精品解析：福建莆田第一中学2025-2026学年上学期期末考试高一化学试卷

莆田一中2025-2026学年上学期期末考试试卷 高一化学必修1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，能够有效杀灭水中的细菌和病毒，因此都可用作自来水的消毒剂，A正确； B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合时会发生反应：，该反应会产生有毒的氯气，不仅不会增强漂白效果，还会造成安全隐患，B错误； C．钠、钾合金具有熔点低，常温下为液态、导热性好的特点，能够高效地传递热量，因此可用作核反应堆的传热介质，C正确； D．节日燃放的烟花之所以五彩缤纷，是因为其中含有的锂、钠、钾、锶、钡等金属元素在高温下会发生焰色反应，发出不同颜色的光，D正确； 故答案选B。 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. 小苏打的化学式： B. 在水溶液中电离的方程式： C. 原子结构示意图可以用来表示和 D. 中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，A错误； B．在水溶液中完全电离生成和，电离方程式为，B错误； C．和均为碳元素的原子，是C元素的原子结构示意图，故均可以用来表示和，C正确； D．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为，D错误； 故答案选C。 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B. 常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C. 在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L N2为1mol。每个N2分子含2个N原子，若为，每个N原子含7个中子，故1mol N2含14NAa个中子，而非7NA，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，实际参与反应的Fe极少，转移电子数远小于0.6NA（11.2g Fe为0.2mol，完全反应按+3价计算为0.6NA），B错误； C．0.1mol Na2O2与CO2反应，1mol Na2O2转移1mol电子（过氧根中O的歧化反应），故0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，C正确； D．NaCl溶液中除Na+和Cl⁻外，水分子也含大量电子（每H2O含10e⁻），总电子数远大于28NA，D错误； 故选C。 4. 对下列事实的解释错误的是(　　) A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A项、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B项、浓硫酸和铜共热反应、稀硫酸和铜共热不反应，所以向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，在反应过程中浓硫酸变为稀硫酸后不和铜反应，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B正确； C项、常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误； D项、硫酸铜与氢硫酸反应生成了不溶于稀硫酸的硫化铜沉淀和稀硫酸，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，注意浓硫酸除了具有酸的通性外还有吸水性、脱水性和强氧化性的特性是解答关键。 5. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制硫元素的“价-类”二维图如图。下列推断不合理的是 A. 溶液与的稀溶液、的可溶性正盐反应的离子方程式相同 B. 由生成在工业中是在接触室内完成的 C. a在氧气中燃烧生成d D. 酸雨的形成途径可能涉及向的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由硫元素的“价-类”二维图知，a为S，b为H2S，c为硫化物，d为SO2，e为，f为亚硫酸盐，g为SO3，h为，i为硫酸盐，据此分析。 【详解】A．h为稀硫酸，与溶液反应的离子方程式为，i的可溶性正盐与溶液反应的离子方程式为，这两个离子方程式不同，A错误； B．d为SO2，g为SO3，在工业上是在接触室内完成的反应，B正确； C．a为S，d为SO2，S在氧气中燃烧生成SO2，C正确； D．硫酸型酸雨的形成的途径有或，D正确； 故答案选A。 6. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”的离子方程式为 B. “操作Ⅰ”为分液 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. 通过升华可将粗碘提纯 【答案】A 【解析】 【分析】碘的CCl4溶液，加浓的NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，通过操作I分液，得到含I-和的溶液，加稀硫酸，在酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，最后过滤分离，据此分析。 【详解】A．“反应Ⅰ”的离子方程式为，A错误； B．操作I使有机层CCl4和水溶液分离，用分液，B正确； C．I2的CCl4溶液中加入浓氢氧化钠溶液进行反萃取，得到含I-和的溶液，在溶液中再加入稀硫酸，酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，可实现碘单质的重新富集，C正确 D．碘有升华现象，通过升华可将粗碘提纯，D正确； 答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应的离子方程式： B. 和稀盐酸反应的离子方程式： C. 钛的冶炼原理化学方程式：(熔融) D. 遇水反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．Ag2CO3与稀盐酸反应时，生成的Ag+会与Cl-结合形成AgCl沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．钛的冶炼中，钠在熔融状态下还原TiCl4生成Ti和NaCl，C正确； D．KH（氢化钾）遇水反应生成KOH和H2，正确方程式为，D错误； 故选C 8. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是 A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液 B. 用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2 C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分 【答案】B 【解析】 【详解】A．搅拌易捣破滤纸，过滤时不能搅拌，A错误； B．氯气可氧化溴离子，用乙装置将Br-氧化为Br2，B正确； C．CCl4与溴的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏分离，与密度无关，C错误； D．沸点低的先被蒸馏出来，根据表格数据，溴先蒸馏出来，D错误； 故选B。 9. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】羟胺中N元素的化合价是-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在，解得，故羟胺的氧化产物为。 答案选B。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中被还原 B. 反应过程中，可以循环利用 C. 反应的离子方程式为： D. 脱除，消耗氧气的体积为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应为，反应Ⅱ为，故总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓＋2H2O； 【详解】A．反应Ⅱ中硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化，A错误； B．由图可知，硫酸铁作催化剂，可以循环利用，B正确； C．反应的离子方程式为，C错误； D．根据总反应，脱除1mol硫化氢，需要消耗0.5mol氧气，但没有说标况，无法计算体积，D错误； 答案选B。 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出 氧化性强于 B 将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热并观察现象 的金属性强于 C 将白色固体放入试管中，加入浓溶液，微热试管，将洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 样品中含有铵盐 D 向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡后静置， 观察下层溶液颜色是否变浅 在浓溶液中溶解能力比在中大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向中滴加浓盐酸，有黄绿色气体放出，该气体为氯气，证明氧化性强于，故不选A； B．镁与热水反应，将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热，加镁片的试管内溶液变为粉红色，证明的金属性强于，故不选B； C．应该湿润的红色石蕊试纸才能检验氨气，干燥试纸不能达到实验目的，故选C； D．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变成浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故不选D； 选C。 12. 砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷为第四周期VA族元素，与N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情况下呈固态，则砷在通常情况下是固体，A项正确； B．砷为第四周期VA族元素，与P位于同一主族，P的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B项正确； C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，C项正确； D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属：性As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH3＜PH3，D项错误； 答案选D。 13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作①中发生反应的化学方程式为 B. 澄清石灰水无法鉴别和 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. 过程②中在一定条件下(氯化氢气氛中)加热可得到无水 【答案】C 【解析】 【分析】一、海水提盐与氯碱工业 海水→粗盐→精盐：通过蒸发、除杂等步骤，从海水中获得纯净的氯化钠。 精盐→氯碱工业：电解饱和食盐水，得到氯气、氢气和氢氧化钠。 氯碱工业→漂白剂(操作①) 利用氯气与氢氧化钠溶液反应制备漂白液：→。 二、海水提镁 母液→：向母液中加入石灰乳，使镁离子沉淀为氢氧化镁。 →：用盐酸溶解氢氧化镁，蒸发结晶得到六水合氯化镁。 →无水(操作②)：在氯化氢气流中加热，抑制水解，得到无水氯化镁。 无水→Mg：电解熔融氯化镁得到金属镁。镁是活泼金属，加热时能与氮气反应生成氮化镁，因此镁蒸气不能在氮气中冷却。 三、海水提溴 NaBr→(操作③)：向含溴离子的溶液中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。 →水溶液吸收：用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，将溴还原为溴离子，实现富集。 富集液→：再次通入氯气，将富集后的溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．操作①是利用氯碱工业产物制备漂白剂。工业上常用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液，反应方程式为，A正确； B．澄清石灰水与和的反应如下：与：、与：两者均会生成白色沉淀，现象完全相同，因此澄清石灰水无法鉴别这两种物质，B正确； C．镁是一种活泼金属，在加热条件下能与氮气发生反应：，因此，镁蒸气不能在氮气氛围中冷却，否则会被氮化。正确的冷却方式是在氩气等惰性气体中进行，C错误； D．在直接加热时会发生水解，直接加热会生成，在氯化氢气流中加热可以抑制其水解，从而得到无水，D正确； 故答案选C。 14. 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫，“吸收”含有SO2的烟气后得到，再经“中和”获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 下列相关说法错误的是 A. “水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B. “吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C. “中和”时反应的化学方程式为 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 【答案】D 【解析】 【分析】工业废碱渣经粉碎、水浸、过滤操作后，碳酸钠进入滤液，通入含二氧化硫烟气，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠经中和反应得到正盐：亚硫酸钠 【详解】A．工业废碱渣为固态物质，水浸前将其粉碎可以加快水浸速率，A正确； B．“吸收”过程，是碳酸钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多，B正确； C．“中和”时的反应是：吸收过程生成的亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应，方程式为：，C正确； D．亚硫酸钡是白色沉淀，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，要说明其中含，需加稀盐酸，沉淀不溶解才能证明，不加盐酸不能证明含有，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题共58分) 二、填空题(4个小题，共58分) 15. 8种短周期元素随着原子序数的递增，原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是_______。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （3）y和z原子半径较大的是_______(填元素符号)。f元素形成的最高价氧化物和溶液发生反应的离子方程式为_______。 （4）e与f相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______。(填字母序号)。 A．单质的熔点比单质的低，单质的硬度也比单质小 B．单质可与冷水剧烈反应，而单质与冷水几乎不反应 C．的最高价氧化物的水化物是强碱，而的最高价氧化物的水化物具有两性 （5）的单质能将从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为_______。 【答案】（1）第三周期VIIA族 （2） （3） ①. C ②. （4） ①. ②. BC （5）(或) 【解析】 【分析】通常情况下，元素的最高正化合价等于其最外层电子数，元素的最低负化合价，等于其最外层电子数-8。由图中元素的最高正化合价或最低负化合价及原子半径、原子序数，可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 由分析可知，h为17号元素Cl，在元素周期表中的第三周期第ⅦA族； 小问2详解】 d、g分别为O、S，二者为同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性O＞S，元素的非金属性越强，其简单氢化物热稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性较强的是H2O； 【小问3详解】 y和z分别为C和N元素，同周期从左往右元素原子的半径递减，故半径较大的是C；f为Al，其最高价氧化物与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问4详解】 e与f分别为Na、Al，同周期从左往右元素的金属性递减，故Na的金属性更强；A．金属单质熔点和硬度取决于单质中微粒间的作用力，与元素的金属性无关，A错误； B．金属性越强，单质与水反应越剧烈，由Na单质可与冷水剧烈反应，而Al单质与冷水几乎不反应，可得出Na的金属性比Al强，B正确； C．元素的金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的碱性越强，NaOH是强碱而Al(OH)3具有两性，C正确； 故答案选BC； 【小问5详解】 h的单质(Cl2)能将z从其简单氢化物(NH3)中置换出来，生成HCl和N2（或者生成HCl和NH4Cl），故反应方程式为或。 16. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 资料：i． ii．难溶于水和酸。 iii．的溶解度曲线如下图所示。 （1）为了加快酸溶的速率，可以采取的措施是_______(任写一条)。 （2）废渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （4）以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：向工业废水中加入溶液充分反应，过滤，_______，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_______，_______，过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1）搅拌或适当升高温度等 （2） （3）漏斗 （4） ①. 洗涤滤渣2~3次 ②. 蒸发浓缩 ③. 降温到温度略高于26.4℃结晶 【解析】 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2；将固体废渣中加入稀硝酸进行酸溶，Cu、CuO溶解生成Cu(NO3)2，同时生成NO气体；往混合液中加入Cu(OH)2中和过量的硝酸，然后将混合液过滤，废渣主要为SiO2，滤液为Cu(NO3)2溶液。 【小问1详解】 增大接触面积、升高温度，都可以加快酸溶的速率，则可以采取的措施是：搅拌或适当升高温度等。 【小问2详解】 由分析可知，废渣的主要成分为SiO2。 小问3详解】 过滤操作时，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问4详解】 以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体时，首先需将Cu2+与Na+、进行分离，即将Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再加硝酸溶解，然后将溶质以晶体的形式析出；另外，图中信息显示，析出晶体时，温度应控制在26.4℃以上；实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣2～3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温到温度略高于26.4℃结晶，过滤，洗涤，干燥。 17. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。 （2）乙溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是___________。 （3）某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________。 II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （4）吸收塔中与反应的离子方程式为___________。 （5）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。 （6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是___________。 【答案】（1）使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量) （2） ①. Na2CO3 ②. 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量” （3）合理，精制过程中加入了Na+和Cl- （4） （5）富集溴元素 （6）过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br-得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质。 【小问1详解】 加水溶解粗盐时应该选择尽可能少的水，以便于后期处理，则加入水的适宜用量是：使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)； 【小问2详解】 利用沉淀法除去粗盐中可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、，先加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此时引入了OH-杂质，再加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去，此时引入了Ba2+杂质，再加入过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，则乙溶液为Na2CO3；加入氯化钡的目的是通过沉淀的方法除去溶液中的硫酸根离子，则检验其是否稍过量的方法是：静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”； 【小问3详解】 由第2问可知，在除杂过程中加入的试剂中含有钠离子和氯离子，则最终会转化为氯化钠，故答案为：合理；精制过程中加入了Na+和Cl-； 【小问4详解】 在吸收塔中单质溴、二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，离子方程式为：； 【小问5详解】 Cl2将Br-氧化为Br2而自身还原为Cl-反应为Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2，再利用空气将Br2吹入吸收塔。吸收塔中SO2将Br2还原为HBr反应为SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。蒸馏塔中Cl2将Br-氧化为Br2，经历反复的氧化再还原后又氧化实则将溴进行富集，故答案为：富集溴元素； 【小问6详解】 根据吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系图可知：如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，故答案为：过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液。 18. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：8+ 8H +=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置C中制备ClO2的化学方程式为___________。 （3）工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl ①用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②常温常压下，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍(保留1位小数)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验i 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是___________。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和 ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D，乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中 NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D。 （7）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 【答案】（1） （2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 （3） ①. ②. 2.6 （4）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （5）溶液的酸碱性不同 （6）发生反应8+ 8H +=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O （7） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，D中CCl4可以除去过量的氯气，后续再进行收集和尾气处理。 【小问1详解】 A中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2，结合电子守恒，反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2； 【小问3详解】 ①NaClO3中氯化合价降低，得到电子被还原为ClO2，4分子HCl中2分子HCl中氯化合价升高，失去电子被氧化为 Cl2，单线桥表示为：； ②常温常压下，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，1molClO2转移电子5mol、1molCl2转移电子2mol、ClO2的消毒能力是等质量Cl2的倍； 【小问4详解】 实验二中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色； 【小问5详解】 实验一为中性氯化钠溶液、实验二为酸性的盐酸溶液，由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； 【小问6详解】 已知，NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：8+ 8H +=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O；Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应8+ 8H +=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，生成的Cl2进入了装置D。 【小问7详解】 由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2025-2026学年上学期期末考试试卷 高一化学必修1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. 小苏打的化学式： B. 在水溶液中电离的方程式： C. 原子结构示意图可以用来表示和 D. 中子数为20的氯原子： 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B. 常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C. 在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 4. 对下列事实的解释错误的是(　　) A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 5. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制硫元素的“价-类”二维图如图。下列推断不合理的是 A. 溶液与的稀溶液、的可溶性正盐反应的离子方程式相同 B. 由生成在工业中是在接触室内完成的 C. a在氧气中燃烧生成d D. 酸雨的形成途径可能涉及向的转化 6. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”的离子方程式为 B. “操作Ⅰ”为分液 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. 通过升华可将粗碘提纯 7. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应的离子方程式： B. 和稀盐酸反应的离子方程式： C. 钛的冶炼原理化学方程式：(熔融) D. 遇水反应的化学方程式： 8. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 768 215～217 下列说法正确的是 A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液 B. 用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2 C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，因为其密度小 D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分 9. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中被还原 B. 反应过程中，可以循环利用 C. 反应的离子方程式为： D. 脱除，消耗氧气的体积为 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出 氧化性强于 B 将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热并观察现象 的金属性强于 C 将白色固体放入试管中，加入浓溶液，微热试管，将洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 样品中含有铵盐 D 向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡后静置， 观察下层溶液颜色是否变浅 在浓溶液中溶解能力比在中大 A. A B. B C. C D. D 12. 砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C. 砷最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作①中发生反应的化学方程式为 B. 澄清石灰水无法鉴别和 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. 过程②中在一定条件下(氯化氢气氛中)加热可得到无水 14. 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫，“吸收”含有SO2的烟气后得到，再经“中和”获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 下列相关说法错误的是 A. “水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B. “吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C. “中和”时反应的化学方程式为 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 第II卷(非选择题共58分) 二、填空题(4个小题，共58分) 15. 8种短周期元素随着原子序数的递增，原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是_______。 （2）d、g简单氢化物中热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （3）y和z原子半径较大的是_______(填元素符号)。f元素形成的最高价氧化物和溶液发生反应的离子方程式为_______。 （4）e与f相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______。(填字母序号)。 A．单质的熔点比单质的低，单质的硬度也比单质小 B．单质可与冷水剧烈反应，而单质与冷水几乎不反应 C．的最高价氧化物的水化物是强碱，而的最高价氧化物的水化物具有两性 （5）的单质能将从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为_______。 16. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 资料：i． ii．难溶于水和酸。 iii．的溶解度曲线如下图所示。 （1）为了加快酸溶的速率，可以采取的措施是_______(任写一条)。 （2）废渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （4）以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：向工业废水中加入溶液充分反应，过滤，_______，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_______，_______，过滤，洗涤，干燥。 17. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。 （2）乙溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是___________。 （3）某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________。 II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （4）吸收塔中与反应离子方程式为___________。 （5）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。 （6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是___________。 18. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：8+ 8H +=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置C中制备ClO2的化学方程式为___________。 （3）工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl ①用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②常温常压下，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍(保留1位小数)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验i 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是___________。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和 ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D，乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中 NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D。 （7）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $