精品解析：黑龙江大庆市肇源县西片联盟2025-2026学年八年级下学期6月期中检测化学试题

2025-2026学年度下学期初三年级期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题（每题3分,共30分，每小题只有一个答案符合题意） 1. 下列变化过程中不发生化学变化的是 A. 秸秆发酵生产沼气 B. 利用蜡烛燃烧制炭黑 C. 向热水中的白磷通氧气 D. 石蜡的熔化 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆发酵过程中有新物质沼气产生，属于化学变化，不符合题意； B、利用蜡烛燃烧制炭黑过程中有新物质炭黑生成，属于化学变化，不符合题意； C、白磷属于可燃物，温度达到着火点，同时接触氧气，白磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，不符合题意； D、石蜡熔化过程中只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； 故选D。 2. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励民众植树造林 B. 加大煤和石油的使用 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故A不符合题意； B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”，故B符合题意； C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故C不符合题意； D、循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故D不符合题意。 故选B。 3. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、银具有良好导电性，可用于制造电线，与有金属光泽无关，错误； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与是无色无味的气体无关，错误； C、石墨是最软的矿物之一，可用于制作铅笔芯，与 能导电无关，错误； D、氢气具有可燃性，能作高能燃料，正确。 故选D。 4. 下列叙述错误的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 液化石油气燃烧时的能量转化为：化学能转化为内能 C. 用嘴吹灭蜡烛的原理是降低蜡烛的着火点 D. 当逃离着火区时，应采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开 【答案】C 【解析】 【详解】A.新能源汽车多使用电能来代替传统燃油汽车，可减少一氧化碳、氮氧化物等尾气排放，降低对环境的污染，正确。 B.液化石油气燃烧是化学反应，过程中释放热量，能量转化形式为化学能转化为内能（热能），正确。 C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，用嘴吹灭蜡烛的原理是气流带走大量热量，使蜡烛温度降低到着火点以下，并非直接降低蜡烛的着火点，错误。 D.湿毛巾可以过滤烟尘、吸附部分有毒气体，还能降低吸入气体的温度，避免呼吸道被灼伤，是火灾逃生的正确做法，正确。 5. 下列分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 氧化物 A 天然气 生铁 金刚石 生石灰 B 稀盐酸 蒸馏水 氦气 冰水混合物 C 海水 石灰石 水银 二氧化碳 D 洁净的空气 可燃冰 活性炭 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】混合物：由两种及以上物质组成，无固定化学式； 纯净物：仅由一种物质组成，有固定化学式； 单质：由同种元素组成的纯净物； 氧化物：由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物。 【详解】A.生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合纯净物的分类要求，错误； B.稀盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物；蒸馏水仅含，是纯净物；氦气（）是仅由氦元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物本质是，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，正确； C.石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不符合纯净物的分类要求，错误； D.可燃冰是甲烷水合物和杂质的混合物，不符合纯净物分类；活性炭含杂质，属于混合物，不符合单质分类，错误。 6. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的 B. 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律 C. 根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则一个C60分子是由60个碳原子构成的，该选项说法正确； B、质量守恒定律适用于化学变化，而酒精和水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； C、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，而氧气中含有氧元素，根据元素守恒，则聚乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确； D、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有3个电子层，属于不稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确。 故选A。 7. 下图所示的实验不能达到实验目的的是 A. 实验一：验证CO2的部分性质 B. 实验二：验证空气中氧气含量 C. 实验三：验证O2是否收集满 D. 实验四：比较合金与纯金属的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的； B、硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水偏少，不能达到实验目的； C、如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，该选项能够达到实验目的； D、两种物质相互刻划，痕迹明显的硬度小，该选项能够达到实验目的。 故选B。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 8. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 等质量的Fe和O2在密闭容器中充分反应 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 水通电分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧反应为，铁与氧气反应质量比是168：64，等质量的和反应，会完全消耗，过量，A错误。 B、是催化剂，仅加快反应速率，不改变生成氧气的总质量，B错误。 C、高锰酸钾受热分解反应为↑。未达到分解温度时，钾元素全部在固体中，钾元素质量分数不变； 反应开始后，逸出，固体总质量减小，钾元素在固体中质量分数升高； 反应结束后，固体总质量不再变化，钾元素质量分数保持恒定，C正确。 D、电解水时生成和的体积比为，图像中二者体积比为，D错误。 9. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后不改变的是碳原子，氧原子，氢原子。 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1 C. 该反应类型是化合反应 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后碳原子、氧原子、氢原子种类和数量均不变，正确。 B.根据化学方程式可知，参加反应的和分子个数比为，不是，错误。 C.化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有甲醇和氧气两种，不属于化合反应，错误。 D.生成的甲醇和氧气的质量比为，不是，错误。 10. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 过程Ⅰ化学反应中有元素化合价发生改变 C. 该工艺无需补充 NaOH D. 氢氧化钙可以通过氧化钙和水反应得到 【答案】B 【解析】 【详解】A. 能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，该工艺可以吸收，可以减少酸雨的形成，说法正确； B. 过程Ⅰ为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价，亚硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，水中氢元素+1价，氧元素显-2价，没有元素化合价发生改变，说法错误； C. 由图可知，过程I发生的反应为：，过程II发生的反应为：，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，说法正确； D. 说法正确。 二、填空(每空1分，共16分） 11. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）“84消毒液”中含有次氯酸钠，化学式写作NaClO，试写出漂白粉中次氯酸钙的化学式____________。 （3）实验室常用燃料乙醇燃烧的化学方程式_______________________________ 。 （4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是__________，钾离子的结构示意图是_______________________。 【答案】（1） 原子 （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铝属于金属单质，金属单质由原子直接构成。 【小问2详解】 钙元素显+2价，次氯酸根显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可得次氯酸钙化学式为。 【小问3详解】 乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 钾原子最外层1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钾离子，符号为；钾离子质子数为19，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8。 12. 回答下列问题： （1）高铁可加快出行步伐。高铁座椅上不锈钢支架属于________（填“合金”或“合成”）材料。 （2）实验室通过___________ 的方法可以降低水的硬度。 （3）化石燃料有煤，石油，天然气，煤的干馏产品有煤焦油，___________，煤气。石油分馏利用的是各成分的______不同进行分离得到不同产品。 （4）生铁和钢是铁的合金，二者的区别_________________________。 【答案】（1） 合金 （2） 蒸馏 （3） ①. 焦炭 ②. 沸点 （4） 含碳量不同（生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%） 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是铁、铬、镍等熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，因此填合金。 【小问2详解】 硬水含较多可溶性钙、镁化合物，实验室通过蒸馏可除去水中所有可溶性杂质，得到软水，实现硬水软化。 【小问3详解】 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的化学变化过程，主要产品有焦炭、煤焦油、煤气等； 石油分馏是物理变化，根据各组分沸点的差异分离，沸点低的组分优先汽化逸出，依次得到不同产品。 【小问4详解】 生铁和钢均为铁碳合金，二者性能差异的核心原因是含碳量不同，含碳量越高硬度越大、韧性越差。 13. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛和乙二醇(HOCH2CH2OH)主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为_______价。 （2）①中发生反应的化学方程式为：，则X为____。 （3）③冶炼发生反应的化学方程式为____________________________；氩气的作用是_______________________________。 （4）②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为_______。 （5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质有____________。(写名称) 【答案】（1） +4 （2） （3） ①. ②. 作保护气，防止高温下、被氧化 （4） （5） 氯气、镁、氯化镁 【解析】 【小问1详解】 中为+2价（亚铁），为-2价，设化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，得，解得。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个、2个、6个、6个、14个，反应后已有2个、8个、6个、6个，故2X共含2个、6个，得X为。 【小问3详解】 该反应为四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，反应条件为800℃和Ar，配平即可得到化学方程式；氩气化学性质稳定，可隔绝空气，避免活泼金属、在高温下被氧气氧化。 【小问4详解】 乙二醇化学式为，原料全部转化的化合反应为，和的质量比为。 【小问5详解】 流程中氯化镁是反应③的产物，又是反应④的反应物；电解氯化镁生成的氯气可用于反应①，生成的镁可用于反应③，三者均为可循环物质。 三、探究题(每空1分，共19分） 14. 期末复习时，老师组织了一节气体制备复习课，请回答下列问题． （1）写出图中仪器a的名称：____________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式___________________________，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用____________（填字母）装置收集。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理______________________（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取的发生装置，检查装置B的气密性的方法________________________________________________________________________________。与B相比，选用C装置的优点是____________________________；检验的方法_____________________。（用化学方程式表示） （4）实验室制取二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了除去氯化氢气体并得到纯净的二氧化碳，可以先将足量饱和碳酸氢钠溶液放入E装置，混合气体从 E装置 _______ 端通入（选填①或②），再通过盛有足量浓硫酸洗气瓶，再用F装置收集，只能用F装置收集的原因是_________________________________。 （5）小华同学设计了如图二所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开,关闭时，利用Ⅰ和Ⅱ装置可直接进行的实验是____________（填字母）。 A. 实验室制取氢气 B. 实验室制取二氧化碳 C. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. D （3） ①. ②. 夹紧导管上的止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好 ③. 分液漏斗可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率 ④. （4） ①. ① ②. CO2密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集 （5）B 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗 【小问2详解】 A装置为固体加热型，高锰酸钾加热分解制氧气；排水法收集的氧气较纯净。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，反应物是大理石或石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸； 装置 B 气密性检查原理：封闭装置，加水形成液面差，水柱稳定说明气密性良好； C 装置使用分液漏斗，可通过活塞控制液体滴加的速度，进而控制化学反应速率； 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 【小问4详解】 洗气瓶长管进气（①端）使气体充分与溶液接触；CO2只能用向上排空气法（F装置）收集，因其密度大于空气且溶于水。 【小问5详解】 打开 K1、关闭 K2时，气体从Ⅰ装置产生，经导管进入Ⅱ装置。Ⅱ装置若盛有澄清石灰水，则可用于检验 CO2。实验室制取 CO2时，可用大理石和稀盐酸在Ⅰ中反应，产生的 CO2通入石灰水中变浑浊，既能制取又能验证性质。氢气（A）一般无需用该装置检验，氧气（C）通常用带火星的木条检验，均不利用Ⅱ装置进行性质验证。因此选 B。 15. 某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。 （1）称取10g碳酸钙放入大试管（大试管质量为ag），搭建如图装置后进行实验（夹持装置省略）。 具体操作如下： 步骤1：点燃A处酒精喷灯 A处试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。 步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃______（选填 C处酒精喷灯 或 D处酒精灯），一段时间后，B处还可以观察到的现象为__________________________，B处发生反应的化学方程式为_____________________________________；C处反应的化学方程式为__________________，C处反应是______（选填 放热 或 吸热）反应, D处可观察到的现象是____________________________________。 （2）本实验涉及的物质中，______（填写物质化学式）具有还原性。 （3）有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. C处酒精喷灯 ③. 紫色石蕊溶液变红 ④. ⑤. ⑥. 吸热 ⑦. 黑色固体逐渐变为红色 （2）C、CO （3）赞成，实验装置末端为敞口，未完全反应的一氧化碳会直接排放到空气中，一氧化碳有毒，会污染空气，因此需要增加尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 A 装置内碳酸钙高温分解，生成氧化钙与二氧化碳，书写对应高温分解化学方程式。 装置中原有空气，B处出现气泡说明空气已排尽，需要先点燃C处酒精喷灯，让生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，后续才能进行一氧化碳还原氧化铜的实验； 二氧化碳进入 B 装置和水化合生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红； 高温条件下碳单质和二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该反应持续吸收热量，属于吸热反应。 D 装置中 CO 还原 CuO，氧化铜黑色固体失去氧，生成红色单质铜，因此观察到黑色固体逐渐变红。 【小问2详解】 还原剂是反应中夺取氧、化合价升高的物质，本实验中 C 能还原 CO2，CO 能还原 CuO，二者均具有还原性。 【小问3详解】 一氧化碳属于有毒气体，直接排放会污染大气；因此需要额外增加尾气处理装置，所以赞成加装尾气处理。 四、计算题(共5分） 16. 某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应．现称取50g石灰石样品，等分为5份（分别编号为①②③④⑤），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀盐酸的质量/g 25 50 70 100 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 X 2 2 （1）10g该石灰石样品中杂质质量__________g。 （2）表中X=_________。 （3）50g该石灰石样品充分反应可以产生多少克二氧化碳？(写计算过程） 【答案】（1） 2 （2） 3 （3） 解：设50g该石灰石样品充分反应可以产生二氧化碳的质量为x 每10g石灰石样品，含有2g杂质，故碳酸钙质量为8g，所以50g石灰石样品，碳酸钙质量为40g 答：设50g该石灰石样品充分反应可以产生二氧化碳的质量为17.6g。 【解析】 【小问1详解】 由第④、⑤组数据可知，稀盐酸加到 100g 之后，剩余固体质量不再变化，说明剩余的 2g 固体全部为不反应的杂质。 所以 10g 石灰石样品中杂质质量为2g。 【小问2详解】 由题意可得：加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙2.5g，说明每25g稀盐酸，消耗2.5g碳酸钙。第二组稀盐酸质量为50g，消耗碳酸钙5g。 所以70g的稀盐酸，所剩余固体质量为。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期初三年级期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题（每题3分,共30分，每小题只有一个答案符合题意） 1. 下列变化过程中不发生化学变化的是 A. 秸秆发酵生产沼气 B. 利用蜡烛燃烧制炭黑 C. 向热水中的白磷通氧气 D. 石蜡的熔化 2. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励民众植树造林 B. 加大煤和石油的使用 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质 3. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料 4. 下列叙述错误的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 液化石油气燃烧时的能量转化为：化学能转化为内能 C. 用嘴吹灭蜡烛的原理是降低蜡烛的着火点 D. 当逃离着火区时，应采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开 5. 下列分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 氧化物 A 天然气 生铁 金刚石 生石灰 B 稀盐酸 蒸馏水 氦气 冰水混合物 C 海水 石灰石 水银 二氧化碳 D 洁净的空气 可燃冰 活性炭 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 6. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的 B. 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律 C. 根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 7. 下图所示的实验不能达到实验目的的是 A. 实验一：验证CO2的部分性质 B. 实验二：验证空气中氧气含量 C. 实验三：验证O2是否收集满 D. 实验四：比较合金与纯金属的硬度 8. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 等质量的Fe和O2在密闭容器中充分反应 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 水通电分解 9. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后不改变的是碳原子，氧原子，氢原子。 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1 C. 该反应类型是化合反应 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 10. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 过程Ⅰ化学反应中有元素化合价发生改变 C. 该工艺无需补充 NaOH D. 氢氧化钙可以通过氧化钙和水反应得到 二、填空(每空1分，共16分） 11. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）“84消毒液”中含有次氯酸钠，化学式写作NaClO，试写出漂白粉中次氯酸钙的化学式____________。 （3）实验室常用燃料乙醇燃烧的化学方程式_______________________________ 。 （4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是__________，钾离子的结构示意图是_______________________。 12. 回答下列问题： （1）高铁可加快出行步伐。高铁座椅上不锈钢支架属于________（填“合金”或“合成”）材料。 （2）实验室通过___________ 的方法可以降低水的硬度。 （3）化石燃料有煤，石油，天然气，煤的干馏产品有煤焦油，___________，煤气。石油分馏利用的是各成分的______不同进行分离得到不同产品。 （4）生铁和钢是铁的合金，二者的区别_________________________。 13. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛和乙二醇(HOCH2CH2OH)主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为_______价。 （2）①中发生反应的化学方程式为：，则X为____。 （3）③冶炼发生反应的化学方程式为____________________________；氩气的作用是_______________________________。 （4）②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为_______。 （5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质有____________。(写名称) 三、探究题(每空1分，共19分） 14. 期末复习时，老师组织了一节气体制备复习课，请回答下列问题． （1）写出图中仪器a的名称：____________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式___________________________，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用____________（填字母）装置收集。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理______________________（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取的发生装置，检查装置B的气密性的方法________________________________________________________________________________。与B相比，选用C装置的优点是____________________________；检验的方法_____________________。（用化学方程式表示） （4）实验室制取二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了除去氯化氢气体并得到纯净的二氧化碳，可以先将足量饱和碳酸氢钠溶液放入E装置，混合气体从 E装置 _______ 端通入（选填①或②），再通过盛有足量浓硫酸洗气瓶，再用F装置收集，只能用F装置收集的原因是_________________________________。 （5）小华同学设计了如图二所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开,关闭时，利用Ⅰ和Ⅱ装置可直接进行的实验是____________（填字母）。 A. 实验室制取氢气 B. 实验室制取二氧化碳 C. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 15. 某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。 （1）称取10g碳酸钙放入大试管（大试管质量为ag），搭建如图装置后进行实验（夹持装置省略）。 具体操作如下： 步骤1：点燃A处酒精喷灯 A处试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。 步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃______（选填 C处酒精喷灯 或 D处酒精灯），一段时间后，B处还可以观察到的现象为__________________________，B处发生反应的化学方程式为_____________________________________；C处反应的化学方程式为__________________，C处反应是______（选填 放热 或 吸热）反应, D处可观察到的现象是____________________________________。 （2）本实验涉及的物质中，______（填写物质化学式）具有还原性。 （3）有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由______________________________________。 四、计算题(共5分） 16. 某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应．现称取50g石灰石样品，等分为5份（分别编号为①②③④⑤），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀盐酸的质量/g 25 50 70 100 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 X 2 2 （1）10g该石灰石样品中杂质质量__________g。 （2）表中X=_________。 （3）50g该石灰石样品充分反应可以产生多少克二氧化碳？(写计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $