精品解析：四川省遂宁市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

遂宁市高中2027届第二学期期末教学水平监测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Fe-56 Cu-64 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是 A. 华为芯片麒麟X90芯片，采用5nm工艺制成，其主要成分是Si B. “天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的83Kr和84Kr互为同系物 C. 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能 D. 神舟二十号载人飞船其运载飞机轮胎的主要材料属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．半导体芯片的主要成分是单质硅(Si)，A正确； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的原子(如83Kr和84Kr)，而同系物是指结构相似、分子式差CH2的系列有机物，B错误； C．氮化硅(Si3N4)陶瓷属于新型无机非金属材料，具有高性能、耐高温、耐磨等优良特性，C正确； D．轮胎的主要成分为橡胶(如合成橡胶)，这类物质为有机高分子材料，D正确。 故答案为：B。 2. 下列化学用语的说法不正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 甲基的电子式： D. 甲酸的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．书写结构简式时，单键通常省略，但是官能团保留，乙炔的结构简式为：，A正确； B．空间填充模型可以直观的反应出原子的空间位置和相对大小，溴乙烷的空间填充模型为：，B正确； C．甲基的电子式应为：，C错误； D．结构式需完整的绘出分子内每个原子间的化学键，甲酸的结构式为：，D正确； 故选C。 3. 遂宁美食享誉川内外。下列叙述错误的是 A. 肖老三豆腐干，射洪牛肉，大英卓筒鸡含有的蛋白质是有机高分子 B. 舍得酒不仅含有水和乙醇，还有含有少量的酯类和有机酸 C. 蓬溪姜糕的主要成分是淀粉 D. 老砂锅的红糖粑粑使用的植物油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物，豆腐干、牛肉、鸡肉中富含蛋白质，A正确； B．酒在陈酿过程中会发生酯化反应，生成酯类，并可能含有有机酸，B正确； C．姜糕等糕点通常以淀粉为主要成分，C正确； D．植物油主要含不饱和高级脂肪酸甘油酯，而饱和脂肪酸甘油酯是动物脂肪的特征，D错误； 故选D。 4. 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 1molA与1molB的能量之和大于2molC的能量 B. 该反应分为两个阶段，第一个阶段放热，第二个阶段吸热 C. 物质X能量高于C，稳定性弱于C D. 该反应放出的能量数值为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，1molA与1molB的能量之和大于1molC的能量，但由于未给出E2、E1的具体数值，无法判断1molA与1molB的能量之和与2molC的能量的大小，故A错误； B．图中X的能量比A、B的能量之和大，则第一个阶段吸热；X的能量大于C的能量，则第二个阶段放热，故B错误； C．能量越低，物质越稳定，图中物质X能量高于C，则物质X的稳定性弱于C，故C正确； D．开始时反应物总能量为E2，生成物总能量为E1，则该反应放出能量数值为E2- E1，故D错误； 故选C。 5. 下列实验操作和现象及实验结均论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与乙醇反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的强 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，溶液出现浑浊加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠分别加入无水乙醇和水中进行反应，实际是钠与水反应更剧烈，说明水中氢的活泼性更强，A错误； B．碘在碱性条件下会与NaOH反应，无法检测淀粉是否残留，因此不能证明淀粉完全水解，B错误； C．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体除外，还有另一种取代产物HCl，而混合气体中使试纸变红是因生成的HCl，而非一氯甲烷具有酸性，C错误； D．醋酸铅中的Pb元素属于重金属，能使蛋白质变性产生沉淀，而变性过程是不可逆的，D正确； 故答案为：D。 6. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 向海水中加入石灰乳沉淀： B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+2CO2+2H2O=2HCO+H2SiO3↓ C. 用氢氟酸来刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O D. 磁铁矿石溶于稀硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，应以固体形式存在，不能拆解为，正确写法应为，A错误； B．过量反应生成沉淀，B正确； C．氢氟酸与反应生成气体和水，C正确； D．被稀硝酸氧化为，硝酸还原为，均满足电荷和原子守恒，D正确； 故选A。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是 A. 室温下的乙烯、环丙烷混合气体共14g，其原子总数为3NA B. 标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为 C. 100g46%酒精溶液中含有氧原子个数为1NA D. 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）的最简式均为CH2，则14g混合气体对应1mol CH2，含3mol原子，总原子数为，A正确； B．庚烷在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，则所需氧气分子数无法确定，B错误； C．100g 46%酒精溶液中，含乙醇质量为46g，物质的量为1mol ，则含O原子为1mol ，同时还含有54g的，物质的量为3mol，同时含3mol O，则总氧原子数为，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算阳离子总数，D错误； 故答案为：A。 8. 从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 实验步骤①中用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架 B. 步骤③中的操作名称是过滤 C. 步骤④中反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D. 海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘的分离 【答案】A 【解析】 【详解】从海带中提取碘的工艺流程为：将海带灼烧成灰，加水溶解浸取得到海带灰悬浊液，过滤后在含的滤液加入稀硫酸和将氧化为：，得到含的水溶液，再加入有机萃取剂苯将进行萃取形成含碘苯溶液，最后进行蒸馏分离出苯和碘，据此分析解答。 A．步骤①是灼烧，其中要用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误； B．步骤③是从海带灰悬浊液中得到含碘离子的溶液，则其操作名称为：过滤，B正确； C．步骤④是利用加入稀硫酸在酸性环境中用将氧化为，反应的离子方程式为：，C正确； D．海带中的硫酸盐、碳酸盐最终会进入到含的水溶液中，可以利用单质碘易溶于有机溶剂中的原理，在步骤⑤中采用有机溶剂萃取、分液的方式可以实现硫酸盐、碳酸盐与单质碘的分离，D正确； 故答案为：A。 9. 少量铁粉与过量的稀盐酸反应，加入下列试剂，能减慢此反应速率而不改变的产量，可以选择的组合是 ①加 ②加入Zn粉 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加溶液 A. ①⑤⑦ B. ③⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】反应为Fe与过量HCl生成H2，H2产量由Fe的量决定，需降低反应速率且不减少H2产量。 【详解】①加H2O氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故①正确； ②加入Zn粉会增加H2总量，故②错误； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故③错误； ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故④正确； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故⑤正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜覆盖在铁表面、构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥错误； ⑦加NaNO3溶液，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性、和Fe反应生成NO而不是氢气，生成的氢气量减少，故⑦错误； 故①④⑤正确，答案选D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. Na2CO3 (s)NaOH(aq) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解溶液生成，方程式为：，但加热生成错误，应生成，方程式为：，A不符合题意； B．硫燃烧生成错误，应生成，方程式为：，B不符合题意； C．受热分解生成，方程式为：，与饱和石灰水反应生成，方程式为：，C符合题意； D．因为酸性弱于，所以溶液不反应，可以被氧化为硫酸钙，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 11. 某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A. 试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B. 用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C. 终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D. 该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 【答案】B 【解析】 【分析】图中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，浸氢氧化钠溶液的棉团用于吸收反应生成的多余的二氧化硫，以免污染空气。 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是因为它与有色物质结合生成了无色物质而具有漂白性，该无色物质不稳定，加热时分解，所以加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色，故A正确； B．SO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物，用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2作为酸性氧化物能与碱反应的性质，不是还原性，故B错误； C．反应后的试管中有硫酸铜，还可能含浓硫酸，应充分冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到溶液呈蓝色(含)，故C正确； D．该实验中制取SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应物中硫元素化合价为+6，生成物中为+6、+4，则转化为二氧化硫的那部分浓硫酸表现氧化性，转化为硫酸铜的那部分硫酸表现酸性，故D正确； 故选B。 12. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同 B. 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1:3 【答案】B 【解析】 【分析】根据该有机物的结构，分子中含有羧基、（醇）羟基、碳碳双键三种官能团，具有这三种官能团的性质，据此分析解答。 【详解】A．该有机物与酸性溶液发生的是氧化反应使酸性溶液褪色；与溴的溶液发生的是加成反应使溴的溶液褪色，二者的褪色原理不同，A错误； B．该有机物中含有（醇）羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应；含有羧基、（醇）羟基，可以发生取代反应(如酯化反应)，B正确； C．该有机物分子中含有羧基、（醇）羟基、碳碳双键三种官能团，C错误； D．能与金属Na反应的官能团有：羧基、（酚）羟基、（醇）羟基；能与NaOH溶液反应的官能团有：酯基、羧基、（酚）羟基；该有机物分子中含3个（醇）羟基，1个羧基，则1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1:4，D错误； 故答案为：B。 13. 将反应设计成如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 A. 电路中每转移电子，理论上片减少的质量是 B. 片为负极，且放电时片的质量减小 C. 电子由片通过溶液流向片 D. 片为负极，负极反应式为Zn-2e-+2NO=Zn(NO)2 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应知，在该原电池中，Zn做负极，Zn失电子生成Zn2+，负极式为；Ag做正极，硝酸银溶液中的Ag+在正极得电子生成Ag析出在正极上，正极式为。 【详解】A．结合分析知，负极式为，电路中每转移0.2mol电子，理论上有0.1molZn失去电子，Zn片减少的质量为0.1mol×65g∙mol-1=6.5g，A正确； B．Ag做正极，Ag+在正极得电子生成Ag析出在正极上()，则Ag片质量增加，B错误； C．电子从负极经导线流向正极，Zn为负极，Ag为正极，则电子由Zn片经导线流向Ag片，C错误； D．结合分析知，片为负极，负极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应式应为，D错误； 故选A。 14. 将2.56g铜与一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，得到的NO和NO2物质的量之比为1:5。若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气V L(标准状况)，充分反应后无气体剩余。在反应后的溶液中再加入200mL1.6mol·L-1的稀硫酸，则该混合溶液最多可以溶解的铁单质质量为W g。下列说法错误的是 A. 铜与硝酸反应转移的电子数目为0.08NA B. 得到的NO和NO2的体积为1.344L(标准状况) C. V=0.448 D. W=6.72 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的物质的量为，每个Cu原子失去2e⁻，总转移电子数为，故A正确； B．设一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，则有5x=y，根据电子转移守恒有3x+y=0.08，解得x=0.01mol、y=0.05mol，则标准状况下NO和NO2的体积为，故B正确； C．设一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，则有5x=y，根据电子转移守恒有3x+y=0.08，解得x=0.01mol、y=0.05mol，根据方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.01mol一氧化氮消耗氧气的物质的量为，0.05mol二氧化氮消耗的氧气的物质的量为，则氧气总物质的量为0.0075mol+0.0125mol=0.02mol，标况下体积为0.02mol×22.4L/mol=448mL，故C正确； D．可能发生的反应：、、，加入n(H+)=0.2L×1.6mol/L×2=0.64mol，反应后的溶液为硝酸铜，则，，则消耗铁的物质的量为，质量为，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题： 15. 某学习小组按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)探究。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol·L-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查资料得知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O （1）滴加浓硝酸之前的操作是___________。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是___________。 （3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的试剂依次是___________、___________、____________。 （4）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （5）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1）检验装置的气密性 （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3） ①. 稀硝酸 ②. 浓硝酸 ③. 氢氧化钠溶液 （4） ①. 将NO2转化为NO ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）ac 【解析】 【分析】实验探究浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，装置①中生成二氧化氮，装置②装水，将NO2转化为NO，NO通入④浓硝酸中，观察有红棕色气体出现，说明浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，装置⑥中盛放 NaOH 溶液吸收 NO2，防止污染空气，NO通入装置③稀硝酸中，没有红棕色气体出现，⑤是排水法收集 NO。 【小问1详解】 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性； 【小问2详解】 装置①中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问3详解】 根据分析，做实验时应避免将有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的试剂依次稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液； 【小问4详解】 装置②的作用是将NO2转化为NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问5详解】 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色证明浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮； 【小问6详解】 a．加热该绿色溶液，可使溶解的NO2逸出，观察颜色变化，a可行； b．加水稀释绿色溶液， Cu(NO3)2 浓度和NO2浓度均降低，无法判断，b不可行； c．向饱和硝酸铜溶液中通入NO2，观察溶解NO2后颜色变化，c可行； 故选ac。 16. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）F中含有官能团名称是___________。 （2）反应ⅱ的反应类型是___________。 （3）反应ⅰ的化学方程式是___________，对此反应原理及其物质，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记乙醇中氧原子，则C中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除C中混有的B c．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 d．乙酸分子与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 （4）F到G的化学方程式是___________。 （5）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ． Ⅱ．；结构Ⅰ与结构Ⅱ的一氯代物种类数目之比为___________。 （6）微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示， 电池的正极为___________(填“M”或“N”)，M电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）碳碳双键，碳氯键 （2）加成反应 （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. ad （4）nCH2=CHCl （5）1：2 （6） ①. N ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 【解析】 【分析】餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，乙醇被催化氧化生成A为CH3CHO，A被氧化生成B为CH3COOH，B和乙醇发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；乙烯和氯气发生加成反应生成E（CH2ClCH2Cl），E发生消去反应生成F（CH2=CHCl），F发生加聚反应生成G为聚氯乙烯（）。 【小问1详解】 由框图可知F为CH2=CHCl，官能团为碳碳双键，碳氯键； 【小问2详解】 根据分析，反应ⅱ是乙烯和的Cl2生成CH2ClCH2Cl，反应类型是加成反应； 【小问3详解】 根据分析，反应ⅰ是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应，化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； a．酯化反应时酸脱羟基醇脱氢，若用18O标记乙醇中氧原子，则乙酸乙酯中含有18O，a正确； b．乙酸乙酯在NaOH中可以发生水解，因此不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，b错误； c．乙醇的-OH在水中无法发生电离，因此乙醇的水溶液为中性，c错误； d．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式均为C2H4O2，分子式相同结构不同，互为同分异构体，d正确； 故选ad； 【小问4详解】 根据分析，F到G是氯乙烯生成聚氯乙烯的反应，化学方程式是nCH2=CHCl 【小问5详解】 结构Ⅰ为苯，分子中含有大π键，6个H均为等效氢，一氯代物有1种：，中有两种等效氢，一氯代物有、共2种，因此二者的一氯代物个数比为1：2； 【小问6详解】 燃料电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，根据原理示意图可知，M极为负极，反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；N极为正极，反应为+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，因此电池的正极为N，M的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。 17. 工业上以芒硝为原料可制备NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流程如图。 （1）下列物质的俗名与化学式相对应的是___________。 A. 苏打-NaHCO3 B. 石膏-CaSO4·2H2O C. 芒硝-FeSO4·7H2O D. 重晶石-BaSO4 （2）转化Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O。操作a的步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）M可在上述流程___________中循环使用。 测定产品NaHSO4的纯度：称取1.500g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用0.1000mol/LNaOH溶液测定，进行三次实验，平均消耗氢氧化钠的体积为20.00mL。 （5）配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有___________。 A. 分液漏斗 B. 玻璃棒 C. 100mL容量瓶 D. 大试管 （6）写出测定样品纯度过程的离子反应方程式___________。 （7）所得产品NaHSO4的纯度为___________。 （8）检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是___________。 【答案】（1）BD （2） （3）冷却结晶 （4）转化Ⅰ （5）BC （6）H++OH-=H2O （7）80% （8）取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4 【解析】 【分析】Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，滤液中加入Na2SO4通过转化Ⅱ然后通过过滤得到母液和滤渣，转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得Na2SO4•(NH4)2SO4•2H2O，Na2SO4•(NH4)2SO4•2H2O通过转化Ⅲ得到NaHSO4和物质M，根据元素守恒及原子守恒知，M为NH3，据此分析解题。 【小问1详解】 A．苏打是Na2CO3的俗称，NaHCO3的俗称为小苏打，A不合题意； B．石膏的化学式是CaSO4·2H2O，B符合题意； C．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，芒硝是Na2SO4·10H2O，C不合题意； D．重晶石的化学式为BaSO4，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问2详解】 Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ得到NaHCO3沉淀和 (NH4)2SO4，化学方程式为； 【小问3详解】 反应液通过操作a蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得Na2SO4•(NH4)2SO4•2H2O； 【小问4详解】 M为氨气，可在上述流程转化Ⅰ中循环使用； 小问5详解】 配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯、电子天平、量筒、胶头滴管，不需要分液漏斗和大试管；故选BC； 【小问6详解】 NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O； 【小问7详解】 由题干信息可知，平均消耗NaOH溶液的体积为：20.00mL，NaHSO4和NaOH以1：1反应，则20.00mL待测液中n(NaHSO4)=n(NaOH)=0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，则100mL待测液中n(NaHSO4)=0.002mol×5=0.01mol，所得产品NaHSO4的纯度为=80%； 【小问8详解】 检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4。 18. 汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等，制硝酸尾气中也有NO等气体，硫酸工业尾气中存在等气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。NO分解生成1mol和lmol会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO与NO反应生成和的离子方程式为___________。 （3）t℃时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。 、转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。反应开始至，V(CO)___________。 （4）一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是___________。 A． B．容器内压强不变 C．混合气体密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2:1 E．气体的平均相对分子质量不变 （5）CO可用于炼铁，但历史上曾出现过炼铁高炉尾气之谜，19世纪勒夏特列揭开谜底，在高炉中自下而上有焦炭的地方存在一个可逆反应___________，后来研究证明在高炉中Fe2O3和CO不能全部转化为Fe和CO2，请设计一个实验证明Fe2O3与足量的CO反应是有限度的___________。(可选用试剂稀硝酸溶液、稀盐酸溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液) 【答案】（1） ①. 放出 ②. 180 （2）3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ （3） ①. 2CO+2NON2+2CO2 ②. 0.02 （4）BE （5） ①. C+CO22CO ②. 取混合均匀的反应后的固体少许，加入稀盐酸溶液溶解后，滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明之 【解析】 【小问1详解】 该条件下，消耗2molNO时形成化学键吸收的能量是2×632kJ＝1264kJ，生成1mol N2和1mol O2释放的能量是946kJ+498kJ＝1444kJ＞1264kJ，所以会放出1444kJ－1264kJ＝180kJ能量； 【小问2详解】 在溶液中HClO氧化NO生成Cl-和，同时产生H+，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+； 【小问3详解】 NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为2CO+2NON2+2CO2；v(CO)= v(NO)==0.02 mol/(L•min）； 【小问4详解】 A．反应速率之比等于化学计量数之比，因此平衡时v逆(SO3)=2v正(O2)，A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，容器内压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，B正确； C．混合气体的密度ρ=，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律m不变，容积为1L不变，因此ρ是定值，ρ不变无法判定平衡，C错误； D．SO2、O2按照1：2投入，反应消耗的SO2、O2为2：1，因此剩余的SO2、O2为2：1，是定值，因此混合气体中SO2、O2的物质的量之比为2：1时不能判定平衡，D错误； E．气体的平均相对分子质量M=，根据质量守恒定律m不变，该反应为气体体积减小的反应n为变量，因此M为变量，M不变时可以判定平衡，E正确； 故选BE。 【小问5详解】 C与CO2反应可生成CO，方程式为C+CO22CO；Fe2O3与足量的CO反应若有限度，则Fe2O3有剩余，可将Fe2O3转化为Fe3+，检验Fe3+的存在，检验Fe3+可以使用KSCN，方法为取混合均匀的反应后的固体少许，加入稀盐酸溶液溶解后，滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明之。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 遂宁市高中2027届第二学期期末教学水平监测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Fe-56 Cu-64 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是 A. 华为芯片麒麟X90芯片，采用5nm工艺制成，其主要成分是Si B. “天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的83Kr和84Kr互为同系物 C. 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能 D. 神舟二十号载人飞船其运载飞机轮胎的主要材料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语的说法不正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 甲基的电子式： D. 甲酸的结构式： 3. 遂宁美食享誉川内外。下列叙述错误的是 A. 肖老三豆腐干，射洪牛肉，大英卓筒鸡含有的蛋白质是有机高分子 B. 舍得酒不仅含有水和乙醇，还有含有少量的酯类和有机酸 C. 蓬溪姜糕的主要成分是淀粉 D. 老砂锅的红糖粑粑使用的植物油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯 4. 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 1molA与1molB的能量之和大于2molC的能量 B. 该反应分为两个阶段，第一个阶段放热，第二个阶段吸热 C. 物质X能量高于C，稳定性弱于C D. 该反应放出的能量数值为 5. 下列实验操作和现象及实验结均论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与乙醇反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的强 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，溶液出现浑浊加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性 A A B. B C. C D. D 6. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 向海水中加入石灰乳沉淀： B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+2CO2+2H2O=2HCO+H2SiO3↓ C. 用氢氟酸来刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O D. 磁铁矿石溶于稀硝酸： 7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 室温下的乙烯、环丙烷混合气体共14g，其原子总数为3NA B. 标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为 C. 100g46%酒精溶液中含有氧原子个数为1NA D. 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA 8. 从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 实验步骤①中用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架 B. 步骤③中的操作名称是过滤 C. 步骤④中反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D. 海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘的分离 9. 少量铁粉与过量的稀盐酸反应，加入下列试剂，能减慢此反应速率而不改变的产量，可以选择的组合是 ①加 ②加入Zn粉 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加溶液 A ①⑤⑦ B. ③⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤ 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. Na2CO3 (s)NaOH(aq) D. 11. 某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A. 试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B. 用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C. 终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D. 该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 12. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同 B. 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1:3 13. 将反应设计成如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 A. 电路中每转移电子，理论上片减少的质量是 B. 片为负极，且放电时片的质量减小 C. 电子由片通过溶液流向片 D. 片为负极，负极反应式为Zn-2e-+2NO=Zn(NO)2 14. 将2.56g铜与一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，得到的NO和NO2物质的量之比为1:5。若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气V L(标准状况)，充分反应后无气体剩余。在反应后的溶液中再加入200mL1.6mol·L-1的稀硫酸，则该混合溶液最多可以溶解的铁单质质量为W g。下列说法错误的是 A. 铜与硝酸反应转移的电子数目为0.08NA B. 得到的NO和NO2的体积为1.344L(标准状况) C. V=0.448 D. W=6.72 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题： 15. 某学习小组按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)探究。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol·L-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查资料得知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O （1）滴加浓硝酸之前的操作是___________。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是___________。 （3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放试剂依次是___________、___________、____________。 （4）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （5）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 16. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）F中含有的官能团名称是___________。 （2）反应ⅱ的反应类型是___________。 （3）反应ⅰ的化学方程式是___________，对此反应原理及其物质，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记乙醇中氧原子，则C中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除C中混有的B c．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 d．乙酸分子与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 （4）F到G的化学方程式是___________。 （5）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ． Ⅱ．；结构Ⅰ与结构Ⅱ的一氯代物种类数目之比为___________。 （6）微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示， 电池的正极为___________(填“M”或“N”)，M电极的电极反应式为___________。 17. 工业上以芒硝为原料可制备NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流程如图。 （1）下列物质的俗名与化学式相对应的是___________。 A. 苏打-NaHCO3 B. 石膏-CaSO4·2H2O C. 芒硝-FeSO4·7H2O D. 重晶石-BaSO4 （2）转化Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O。操作a的步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）M可在上述流程___________中循环使用。 测定产品NaHSO4纯度：称取1.500g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用0.1000mol/LNaOH溶液测定，进行三次实验，平均消耗氢氧化钠的体积为20.00mL。 （5）配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有___________。 A. 分液漏斗 B. 玻璃棒 C. 100mL容量瓶 D. 大试管 （6）写出测定样品纯度过程的离子反应方程式___________。 （7）所得产品NaHSO4的纯度为___________。 （8）检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是___________。 18. 汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等，制硝酸尾气中也有NO等气体，硫酸工业尾气中存在等气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程能量变化如图所示。NO分解生成1mol和lmol会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO与NO反应生成和的离子方程式为___________。 （3）t℃时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。 、转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。反应开始至，V(CO)___________。 （4）一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是___________。 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2:1 E．气体的平均相对分子质量不变 （5）CO可用于炼铁，但历史上曾出现过炼铁高炉尾气之谜，19世纪勒夏特列揭开谜底，在高炉中自下而上有焦炭的地方存在一个可逆反应___________，后来研究证明在高炉中Fe2O3和CO不能全部转化为Fe和CO2，请设计一个实验证明Fe2O3与足量的CO反应是有限度的___________。(可选用试剂稀硝酸溶液、稀盐酸溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$