河南开封高级中学等校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

普通高中2025一2026学年（下）高一年级期末考试 化学（人教版）参考答案 1.A解析：侯氏制碱法涉及的反应为NaCl十NH十CO2+H2O一NaHCO3V十NH,Cl,A项符合题意；电 解法治炼铝的反应为2AL,0,(熔融)电解4A十30，个，B项不符合题意；海水提溴过程中需要将海水中的 Br氧化为Br,涉及氧化还原反应，C项不符合题意；煤制水煤气发生反应C十H,O(g)高温C0十H2,D项不 符合题意。故选A。 2.D解析：硫易溶于CS,可用CS2清洗附着在试管内壁上的硫单质，A项正确；浓硝酸见光或受热易分解，应 保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，B项正确；将饱和FCl3溶液滴人沸水中可得到氢氧化铁胶体，C项正确；容 量瓶在使用前不需要烘干，D项错误。故选D。 3,B解折：508质量分数为46%的乙酶指液中含有aC,LOH》-铅当-0.50，乙感分子巾含 有一OH的数目为0.5NA,但水分子中也含有一OH,A项错误；浓盐酸与MO2反应时，盐酸浓度降低到一 定程度时，反应停止，4 ol HCI不能完全反应，生成的CL2分子数目小于NA,B项正确；C2HO可以为 CHCH2OH或者CH一O一CH,1 mol CH OCH.分子中含有C-H键的数目为6NA,C项错误；D2O的 摩尔质量为20g·mol-1,9.0gD2O的物质的量小于0.5mol,故含有的中子数小于5NA,D项错误。故 选B。 4.C解析：石墨烯电阻率低，导电性强，可用作电池的电极材料，A项正确；纯净的二氧化硅传播光信息的性能 好，可用于制造光导纤维，B项正确；谷氨酸钠作为食品添加剂不能大量使用，C项错误；维生素C具有还原 性，与含Fe+的补铁剂同时服用，可防止Fe+被氧化，增强补铁效果，D项正确。故选C。 5.B解析：氨水与摩尔盐溶液中的Fe2+反应生成Fe(OH)2,A项正确；摩尔盐溶液与足量NaOH溶液反应 时，溶液中的Fe2+和NHt均与OH反应，应生成NH3·H2O和Fe(OH)2,B项错误；CL2氧化Fe2+的离子 方程式为2Fe2++CL2一2Fe3++2C1,C项正确；酸性KMnO,溶液与摩尔盐溶液反应时，MnO,氧化 Fe2+,对应的离子方程式为MnO4+5Fe2++8H+-Mn++5Fe3++4H20,D项正确。故选B。 6.C解析：检验钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A项错误；在Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池装置 中，Al与NaOH溶液反应，Al作负极，不能通过电流计指针的偏转比较Mg和Al的金属性强弱，B项错误； SO2能与氨水反应使烧瓶内气压下降，形成喷泉，C项正确；CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,从而 使CO2被吸收，D项错误。故选C。 7.D解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2u(X)=v(Z),A项错误；5~l0mi,反应处于平衡状 态，各物质的百分含量不再改变，但)正一？滋≠0，B项错误；在恒温恒容密闭容器中反应前后气体总物质的量 之比等于总压强之比，则4MPa:3MPa=4mol:n总（平衡），ns(平衡)=3mol,设反应中消耗X的物质的量 为amol,则消耗Y的物质的量为3amol,生成的Z为2amol,则1一a十3-3a+2a=3,解得a=0.5,故 n(2)=1mol,C项错误：开始时X的分压p(X)=子×4MPa=1MPa,5min时pX)=0,5X3MPa= 3 0.5MPa,△p(X)=0.5MPa,则0~5min内X)=0.5MPa=O.1MPa·min,D项正确。故选D. 5 min ·化学（人教版）答案（第1页，共5页)· 8.B解析：装置图中U形管右端液面低于左端，说明甲与乙反应吸热。氢氧化钠溶于水放热，且不属于化学 反应，A项不符合题意；盐酸与碳酸氢钠反应吸热，B项符合题意；过氧化钠与水反应放热，C项不符合题意； CaO与H2O反应放热，D项不符合题意。故选B。 9.C解析：组成元素和元素质量分数相同，但分子式不一定相同，如HC=CH和CH,不互为同分异构体，A 项错误；某有机物在氧气中燃烧生成CO2和H2O,只能说明含有C、H元素，不一定含有O元素，B项错误； 淀粉和纤维素都是高分子化合物，二者水解的最终产物均为葡萄糖，C项正确；等物质的量的CH4和C2在 光照条件下反应，产物有CHCI、CH2CL2、CHCl3、CCL4和HCI,D项错误。故选C。 10.B解析：根据化合价升降守恒和原子守恒可得方程式：2[Cu(OHD,·2CuC0,]+3C△6Cu十7C0,◆+2H,0, 反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3，A项正确；反应中每生成7 mol CO2共转移12mol e,则每生成1molC0,转移号mole,B项错误；1mol焦炭参与反应失去4mole,而生成1 mol Cu得 到2mole,根据得失电子守恒可知，1mol焦炭参加反应可得到2 mol Cu,C项正确；由蓝铜矿制取铜，采 用焦炭加热还原法制取，属于热还原法冶金，D项正确。故选B。 11.B解析：由图可知，锂电极为负极，A项错误；锂电极发生氧化反应，B项正确；石墨电极为正极，该电极上 得电子，发生还原反应，C项错误；电子只能沿导线移动，D项错误。故选B。 12.C解析：若X为N2或NH3,均符合上述转化过程，则Y为NO,NO不能使品红溶液褪色，A项错误；Y可 为NO或SO2,但NO难溶于水，不能被雨水吸收，B项错误；若W为H2SO4,X可以为S或H2S,则Y是 SO2,Z是SO3,二者皆是酸性氧化物，C项正确；若X含氮元素，可以为N2或NH3,N2和HNO3不反应，D 项错误。故选C。 l3.C解析：利用H2O2和MnO2制取O2时，MnO2作催化剂，A项错误；乙中应选用浓硫酸干燥氧气，B项错 误；在实验过程中铜丝先被氧气氧化成黑色CuO,后被乙醇蒸气还原为Cu,上述反应反复进行，铜丝出现黑 红交替变化，C项正确；丁中产生的气体进人戊装置中，经冰水冷凝得到乙醛、乙醇和水的混合液，由于乙 醛、乙醇易溶于水，得不到油状液体，D项错误。故选C。 14.C解析：若反应后的固体混合物中含有F2O3,则其溶于足量稀硫酸时，铁可与铁离子反应生成亚铁离子， 则滴加KSCN溶液，溶液不变红，不能证明反应后的固体混合物中无F2O3,A项不符合题意；加热也可使 浓硝酸分解产生NO2,故产生红棕色气体不能说明木炭与浓硝酸反应产生NO2,B项不符合题意；鸡蛋清的 主要成分是蛋白质，加人醋酸铅（重金属盐）溶液产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，说明该过程中 蛋白质发生了变性，C项符合题意；石油裂解气中含有多种不饱和烃，均能与溴反应，橙红色褪去不能证明 石油裂解气中一定含有乙烯，D项不符合题意。故选C。 15.(15分) (1)①④⑥(2分) (2)①负(1分)氧化(1分)Cu-2e—Cu2+(2分) ②电子(1分) ③0.1(2分) (3)①电极材料的活泼性差异、电解质溶液的浓度大小(2分，合理即可) ②1.10(2分)1.53(2分) ·化学（人教版）答案（第2页，共5页）· 解析：(1)图甲表示的是放热反应的能量变化，根据题意，反应必须为放热的氧化还原反应，故符合题意的有 ①④⑥. (2)①Cu和FeCl,溶液发生反应2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,在反应中铜作负极，发生氧化反应，电极反 应式为Cu-2e-Cu+。 ②电池工作时，电子由负极(Cu电极)流出，经过导线流人Pt电极。 ③根据总反应2Fe3++Cu一2Fe++Cu2+,反应中Cu电极质量减少了3.2g,则消耗的n(Cu)= 64g:mol=0.05mol,导线中转移电子的物质的量为2X0.05mol=0.1mol。 3.2g (3)①电池A、B中电解质溶液种类和浓度均相同，电极材料活泼性不同；电池A、C中电极材料相同，电解质 溶液种类相同、浓度不同，结合结论可知，原电池的电压与电极材料的活泼性差异和电解质溶液的浓度大小 有关。 ②Zn-Cu-CuSO,溶液组成的标准电池中Zn为负极，Cu为正极，电池的标准电动势E渑池=p显极一P员极= 0.34V-(-0.76V)=1.10V;Zn-Cu-FeCL溶液组成的标准电池中负极为Zn,正极反应为Fe3++e Fe2+,故电池的标准电动势E電施=p是极一p员板=0.77V-(-0.76V)=1.53V。 16.(14分) HH (I)H:C::C:H(1分)CH,CHBr(1分) (2)羟基(1分)作有机溶剂；作燃料；作消毒剂等(1分，合理即可) (3)BC(2分) (4)CH,COOH+HOCH2 CH, CH.coOC,H,+H,0(2分)酯化或取代反应 (5)饱和碳酸钠溶液(2分，无“饱和”给1分)稀硫酸或稀盐酸（1分，无“稀”也给分，合理即可)蒸馏 (2分) 解析：(1)X的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平且相对分子质量为28，则X为CH2一CH2,其电 HH 子式为H:C::C:H,与HBr发生加成反应生成M(CH.CHzBr)。 (2)CH2一CH2与H2O发生加成反应生成Y(CH3CH2OH),Y分子中含有的官能团名称为羟基。乙醇可 用作有机溶剂、燃料、消毒剂等等。 (3)Y(CHCH2OH)被氧化生成乙醛(CH,CHO),乙醛被氧化生成W(CH COOH)。要鉴别乙醇和乙酸， 溴水与二者均不反应，无明显现象，A项不符合题意；碳酸钠能与乙酸反应放出CO2,乙醇与碳酸钠不反应， B项符合题意；乙酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，C项符合题意；稀 硫酸与乙醇、乙酸均相溶，且不发生反应，D项不符合题意。故选BC。 (4)乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化（或取代）反应，化学方程式为CH,COOH+HOCH2CH 硫酸CH,CO0C2H,十H,0。 △ (5)分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合物，需要先加人饱和碳酸钠溶液，通过分液分离出乙酸乙酯，故试剂 为饱和碳酸钠溶液。分液所得水层主要是乙酸钠溶液和乙醇，通过蒸馏分离出乙醇，溶液B为乙酸钠溶液， 可加入硫酸，最后再通过蒸馏得到乙酸。 ·化学（人教版）答案（第3页，共5页）· 17.(15分) (1)Cu+2H,S0.(浓)△CuS0,+S0,个+2H,0(2分) (2)溶液中出现淡黄色浑浊(1分，合理即可)氧化(1分) (3)有白色沉淀生成(1分，多答“溶液由棕黄色变成浅绿色”不扣分，合理即可)Ba2++2Fe3++SO2+ 2H20-2Fe2++BaS04V+4H+(2分) (4)球形干燥管(1分，不写“球形”也给分)吸收多余的S02,防止污染空气(2分，合理即可) (5)A(1分)BD(2分)2MnO+5SO2+2H20一2Mn++5S02+4H(2分) 解析：(1)Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成S02、CuS0:和H,0,化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△ CuSO4+SO2个+2H2O. (2)将SO2通入Na2S溶液中，有硫单质生成，可观察到溶液中出现淡黄色浑浊，该反应中SO2表现出氧 化性。 (3)将SO2通人BaCl2和FeCl的混合溶液中，FeCl,将SO2氧化成SO,SO与溶液中Ba2+结合生成白 色沉淀BaSO4,对应的离子方程式为Ba2++2Fe3++SO2十2H2O-2Fe2++BaSO4↓+4H+。 (4)丁装置中仪器a的名称为球形干燥管，丁中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气。 (5)SO2使品红溶液褪色表现出漂白性，使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色表现出还原性，使滴有酚酞的 NaOH溶液红色褪去，是因为SO2溶于水显酸性，使溶液碱性减弱而红色褪去，故SO2表现漂白性的是A, SO2表现还原性的是BD。SO2与酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为2MnO4+5SO2十2H2O一 2Mn2++5S0?+4H+。 18.(14分) (1)①BC(2分) ②>(1分)0.25(2分) ③ab(2分) (2)①655(2分) ②氧气(1分)O2十4e十2H20=4OH(2分) (3)同系物(1分)2CH3OH+2Na→2CH,ONa+H2个(1分) 解析：(1)①充入的n(CO2):n(H2)=1:3,反应过程中假设消耗n(CO2)=xmol,消耗n(H2)=3xmol, 则剩余的n(CO2)：(H2)=(1一x):(3一3x)=1:3,A项不符合题意；题给反应为气体分子总数减小的 反应，在恒温恒容密闭体系中，气体压强之比等于物质的量之比，若压强不变，说明反应达到平衡，B项符合 题意；混合气体的平均摩尔质量等于m色，反应过程中气体的总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量不变， n 则说明气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡，C项符合题意；混合气体的密度为，反应过程中气体 总质量和容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，D项不符合题意。故选BC。 ②根据图甲信息可知，3mi后，CHOH(g)的物质的量还在增加，CO2(g)的物质的量还在减小，反应还在 正向进行，故3min时，v正>v逆；在0~6min内，△n(CO2)=(5-2)mol=3mol,平均反应速率o(CO2)= 3 mol 2L×6min =0.25mol·L1·min1。 ·化学（人教版）答案（第4页，共5页）· ③再充入1 mol CO2(g),CO2(g)的浓度增大，反应速率增大，a项符合题意；升高温度，正，逆反应速率均增 大，b项符合题意；充人Ar,反应体系中各物质的浓度未变，反应速率不变，c项不符合题意。故选ab。 (2)①1 mol CH,,OH(g)和m0l0,(g)反应，断裂化学键吸收的热量Q&=3X413k灯十358kJ十467k灯+ D,生成1molC0,g)和2mol,0(g,形成化学键释放的热量Q 467k-3466kJ,反应中释放的热量Q=3466kJ-2811kJ=655kJ。 ②图乙中电子由a极→b极，说明a为负极，b为正极；在甲醇燃料电池中，通人甲醇的电极作负极，通人O2 的电极作正极，故B口通入O2,在碱性条件下，正极电极反应式为O2十4e+2H2O=4OH。 (3)甲醇和乙醇结构相似，分子组成上相差1个CH2,二者互为同系物；甲醇与Na反应的化学方程式为 2CH3OH+2Na→2 CH,ONa+H2个。 ·化学（人教版）答案（第5页，共5页）·普通高中2025一2026学年（下）高一年级期末考试 化学（人教版）参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B C B C D B C B B C C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(15分) (1)①④⑥(2分，部分写对得1分) (2)①负(1分)氧化(1分)Cu-2e=Cu+(2分) ②电子(1分) ③0.1(2分) (3)①电极材料的活泼性差异、电解质溶液的浓度大小(2分，1条1分，合理即可) ②1.10(2分)1.53(2分) 16.【答案及评分细则】(14分) HH (1)H:C::C:H(1分)CH,CHBr(1分) (2)羟基(1分)作有机溶剂；作燃料；作消毒剂等(1分，合理即可) (3)BC(2分，1个1分，少选得1分，错选不得分) (4)CH,COOH+HOCH,CH,浓硫酸 △ CH,COOC2H,+H2O(2分)酯化或取代反应(1分) (5)饱和碳酸钠溶液(2分，无“饱和”给1分)稀硫酸或稀盐酸(1分，无“稀”也给分，合理即可)蒸馏 (2分) 17.【答案及评分细则】(15分) (1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+2H,0(2分) (2)溶液中出现淡黄色浑浊(1分，合理即可)氧化(1分) (3)有白色沉淀生成(1分，多答“溶液由棕黄色变成浅绿色”不扣分，合理即可)Ba2++2Fe3++SO2十 2H20-2Fe2++BaS04V+4H+(2分) (4)球形干燥管(1分，不写“球形”也给分)吸收多余的S02,防止污染空气(2分，合理即可) (5)A(1分)BD(2分，1个1分，少选得1分，错选不得分)2MnO,+5S02+2H20一2Mn2++5S0+ 4H(2分) 18.【答案及评分细则】(14分) (1)①BC(2分，1个1分，少选得1分，错选不得分) ·化学（人教版）评分细则（第1页，共2页)· ②>(1分)0.25(2分) ③ab(2分，1个1分，少选得1分，错选不得分) (2)①655(2分) ②氧气(1分)02十4e+2H20=40H(2分) (3)同系物(1分)2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2(1分) ·化学（人教版）评分细则（第2页，共2页）·秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（下）高一年级期末考试 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 装 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16，Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列物质的制备或提取过程中，不涉及氧化还原反应的是 O A.侯氏制碱法制碱B.电解法冶炼铝 C.海水提溴 D.煤制水煤气 2.下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A.用CS2清洗附着在试管内壁上的硫单质 B.浓硝酸应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 订 C.向沸水中滴入饱和FeCl,溶液制取Fe(OH),胶体 D.容量瓶在使用前必须检查是否漏液并烘干 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50g质量分数为46%的乙醇溶液中含有一OH的数目为0.5NA B.含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2分子数目小于NA C.1molC2H。O分子中含有C一H键的数目为5NA D.9.0gD20中含有中子的数目为5NA 班 4,下列有关物质的性质和用途的说法错误的是 级 线 A.石墨烯电阻率低，可用作电极材料 B.SiO2传输光信息的性能好，可用于制造光导纤维 C,谷氨酸钠具有增鲜作用，可以大量使用 姓 名 D,维生素C具有还原性，与乳酸亚铁同时服用可增强补铁效果 5,摩尔盐常用作还原剂。下列有关摩尔盐[(NH)Fe(SO,):·6H:O]溶液发生反 应的离子方程式错误的是 A,与氨水反应，Fe2+十2NH,·H,O=Fe(OH):1+2NH B,与足量NaOH溶液反应，Fe+十2OH一Fe(OH)2 化学试题（人教版）第1页（共6页） C.与氯水反应：2Fe2++Cl2一2Fe3++2Cl D.与酸性KMnO,溶液反应：MnO,+5Fe2++8Ht一Mn2++5Fe3++4H2O 6、下列实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 SO. C0,(S0) M 氨水 饱和 NaOH溶液 Na,CO 溶液 A.检验钾元素 B.比较Mg、AI的金属 C.进行喷泉实验 D.除去CO2中的SO2 性强弱 7、一定温度下，向某恒容密闭容器中加入1molX(g)和3molY(g)发生反应：X(g)+ 3Y(g)一2Z(g),测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：X(g)的分压 D(X)=n(X) n(总)X力a。下列说法正确的是 A.5min时，v(X)=2w(Z) B.5~10min,v正=v迪=0，各物质百分含量不再 edw/d 变化 C.平衡时，容器中n(Z)=0.5mol 2 5 10 D.在0~5min内，v(X)=0.1MPa·min-1 t/min 8.某兴趣小组同学利用如图装置探究化学反应过程中能量的变化。实验时将液体 甲滴入试管中与固体乙反应，观察到U形管中液面变化如图所示。下列物质组合 符合要求的是 A.甲为水，乙为氢氧化钠 B.甲为盐酸，乙为碳酸氢钠 C.甲为水，乙为过氧化钠 D.甲为水，乙为生石灰 9.下列关于有机物的结构及其性质的说法正确的是 A.组成元素和元素质量分数相同而结构不同的有机物互为同分异构体 B.某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,该有机物中一定含C、H、O元素 C,淀粉和纤维素均属于高分子化合物，二者水解的最终产物均为葡萄糖 D,CH4和CL2等物质的量混合，在光照条件下反应只生成CH3C1和HCI 10,蓝铜矿的主要成分是Cu(OH)2·2CuCO3,将它与焦炭混合加热，可生成Cu、 C02和H,O,反应方程式为Cu(OH)2·2CuC0,+C△，Cu+C0+H,O(未 配平)。下列说法错误的是 A,反应中消耗的n(氧化剂)；n(还原剂)=2；3 B.反应每生成1 mol CO2转移4mole C,1mol焦炭参与反应，理论上可得到2 mol Cu D,蓝铜矿制取铜属于热还原法冶金 化学试题（人教版）第？页（共6页） 11.一种锂一海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和隔水的功 能。下列说法正确的是 用电器 A.石墨电极为负极 B.锂电极发生氧化反应 海 Li 水 C.石墨电极的电极反应式：2C1-一2e—C12个 D.电子由锂电极经海水流向石墨电极 隔膜玻璃陶瓷 12.X为非金属单质或化合物，经过如图过程可转化为含氧酸W,且W为强酸。 X O:Y O:Z HOW 下列说法正确的是 A.若X为气体，则Y一定能使品红溶液褪色 B.Y气体一定易溶于水，被雨水吸收后可形成酸雨 C.若W为H2SO4,则Y、Z一定均为酸性氧化物 D.若X含氨元素，则X和W相遇一定会产生白烟 13.某化学兴趣小组利用如图装置探究乙醇与O2的反应。已知：乙醛易溶于水，沸 点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。下列说法正确的是 一双氧水 铜丝 冰水 热水 戊 A.甲中制取O2时MnO2作氧化剂 B.乙中试剂X应选用饱和食盐水 C.实验过程中丁中铜丝出现黑红交替变化D.戊中试管内得到油状液体 14.根据下列实验操作及现象所得的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向A1和Fe2O3反应后的固体混合物中加人 反应后的固体混合物中 A 足量稀硫酸，固体溶解后，再滴加KSCN溶 无Fe2O3 液，溶液不变红 B 向浓硝酸中插人红热的木炭，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO2 c 向鸡蛋清溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，产生白 蛋白质发生了变性 色沉淀，继续加人蒸馏水，沉淀不溶解 向橙红色溴的CCL,溶液中通人石油裂解气， 石油裂解气中一定含有 D 橙红色褪去 乙烯 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15.(15分)某课外活动小组同学利用所学知识，探究化学反应过程中化学能与热能、 电能的转化等。回答下列问题， 化学试题（人教版）第3页（共6页） (1)化学反应伴随能量变化。现有化学反应：①镁条与盐酸反应②氢氧化钡晶体 与氯化铵晶体反应③炭和水蒸气在高温下的反应④氢气在氯气中燃烧 ⑤NaOH与稀硫酸的反应⑥甲烷在氧气中燃烧⑦碳酸钠与盐酸的反应 个反应物 生成物 分 其中能量变化符合图甲且属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)该课外活动小组利用实验室中的FCl,溶液、滤纸，并选用电极制作简易电 池，装置如图乙。 Pt电极 Cu电t 浸有FeCL 溶液的滤纸 玻璃片 ①图乙装置中，Cu作 极（填“正”或“负”），发生 反应（填“氧化”或“还 原”)，电极反应式为 ②电池工作时， (填“电子”或“电流”)从Cu电极流出，经导线流人Pt电极。 ③若反应结束后，Cu电极质量减少了3.2g,则导线中转移电子的物质的量为 mole (3)该兴趣小组同学设计了简易原电池装置，探究影响原电池电压的因素。 1.0mol·L 1.0mol·L 2.0mol·L CuSO,溶液 CuSO,溶液 CuSO,溶液 A B C 丙 ①实验测得如图丙三组原电池的电压由高到低的顺序为C>A>B,根据该结论 可推测影响原电池电压的因素有 ②部分常见电极的标准电极电势（参与反应的离子浓度为1mol·L)如表： 电极（氧化态/还原态） Cu2+/Cu Fe2+/Fe Zn2+/Zn Fe+/Fe+ 标准电极电势p9/V +0.34 -0,44 -0.76 +0.77 已知原电池的标准电动势，E混油=p是w一P员，则Zn一Cu-CuSO,溶液组成标准 电池的标准电动势为 V,Zn-Cu-FeCl溶液组成标准电池的标准电动势 为_V。 化学试题（人教版）第4页（共6页） 16.(14分)已知X的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对 分子质量为28，在一定条件下能发生如图甲所示的转化关系（部分反应条件和生 成物略)。 +H20 +0:,乙醛 +HBr 浓硫酸 M N 甲 回答下列问题： (1)X的电子式为 ;M的结构简式为 (2)Y中含有的官能团名称为 ,Y的用途有 （任写一种)。 (3)下列试剂能用来鉴别Y和W的是 (填字母)。 A.溴水 B.碳酸钠溶液 C.紫色石蕊溶液 D.稀硫酸 (4)Y+W→N的化学方程式为 ,反应类型为 (5)Y和W反应制取N时，所得N中常混有Y和W,利用如图乙流程进行分离提纯： N N、W和Y 试剂a 的混合物 ① 溶液B 试剂b ③ w 溶液A ② 剂a为 (填名称，下同)，试剂b为 .·,步骤③中获得W的操作 为 17.(15分)利用如图实验装置制取S02,并探究不同价态含硫物质的转化。 浓硫酸 铜片 NaS溶液 BaCl,和FeCl 的混合溶液 NaOH溶液 甲 回答下列问题： (1)甲装置中发生反应的化学方程式为 (2)乙装置中可观察到的现象为 ,该反应中S02表现出 (填“氧化” 或“还原”)性。 (3)丙装置中观察到的主要实验现象为 ,该装置中发生总反应的离子方程 式为 (4)仪器a的名称为 ,丁装置中NaOH溶液的作用是 (5)将S02通人下列溶液，溶液的颜色会逐渐褪去，其中SO:表现漂白性的是 (填字母，下同)，表现还原性的是 ,SO2与酸性KMnO,溶液反应的 离子方程式为 A,品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.滴有酚酞的NaOH溶液 D,溴水 化学试题（人教版）第5页（共6页） 18.(14分)甲醇是一种重要的清洁燃料，利用CO2和H2合成甲醇是资源化利用 CO2的重要途径。回答下列问题： (1)C02(g)和H2(g)按物质的量之比1·3充人2L恒温恒容密闭容器中，在一 定条件下合成甲醇的反应是CO2(g)十3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g),测得 CO,(g)和CH,OH(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。 CH,OH 装 CO 3 6 时间min 甲 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.n(C02):n(H2)不变 B.体系总压强不变 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D,混合气体的密度保持不变 ②3min时，v正 v逆（填“>”“<”或“=”）；0~6min内，平均反应速率 注意清点有无漏 (C02)= mol·L-1·min-l。 ③下列措施能使上述反应的反应速率增大的是 (填字母)。 a.再充入1molC02(g) b.升高温度 c.充人Ar (2)甲醇燃烧时放出大量热。已知某些化学键的键能（键能是指气态分子中 1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 或缺页， 化学键 O-H C-H C-0 0=0 C-0 E/(·mol) 467 413 799 498 358 ①反应CH.OH(g+0.(⑧ →C02(g)+2HO(g)中1 mol CH,OH(g)充分反 应放出的热量为」 kJ。 ②利用图乙装置可以将甲醇和氧气反应的化学能转化为电能，其中a、b为惰性 若有要及时更换。 电极。 线 KOH溶液 乙 B口通人 (填“甲醇”或“氧气”)，该电池正极的电极反应式为 )甲醇(CH,OH)和乙醇(C2H,OH)互为，甲醇与Na反应的化学方程式 为 化学试题（人教版）第6页（共6页）