四川内江市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一期末检测题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．大千故里，甜城内江具有悠久的历史文化。下列说法正确的是 A．内江因盛产蔗糖而闻名，1 mol蔗糖在人体内完全水解生成2 mol葡萄糖 B．威远羊肉汤肉嫩汤鲜，羊肉中富含的蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C．资中兔儿面筋道爽滑，制作面条的主要成分是纤维素，能被人体直接吸收 D．建造隆昌石牌坊的青石，主要化学成分为，属于新型无机非金属材料 2．下列关于化学品使用的叙述错误的是 A．过量施用化肥渗入河道会产生水华等污染现象 B．包装上有“OTC”标志的药品可由消费者自行购买和使用 C．将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可大量口服使用 D．盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 3．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 A B C D 物质性质 二氧化硫具有漂白性 碳化硅陶瓷具有金刚石的结构，熔点高、硬度大 液氨汽化时吸收大量的热 碳纳米管有优良的电学性能 用途 作葡萄酒的抗氧化剂 作耐高温结构材料 作制冷剂 用于生产电池 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙烷的球棍模型： B．聚丙烯的结构简式： C．的离子结构示意图： D．氯仿的电子式： 5．三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图。 下列说法错误的是 A．硅在周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族 B．制备粗硅的化学方程式为 C．精馏是利用沸点不同将物质进行分离的方法 D．高纯度硅常用于制造光导纤维 6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol—OH含电子数为 B．标准状况下，15.4 g 的体积为2.24 L C．2 L 0.5 mol/L乙醇的水溶液中含氧原子数为 D．14 g乙烯和环丙烷（）混合气体中含氢原子数为 7．下列离子方程式中，正确的是 A．用醋酸浸泡： B．水玻璃中通入少量： C．用稀硝酸溶解： D．用酸化的双氧水从海带灰浸取液中提碘： 8．适当补充维生素C可提高白细胞的杀菌能力，维生素C的分子结构如图。下列关于维生素C的叙述错误的是 A．分子中有两种含氧官能团 B．可发生加成反应、取代反应、聚合反应 C．分子中所有原子不可能全部共平面 D．可用酸性高锰酸钾溶液验证分子中含碳碳双键 9．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X的一种原子核内无中子，Y的内层电子数是最外层电子数的，Z的焰色为黄色，W的单质常存在于火山口附近，是一种黄色难溶于水的晶体。下列说法错误的是 A．原子序数：W>Z>Y>X B．原子半径：Z>W>Y>X C．为离子化合物，且阴阳离子个数比为1∶1 D．非金属性：Y>W 10．将金属单质M和N用导线连接，置于盛有稀硫酸的U形管中，构成如图所示原电池。下列叙述错误的是 A．该装置中的能量转化形式为化学能→电能 B．正极反应式为 C．电子由M沿导线流向N，再由N经稀硫酸流向M D．金属活泼性：M>N 11．下列示意图中的实验设计，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 进行喷泉实验 实验室制备乙酸乙酯 探究对与反应速率的影响 实验室制备并收集 实验设计 12．“价—类二维图”体现了化学变化之美，硫元素“价—类二维图”如下。 下列说法错误的是 A．a与d能发生氧化还原反应生成b B．含1 mol e的浓溶液与足量Cu共热，可生成0.5 mol c C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．将c通入BaCl2溶液后，再滴入氯水，能生成白色沉淀 13．下列实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向试样中滴加NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 试样中不含 B 向鸡蛋清溶液中加入几滴溶液 产生沉淀 蛋白质遇重金属盐变性 C 向品红溶液中通入某气体 溶液红色褪去 该气体是SO2 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，待溶液冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 无砖红色沉淀 淀粉未水解 14．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）制备TiO2的流程如图。 已知有关钛的转化反应如下： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 下列说法正确的是 A．“水浸1”的操作是向“酸溶”混合物中加入水 B．“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别是SiO2、CaSO4 C．“还原”的目的是将TiOSO4还原 D．“滤液b”经处理可循环用于“酸溶” 15．向恒容密闭容器中充入一定量气体a和b，一定温度下发生反应，三种气体物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图。 下列说法正确的是 A．曲线①表示气体b的物质的量随时间变化的曲线 B． C．M点时反应达化学平衡状态 D．2 min时c的体积分数约为33.33% 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分） 利用海水晒盐所得“苦卤”（含、、）可提取镁和溴，具体流程如下图。 已知：“吸收”反应原理为。回答下列问题： （1）沿海地区用贝壳来获得CaO，该途径优点是；“操作①”是_________________________________。 （2）“氧化”中反应的离子方程式为_____________。 （3）“酸化”时反应的离子方程式为__________________________；设计“吹出”“吸收”“酸化”的目的是____________________________________。 （4）已知常压下的沸点是，“蒸馏”时温度应控制在__________（填标号）的范围内较合适。 a． b． c． d． （5）“试剂②”为_______________。 （6）下列金属的冶炼方法与“过程③”冶炼镁的方法类别相同的是_________________（填标号）。 a．电解熔融氯化钠制钠 b．电解熔融氧化铝制铝 c．焦炭高温还原氧化铁制铁 d．高温加热硫化汞制汞 17．（14分） 连二硫酸锰（）常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用悬浊液吸收制取和的装置如图（部分夹持、加热仪器省略），其中装置C、D中均含。 已知：易溶于水，在为时最稳定，温度超过分解生成易溶于水的；易溶于水，难溶于水。回答下列问题： （1）用装置A制备：仪器a的名称是____________；分液漏斗中装入的试剂最好为___________（填标号）。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．硫酸 （2）装置B的主要作用是___________________________________。 （3）装置C采用冷水浴的原因是_______________________________________________________。 （4）装置D中主要反应的化学方程式为__________________________________________________。 （5）从实验后过滤所得的反应混合液（含少量杂质）中得到纯净且稳定的溶液的操作：向混合液中加入适量_______________溶液至不再产生沉淀，过滤，_________________________。 （6）实验中获得纯净固体，则的产率为______________________________。 18．（13分） 化石燃料的综合利用能提高资源的利用率，并能充分减少环境污染。回答下列问题： Ⅰ．煤气化是合成氨的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。 （1）煤气化的反应为，其能量变化图如下： ①每生成1 mol CO（g）________________（填“吸收”或“释放”）的能量为_____________kJ。 ②在某固定容积的容器中发生上述反应，保持温度不变，向容器中充入Ne使压强增大，该反应的反应速率将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）一定温度下，向容积为3 L的密闭容器中充入2 mol CO和3 mol H2O，发生反应：。 ①能说明该反应达到化学平衡状态的是______________（填标号）。 a．单位时间内消耗28 g CO，同时生成1 mol CO2 b．CO2的浓度保持不变 c．容器内气体的总压保持不变 d．该条件下，气体的密度保持不变 ②若30 min达平衡，测得CO2浓度为0.6 mol/L，则0~30 min内，_____________，CO的转化率为__________________。 Ⅱ．煤干馏得到的焦炭也有重要的工业用途。 （3）工业上利用吸热反应制备Na2S时，往往会采取下列两种措施： ①加入过量的炭，目的是___________________________________________________________________。 ②通入适量的空气，目的是_________________________________________________________________。 19．（14分） 石油化工与生活密切相关，下图中A、B是通过裂解得到的重要化工原料。 回答下列问题： （1）A的分子式是_____________，B→C的反应类型是___________________。 （2）甲同学将螺旋状铜丝灼烧至表面变黑，立即伸入盛有C的锥形瓶中，发现瓶中液体持续沸腾、铜丝表面恢复红亮；反复操作几次后，闻到刺激性气味。“持续沸腾”说明______________________，此过程中铜丝的作用是___________________________。 （3）乙同学以适量C、D和浓硫酸制备出具有香味的油状液体，此过程中控制温度在110~120℃。该反应的化学方程式为_________________________________；若温度过低可能的影响是________________________________________________________________________。 （4）E是的同系物，相对分子质量比大14，且一氯代物只有一种结构。E的结构简式为__________________________________。 （5）甲醇（）碱性燃料电池的总反应为，工作原理如图。 ①电极a为燃料电池的___________（填“正”或“负”）极，向____________（填“a”或“b”）极移动。 ②若电池的能量转化率为80%，当消耗甲醇的质量为32 g时，导线中转移电子的物质的量为____________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一期末检测题 化学参考答案及评分意见 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A C D A B D C C A B B D D 二、非选择题（共55分） 16．（14分，除标注外，每空2分） （1）原料便宜易得（1分） 过滤（1分） （2） （3） 富集溴元素 （4）b （5）盐酸（或HCl） （6）ab 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）圆底烧瓶（1分） c （2）防止倒吸（或安全瓶）（1分） （3）防止生成的在温度超过时分解 （4） （5）向滤液中通入调节pH至2.8~3.5 （6）70.00% 18．（13分，除标注外，每空2分） （1）①吸收（1分） （b-a）（1分） ②不变（1分） （2）①b ② 90.00% （3）①提高的利用率（或保证充分反应） ②空气中的与C、CO反应，放出的热量维持反应所需的能量 19．（14分，除标注外，每空2分） （1）（1分） 加成反应（1分） （2）该反应（或过程）放热（1分） 作催化剂（1分） （3） 温度过低，反应速率较慢，单位时间的产量较低（或其它合理答案） （4） （5）①负（1分） b（1分） ②4.8 学科网（北京）股份有限公司 $