安徽十校联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末质量检测 化学（A卷）试题

2024级高二7月初期末质量检测 化学（人教版）A 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 1．馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是（ ） A．司母戊鼎 B．八宝纹盖碗 C．老子出关图 D．明犀角杯 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B．的VSEPR模型： C．乳酸分子手性异构： D．分子中键的形成： 3．下列有机物的命名正确的是（ ） A．：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 B．：乙二酸二乙酯 C．：邻羟基甲苯 D．：2，2-二甲基-3-丁炔 4．有机物G是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关G的说法正确的是（ ） A．分子中存在4个键 B．用质谱法检测含有3种官能团 C．即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．能发生水解、氧化、加成、消去等反应 5．辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1 mol辛酸拉尼米韦最多消耗、、NaOH的物质的量之比为（ ） A．2∶5∶4 B．1∶2∶3 C．2∶2∶3 D．3∶5∶3 阅读下列材料，完成6、7题。 我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业奠基以及现代科技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学处理制成轻便耐用的纸张，推动人类文明传播；湿法炼铜（胆铜法）：“曾青得铁则化为铜”是世界上最早的湿法冶金技术；唐代黑火药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气（和CO）制备清洁燃料乙醇（燃烧热为）的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 6．下列说法正确的是（ ） A．纤维素和淀粉互为同分异构体 B．熔点： C．键角： D．（青蒿素）含有6个手性碳原子 7．下列化学反应表示错误的是（ ） A．纤维素水解： B．湿法炼铜： C．乙醇燃烧的热化学方程式： D．黑火药爆炸： 8．下列实验装置、操作或现象描述正确的是（ ） A．检验乙炔的还原性 B．加入乙醇后有白色固体析出 C．测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 9．下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（ ） 试剂 溶液 溶液 新制 现象 溶液显色 有气体放出 无砖红色沉淀生成 A． B． C． D． 10．一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是（ ） A．基态原子未成对电子数： B．分子极性： C．简单氢化物沸点： D．X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体 11．物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是（ ） 选项 有关事实 解释 A 利用植物油来生产肥皂 植物油可与氢气加成得到硬化油 B 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 C 聚乙炔可作为导电高分子材料 聚乙炔存在共轭大键体系 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 12．在作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下： 下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式 B．Y具有顺反异构 C．Z分子中的所有原子可能共平面 D．X不能发生聚合反应 13．某工厂利用镍矿（主要成分为NiS，含少量和CuS）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在。 下列说法错误的是（ ） A．“氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率 B．滤液1中铜的主要存在形式为 C．“转化”步骤中，理论上每转化，消耗的物质的量为2 mol D．滤液3浓缩结晶得到的可用于生成化肥 14．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]、pH及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．曲线1、2、3分别代表、、 B．的水解平衡常数约为 C．x、y溶液中水电离的 D．z点溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分）苯甲酰甲酸乙酯（，）是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备苯甲酰甲酸乙酯： a．在100 mL仪器X中依次加入29.1 mL（0.5 mol）乙醇、43.48 mL（0.4 mol）苯甲酰甲酸和1.00 mL环己烷。 b．用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00 mL水的分水器及球形冷凝管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如下图所示。 c．加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃，待分水器全部被水充满后继续回流30 min，停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。 查阅资料得知： ①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 密度/（） 沸点/℃ 溶解性 乙醇 0.79 78.3 易溶于水和有机溶剂 苯甲酰甲酸 1.38 147 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 苯甲酰甲酸乙酯 1.12 138-139 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为______________________________；加入环己烷的目的是______________________________；分水器上层的液体的主要成分为____________________。 d．提纯粗产品 （3）操作1的名称是__________。 （4）操作3不需要用到的仪器有__________（填标号）。 a． b． c． d． e． （5）有机相2中加入的干燥剂可选用__________。 A．浓 B．固体NaOH C．无水 C．碱石灰 （6）步骤d中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是____________________。苯甲酰甲酸乙酯的产率为__________（保留3位有效数字）。 16．（14分）一种型配体的含镍配合物能高效催化水制氢，其制备过程如下图所示： 回答下列问题： （1）基态S原子的最外层电子排布图为__________，该原子核外电子有__________种不同的空间运动状态。 （2）下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。 A． B． C． D． （3）的沸点小于，其原因是________________________________________；熔化需要克服的作用力是__________。 （4）中Ni的化合价为__________，Ni的配位数与配体数之比为_______。 （5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。 图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附的数目为__________。是一种贮氢的金属化合物。在晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为，的摩尔质量为，则和和Ni原子的最短距离为__________nm（用含、、的代数式表示）。 17．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 摩尔生成焓 则__________。 （2）下列关于反应Ⅰ的（）随温度（K）的变化趋势正确的是__________。 A． B． C． D． （3）向初始时压强为118 kPa的恒容密闭容器中分别充入、，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡转化率和平衡时选择性随温度的变化如图中所示：（已知的选择性） ①平衡转化率先下降后上升的原因为______________________________。 ②240℃时，10 min达到平衡，0～10 min内，的平均反应速率__________。反应Ⅱ的压强平衡常数__________（保留2位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式______________________________。 ②工作一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示： ①其中决速步骤的能垒为__________eV。 ②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为______________________________。 18．（16分）阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）C中官能团名称是__________；A→B的反应类型为__________。 （2）F的结构简式是__________。 （3）D→E的化学方程式为______________________________。 （4）有机物中含有大键，①号氮和②号氮碱性更强的是__________，原因是______________________________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应且一种水解产物能与发生显色反应 ③能与新制生成砖红色沉淀 写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6∶3∶2∶1的结构简式__________。 （6）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二7月初期末质量检测 化学（人教版）参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B C B C C A D C C A B B 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分）（1）三颈烧瓶（1分） （2）（2分） 与水形成共沸体系，将水带出，促进反应正向进行，提高产率（2分） 环己烷（1分） （3）分液或萃取分液（1分） （4）ae（2分） （5）C（2分） （6）除去苯甲酰甲酸（1分） 91.3%（2分） 16．（14分）（1分）（1分） 9（1分） （2）B（2分） （3）分子间能形成氢键（1分） 离子键（1分） （4）（2分） 2∶1（2分） （5）（2分） （2分） 17．（14分）（1）（1分） （2）D（1分） （3）①250℃以前以反应Ⅰ为主，升温平衡逆向移动；250℃以后以反应Ⅱ为主，温度升高平衡正向移动（答案合理即可，2分） ②3.3（2分） 0.073（2分） （4）（2分） 减小（1分） （5）0.8（1分） （2分） 18．（16分）（1）酯基、碳溴键（2分） 取代反应（或酯化反应）（1分） （2）（1分） （3）（2分，答案合理即可） （4）②号氮（1分） ②号氮含有孤电子对，①号氮孤电子对用于形成大键（答案合理即可，2分） （5）22（2分） 或（2分） （6）或（3分，答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $