安徽合肥市普通高中六校联盟2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16C059 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题 卡上) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒 B.神舟十六号飞船返回舱“外衣中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物 A.低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D.比亚迪“秦轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 H CI H CI HCI A.HC1分子中o键的形成过程：⊙→4CO→⊙O→O CHO B. 名称为：2-甲基戊醛 C.羟基的电子式[：Q:H] D.HO的VSEPR模型 3.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24 LCHCI3中含C1原子数目为0.3N B.1mol Ag(NH)2]OH中o键数目为9N C.0.1mol环氧乙烷(9)中所含o键数目为0.3Na D.46gCH3CHOH中p3杂化的原子数为2NA 4.关于物质的分析和测定，下列说法正确的是 A.用核磁共振氢谱精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 B.用X射线衍射鉴别晶体与非晶体 C.用质谱法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 D.元素分析仪可以确定丙烯的分子式为CH 5.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 高二年级化学试卷第1页共8页 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加 热，冷却后加入新制Cu(OD2悬浊液， 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 加热 向CH, CHO 中滴加酸性 B 紫色褪去 该物质中存在醛基 KMnO4溶液 0 向NaHCO,溶液中滴加CH,COOH溶液 产生气泡 酸性：CH COOH>H,CO 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体 D 溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 通入酸性高锰酸钾溶液 A.A B.B C.C D.D 6.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子 数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 B,电负性：Z>Y>W C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W D.简单离子半径：Y>Z 7.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A.乙醇无明显酸性，而苯酚显弱酸性 B.CHNH,比NH更易结合H C.甲苯比苯更容易发生硝化反应 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 8.银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 OH OH 高二年级化学试卷第2页共8页 A.1mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗2 mol Br B.分子中所有的碳原子可能共平面 C.该物质不能与NaHCO3溶液反应 D.分子中碳原子的杂化方式有s即、sp2、p3 9.下列过程对应的化学或离子方程式正确的是 A.乙酰胺在酸性条件下水解：CH,COH2+H+H,O4→CH,COOH+H B.用苯制硝基苯： +HONO2货酸)NO2 +H0 C.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： H+20r△- C-OH C-0+CHCoO +HO OH D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊：2( ONa+CO2+HO→ 2 OH+Na2CO3 10.化学是一门以实验为基础的科学，利用下列装置能达到相应实验目的的是 y温度计 温度计 冷凝管 浓H,SO 乙醇 酸性KMnO 碎瓷片 溶液 A.验证乙醇发生消去反应 B.用蒸馏法分离苯和甲苯 木棍 溴和 苯的 硝酸银溶液 晶体 混合 液 铁粉 饱和明矾 溶液 C.证明苯和溴发生了取代反应 D. 制备明矾晶体 A.A B.B C.C D.D 高二年级化学试卷第3页共8页 11.下列说法正确的是 A.除去溴苯中的溴单质，可以采用加水再分液的方法 B.用溴水或酸性高锰酸钾溶液均可鉴别乙醇、苯、CC14、苯酚、乙酸 C.重结晶提纯粗品苯甲酸（泥沙、氯化钠）的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D.可通过向溶液中加入NaOH溶液，振荡、静置后分液来除去苯中的苯酚 12.一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为pgcm3,该化合物的摩尔质量为M g/mol。.下列 说法中错误的是 Br Cu A.该化合物的化学式为CBr B.晶胞中Cu原子位于Br原子构成的正四面体空隙中 C.在晶体中与Br距离最近且等距的Br有6个 4M D.该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 -cm 4 13.研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 酸性：CF3COOH> 电负性：F>Cl,FC-的极性大于ClsC-,CF3COOH羧基中的羟 A CClCOOH 基的极性更大，更易电离出H 夕 利用“杯酚”可分离C60和C70 超分子具有自组装的特征 Q 溶解性：AgC1溶于氨水 AgCI与氨水反应生成可溶性[AgNH)]CI 0 熔点：SiO>干冰 SO2为共价晶体，干冰为分子晶体 A.A B.B C.C D.D 高二年级化学试卷第4页共8页 14.我国科学家研发的铁-吡啶配合物催化剂，可模拟生物酶实现甲烷向甲醇的温和转化，催化循环机理 如图所示，下列说法正确的是 CHOH OH O2+CH4 OH ·CH3 OHCH N、OH OH OH OH OH ⑤ .CH3 .OH OH OH OH .CH Fe CHOH OH OH ④ .CH3 CH4 3 A.该过程中仅有极性共价键的断裂和形成 B.涉及的含碳物质中碳原子的杂化方式均相同 C.该循环机理中铁元素的化合价不变 D.该循环机理中使用物质①可提高单位体积内活化分子百分数 二、非选择题（本大题4小题，共58分） 15.(15分)过渡元素是元素周期表中从第B族到第B族的一系列元素，这类元素价态可变、配位能力 强，是支撑现代工业、科技、生物医药等多个领域发展的核心元素。回答下列问题： I.高氯酸三碳酰肼合镍（四[Ni(CHZ)3](CIO4)2}是一种新型的起爆药。 (1)Ni位于元素周期表的 区，基态Ni的价电子排布式为 (2)C1O:的空间结构是 H H (3)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为H,N NH,, 是一种新型的环保锅炉水除氧剂：基态碳原 子核外有种不同空间运动状态的电子；分子中C、N、O的电离能由大到小的顺序为 高二年级化学试卷第5页共8页 Ⅱ.钴酞菁是现代碳循环催化研究的热门材料，为平面型分子，分子结构如图所示。 钴酞菁 (4)钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ,分子中N的杂化方式为 (5)某钴氧化物的晶胞如图所示，晶胞边长为apm,晶体中与02-最近且等距离的钴离子数目为 该晶体的密度为 gcm(用含a和Na的算式表示，Na表示阿伏加德罗常 数的值) O钴离子 ●02 16.(14分)铁黄Fe00HD为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废 料（含少量SiO2、Fe0等为原料制备FeOOH,流程如图所示： 稀H2S04 试剂x 乙醇 NaOH溶液、空气 滤液4 废料 →酸浸→滤液1 →滤液2 FeSO47H2O FeOOH 废渣 滤液3 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为 (2)为提高“酸浸的速率，可采取的措施有 (任填一种)。 (3)“废渣”的主要成分的用途有 (任填一种)。 (4)“试剂X宜选择的是 (填序号)。 A.双氧水B.铁粉 C.氯水 (5)向“滤液2中加入乙醇即可析出FSO47H0晶体，乙醇的作用是 从“滤液2中获得 FeSO47HO晶体的另一种方法是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 高二年级化学试卷第6页共8页 (6)制备FeOOH另一种途径为：向“滤液2中加入NH4HCO3,生成Fe(OD2,同时放出CO2,再用空气 氧化即得FeOOH,请写出上述制备Fe(OD2的离子方程式 (T)在FeSO47HO氧化为FeOOH步骤中，用NaNO2浓溶液代替“NaOH溶液、空气”氧化Fe+,能缩 短氧化时间，但缺点是 17.(13分)苯亚甲基苯乙酮又叫查尔酮（相对分子质量为208），具有药物活性。实验室制备查尔酮的原理和 实验装置如下： 温度计 (i)NaOH/EtOH (ii)CH,COOH 磁子 苯乙酮 苯甲醛 查尔酮 注：EtOH为乙醇 磁力搅拌器 步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入5.00mL的10%NaOH水溶液。接着，加入5.00mL的95%乙 醇。然后，向混合液中加入1.30mL(约0.01o)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。 步骤二：将仪器A中新蒸馏得到的苯甲醛2.00mL(约0.02ol),滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度 在25℃至30℃，并持续搅拌45分钟。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后减压过滤，用稀乙酸洗涤所得的粗产品后干燥，得到颗粒状黄色固体。 步骤五：利用重结晶法提纯粗产品，提纯后的固体用少量无水乙醇洗涤，干燥，称量，得淡黄色片状晶 体产品1.50g。 (1)仪器A的名称是 仪器B的作用是 (2)步骤二需要将温度保持在25℃至30℃，常采用的加热方式为 CHO (3)关于苯甲醛( )的说法正确的是 (填序号)。 A能与溴水发生反应B.苯甲醛分子间可以形成氢键 C.分子中所有原子共平面 (4)步骤四中减压过滤的优点为 (⑤)步骤五提纯的具体操作：将粗产品溶解在95%乙醇中，微热， (填操作名称)，过滤。 (⑥)该实验中查尔酮的产率为 (保留1位小数)。 (⑦)除了化学实验方法，还常用仪器分析的方法鉴别有机化合物。下图为乙醇和乙酸乙酯的核磁共振氢 高二年级化学试卷第7页共8页 谱，请指出乙醇的核磁共振氢谱为 (填图序号)。 10 ① ② 18.(16分)化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： H20 B CH,=CH催化剂，加燕A C2H402 0 CH3 CHOH 浓HS04,F 一定条件 光照 CH-CI CH:CH2ONa X C16H1402 02催化剂 E CHO CH3CH2ONa 已知：CH,CHO+CH,CO0CH,→CH,CH=CHCOOCH,+H,C该反应为典型的Claisen-Schmidt缩 合，反应的关键是碱夺取酯甲基上的活泼氢，生成碳负离子，该碳负离子再进攻醛的羰基碳发生亲核加 成反应形成新的碳碳键。回答下列问题： (1)C的结构简式为 ,F的分子式为 (2)E中官能团的名称为 ,A→B的反应类型为 (3)D到E的反应中，理论上所需氧化剂和还原剂的比值关系为 (④)写B+D→F反应的化学方程式。 (5)M是D的同系物，其相对分子质量比D大14，M的同分异构体中，能使FCL显紫色物质有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为。 (⑥)有机分子中氨原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基(-O)为推电子基。下列有机物中碱性 由强到弱的排序是 (填序号)。 NH2 OCH, 高二年级化学试卷第8页共8页2026年春季学期期末考试高二年级化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B B A D A D 11 12 13 14 D c B D 二、非选择题（本大题4小题，共58分） 15.(共15分，除标注外，每空2分) (1)d(1分)3d4s21分) (2)正四面体形(1分) 3)4N>0>C (4)+2即2 300 (5)6 NA×a3×10-30 16.(共14分，除标注外，每空2分) (1) ↑↑个 3d (1分) (2)粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等(1分) (3)制玻璃或制光导纤维 (4)B (5)加入乙醇后，降低了溶剂的极性，使得FSO4溶解度降低，有利于晶体析出（答“降低溶 解度”或“溶液极性降低均给分。)冷却结晶 (6)Fe2++2HCO3=Fe(OH)2+2CO2 (T)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气 17.(13分，除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分)冷凝回流(1分) (2)水浴加热(1分) (3)A (4)加快过滤速度，得到较干燥的固体 (⑤)冷却结晶或降温结晶 (6)72.1% (7)② 高二年级化学参考答案第1页共2页 18.(共16分，除标注外，每空2分) CH2C】 (1) (1分) CHO2(1分) (2)醛基(1分)氧化反应(1分) 3)1:2 (4) CH2OH CH COOCH2 浓硫酸 CHCOOH+ +H20 △ (未写条件或可逆号扣1分) (5)9 OH H3C CH3 H.C CH3 和 OH (两个结构简式，写出一个2分，全对4分，) (6)c>a>b 高二年级化学参考答案第2页共2页