精品解析：安徽省合肥市第七中学2024-2025学年高二下学期期末化学试题

合肥七中2024-2025学年第二学期期末考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有1个正确答案，把正确答案涂在答题卡上） 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 小米汽车SU7使用了SiC材料，SiC晶体属于共价晶体 C. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用作手术缝合线 D. 华为手机高清镜头中使用的COC/COP（环烯烃共聚物树脂）是混合物 2. 下列有机物的化学用语表示正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. SO3的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 3. 下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是 A. 电子云图中的每个点都表示一个电子 B. 激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关 C. 电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 D. 根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释或性质正确的是 选项 事实 解释或性质 A 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石 C 合金的硬度比纯金属大 当纯金属变为合金时，晶体类型发生改变 D 酸性： 烃基（-R）越长，推电子效应越大，羧基中氢氧键的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3两种物质 B. 酚醛树脂（）可由邻羟甲基苯酚发生加聚反应得到 C. 1mol羧酸和2mol乙醇完全酯化生成分子式为C18H26O5的酯，该羧酸的分子式为C14H18O5 D. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气完全加成后的产物是同系物 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和氨水反应可生成 B. 可与新制反应： C. 加热溶液，溶液蓝色逐渐变成蓝绿色，则[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) D. 不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为 7. 下列有关说法正确的是 A. 与形成提供孤电子对 B. 中含有键的物质的量为22 mol C. 乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚 D. 晶体中含有的化学键有：离子键、极性键、氢键 8. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．溴乙烷中溴原子检验 B．除去用电石制取的乙炔中的杂质气体 C．除去水中的苯酚 D．验证苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中不存在顺反异构体 B. 1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应 C. Z分子中所有碳原子一定能共平面 D. 可用银氨溶液、FeCl3溶液鉴别X、Y、Z 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以 形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>X B. 简单离子的还原性：Z>W>X C. 四种元素中，Y的电负性最小 D. 同周期元素中，W的第一电离能最大 11. 干冰、冰、金刚石、二氧化硅的结构模型如图所示，下列叙述错误的是 A. 每个金刚石晶胞中含有8个C原子 B. 含的冰中，最多可形成4mol氢键 C. 二氧化硅晶体中，键角为109°28′ D. 干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个 12. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法不正确是 A. a为电源正极 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 13. 金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A. a原子的坐标参数为() B. 熔点：晶体硅>金刚砂>金刚石 C. 晶胞中离得最近的Si原子与C原子的距离是 D. 金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 14. 黄鸣龙是第一位名字写进有机化学课本中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是 A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程④的反应历程可表示为：+OH-+N2↑+H2O D. 通过黄鸣龙还原反应，将丙酮转化为烷烃，该烷烃的二氯代物有2种 二、非选择题（有四大题，总共58分） 15 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为________(填下列序号)，它是______(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键          b．非极性键       c．极性键和非极性键 ②分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 （2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式________；分子中键与键数目之比为_______。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ③在水中溶解度较大，可能的原因有_______。(写出两个即可) 16. 稀土元素是国家战略资源，在电子、激光、核工业等领域有广泛的应用。稀土元素包括（钪）、（钇）和镧系元素共17种。 （1）（钪）位于元素周期表的______。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 （2）一种钪配合物的结构如图所示。该配合物中，钪元素的价态为______。 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 （3）下列关于该配合物的说法错误的是______。 A. 钪的配位数为6 B. 配体个数为6 C. 配体种类数为1 D. 该配合物存在外界离子 氧化铈可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示，和的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。 （4）晶胞中距离子最近的离子的个数为______。 （5）晶胞为立方晶胞，其棱长为apm，则晶体密度为______。（用含a的代数式表示） （6）产生氧空位的过程中，晶体作______。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既非氧化剂也非还原剂 D. 既是氧化剂也是还原剂 （7）每个晶胞中个数为______（用含x的代数式表示）。 17. 邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为 物质 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 苯酐 131~134 284 不溶于冷水，微溶于热水 邻氨甲酰苯甲酸 140~143 394.2 稍溶于热水 邻苯二甲酰亚胺 232~235 366 微溶于水，易溶于碱溶液 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。 请回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________。 （2）仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是___________。 （3）装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是___________。 （4）反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。 （5）蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。 （6）该固体产品的产率是___________。 （7）邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 已知： （1）A的名称为_______。 （2）写出B→C过程②的化学方程式_______。 （3）D→E的反应类型是_______，G→H的反应试剂是_______。 （4）对咖啡酸和绿原酸，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 物质 咖啡酸 绿原酸 结构简式 _______ 1mol酸最多消耗NaOH的物质的量 3mol _______ 1mol酸含有手性碳原子的个数 0 _______ （5）符合下列条件的F()的同分异构体M有_______种。 ①分子中存在一个六元碳环，与F具有相同的官能团 ②烯醇式结构不稳定 （6）以 和 为原料合成 的合成路线如下，其中W的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合肥七中2024-2025学年第二学期期末考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有1个正确答案，把正确答案涂在答题卡上） 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 小米汽车SU7使用了SiC材料，SiC晶体属于共价晶体 C. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用作手术缝合线 D. 华为手机高清镜头中使用的COC/COP（环烯烃共聚物树脂）是混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．脂肪酸属于有机小分子而非高分子，A错误； B．SiC晶体是通过Si-C共价键形成的共价晶体，B正确； C．聚乳酸可生物降解，符合手术缝合线特性，C正确； D．环烯烃共聚物的聚合度不同，属于混合物，D正确； 故答案选A。 2. 下列有机物的化学用语表示正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. SO3的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N原子电子排布图为 ， A错误； B．SO3的价层电子对数为3+0=3，为sp2杂化，VSEPR模型是平面三角形，B错误； C．顺-2-丁烯的球棍模型为， C错误； D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键， D正确； 故答案选D。 3. 下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是 A. 电子云图中的每个点都表示一个电子 B 激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关 C. 电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 D. 根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云图中的点表示电子出现的概率密度，并非每个点代表一个电子，A错误； B．激光、焰火发光都是电子从高能级跃迁到低能级释放能量有关，并非吸收光能，B错误； C．电子从3s跃迁至3p需吸收能量，形成吸收光谱，可用光谱仪检测，C正确； D．对角线规则中，Mg对应Li而非B，Mg与B化学性质不相似，D错误； 故答案选C。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释或性质正确的是 选项 事实 解释或性质 A 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石 C 合金的硬度比纯金属大 当纯金属变为合金时，晶体类型发生改变 D 酸性： 烃基（-R）越长，推电子效应越大，羧基中氢氧键的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚与K+通过配位作用结合，而非离子键，A错误； B．两者硬度差别的原因：金刚石是三维结构，硬度大，石墨层间是范德华力，硬度小，B错误； C．合金相对纯金属来说结构发生了改变，但仍为金属晶体，晶体类型未变，C错误； D．烃基越长，推电子效应越强，导致羧基上的O-H键极性减小，酸性减弱，D正确； 故答案选D。 5. 下列说法错误的是 A. 用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3两种物质 B. 酚醛树脂（）可由邻羟甲基苯酚发生加聚反应得到 C. 1mol羧酸和2mol乙醇完全酯化生成分子式为C18H26O5的酯，该羧酸的分子式为C14H18O5 D. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气完全加成后的产物是同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCOOCH3和HCOOCH2CH3含有的 H 原子种类及数目不同，能用核磁共振氢谱区分两种物质，A正确； B．邻羟甲基苯酚发生缩聚反应脱去水可得到酚醛树脂， B错误； C．1mol羧酸和2mol乙醇完全酯化生成分子式为C18H26O5的酯，则羧酸+2C2H6O →C18H26O5+2H2O，由原子守恒可知该羧酸的分子式为C14H18O5，C正确； D．乙醛和丙烯醛 不是同系物，它们与氢气完全加成后的产物分别是乙醇、1-丙醇，两者互为同系物，D正确； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。 6. 下列化学反应表示正确的是 A 和氨水反应可生成 B 可与新制反应： C. 加热溶液，溶液蓝色逐渐变成蓝绿色，则[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) D. 不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为 7. 下列有关说法正确的是 A. 与形成提供孤电子对 B. 中含有键的物质的量为22 mol C. 乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚 D. 晶体中含有的化学键有：离子键、极性键、氢键 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．和氨水反应可生成，反应的离子方程式为，故A错误； B．可与新制反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，反应方程式为，故B正确； C．加热溶液，溶液蓝色逐渐变成蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)正反应吸热，，故C错误； D．不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为，故D错误； 选B。 【7题详解】 A．与形成提供空轨道，提供孤电子对，故A错误； B．1个中硫酸根中含有4个键，5个水分子中一共有10个键，则1个共含有14个键，另外根据结构可知，其中含有4个配位键，也属于键，即中含有键的物质的量为18mol，故B错误； C．CH3OCH3、都属于分子晶体，且分子量相同，乙醇分子间能形成氢键，可以增大熔沸点，所以熔点高于二甲醚，故C正确； D．氢键不是化学键，是分子间作用力，故D错误； 选C。 8. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．溴乙烷中溴原子检验 B．除去用电石制取的乙炔中的杂质气体 C．除去水中的苯酚 D．验证苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH溶液中加热发生水解反应，，取水溶液加稀硝酸中和过量的NaOH溶液使溶液呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀，A正确； B．电石制取的乙炔气体中含有硫化氢，则硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢，气体应长进短出，B错误； C．苯酚微溶于水，形成的是乳浊液，不能通过过滤除去水中的苯酚，C错误； D．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成沉淀，因此无法证明生成的物质中存在HBr，无法验证苯与液溴发生了取代反应，D错误； 故答案为：A。 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中不存在顺反异构体 B. 1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应 C. Z分子中所有碳原子一定能共平面 D. 可用银氨溶液、FeCl3溶液鉴别X、Y、Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含有一个碳碳双键，且形成碳碳双键的两个C上均连有两个不同原子或者原子团，则X分子存在顺反异构体，A错误； B．Y结构中含有一个苯环、一个碳碳双键、一个醛基，一分子Y能与3+1+1=5个H2发生加成反应，则1 mol Y最多能与5 mol H2发生加成，B错误； C．Z结构中，苯环碳原子和碳碳双键碳原子间形成的C-C可发生旋转，并非所有碳原子一定共平面，C错误； D．只有Z中含有酚羟基，Z能与FeCl3溶液发生显色反应，则能用FeCl3溶液鉴别出Z；含有醛基的物质能和银氨溶液发生银镜反应，Y含有醛基而X不含，则可用银氨溶液鉴别Y、Z，D正确； 故选D。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以 形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>X B. 简单离子的还原性：Z>W>X C. 四种元素中，Y的电负性最小 D. 同周期元素中，W的第一电离能最大 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，则X的基态原子核外电子排布为1s22s22p4，X为O；根据所给结构，可知Y可以形成4个共价键，则Y为Si；Z与X的最外层电子数目相同，则Z为S；根据原子序数，可知W为Cl。 【详解】A．同一周期，从左到右元素原子半径依次减小，同一主族，自上而下元素原子半径依次增大，原子半径Si＞S＞O，A项正确； B．元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性O＞Cl＞S，故简单离子还原性S2-＞Cl－＞O2-，B项正确； C．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，Si＜S＜Cl＜O，C项正确； D．0族元素具有全满电子结构，十分稳定，同周期元素中，0族元素的第一电离能最大，与Cl比较，Ar的第一电离能更大，D项错误。 答案选D。 11. 干冰、冰、金刚石、二氧化硅的结构模型如图所示，下列叙述错误的是 A. 每个金刚石晶胞中含有8个C原子 B. 含的冰中，最多可形成4mol氢键 C. 二氧化硅晶体中，键角为109°28′ D. 干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个C，A正确； B．冰中1个水分子平均形成个氢键，则含的冰中，最多可形成2mol氢键，B错误； C．二氧化硅晶体中一个硅原子周围含有四个氧原子，构成正四面体形，故键角为109°28′，C正确； D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为：，D正确； 故选B。 12. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. a为电源正极 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 【答案】B 【解析】 【分析】在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．由装置图可知，在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，M极为阳极，与M相连的a为正极，A正确； B．在电极N上得到电子生成，发生还原反应：+4e-+2H+=+2Cl-，B错误； C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C正确； D．M极的电极反应式为，根据M、N极的电极反应式可知，当生成9.4g（0.1mol）苯酚时，生成0.1molCO2，质量为4.4g，D正确； 故选B 13. 金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A. a原子的坐标参数为() B. 熔点：晶体硅>金刚砂>金刚石 C. 晶胞中离得最近的Si原子与C原子的距离是 D. 金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像中坐标系的建立情况，a原子在x、y、z轴上的投影分别为，坐标参数为，故A错误； B．晶体硅、金刚砂(SiC)、金刚石都是共价晶体，键长C-C<C-Si<Si-Si，键能金刚石>金刚砂>晶体硅，故熔点金刚石>金刚砂>晶体硅，故B错误； C．该晶胞中离得最近的Si原子与C原子位于体对角线的，即距离为，故C正确； D． 金刚砂中只含有共价键，硬度大，在较大外力的锤击下，共价键将发生断裂，故D错误； 故答案选C。 14. 黄鸣龙是第一位名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是 A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程④的反应历程可表示为：+OH-+N2↑+H2O D. 通过黄鸣龙还原反应，将丙酮转化为烷烃，该烷烃的二氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，A正确； B．过程①中羰基(C=O)与H2N – NH2反应，双键打开，原子或原子团连接到双键碳原子上，是加成反应；过程②中生成碳氮双键并脱去一分子水，符合消去反应特征，是消去反应，B正确； C．由质量守恒定律可知，过程④发生的反应为+OH-+N2↑+H2O，C正确； D．丙酮(CH3COCH3)通过黄鸣龙还原反应转化为丙烷(CH3CH2CH3) ，丙烷的二氯代物有4种，分别为1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，D错误； 故选D。 二、非选择题（有四大题，总共58分） 15. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为________(填下列序号)，它是______(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键          b．非极性键       c．极性键和非极性键 ②分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 （2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式________；分子中键与键数目之比为_______。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有_______。(写出两个即可) 【答案】（1） ①. c ②. 极性 ③. sp3 （2） ①. 3d54s1 ②. 3∶2 ③. N>O>C ④. NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键(写出两个即可) 【解析】 【分析】（2）：X元素的原子在所有原子中半径最小，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr，据此解答。 【15题详解】 ①根据分子结构可知，其结构式为，含有极性键和非极性键，则所给选项中符合的选项为：c；该分子中正负电中心不重合，属于极性分子； ②分子中，S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，分子中每个S原子价层电子对数，所以S采取sp3杂化。 【16题详解】 ①由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为；Y2X2分子为C2H2，即乙炔，结构式为，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为3∶2； ②Y、Z、W分别为C、N、O，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>C； ③化合物ZX3的化学式为NH3，则NH3在水中的溶解度较大的原因有：NH3和H2O都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大(写出两个即可)。 16. 稀土元素是国家战略资源，在电子、激光、核工业等领域有广泛的应用。稀土元素包括（钪）、（钇）和镧系元素共17种。 （1）（钪）位于元素周期表的______。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 （2）一种钪配合物的结构如图所示。该配合物中，钪元素的价态为______。 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 （3）下列关于该配合物的说法错误的是______。 A. 钪的配位数为6 B. 配体个数为6 C. 配体种类数为1 D. 该配合物存在外界离子 氧化铈可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示，和的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。 （4）晶胞中距离子最近的离子的个数为______。 （5）晶胞为立方晶胞，其棱长为apm，则晶体的密度为______。（用含a的代数式表示） （6）产生氧空位的过程中，晶体作______。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既非氧化剂也非还原剂 D. 既是氧化剂也是还原剂 （7）每个晶胞中个数为______（用含x的代数式表示）。 【答案】（1）C （2）C （3）BD （4）8 （5） （6）A （7）4(1-2x) 【解析】 【小问1详解】 （钪）是21号元素，是第四周期ⅢB族元素，位于元素周期表的d区，C正确； 【小问2详解】 该配合物中，配体带1个单位负电荷，所以钪元素的价态为+3，C正确； 【小问3详解】 A．钪与6个O原子形成配位键，配位数为6，故A正确；     B．与钪形成配位键的离子有3个，配体个数为3，故B错误； C．配体为，所以配体种类数为1，故C正确；    D．该配合物不带电荷，所以不存在外界离子，故D错误； 故答案选BD； 【小问4详解】 CeO2晶胞中位于组成的四面体的体心，距离子最近的离子的个数为4，则距离子最近的离子的个数为8； 【小问5详解】 根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为 、数为8，CeO2晶胞为立方晶胞，其棱长为apm，则CeO2晶体的密度为 【小问6详解】 产生氧空位的过程中，Ce元素化合价由+4降低为+3，发生还原反应，晶体作氧化剂，A正确； 【小问7详解】 中的占比为a，则Ce3+的占比为1-a，根据化合价代数和等于0，4a+3(1-a)=2(2-x)，a=1-2x，每个晶胞中共含有4个Ce，个数为4(1-2x)。 17. 邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为 物质 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 苯酐 131~134 284 不溶于冷水，微溶于热水 邻氨甲酰苯甲酸 140~143 394.2 稍溶于热水 邻苯二甲酰亚胺 232~235 366 微溶于水，易溶于碱溶液 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。 请回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________。 （2）仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是___________。 （3）装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是___________。 （4）反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。 （5）蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。 （6）该固体产品的产率是___________。 （7）邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. b ②. 球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好 （3）温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低 （4） （5）减少反应②的产物H2O的量，使反应②平衡正向移动，提高产率 （6）96% （7）+NH3+3O2+4H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为苯酐与氨水在80~95°C的热水浴中发生取代反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在加热条件下发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，装置乙用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器M为锥形瓶，故答案为：锥形瓶； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器Y为直形冷凝管，为增强冷凝效果，实验时，冷水应由下口a通入，上口b流出；仪器X为球形冷凝管，与直形冷凝管相比，球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好，所以置甲中球形冷凝管一般不用装置乙中直形冷凝管代替，故答案为：b；球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好； 【小问3详解】 由题意可知，装置甲中温度控制在80~95°C目的是防止温度过低时，反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低，故答案为：温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低； 【小问4详解】 由题给流程可知，反应①中生成的邻氨甲酰苯甲酸能与氨水继续发生取代反应生成副产物，故答案为：； 【小问5详解】 蒸馏时，及时将装置中的水蒸出可以减少反应②的水，使反应②的平衡向正反应方向移动，有利于提高邻苯二甲酰亚胺的产率，故答案为：减少反应②的产物H2O的量，使反应②平衡正向移动，提高产率； 【小问6详解】 由题意可知，14.8000g苯酐制得14.1120g邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为×100%=96%，故答案为：96%； 【小问7详解】 由题意可知，邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，反应的化学方程式为+NH3+3O2+4H2O，故答案为：+NH3+3O2+4H2O。 18. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 已知： （1）A的名称为_______。 （2）写出B→C过程②的化学方程式_______。 （3）D→E的反应类型是_______，G→H的反应试剂是_______。 （4）对咖啡酸和绿原酸，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 物质 咖啡酸 绿原酸 结构简式 _______ 1mol酸最多消耗NaOH的物质的量 3mol _______ 1mol酸含有手性碳原子的个数 0 _______ （5）符合下列条件的F()的同分异构体M有_______种。 ①分子中存在一个六元碳环，与F具有相同的官能团 ②烯醇式结构不稳定 （6）以 和 为原料合成 的合成路线如下，其中W的结构简式为_______。 【答案】（1）溴丙酮或溴丙酮 （2） （3） ①. 还原反应(或加成反应) ②. NaOH水溶液 （4） ①. ②. 4mol ③. （5）11 （6） 【解析】 【分析】由图知，A→B的反应为丙烯醛中碳碳双键上的加成反应，B→C中先发生信息反应、所得羟基中再催化氧化得到C，C在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到D，则D为，对比D与E的结构可知，与H2发生还原反应（或加成反应）生成E，由流程知，F中碳碳双键与溴发生加成反应生成G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，由图知，绿原酸由奎尼酸与咖啡酸发生酯化反应生成，则咖啡酸为，据此回答。 【小问1详解】 由图知，A为，丙酮上的1个H原子被Br取代，故A的名称为溴丙酮或溴丙酮； 【小问2详解】 由分析知，B→C中先发生信息反应、所得羟基中再催化氧化得到C，B→C过程②的化学方程式； 【小问3详解】 由分析知，D为，对比D与E的结构可知，与H2发生还原反应（或加成反应）生成E；G发生水解反应得到H，G→H的反应条件是NaOH水溶液； 【小问4详解】 由分析知，咖啡酸为；绿原酸中含有1个羧基、1个酯基、2个酚羟基，均能与NaOH反应，故1mol酸最多消耗NaOH的物质的量4mol；1个绿原酸分子这含有的手性碳个数为4个，如图（带*号），故1mol酸含有手性碳原子的个数 【小问5详解】 F()的同分异构体M中，满足①分子中存在一个六元碳环，与F具有相同的官能团，②烯醇式结构不稳定的有、、、、、、、、、、共11种； 【小问6详解】 参照A到C的转化关系， 和在吡啶存在条件下发生加成反应生成W（ ），则W的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$