福建莆田砺志学校2025-2026学年上学期高一期末考试 化学试卷

**基本信息** 这份高一化学期末卷以合金、胶体等基础概念为起点，通过元素周期表应用、氯气制备实验、SO₂性质探究及海水提溴镁工艺流程，融合文化传承与实验实践，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|合金判断、胶体性质、化学用语、阿伏加德罗常数、电离方程式等|结合青花瓷罐（文化传承）、水晶泥（生活情境）考查基础概念| |非选择题|4题/58分|元素周期表应用、氯气制备实验、SO₂性质探究、海水提溴镁工艺流程|通过实验装置连接（科学探究）、工艺流程分析（实践应用）考查科学思维与综合能力|

莆田砺志学校2025-2026学年（上）期末质量检测 高一年级 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Mn-55 一、单项选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．青花瓷罐 B．不锈钢手术器械 C．战国兽面纹铜戈 D．生铁铸造的井盖 2．水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液 3．下列化学用语表示正确的是 A．12C与14C互为同位素 B．质量数为16的氧原子： C．氧离子的结构示意图为 D．FeSO4=Fe3++ 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2 L CH4中含有氢原子的数目为2NA B．常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．1 mol钾(K)原子所含的电子数为19NA D．1 mol重水(D2O)含有的中子数为8NA 5．下列电离方程式中书写正确的是 A．KClO3=K++Cl-+3O2- B． C．FeCl3=Fe2++3Cl- D． 6．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．沸点： D．非金属性： 8．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B．Na是电的良导体，可用作高压钠灯 C．能与反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 9．下列化学用语表示不正确的是 A．H2O的球棍模型： B．氨气分子的电子式： C．甲烷的空间填充模型： D．N2的结构简式：N≡N 10．“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 11．钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 13．下列实验中，所选装置合理的是 A B C D 稀释浓硫酸 灼烧碎海带 过滤除MnO2 制备氯气 14．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，与反应可以生成或 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15．（12分）下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： (1)①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为___________。 (2)⑦在元素周期表中的位置是第______周期_____族。 (3)③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为___________(填化学式)，③④元素气态氢化物的稳定性由强到弱为___________(填化学式)。 (4)④⑤的简单离子半径大小顺序是___________(填离子)，其中元素⑤焰色反应的颜色为___________。 (5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：___________________________________。 16．（14分）在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： (1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C： D接__； ___接__；__接F。 (2)装有二氧化锰的容器名称为：________________；写出利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________________________________。 (3)若装置中用8.7g MnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气在标况下的体积是___________L。 (4)装有饱和食盐水的装置的作用是：___________________________________。 (5)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_________________________。反应的离子方程式为_________________________。 17．（16分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫。 请回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，其中浓硫酸表 现的性质是 。 (2)实验过程中，装置B中发生的现象是_____________________________。 (3)装置C中发生的现象是_____________________________，表现出SO2的___________性；发生的反应方程式如下，请配平该方程式： ____SO2+____KMnO4+____H2O=K2SO4+____MnSO4+____H2SO4 (4)已知装置D中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为_____________________________。实验室可采用___________（选填“NaSO4”或“NaOH”）溶液进行SO2尾气处理。 (5)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________。 (6)二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO2排放的措施：___________。 18．（16分）海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： (1)操作1名称为 ，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (2)上述流程中“吹出塔”是通入热空气吹出得到了粗溴，这是利用了溴单质的 性质。 (3)提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是_____________________________________。 (4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________，这是一个____________（选填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 (5)通常可采用萃取的方法来提取溴水中的溴，萃取溴可选择的有机试剂是______. A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.乙酸 (6)该流程中制备金属镁的化学方程式为______________________________。 (7)SO42-是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl-的检验。检验海水中Cl-的方法是______________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 莆田砺志学校2025-2026学年上学期高一期末考化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D B C A C B D 题号 11 12 13 14 答案 A B C B 15．(1) －1 (2) 第三周期ⅥA族 (3) HClO4＞HNO3 H2O＞NH3 (4)F－＞Na＋ 黄色 (5) 16．(1)D接A；B接H；G接F (2)圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)2.24 (4)除去Cl2中的HCl杂质 (5)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2 17．(1)氧化性和酸性 (2)溶液变红色 (3)溶液褪色 还原性 5 2 2 2 2 (4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O (5)NaOH (6)减少化石燃料使用、燃料脱硫等 依次是BaSO4、BaSO3。 18．(1)过滤 漏斗 (2)挥发性 (3)对溴元素进行富集(或富集溴元素) (4) 氧化还原 (5)BC (6)(熔融) (7)取少量海水试样，先加Ba(NO3)2过量溶液去除SO42-，过滤，向滤液中加稀硝酸酸化，再添加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $