黑龙江海林市朝鲜族中学2025-2026学年度第二学期高二年级第二次月考 化学试卷

**基本信息** 高二年级化学月考卷（人教版2019全本），以生活、工业及实验情境为载体，覆盖化学观念、科学思维与探究实践，注重知识应用与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、基本概念、有机化学、实验设计等|结合新能源汽车（第2题）、食品膨松剂（第8题）等情境，考查物质性质与转化（化学观念）| |解答题|5题/55分|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|绿矾制备（16题）、BCl3纯度测定（17题）等综合题，体现科学探究与实践，培养证据推理能力（科学思维）|

2025-2026学年度 第二学期 高二年级化学学科考试（人教版2019全本） 命题人：金娜 审核人：金基国 班级： 姓名： 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化 B．新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生 C．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 D．可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应 2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物      ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物         ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④ 3．下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 4．下列离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入少量溶液： D．溶液长期露置在空气中： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．78 g苯中碳碳双键的数目为 B．1 mol乙醚中含碳原子数目为 C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为 D．常温常压下，中含电子数目为 6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．1 mol Y最多能与发生加成反应 C．Z能与的溶液反应 D．Y、Z均能使酸性溶液褪色 7．下列实验能达到相应实验目的的是 A．用甲装置验证溴乙烷发生了消去反应 B．用乙装置验证苯和溴发生取代反应 C．用丙装置验证乙炔的还原性 D．用丁装置分离乙醇和乙酸乙酯 8．四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的 A．化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B．元素最低负化合价：M>Z>Y C．非金属性：M<Z<Y D．1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 9．某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为αnm。1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．3号原子的坐标为 B．3号与4号原子之间的距离为 C．该晶体的密度为 D．与Fe最近且距离相等的Fe原子数为4 10．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。(已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示) 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列说法正确的是 A． 碱式氯化铜中： B． 图中M、N分别为、 C．制备1 mol的，理论上消耗 D．制备1 mol的，初始要加入 11．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 S8和CS2都是非极性分子 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解水生成氢气和氧气 B．向一定质量的溶液中滴加溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 C．向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 D．分别向等体积、等物质的量浓度的稀中逐渐加入粉和粉 13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应为 B．温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 14．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“制粗硅”反应的化学方程式： B．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 C．上述流程中可以循环的物质只有 D．单质硅可用于制备“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片 15．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应： I： II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的： A．4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应Ⅱ B．0~4s内，I的平均反应速率 C．升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小 D．28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，减小 二、解答题（共55分。） 16．利用硫酸烧渣（主要含、FeO，还含有和CuO等）来制取绿矾（）的工艺流程如下： 已知：为酸性氧化物，不与等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 (1)某同学欲利用的浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。 (2)写出“酸浸”过程中，与稀硫酸反应的化学方程式：__________。 (3)写出“还原”过程中发生的化合反应的离子方程式：_____；固体2的主要成分为____（填化学式）。 (4)“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_________。 (5)将溶于水，然后加入NaOH溶液并通入空气，可制取沉淀。写出生成沉淀的离子方程式：_______。 (6)绿矾产品纯度的测定：称取绿矾样品3.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水和稀硫酸配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，向其中加入酸性溶液，恰好完全反应，假设杂质不与酸性溶液反应（已知：），则产品中的质量分数为_______%（保留一位小数）。 17．硼的化合物丰富多彩。BCl3可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3）和HCl。 (一)实验室模拟以B2O3、木炭和Cl2为原料制备BCl3的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤：(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； (ii)关闭K1，打开K2加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 (1)试剂X为_______。 (2)反应结束后通入N2的一个目的是排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染；另一个目的是_______。 (3)装置F的作用是_______。 (二) BCl3纯度的测定 ①将实验制得的0.5000 gBCl3产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为0.2000 mol/LAgNO3溶液使Cl-完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯（包裹氯化银沉淀，防止发生沉淀转化），用力振荡摇动。 ④加入滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， (4)当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为_______（填序号）。 a．     b．      c．      d．       e． (5)步骤④中达到滴定终点的现象_______。 (6)计算：BCl3产品的纯度为_______（结果用百分数表示，保留3位有效数字）。 (7)下列操作可能引起实验结果偏低的是_______（填序号）。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 18．甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①   ②   ③   (1)______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A．压缩容器体积 B．将液化分离出来 C．恒容下充入 D．使用高效催化剂 (3)在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 19．化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：    回答下列问题： (1)A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。 (2)C→D的反应类型为_____________。 (3)B→C的反应方程式为______________。 (4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①与溶液发生显色反应 ②苯环上含有2个取代基 ③该物质与足量的反应产生 写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式___________。 (5)参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和  为主要原料(其它试剂任选)制备  的路线___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D D A A B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B C D 1．C 【详解】A．加活性炭吸附水中小颗粒物，该过程中没有新物质生成，该净化水质的方法属于物理方法，A正确；                                                  B．新能源汽车的推广与使用会减少氮的氧化物的排放，所以减少光化学烟雾的产生，B正确； C．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，则不能减少酸雨发生，应燃煤时加CaO脱硫，减少酸雨的发生，C错误；    D．甲烷是一种温室气体，且导致温室效益是CO2的20倍，释放到空气中会造成温室效益的加剧，D正确； 故选C。 2．C 【详解】试题分析：①同位素之间的转化不属于化学反应，错误；②石油的分馏属于物理变化，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气与臭氧组成的物质属于混合物，错误；⑤石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，正确；⑥糖类中的淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，错误，答案选C。 考点：考查化学变化、碱性氧化物、同素异形体、高分子化合物、纯净物的判断 3．D 【详解】A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式应为，A错误； B．是共价化合物，电子式：，B错误； C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误；D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误； B．通入少量SO2时，反应离子方程式应为，B错误； C．向H2O2溶液中加入少量FeCl3，Fe3+催化H2O2分解，反应应为，C错误； D．Na2S溶液长期露置在空气中，S2-被O2氧化为S单质，离子方程式，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在普通碳碳双键，78g苯中碳碳双键数目为0，A错误； B．乙醚的结构简式为，分子式为，1mol乙醚中含4mol碳原子，数目为，B错误； C．标准状况下己烷为液体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L己烷的分子数远大于，C错误； D．的最简式为，14g 中含1mol最简式，1个含电子数为，故总电子数目为，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．X分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体空间结构，因此所有碳原子不可能共平面，A错误； B．Y中含有1个羰基和1个碳碳双键可与氢气加成，因此最多能与发生加成反应，B正确； C．Z中含有碳碳双键，可以与的溶液发生加成反应，C正确； D．Y、Z中均含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选A。 7．A 【详解】A．溴乙烷在 NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯可与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴化氢(HBr)和溴苯，同时也会有溴单质挥发出来。HBr极易溶于水形成氢溴酸，与AgNO3反应生成浅黄色AgBr沉淀；而挥发的Br2进入AgNO3溶液也会发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO，产生的Br2同样会与Ag+生成AgBr沉淀。由于缺乏除去挥发出Br2杂质的装置，烧杯中产生沉淀不能说明一定有HBr生成，也就无法验证取代反应的发生，B错误； C．电石(CaC2)与饱和食盐水反应生成乙炔，但制得的粗乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。这些杂质也具有强还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰对乙炔还原性的检验。因此，不经过除杂净化直接通入酸性高锰酸钾溶液无法达到实验目的，C错误； D．乙酸乙酯与纯乙醇溶液可以互溶，二者混合后不会分层，无法通过分液漏斗分离，D错误； 故答案选A。 8．B 【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H；Z是空气中质量分数最高的元素，为N；化合物ZX4XYM3为食品膨松剂，对应NH4HCO3，故Y为C、M为O，J为碳酸氢铵。 【详解】A．NH4HCO3受热分解生成NH3和CO2两种气体，NH3为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝，只有CO2能使其变红，A错误； B．O最低负化合价为-2，N最低负化合价为-3，C最低负化合价为-4，故最低负化合价大小关系为M>Z>Y，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性O>N>C，即M>Z>Y，C错误； D．NH4HCO3中的都能与OH-反应，1 mol该物质与足量NaOH反应共消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，晶胞边长为anm，原子坐标为原子位置除以边长。3号原子x、y、z方向的位置分别为、、，因此原子坐标为，A正确； B．4号原子的坐标为，3号原子坐标为，根据空间两点距离公式：nm，B正确； C．铁原子位于八顶点六面心，共4个，镁原子位于晶胞内部，共8个，晶体密度为，C正确； D．Fe原子的排列为面心立方堆积，与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12，D错误； 故答案选D。 10．B 【详解】A．根据碱式氯化铜中化合价代数和为零，a、b、c之间的关系式为：2a=b+c，故A错误； B．根据氧化还原反应规律，M和Cu反应生成Cu2+和N，铜元素化合价升高、铁元素化合价降低，所以图中M、N分别为、，故B正确； C．没有明确氧气所处的温度和压强，无法计算消耗氧气的体积，故C错误； D．该反应过程中Fe3+先被反应，后又生成，为催化剂，反应前后总量不变，制备1 mol的，无需初始加入，故D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．沸点高于是因为分子间存在氢键，与O和S的电离能无关，解释错误，A错误； B．稳定性强于是因为键的键能大于键，氢键不影响分子的稳定性，仅影响熔沸点等物理性质，解释错误，B错误； C．中配位数为6，中配位数为8，二者阳离子配位数不同，叙述错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，乙醇为极性分子，故在中溶解度更大，叙述和解释均正确，D正确； 故选 D。 12．B 【详解】A．电解水反应为，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，体积比才是2:1，图像中氢气和氧气质量比为2:1，不符合反应规律，A错误； B．阶段1（滴加至完全反应）：发生反应 ​，每（摩尔质量160 g/mol）反应生成（摩尔质量142 g/mol），溶质质量逐渐减小，到恰好完全反应时溶质质量降到最低，与图像中初始下降段一致；阶段2（滴加稀盐酸）：发生反应，沉淀溶解生成可溶性溶质 ​，溶质质量逐渐回升；完全反应后，继续加入稀盐酸，溶质仍增加，但增加幅度变慢（新增溶质只有加入的），与图像趋势一致，B正确； C．先和盐酸反应生成气体，盐酸完全反应后，才会和​反应生成沉淀，因此一开始只有气体生成，一段时间后才会产生沉淀；图像中沉淀一开始就生成、气体后生成，顺序颠倒，C错误； D．硫酸的量固定，最终生成氢气质量相等，但生成需要（质量65 g）、（质量 56 g），因此硫酸完全反应时，消耗的质量更小，的拐点（氢气达到最大值的位置）横坐标更小，出现在左侧；图像中拐点在左、拐点在右，关系颠倒，D错误； 故答案为：B。 13．B 【分析】在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为。 【详解】A．正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，故A正确； B．高温会导致微生物失去生理活性，反而导致反应速率变慢，故B错误； C．原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极，故C正确； D．由分析，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，则总反应为，故D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．工业制粗硅时，二氧化硅与焦炭高温反应生成粗硅和CO，化学方程式为，A说法正确； B．粉碎粗硅可以增大粗硅与HCl的接触面积，能加快反应速率，使反应更充分，B说法正确； C．该流程中，粗硅与HCl反应生成和，被还原得到多晶硅，同时生成HCl，因此和都可以循环使用，并非只有，C说法错误； D．单质硅是良好的半导体材料，可用于制备芯片，D说法正确； 故选C。 15．D 【详解】A．4s前Y浓度逐渐增大，说明Y的生成速率（反应Ⅰ速率）大于Y的消耗速率（反应Ⅱ速率），即反应Ⅰ速率＞反应Ⅱ速率；4s后Y浓度逐渐减小，说明Y的生成速率小于消耗速率，即反应Ⅰ速率<反应Ⅱ速率，A正确； B．根据物料守恒，4s时可得X初始总浓度，，，B正确； C．升高温度，所有反应的反应速率均增大；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，反应物平衡转化率均减小，C正确； D．温度不变， K1=、 K2=均不变，则不变，D错误； 故选D。 16．(1)13.6 (2) (3) Cu、Fe (4)降低硫酸亚铁的溶解度，使其析出得到晶体 (5) (6) 【分析】硫酸烧渣加入硫酸进行酸浸，二氧化硅不反应成为固体1，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜转化为相应盐溶液，滤液加入过量的铁粉，将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质，Cu和过量的Fe被过滤出来得到固体2，铁元素以Fe2+的形式进入滤液1中，加入乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4﹒7H2O晶体； 【详解】（1）利用的浓硫酸配制的稀硫酸，需要使用500mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL。 （2）“酸浸”过程中，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：； （3）“还原”过程中发生的化合反应为铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，离子方程式：；由分析，固体2的主要成分为Cu、Fe； （4）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是降低硫酸亚铁的溶解度，使其析出得到晶体； （5）溶于水，然后加入溶液并通入空气，可制取沉淀，则反应中亚铁离子被氧气氧化为三价铁，生成沉淀的离子方程式：； （6）由方程式，结合铁元素守恒，产品中的质量分数为。 17．(1)饱和食盐水 (2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率 (3)防止空气中的水蒸气进入装置E使水解；吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4)be (5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不变色 (6)29.4% (7)AC 【分析】装置A用浓盐酸与反应制备，中混有和，则装置B中的试剂X为饱和食盐水，目的是除去氯气中的；装置C盛装浓硫酸，用于干燥氯气；装置D中B2O3和氯气、木炭反应制备，装置E用于冷凝并收集；装置F的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水进入装置E导致水解，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，试剂X为饱和食盐水。 （2）反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，减少损失，提高产率，同时排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染环境。 （3）由分析可知，装置F的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水进入装置E导致水解。 （4）KSCN标准溶液显弱碱性，应用碱式滴定管盛装，排除c、d；滴定接近终点时，向锥形瓶中滴加半滴溶液时应确保滴定管胶管处于适当位置，使得下端液体处于要滴而未滴下来的状态，然后将滴定管的尖端轻轻靠在锥形瓶内壁上，使半滴溶液流出，最后用洗瓶以蒸馏水冲洗，确保半滴溶液完全进入锥形瓶中，摇晃锥形瓶，使瓶内液体混合均匀，故操作步骤为b、e。 （5）KSCN标准液滴定过量的溶液，发生反应：，Ag+完全沉淀后，以为指示剂，终点时过量的与反应显血红色。故当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，KSCN会与溶液反应生成血红色物质，则步骤④中达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色。 （6）舍去操作误差较大的5.30 mL，平均消耗KSCN标准液的体积为，20.00 mL溶液中： n()总，n()过量，n()，则100 mL溶液中n()=，即n()=n()=0.00125 mol，产品的纯度为：。 （7）A．因为，步骤③中未加硝基苯，AgCl会转化为AgSCN，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低； B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，测得物质的量偏大，实验结果偏高； C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低； D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响； 故选AC。 18．(1) 低温 (2)AB (3) > 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 30 【详解】（1）根据盖斯定律可知，目标方程式可由①×-②，故；反应③的∆H＜0、∆S＜0，在低温下∆G＜0，能自发进行； （2）A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，A项符合题意； B．将H2O(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转化率，B项符合题意； C．恒容下充入N2，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2的平衡转化率不变，D项不符合题意； 故答案选AB。 （3）①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下p1时CO2的平衡转化率大于p2时，故p1＞p2； ②当压强为p2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点v正＞v逆； ③T℃、p2kPa下列三段式：，的平衡体积分数为。 19．(1)    醚键、羟基 (2)取代反应 (3)  +HOCH2CH2OH  +HBr (4) 15    (5)   【分析】由有机物的转化关系可知，  光照条件下与溴发生取代反应生成  ，则A为  ；  与乙二醇发生取代反应生成  ，催化剂作用下  与四溴化碳发生取代反应生成  ，一定条件  与乙酸酐发生取代反应生成  ，一定条件下  与四氢合铝酸锂发生还原反应生成  ，则F为  ；浓硫酸作用下  与乙酸共热发生酯化反应生成  。 【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为  ；由结构简式可知，C分子中官能团为醚键、羟基，故答案为：  ；醚键、羟基； （2）由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下  与四溴化碳发生取代反应生成  ，故答案为：取代反应； （3） 由分析可知，B→C的反应为  与乙二醇发生取代反应生成  和溴化氢，反应的化学方程式为  +HOCH2CH2OH  +HBr，故答案为：  +HOCH2CH2OH  +HBr； （4）C的同分异构体与氯化铁溶液发生显色反应，1mol该物质与足量的钠反应产生1mol氢气说明同分异构体分子中含有酚羟基和醇羟基，苯环上含有2个取代基的同分异构体可以视作  、  、  取代了1—丙醇和2—丙醇分子中烃基上的氢原子，共有3×5=15种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为  ，故答案为：15；  ； （5）由题给流程可知，以乙醇、苯甲醇和  为主要原料)制备  的合成步骤为浓硫酸作用下，乙醇与丙二酸共热发生酯化反应生成丙二酸二乙酯，苯甲醇与浓氢溴酸共热反应生成  ，一定条件下  与丙二酸二乙酯发生取代反应生成  ，一定条件下  与四氢合铝酸锂发生还原反应生成  ，合成路线为  ，故答案为：  。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $