别有机化合物。下图为乙醇和乙酸乙酯的核磁共振氢谱，请指出乙醇的核磁共振氢谱为___________(填图序号)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （2）水浴加热 （3）A （4）加快过滤速度，得到较干燥的固体 （5）冷却结晶或降温结晶 （6） （7）② 【解析】 【分析】本实验通过苯乙酮和苯甲醛在碱性条件下发生羟醛缩合反应制备查尔酮。步骤一和步骤二为反应阶段，控制温度在25℃至30℃，使用恒压滴液漏斗缓慢滴加反应物，球形冷凝管冷凝回流挥发的反应物和溶剂；步骤三和步骤四为粗产品的分离阶段，通过冰水冷却促进结晶，减压过滤加快过滤速度并使固体更干燥；步骤五为粗产品的提纯阶段，利用重结晶法，通过加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净的查尔酮。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器A为恒压滴液漏斗；仪器B为球形冷凝管，其作用是冷凝回流挥发的反应物和溶剂，提高原料的利用率。 【小问2详解】 步骤二需要将温度保持在25℃至30℃，为了受热均匀且便于控制温度，常采用的加热方式为水浴加热。 【小问3详解】 A．苯甲醛中含有醛基，能被溴水氧化生成相应的羧酸，从而使溴水褪色，A正确； B．苯甲醛分子中不含、或键，分子间不能形成氢键，B错误； C．苯甲醛分子中苯环和醛基通过碳碳单键相连，单键可以旋转，因此分子中所有原子不一定共平面，C错误； 故选A。 【小问4详解】 步骤四中减压过滤（抽滤）的优点为过滤速度快，且得到的固体较干燥。 【小问5详解】 步骤五是利用重结晶法提纯，将粗产品溶解在乙醇中，微热使其充分溶解，然后冷却结晶（或降温结晶），待晶体大量析出后进行过滤。 【小问6详解】 根据化学方程式可知，苯乙酮和苯甲醛按发生反应；实验中加入约苯乙酮和约苯甲醛，苯甲醛过量，理论产量应按照苯乙酮的量进行计算；理论上生成查尔酮的物质的量为，其质量为；实际得到产品，则该实验中查尔酮的产率为。 【小问7详解】 乙醇()分子中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为，其核磁共振氢谱应有3组峰，且峰面积之比为；乙酸乙酯()分子中也有3种不同化学环境的氢原子，个数比为，其核磁共振氢谱应有3组峰，且峰面积之比为（或）；观察图谱可知，图①中峰面积比约为，对应乙酸乙酯；图②中峰面积比约为，对应乙醇。故选②。 18. 化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：，该反应为典型的Claisen-Schmidt缩合，反应的关键是碱夺取酯甲基上的活泼氢，生成碳负离子，该碳负离子再进攻醛的羰基碳发生亲核加成反应形成新的碳碳键。回答下列问题： （1）C的结构简式为___________，F的分子式为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （3）D到E的反应中，理论上所需氧化剂和还原剂的比值关系为___________。 （4）写出反应的化学方程式___________。 （5）M是D的同系物，其相对分子质量比D大14，M的同分异构体中，能使溶液显紫色的物质有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）有机分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性由强到弱的排序是___________(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （3） （4）CH3COOH++H2O （5） ①. 9 ②. 和 （6） 【解析】 【分析】由有机物的分子式和结构简式可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；B能与D在浓硫酸作用下能发生反应生成F，F能与E发生已知反应生成X，则F中含有酯基，B分子中含有羧基，根据B的分子式可知，B为乙酸；光照条件下甲苯与氯气发生取代反应生成，则C为；一定条件下C在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成D；铜作催化剂条件下D与氧气共热发生催化氧化反应生成，则E为；浓硫酸作用下D与B共热发生酯化反应生成，则F为；乙醇钠作用下E与F发生题给信息反应生成，则X为。 【小问1详解】 由分析可知，C、F的结构简式为：、；由结构简式可知，F的分子式为； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为：，官能团为醛基；A→B的反应为乙醇发生氧化反应生成乙酸； 【小问3详解】 由分析可知，D→E的反应为：2+O22+2H2O，则氧化剂氧气和还原剂苯甲醇的比值关系为1：2； 【小问4详解】 由分析可知，B+D→F的反应为浓硫酸作用下D与B共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为：CH3COOH++H2O； 【小问5详解】 由结构简式可知，D的分子式为C7H8O；M是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则M的分子式为C8H10O；M的同分异构体能使氯化铁溶液显紫色，说明同分异构体分子中含有酚羟基，则同分异构体的结构可以视作乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中苯环上的氢原子被羟基取代所得结构，共有：3+2+3+1=9种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为：、； 【小问6详解】 烃氧基是推电子基，会使氨基中氮原子电子云密度增大，碱性增强，则c的碱性强于a；氯原子是吸电子基，会使氨基中氮原子电子云密度减小，碱性减弱，则b的碱性弱于a，所以碱性强弱顺序为：c>a>b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Co：59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 医疗上常用的酒精进行杀菌消毒 B. 神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物 C. 低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCl分子中键的形成过程： B. 名称为：甲基戊醛 C. 羟基的电子式 D. 的VSEPR模型 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含Cl原子数目为 B. 中键数目为 C. 环氧乙烷()中所含键数目为 D. 中杂化的原子数为 4. 关于物质的分析和测定，下列说法正确的是 A. 用核磁共振氢谱精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 B. 用X射线衍射鉴别晶体与非晶体 C. 用质谱法鉴别溴丙烷和溴丙烷 D. 元素分析仪可以确定丙烯的分子式为 5. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该物质中存在醛基 C 向NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液 产生气泡 酸性：CH3COOH>H2CO3 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 6. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 7. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 乙醇无明显酸性，而苯酚显弱酸性 B. 比更易结合 C. 甲苯比苯更容易发生硝化反应 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 8. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A. 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗 B. 分子中所有的碳原子可能共平面 C. 该物质不能与溶液反应 D. 分子中碳原子的杂化方式有 9. 下列过程对应的化学或离子方程式正确的是 A. 乙酰胺在酸性条件下水解： B. 用苯制硝基苯：+HO-NO2+H2O C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH−+CH3COO−+H2O D. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+Na2CO3 10. 化学是一门以实验为基础的科学，利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证乙醇发生消去反应 B．用蒸馏法分离苯和甲苯 C．证明苯和溴发生了取代反应 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 除去溴苯中的溴单质，可以采用加水再分液的方法 B. 用溴水或酸性高锰酸钾溶液均可鉴别乙醇、苯、、苯酚、乙酸 C. 重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D. 可通过向溶液中加入NaOH溶液，振荡、静置后分液来除去苯中的苯酚 12. 一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为，该化合物的摩尔质量为。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为CuBr B. 晶胞中Cu原子位于Br原子构成的正四面体空隙中 C. 在晶体中与Br距离最近且等距的Br有6个 D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 13. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性： 电负性：的极性大于羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 B 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 C 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成可溶性 D 熔点：干冰 为共价晶体，干冰为分子晶体 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家研发的铁-吡啶配合物催化剂，可模拟生物酶实现甲烷向甲醇的温和转化，催化循环机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程中仅有极性共价键的断裂和形成 B. 涉及的含碳物质中碳原子的杂化方式均相同 C. 该循环机理中铁元素的化合价不变 D. 该循环机理中使用物质①可提高单位体积内活化分子百分数 二、非选择题(本大题4小题，共58分) 15. 过渡元素是元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的一系列元素，这类元素价态可变、配位能力强，是支撑现代工业、科技、生物医药等多个领域发展的核心元素。回答下列问题： I．高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。 （1）Ni位于元素周期表的___________区，基态Ni的价电子排布式为___________。 （2）的空间结构是___________。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：基态碳原子核外有___________种不同空间运动状态的电子；分子中C、N、O的电离能由大到小的顺序为___________。 Ⅱ．钴酞菁是现代碳循环催化研究的热门材料，为平面型分子，分子结构如图所示。 （4）钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，分子中N的杂化方式为___________。 （5）某钴氧化物的晶胞如图所示，晶胞边长为，晶体中与最近且等距离的钴离子数目为___________，该晶体的密度为___________(用含a和的算式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。 16. 铁黄()为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填一种)。 （3）“废渣”的主要成分的用途有___________(任填一种)。 （4）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）制备FeOOH另一种途径为：向“滤液2”中加入，生成，同时放出再用空气氧化即得FeOOH，请写出上述制备的离子方程式___________。 （7）在氧化为FeOOH步骤中，用浓溶液代替“NaOH溶液、空气”氧化，能缩短氧化时间，但缺点是___________。 17. 苯亚甲基苯乙酮又叫查尔酮(相对分子质量为208)，具有药物活性。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入的水溶液。接着，加入的乙醇。然后，向混合液中加入(约)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。 步骤二：将仪器A中新蒸馏得到的苯甲醛(约)，滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在至，并持续搅拌45分钟。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后减压过滤，用稀乙酸洗涤所得的粗产品后干燥，得到颗粒状黄色固体。 步骤五：利用重结晶法提纯粗产品，提纯后的固体用少量无水乙醇洗涤，干燥，称量，得淡黄色片状晶体产品。 （1）仪器A的名称是___________，仪器B的作用是___________。 （2）步骤二需要将温度保持在至，常采用的加热方式为___________。 （3）关于苯甲醛()的说法正确的是___________(填序号)。 A．能与溴水发生反应 B．苯甲醛分子间可以形成氢键 C．分子中所有原子共平面 （4）步骤四中减压过滤的优点为___________。 （5）步骤五提纯的具体操作：将粗产品溶解在乙醇中，微热，___________(填操作名称)，过滤。 （6）该实验中查尔酮的产率为___________(保留1位小数)。 （7）除了化学实验方法，还常用仪器分析的方法鉴别有机化合物。下图为乙醇和乙酸乙酯的核磁共振氢谱，请指出乙醇的核磁共振氢谱为___________(填图序号)。 18. 化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：，该反应为典型的Claisen-Schmidt缩合，反应的关键是碱夺取酯甲基上的活泼氢，生成碳负离子，该碳负离子再进攻醛的羰基碳发生亲核加成反应形成新的碳碳键。回答下列问题： （1）C的结构简式为___________，F的分子式为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （3）D到E的反应中，理论上所需氧化剂和还原剂的比值关系为___________。 （4）写出反应的化学方程式___________。 （5）M是D的同系物，其相对分子质量比D大14，M的同分异构体中，能使溶液显紫色的物质有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）有机分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性由强到弱的排序是___________(填序号)。 a． b． c． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $