精品解析：河南省项城市第三高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

项城三高2024-2025学年度下期期末考试 高一化学试卷 （满分100分，考试时间75分钟） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每个小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1. 生产生活中，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. SiO2可用来生产光导纤维 C. 碳酸钡不溶于水，可用于消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 绿色化学就是要利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然高分子材料，A正确； B．SiO2是光导纤维的主要成分，用于传输光信号，B正确； C．“钡餐”实际使用的是硫酸钡（BaSO4），因碳酸钡（BaCO3）会与胃酸反应生成可溶性钡离子（Ba2+），导致中毒，C错误； D．绿色化学强调从源头减少污染物的产生，而非仅治理污染，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 在H2与Cl2的反应过程中，释放的能量大于吸收的能量，说明该反应属于放热反应 B. 将镁条放入盐酸溶液中，测得溶液温度升高，说明镁与盐酸的反应为吸热反应 C. 将浓硫酸加入水中，溶液温度升高，说明浓硫酸与水发生了放热反应 D. Al和Fe2O3需在高温条件下反应，说明铝热反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在的反应中，释放能量大于吸收能量，说明总反应释放热量，符合放热反应的定义，A正确； B．镁与盐酸反应时溶液温度升高，说明反应释放热量，应为放热反应，B错误； C．浓硫酸溶于水放热是物理溶解过程，未发生化学反应，C错误； D．铝热反应需高温引发，但反应本身释放大量热量，属于放热反应，D错误； 故选A。 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 4. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又会生成NH4Cl，不能用于制备氨气，故A不能达到目的； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到目的； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口放一团棉花防止氨气与空气形成对流，故C能达到目的； D．苯的密度比水的密度小，在上层，氨气直接通入到水中，会发生倒吸，则图中装置不能吸收多余的氨气，故D不能达到目的； 答案选C。 5. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键 B. 碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环 C. 在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确； B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误； C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确； D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确； 答案选B。 6. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体()，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 7. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，即氢气和氧气的总能量大于H2O的能量，A错误； B．反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，B错误； C．形成1molH2O(g)中的2molH-O键释放930kJ的能量，则断开1molH-O键吸收465kJ的能量，C错误； D．由图中数据可知，H2和O2生成1molH2O(g)的反应释放的能量为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，D正确； 答案选D。 8. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误； C．A与C的能量差为，C错误； D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D. O2与O3互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误； 选A。 10. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性 D. 催化裂化和裂解都是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，属于复杂的物理化学变化过程，故A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应才叫做皂化反应，故B错误； C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，故C错误； D．催化裂化是长链烃断键变为短链烃的过程，裂解是深度裂化，都是化学变化，故D正确； 故选D。 11. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2−二溴乙烯，属于加成反应，故A错误； B．甲烷与氯气，在光照条件下会发生链式取代，氯气中的氯会取代甲烷中的氢原子，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故C错误； D．乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛和水，属于氧化反应，故D错误； 故答案选B。 12. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前5min X的平均反应速率为， 同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．在容积为的密闭容器中发生反应：，其他条件保持不变，充入一定量氩气，X、M、N的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．混合气体密度，该反应过程中气体总V不变，总质量m增大，密度增大，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 13. 某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A. 为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应放入碎瓷片 B. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 C. 装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D. 将CH3COOH和C2H518OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管a中加入碎瓷片，碎瓷片能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳，碎瓷片的作用是防暴沸，A正确； B．Na2CO3溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，B正确； C．球形干燥管体积较大，既可以起到冷凝作用，也可以防止倒吸，C正确； D．酯化反应遵循 “酸脱羟基，醇脱氢” 规律，即18O存在于乙酸乙酯中，而非水中，D错误； 故选D。 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 二、非选择题（58分） 15. 某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： （1）用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 （2）可抽动铜丝的优点为_______。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 （4）欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 （6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）漂白性 （4）ad （5） ①. ②. 氧化性 （6） ①. 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】用A装置中的Cu和浓硫酸在加热时反应制取SO2，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C验证SO2溶于水后呈酸性，C装置用于尾气吸收，据此解答。 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性； 【小问4详解】 SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad； 【小问5详解】 在酸性条件下，Na2S能和Na2SO3发生反应，生成S单质，反应的离子方程式为：，说明具有氧化性，故答案为：；氧化性； 【小问6详解】 验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。 16. 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。 (1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 (2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570 ①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___。(设溶液体积不变) ②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子分析：构成的原电池中负极反应式为___；溶液中H+移向___极(填“正“或“负")。 (3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①写出该反应的化学方程式___。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___。 A.X、Y、Z的浓度相等 B.容器内气体压强保持不变 C.X、Y的反应速率比为3：1 D.生成1molY的同时生成2molZ ③该反应达平衡时，X的转化率为___。 【答案】 ①. 小于 ②. 0.075mol·L-1·min-1 ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. 正 ⑤. 3X+Y2Z ⑥. BD ⑦. 60% 【解析】 【分析】根据图象判断反应放热还是吸热，进而判断断键吸收的能量和成键放出的能量大小关系，根据公式计算化学反应速率，根据原电池原理书写电极反应式并判断离子移向，结合图示信息得出反应物、生成物，并由化学计量数之比等于转化的物质的量书写化学方程式，判断条件是否为变量从而判断反应是否达到平衡。 【详解】(1)由合成氨反应中的能量变化图可知，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量； (2)①锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由表格数据可知2~4分钟时间段内氢气的变化量为526mL-190mL=336mL=0.336L，则，所以，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得； ②在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液，可形成铜锌原电池，其中锌作负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极移动； (3)①根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，且转化的物质的量之比为3：1：2，则该反应的化学方程式为3X+Y2Z； ②A. 在5min时，该反应达到了平衡状态，此时X、Y、Z的浓度不相等，因此X、Y、Z浓度相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．该反应为前后气体体积变化的反应，压强不变时，可以说明反应达到平衡，B选； C．无论是否达到平衡，化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，所以X、Y的反应速率比为3：1不能说明反应达到平衡，C不选； D．生成1molY的同时生成2molZ，正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡，D选； 故答案选BD； ③由图象可知，5min达到平衡时X转化了0.6mol，则X的转化率=。 17. 已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种有机化合物，他们之间的转化关系如图 所示部分物质已省略，其中是一种植物生长调节剂，具有水果香味。请回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______，B的俗名是_______，分子中官能团的名称是_______。 （2）反应③的反应类型为_______，反应④的反应类型为_______。 （3）反应的实验如图2所示，实验操作：安装好装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏间歇性通入气体。 ①洗气瓶的作用是_______；C中热水的作用是_______。 ②写出M处发生反应的化学方程式_______。 ③实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_______(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 酒精 ③. 羧基 （2） ①. 氧化反应 ②. 酯化反应取代反应 （3） ①. 除去中的 ②. 使乙醇变成蒸气进入中参加反应 ③. ④. 能 ⑤. 乙醇的催化氧化是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 【解析】 【分析】A是一种生物生长调节剂，A是乙烯。B可与O2在Cu作催化剂加热条件下反应生成C，可知B是乙醇，C是乙醛；乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，则D是乙酸，乙酸与乙醇生成E，具有水果香味，E是乙酸乙酯。 装置A中，二氧化锰作催化剂使过氧化氢分解生成O2，经过装置B浓硫酸干燥后进入装置E；装置D中，无水乙醇在热水加热条件下挥发生成乙醇蒸气，乙醇蒸气与氧气在装置E中发生氧化反应生成乙醛。 【小问1详解】 由分析知，A为乙烯，官能团为碳碳双键；B为乙醇，俗名为酒精；D为乙酸，官能团名称为羧基，故答案为：碳碳双键、酒精；羧基； 【小问2详解】 反应③为乙醇被氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应取代反应，故答案为：氧化反应；酯化反应取代反应； 【小问3详解】 ①由分析知，洗气B的作用为除去中的 ；装置C，热水促进乙醇挥发变成蒸气后进入M中参加反应，故答案为：除去中的 ；使乙醇变成蒸气进入中参加反应； ②M处，乙醇与氧气在铜催化作用下反应生成乙醛，其方程式为，故答案为：； ③乙醇的催化氧化是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行，所以实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，故答案为：能；乙醇的催化氧化是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行。 18. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。 I．海水提溴过程如下： （1）“吹出法”提溴是利用了溴的___________性；第②步获得反应的离子方程式是___________。 （2）工业上进行第③步操作的目的是___________；其反应的化学方程式为___________。 （3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。 （4）若步骤③通入960g，则理论上可产出___________mol，实际产出的质量为1920g，则的产率为___________(产率×100%)。 II．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示： （5）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入___________(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为___________。 【答案】（1） ①. 挥发 ②. （2） ①. 富集溴元素 ②. （3） （4） ①. 15 ②. 80% （5） ①. 烧杯 ②. 取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝 【解析】 【分析】Ⅰ.海水晒盐分离后得到粗盐和苦卤，苦卤通入氯气，发生反应，得到低浓度溴，再通入热空气吹出溴单质，溴单质被二氧化硫和水吸收发生氧化还原反应，通入氯气发生反应 ，冷却得到液态溴单质，据此分析回答问题； Ⅱ.从海洋植物海带中提取碘：由流程可知，海带灼烧得到海带灰，海带灰中含有碘化钾等物质浸泡得到悬浊液，然后过滤，得到含有碘离子的溶液，酸化加入双氧水氧化碘离子得到碘的水溶液，然后萃取，得到含碘苯溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题； 【小问1详解】 溴常温下为液体，易挥发，“吹出法”提溴是利用了溴的挥发性；根据分析，第②步获得是氯气将溴离子氧化，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 工业上进行第③步操作的目的是为了富集溴元素，发生化学方程式为； 【小问3详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据方程式和可知，氧化性强弱顺序为； 【小问4详解】 960g物质的量为15mol，若步骤③通入960g，理论上可产出15mol，实际产出的质量为1920g，则的产率为； 【小问5详解】 浸泡时应将海带灰时应将其放入烧杯中；检验碘单质的方式为：取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 项城三高2024-2025学年度下期期末考试 高一化学试卷 （满分100分，考试时间75分钟） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每个小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1. 生产生活中，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. SiO2可用来生产光导纤维 C. 碳酸钡不溶于水，可用于消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 绿色化学就是要利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染 2. 下列说法正确的是 A. 在H2与Cl2的反应过程中，释放的能量大于吸收的能量，说明该反应属于放热反应 B. 将镁条放入盐酸溶液中，测得溶液温度升高，说明镁与盐酸的反应为吸热反应 C. 将浓硫酸加入水中，溶液温度升高，说明浓硫酸与水发生了放热反应 D. Al和Fe2O3需在高温条件下反应，说明铝热反应是吸热反应 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 4. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 5. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键 B. 碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环 C. 在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形 6. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 7. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 8. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 9. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D. O2与O3互为同位素 10. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性 D. 催化裂化和裂解都是化学变化 11. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 12. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 13. 某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A. 为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应放入碎瓷片 B. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 C. 装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D. 将CH3COOH和C2H518OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 二、非选择题（58分） 15. 某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： （1）用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 （2）可抽动铜丝的优点为_______。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 （4）欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 （6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 16. 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。 (1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 (2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570 ①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___。(设溶液体积不变) ②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子分析：构成的原电池中负极反应式为___；溶液中H+移向___极(填“正“或“负")。 (3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①写出该反应的化学方程式___。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___。 A.X、Y、Z的浓度相等 B.容器内气体压强保持不变 C.X、Y的反应速率比为3：1 D.生成1molY的同时生成2molZ ③该反应达平衡时，X的转化率为___。 17. 已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种有机化合物，他们之间的转化关系如图 所示部分物质已省略，其中是一种植物生长调节剂，具有水果香味。请回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______，B的俗名是_______，分子中官能团的名称是_______。 （2）反应③的反应类型为_______，反应④的反应类型为_______。 （3）反应的实验如图2所示，实验操作：安装好装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏间歇性通入气体。 ①洗气瓶的作用是_______；C中热水的作用是_______。 ②写出M处发生反应的化学方程式_______。 ③实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_______(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_______。 18. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。 I．海水提溴过程如下： （1）“吹出法”提溴是利用了溴的___________性；第②步获得反应的离子方程式是___________。 （2）工业上进行第③步操作的目的是___________；其反应的化学方程式为___________。 （3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。 （4）若步骤③通入960g，则理论上可产出___________mol，实际产出的质量为1920g，则的产率为___________(产率×100%)。 II．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示： （5）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入___________(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $