精品解析：黑龙江海林市朝鲜族中学2025-2026学年度第二学期高二年级第二次月考 化学试卷

2025-2026学年度 第二学期 高二年级化学学科考试(人教版2019全本) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化 B. 新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生 C. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 D. 可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．加活性炭吸附水中小颗粒物，该过程中没有新物质生成，该净化水质的方法属于物理方法，A正确； B．新能源汽车的推广与使用会减少氮的氧化物的排放，所以减少光化学烟雾的产生，B正确； C．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，则不能减少酸雨发生，应燃煤时加CaO脱硫，减少酸雨的发生，C错误； D．甲烷是一种温室气体，且导致温室效益是CO2的20倍，释放到空气中会造成温室效益的加剧，D正确； 故选C。 2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A. ③⑤⑥ B. ①② C. ③⑤ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：①同位素之间的转化不属于化学反应，错误；②石油的分馏属于物理变化，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气与臭氧组成的物质属于混合物，错误；⑤石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，正确；⑥糖类中的淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，错误，答案选C。 考点：考查化学变化、碱性氧化物、同素异形体、高分子化合物、纯净物的判断 3. 下列化学用语或图标表达正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 的电子式： C. 对硝基甲苯的结构简式： D. Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式应为，A错误； B．​是共价化合物，电子式：，B错误； C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误； D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 溶液长期露置在空气中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误； B．通入少量SO2时，反应离子方程式应为，B错误； C．向H2O2溶液中加入少量FeCl3，Fe3+催化H2O2分解，反应应为，C错误； D．Na2S溶液长期露置在空气中，S2-被O2氧化为S单质，离子方程式，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 78 g苯中碳碳双键的数目为 B. 1 mol乙醚中含碳原子数目为 C. 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为 D. 常温常压下，中含电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在普通碳碳双键，78g苯中碳碳双键数目为0，A错误； B．乙醚的结构简式为，分子式为，1mol乙醚中含4mol碳原子，数目为，B错误； C．标准状况下己烷为液体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L己烷的分子数远大于，C错误； D．的最简式为，14g 中含1mol最简式，1个含电子数为，故总电子数目为，D正确； 故选D。 6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1 mol Y最多能与发生加成反应 C. Z能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．X分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体空间结构，因此所有碳原子不可能共平面，A错误； B．Y中含有1个羰基和1个碳碳双键可与氢气加成，因此最多能与发生加成反应，B正确； C．Z中含有碳碳双键，可以与的溶液发生加成反应，C正确； D．Y、Z中均含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选A。 7. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置验证溴乙烷发生了消去反应 B. 用乙装置验证苯和溴发生取代反应 C. 用丙装置验证乙炔的还原性 D. 用丁装置分离乙醇和乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在 NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯可与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴化氢(HBr)和溴苯，同时也会有溴单质挥发出来。HBr极易溶于水形成氢溴酸，与AgNO3反应生成浅黄色AgBr沉淀；而挥发的Br2进入AgNO3溶液也会发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO，产生的Br2同样会与Ag+生成AgBr沉淀。由于缺乏除去挥发出Br2杂质的装置，烧杯中产生沉淀不能说明一定有HBr生成，也就无法验证取代反应的发生，B错误； C．电石(CaC2)与饱和食盐水反应生成乙炔，但制得的粗乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。这些杂质也具有强还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰对乙炔还原性的检验。因此，不经过除杂净化直接通入酸性高锰酸钾溶液无法达到实验目的，C错误； D．乙酸乙酯与纯乙醇溶液可以互溶，二者混合后不会分层，无法通过分液漏斗分离，D错误； 故答案选A。 8. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A. 化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B. 元素最低负化合价：M>Z>Y C. 非金属性：M<Z<Y D. 1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H；Z是空气中质量分数最高的元素，为N；化合物ZX4XYM3为食品膨松剂，对应NH4HCO3，故Y为C、M为O，J为碳酸氢铵。 【详解】A．NH4HCO3受热分解生成NH3和CO2两种气体，NH3为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝，只有CO2能使其变红，A错误； B．O最低负化合价为-2，N最低负化合价为-3，C最低负化合价为-4，故最低负化合价大小关系为M>Z>Y，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性O>N>C，即M>Z>Y，C错误； D．NH4HCO3中的都能与OH-反应，1 mol该物质与足量NaOH反应共消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 9. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为αnm。1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 3号与4号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与Fe最近且距离相等的Fe原子数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，晶胞边长为anm，原子坐标为原子位置除以边长。3号原子x、y、z方向的位置分别为、、，因此原子坐标为，A正确； B．4号原子的坐标为，3号原子坐标为，根据空间两点距离公式：nm，B正确； C．铁原子位于八顶点六面心，共4个，镁原子位于晶胞内部，共8个，晶体密度为，C正确； D．Fe原子的排列为面心立方堆积，与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12，D错误； 故答案选D。 10. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。(已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示) 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列说法正确的是 A. 碱式氯化铜中： B. 图中M、N分别为、 C. 制备1 mol的，理论上消耗 D. 制备1 mol的，初始要加入 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据碱式氯化铜中化合价代数和为零，a、b、c之间的关系式为：2a=b+c，故A错误； B．根据氧化还原反应规律，M和Cu反应生成Cu2+和N，铜元素化合价升高、铁元素化合价降低，所以图中M、N分别为、，故B正确； C．没有明确氧气所处的温度和压强，无法计算消耗氧气的体积，故C错误； D．该反应过程中Fe3+先被反应，后又生成，为催化剂，反应前后总量不变，制备1 mol的，无需初始加入，故D错误； 故选B。 11. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 S8和CS2都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸点高于是因为分子间存在氢键，与O和S的电离能无关，解释错误，A错误； B．稳定性强于是因为键的键能大于键，氢键不影响分子的稳定性，仅影响熔沸点等物理性质，解释错误，B错误； C．中配位数为6，中配位数为8，二者阳离子配位数不同，叙述错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，乙醇为极性分子，故在中溶解度更大，叙述和解释均正确，D正确； 故选 D。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解水生成氢气和氧气 B．向一定质量的溶液中滴加溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 C．向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 D．分别向等体积、等物质的量浓度的稀中逐渐加入粉和粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水反应为，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，体积比才是2:1，图像中氢气和氧气质量比为2:1，不符合反应规律，A错误； B．阶段1（滴加至完全反应）：发生反应 ​，每（摩尔质量160 g/mol）反应生成（摩尔质量142 g/mol），溶质质量逐渐减小，到恰好完全反应时溶质质量降到最低，与图像中初始下降段一致；阶段2（滴加稀盐酸）：发生反应，沉淀溶解生成可溶性溶质 ​，溶质质量逐渐回升；完全反应后，继续加入稀盐酸，溶质仍增加，但增加幅度变慢（新增溶质只有加入的），与图像趋势一致，B正确； C．先和盐酸反应生成气体，盐酸完全反应后，才会和​反应生成沉淀，因此一开始只有气体生成，一段时间后才会产生沉淀；图像中沉淀一开始就生成、气体后生成，顺序颠倒，C错误； D．硫酸的量固定，最终生成氢气质量相等，但生成需要（质量65 g）、（质量 56 g），因此硫酸完全反应时，消耗的质量更小，的拐点（氢气达到最大值的位置）横坐标更小，出现在左侧；图像中拐点在左、拐点在右，关系颠倒，D错误； 故答案为：B。 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应为 B. 温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为。 【详解】A．正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，故A正确； B．高温会导致微生物失去生理活性，反而导致反应速率变慢，故B错误； C．原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极，故C正确； D．由分析，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，则总反应为，故D正确； 故选B。 14. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “制粗硅”反应的化学方程式： B. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 C. 上述流程中可以循环的物质只有 D. 单质硅可用于制备“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制粗硅时，二氧化硅与焦炭高温反应生成粗硅和CO，化学方程式为，A说法正确； B．粉碎粗硅可以增大粗硅与HCl的接触面积，能加快反应速率，使反应更充分，B说法正确； C．该流程中，粗硅与HCl反应生成和，被还原得到多晶硅，同时生成HCl，因此和都可以循环使用，并非只有，C说法错误； D．单质硅是良好的半导体材料，可用于制备芯片，D说法正确； 故选C。 15. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应： I： II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的： A. 4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应Ⅱ B. 0~4s内，I的平均反应速率 C. 升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小 D. 28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．4s前Y浓度逐渐增大，说明Y的生成速率（反应Ⅰ速率）大于Y的消耗速率（反应Ⅱ速率），即反应Ⅰ速率＞反应Ⅱ速率；4s后Y浓度逐渐减小，说明Y的生成速率小于消耗速率，即反应Ⅰ速率<反应Ⅱ速率，A正确； B．根据物料守恒，4s时可得X初始总浓度，，，B正确； C．升高温度，所有反应的反应速率均增大；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，反应物平衡转化率均减小，C正确； D．温度不变， K1=、 K2=均不变，则不变，D错误； 故选D。 二、解答题(共55分。) 16. 利用硫酸烧渣(主要含、，还含有和等)来制取绿矾()的工艺流程如下： 已知：为酸性氧化物，不与等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 （1）某同学欲利用的浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。 （2）写出“酸浸”过程中，与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出“还原”过程中发生的化合反应的离子方程式：_______；固体2的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_______。 （5）将溶于水，然后加入溶液并通入空气，可制取沉淀。写出生成沉淀的离子方程式：_______。 （6）绿矾产品纯度的测定：称取绿矾样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和稀硫酸配成溶液，量取上述溶液，向其中加入酸性溶液，恰好完全反应，假设杂质不与酸性溶液反应(已知：)，则产品中的质量分数为_______%(保留一位小数)。 【答案】（1）13.6 （2） （3） ①. ②. Cu、Fe （4）降低硫酸亚铁的溶解度，使其析出得到晶体 （5） （6） 【解析】 【分析】硫酸烧渣加入硫酸进行酸浸，二氧化硅不反应成为固体1，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜转化为相应盐溶液，滤液加入过量的铁粉，将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质，Cu和过量的Fe被过滤出来得到固体2，铁元素以Fe2+的形式进入滤液1中，加入乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4﹒7H2O晶体； 【小问1详解】 利用的浓硫酸配制的稀硫酸，需要使用500mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：； 【小问3详解】 “还原”过程中发生的化合反应为铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，离子方程式：；由分析，固体2的主要成分为Cu、Fe； 【小问4详解】 “结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是降低硫酸亚铁的溶解度，使其析出得到晶体； 【小问5详解】 溶于水，然后加入溶液并通入空气，可制取沉淀，则反应中亚铁离子被氧气氧化为三价铁，生成沉淀的离子方程式：； 【小问6详解】 由方程式，结合铁元素守恒，产品中的质量分数为。 17. 硼的化合物丰富多彩。BCl3可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3）和HCl。 (一)实验室模拟以B2O3、木炭和Cl2为原料制备BCl3的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤：(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； (ii)关闭K1，打开K2加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 （1）试剂X为_______。 （2）反应结束后通入N2的一个目的是排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染环境；另一个目的是_______。 （3）装置F的作用是_______。 (二) BCl3纯度的测定 ①将实验制得的0.5000 gBCl3产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为0.2000 mol/LAgNO3溶液使Cl-完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯（包裹氯化银沉淀，防止发生沉淀转化），用力振荡摇动。 ④加入滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， （4）当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为_______（填序号）。 a．    b．    c．    d．   e． （5）步骤④中达到滴定终点的现象_______。 （6）计算：BCl3产品的纯度为_______（结果用百分数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏低的是_______（填序号）。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 【答案】（1）饱和食盐水 （2）将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率 （3）防止空气中的水蒸气进入装置E使水解；吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （4）be （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不变色 （6）29.4% （7）AC 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸与反应制备，中混有和，则装置B中的试剂X为饱和食盐水，目的是除去氯气中的；装置C盛装浓硫酸，用于干燥氯气；装置D中B2O3和氯气、木炭反应制备，装置E用于冷凝并收集；装置F的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水进入装置E导致水解，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X为饱和食盐水。 【小问2详解】 反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，减少损失，提高产率，同时排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染环境。 【小问3详解】 由分析可知，装置F的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水进入装置E导致水解。 【小问4详解】 KSCN标准溶液显弱碱性，应用碱式滴定管盛装，排除c、d；滴定接近终点时，向锥形瓶中滴加半滴溶液时应确保滴定管胶管处于适当位置，使得下端液体处于要滴而未滴下来的状态，然后将滴定管的尖端轻轻靠在锥形瓶内壁上，使半滴溶液流出，最后用洗瓶以蒸馏水冲洗，确保半滴溶液完全进入锥形瓶中，摇晃锥形瓶，使瓶内液体混合均匀，故操作步骤为b、e。 【小问5详解】 KSCN标准液滴定过量的溶液，发生反应：，Ag+完全沉淀后，以为指示剂，终点时过量的与反应显血红色。故当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，KSCN会与溶液反应生成血红色物质，则步骤④中达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 舍去操作误差较大的5.30 mL，平均消耗KSCN标准液的体积为，20.00 mL溶液中： n()总，n()过量，n()，则100 mL溶液中n()=，即n()=n()=0.00125 mol，产品的纯度为：。 【小问7详解】 A．因为，步骤③中未加硝基苯，AgCl会转化为AgSCN，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低； B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，测得物质的量偏大，实验结果偏高； C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低； D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响； 故选AC。 18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① ② ③ （1）______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3） ①. > ②. 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 ③. ④. 30 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，目标方程式可由①×-②，故；反应③的∆H＜0、∆S＜0，在低温下∆G＜0，能自发进行； 【小问2详解】 A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，A项符合题意； B．将H2O(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转化率，B项符合题意； C．恒容下充入N2，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2的平衡转化率不变，D项不符合题意； 故答案选AB。 【小问3详解】 ①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下p1时CO2的平衡转化率大于p2时，故p1＞p2； ②当压强为p2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点v正＞v逆； ③T℃、p2kPa下列三段式：，的平衡体积分数为。 19. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。 （2）C→D的反应类型为_____________。 （3）B→C的反应方程式为______________。 （4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①与溶液发生显色反应 ②苯环上含有2个取代基 ③该物质与足量的反应产生 写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和 为主要原料(其它试剂任选)制备 的路线___________。 【答案】（1） ①. ②. 醚键、羟基 （2）取代反应 （3） +HOCH2CH2OH +HBr （4） ①. 15 ②. （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知， 光照条件下与溴发生取代反应生成 ，则A为 ； 与乙二醇发生取代反应生成 ，催化剂作用下 与四溴化碳发生取代反应生成 ，一定条件 与乙酸酐发生取代反应生成 ，一定条件下 与四氢合铝酸锂发生还原反应生成 ，则F为 ；浓硫酸作用下 与乙酸共热发生酯化反应生成 。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为 ；由结构简式可知，C分子中官能团为醚键、羟基，故答案为： ；醚键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下 与四溴化碳发生取代反应生成 ，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，B→C的反应为 与乙二醇发生取代反应生成 和溴化氢，反应的化学方程式为 +HOCH2CH2OH +HBr，故答案为： +HOCH2CH2OH +HBr； 【小问4详解】 C的同分异构体与氯化铁溶液发生显色反应，1mol该物质与足量的钠反应产生1mol氢气说明同分异构体分子中含有酚羟基和醇羟基，苯环上含有2个取代基的同分异构体可以视作 、 、 取代了1—丙醇和2—丙醇分子中烃基上的氢原子，共有3×5=15种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 ，故答案为：15； ； 【小问5详解】 由题给流程可知，以乙醇、苯甲醇和 为主要原料)制备 的合成步骤为浓硫酸作用下，乙醇与丙二酸共热发生酯化反应生成丙二酸二乙酯，苯甲醇与浓氢溴酸共热反应生成 ，一定条件下 与丙二酸二乙酯发生取代反应生成 ，一定条件下 与四氢合铝酸锂发生还原反应生成 ，合成路线为 ，故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度 第二学期 高二年级化学学科考试(人教版2019全本) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化 B. 新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生 C. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 D. 可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应 2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A. ③⑤⑥ B. ①② C. ③⑤ D. ①③④ 3. 下列化学用语或图标表达正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 的电子式： C. 对硝基甲苯的结构简式： D. Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 溶液长期露置在空气中： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 78 g苯中碳碳双键的数目为 B. 1 mol乙醚中含碳原子数目为 C. 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为 D. 常温常压下，中含电子数目为 6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1 mol Y最多能与发生加成反应 C. Z能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 7. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置验证溴乙烷发生了消去反应 B. 用乙装置验证苯和溴发生取代反应 C. 用丙装置验证乙炔的还原性 D. 用丁装置分离乙醇和乙酸乙酯 8. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A. 化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B. 元素最低负化合价：M>Z>Y C. 非金属性：M<Z<Y D. 1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 9. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为αnm。1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 3号与4号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与Fe最近且距离相等的Fe原子数为4 10. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。(已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示) 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列说法正确的是 A. 碱式氯化铜中： B. 图中M、N分别为、 C. 制备1 mol的，理论上消耗 D. 制备1 mol的，初始要加入 11. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 S8和CS2都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解水生成氢气和氧气 B．向一定质量的溶液中滴加溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 C．向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 D．分别向等体积、等物质的量浓度的稀中逐渐加入粉和粉 A. A B. B C. C D. D 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应为 B. 温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 14. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “制粗硅”反应的化学方程式： B. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 C. 上述流程中可以循环的物质只有 D. 单质硅可用于制备“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片 15. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应： I： II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的： A. 4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应Ⅱ B. 0~4s内，I的平均反应速率 C. 升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小 D. 28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，减小 二、解答题(共55分。) 16. 利用硫酸烧渣(主要含、，还含有和等)来制取绿矾()的工艺流程如下： 已知：为酸性氧化物，不与等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 （1）某同学欲利用的浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。 （2）写出“酸浸”过程中，与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出“还原”过程中发生的化合反应的离子方程式：_______；固体2的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_______。 （5）将溶于水，然后加入溶液并通入空气，可制取沉淀。写出生成沉淀的离子方程式：_______。 （6）绿矾产品纯度的测定：称取绿矾样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和稀硫酸配成溶液，量取上述溶液，向其中加入酸性溶液，恰好完全反应，假设杂质不与酸性溶液反应(已知：)，则产品中的质量分数为_______%(保留一位小数)。 17. 硼的化合物丰富多彩。BCl3可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3）和HCl。 (一)实验室模拟以B2O3、木炭和Cl2为原料制备BCl3的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤：(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； (ii)关闭K1，打开K2加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 （1）试剂X为_______。 （2）反应结束后通入N2的一个目的是排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染环境；另一个目的是_______。 （3）装置F的作用是_______。 (二) BCl3纯度的测定 ①将实验制得的0.5000 gBCl3产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为0.2000 mol/LAgNO3溶液使Cl-完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯（包裹氯化银沉淀，防止发生沉淀转化），用力振荡摇动。 ④加入滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， （4）当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为_______（填序号）。 a．    b．    c．    d．   e． （5）步骤④中达到滴定终点的现象_______。 （6）计算：BCl3产品的纯度为_______（结果用百分数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏低的是_______（填序号）。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① ② ③ （1）______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 19. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。 （2）C→D的反应类型为_____________。 （3）B→C的反应方程式为______________。 （4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①与溶液发生显色反应 ②苯环上含有2个取代基 ③该物质与足量的反应产生 写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和 为主要原料(其它试剂任选)制备 的路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $