福建省莆田第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试（兰英班） 化学试卷

莆田一中2025-2026学年度林兰英班期末考试试卷 高一化学必修1 本试卷满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H:1C:120:16S:32CI:35.5Ca: 40Fe:56Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( A.二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B.“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强漂白效果 C.钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2.下列有关化学用语表示正确的是( A.氯离子的结构示意图： B.H2的摩尔质量：2g C.中子数为7的碳原子可表示为C D,碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32 3.P2O5可作干燥剂，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的物质是() A.Cao B.NaOH C.H2O D.CO2 4.据《科技日报》报道，我国造出小型核电池，该电池的燃料是钚-238。下列 关于238Pu的说法中正确的是( A.2Pu和2Pu的质子数之差为2 1 B.2Pu和Pu是两种不同的核素 C.2Pu的中子数与质子数之差为144 D.2Pu和2Pu物理性质完全相同 5.Na,Zn02(偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnC03为原料制备 Na,Zn02涉及的反应：①znc0,2n0+c0,↑2Zn0+2Na0HNa,Zn02+H,0。 下列说法正确的是( A.ZnO属于碱性氧化物 B.反应①属于分解反应 C.反应②属于氧化还原反应 D.Na,Zn02在水溶液中电离出Na、Zn2+、02 6.NaCI溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( b 水合b离子 水合a离子 989 力水分子 Oa离子 心pob离子 A.在通电后，NaCl固体发生电离 B.a离子为C,b离子为Na+ C.NaCI溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D.NaCI在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 7.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是() A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.由于碱石灰（成分是NaOH、CaO)能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去 氯化氢气体中的水蒸气 C.四氯化碳和水的混合溶液，可用分液的方法来分离 2 D.NaCI溶解度随温度下降而减小，所以可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从含 KNO3的NaCI溶液中分离得到纯净的NaCI 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是( 编号 实验操作 现象 结论 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄 铝片表面呈灰白色， 铝的熔点很高 A 铝片，在酒精灯火焰上加热， 熔化而不滴落 轻轻晃动铝片 把CCl4加入碘水中，振荡、静 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且 B 置、分液，从上口倒出有机层 CCl4密度比水大 取浓度约为15%的双氧水 气泡产生速率变快 其他条件不变时，升 2~3ml盛放于试管中，观察现 温可以加快反应速 象，然后再把试管置于75℃热 率 水浴中 石蕊试液先变红后褪 D 将Cl通入石蕊试液中 C2具有漂白性 色 9.设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( A.1 mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，32g氧气所含的分子数等于NA C.0.1 mol Fe(OH)h胶粒中含有的Fe(OH)2分子数目等于0.1W D.1 mol NaOH溶解在1L水中，则其物质的量浓度为1mol/儿 10.下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是() A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B.金属钠着火时，应用沙子扑灭 3 C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 11.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049 ol·L1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe恰好与 24.50mL0.020mol·L1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4 →Fe2(S04)3+K2S04+MnS04+H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是( A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 12.某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确 的是() 2.0 a pH b 1.5 1.0 0 50 100 150 t/s A.溶液的导电性：a>b B.d☑)的浓度：a<b c.d()的浓度：a>b D.分解生成氧气的体积：a<b 13.下列实验能达到对应的目的的是( A E C D 光洁的铁丝 NaOH 溶液 NaOH NaOH溶液 自体 验证Cl2与NaOH 鉴别氯化钠和氯化钾的 配制一定物质的量浓 除去CO2中 溶液能否反应 混合物中含氯化钾 度的NaOH溶液 的少量HCI 14.侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之 一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 NH, CO. 煅烧 NaHCO, 纯碱 精制饱和 →吸氨→碳酸化操作0 操作② 食盐水 →母液 加NaCI细粉、通NHNH,CIS) 冷析 操作③ A.该流程中若改成先通CO2再通NH3,有利于提高纯碱的产量 B.操作③中加NaCl细粉和通入NH3均有利于NH,Cl固体析出 C.“碳酸化"过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NHCO3的析出 D.流程中仅产生的CO2可循环利用 15.二氧化氯(CIO2)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取CIO2的 微观过程如图所示。下列说法正确的是()） ●c8 o 00 *8 C8 ●表示钠原子 ○表示氯原子。 表示氧原子 A.该反应属于置换反应 B.该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C.制取1 mol Cl02需消耗11.2LCl2 D.该反应的化学方程式为：Cl2+2 NaCIO2=2ClO2+2NaCI 16.聚合硫酸铁[Fex(OHy(S04)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂， 常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 5 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥、灼烧至恒重，得到Fe203固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中Xyz的值为 A.1:1:1 B.1:1:2 C.2:4:1 D.2:3:1 第1卷（共52分) 二、非选择题(4小题，共52分) 17.(14分) 丨.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算，写出： (1)6.02×1023个D2160所含原子的物质的量为 md,所含中子的 物质的量为 md。 (2)将1mol·L1的Fe2(S04)3溶液由amL稀释至bmL,稀释后溶液中S042- 的物质的量浓度是 mol·L'(用含a、b的代数式表示)。 (3)在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为 0.1 mol KCI、.0.3molK2S04、0.1 mol ZnS04和1LH2O。若以KCl、K2S04、 ZnSO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为 ,写出下列反应的化学方程式 (1)CO2和少量的NaOH溶液反应： (2)工业制漂白粉的反应： (3)工业制备氯气的反应： 18.(12分）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了 测定血液样品中Ca+的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①量取5.00mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下： a.将5.00mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温； b.将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中； 6 C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； d.继续向容量瓶中加蒸馏水至 改用胶头滴管滴加至刻度线； e.将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ②量取10.0mL所配的溶液，加入(NH4),C,0,溶液，使Ca2+完全转化成CaC0沉淀； ③过滤并洗净所得CC,O,沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H,C,O,(弱酸)和CaS0,稀 溶液； ④滴入1.00×103mol·L1酸性KMO4溶液，与H2C2O4发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S04+2MnSO4+10CO2↑+8H20,消耗酸性 KMnO4溶液的体积为2.00mL。 (1)将步骤①中d步操作补充完整 ;步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、量筒、胶头滴管、 (2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响"）： .配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度 ⅱ.定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度 .C (3)步骤②中判断Ca2+已经沉淀完全的方法是 (4)血样中Ca2+的含量为 gL1。 19.（10分)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学 奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚 中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157C℃，热稳定性差。己知：乙醚沸点 为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 乙醚 操作Ⅱ 青蒿 提取液 干燥 乙醚 操作Ⅲ 粗品 精品 破碎 操作I 残渣 请回答下列问题： (1)在操作|中，对青蒿进行破碎的目的是 (2)操作、中，不会用到的装置是 (填字母) 温度计 出水口 进水口 A B (3)操作的主要过程可能包括 (填序号) a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件 不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数 原料粒度对青蒿素的提取率影响 提取时间对青蒿素的提取率影响 提取温度对青蒿素的提取率影响 提取率% 提取率% 提取率% 100- 100F 100r 80 60 60 60 40 40 40 20H 204 20 0 L山L L 020406080100120 050100150200250 30354045505560 原料粒度/目 提取时间/min 提取温度C 据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为 60目、 20.（16分)一氧化二氯(Cl,0)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性 8 质如下：Cl0是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸 浓盐酸 无水CaCl 潮湿的Na2CO MnO2 足里NaOH 浓硫酸 溶液 冰水 混合物 A B D E F G 点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量C0。 (1)盛有浓盐酸的仪器名称是 装置A中发生反应的化学方程式 为 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 (3)装置C中盛装含水碳酸钠（即Na,CO3与水按照质量比106：9调制而成）， 用来吸收氯气制备Cl0。如果用Na2CO3·HO表示含水碳酸钠，则×的值 为 C中的固体产物为NaC|和HCO,写出该反应的化学方程 式： (4)装置E的作用是 装置E中Cl,O的收率与装置C的温度和纯 碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是 温度/℃ 纯碱含水量/% Cl,0收率/% 0-10 5.44 67.85 0-10 7.88 89.26 10-20 8.00 64.24 9 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A.温度较低时，纯碱含水量越高，ClO的收率越高 B.温度较高时，纯碱含水量越高，Cl0的收率越低 C.纯碱含水量越高，Cl0的收率越高 (5)装置F的作用是 10