1.2.4离子共存 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子共存问题，通过“是否所有离子可一起保存”的导入问题，衔接离子反应基础，以复分解反应（生成难溶物、气体、弱电解质）及隐含条件（无色、酸碱性）为学习支架，引导学生从已知到未知构建知识脉络。 其亮点在于结合科学思维设计课堂练习（如不同条件下离子组判断），通过“三看”小结（看题干、条件、反应）培养分类分析与证据推理能力。实例丰富且贴近学情，助力学生形成系统判断方法，也为教师提供清晰教学框架，提升教学效率。

教 学 目 标 1.在认识离子反应的基础上，理解离子能否共存的问题。 2.会分析大量离子在溶液中能否共存(注意条件)。 第二节 离子反应 第4课时 离子共存问题 离子共存问题 若离子之间不发生任何反应可以共存；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、因复分解反应而不共存 (1)生成难溶物或微溶物 导入：同学们思考一下是不是所有离子可以放在一起保存呢？ 如Ca2＋与CO32- SO42-，Ba2＋与CO32- SO42-，Ag＋与Cl－， OH－与Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ Mg2＋ Al3＋等都不能大量共存。 四大微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4 、Ag2SO4 (2)生成气体或挥发性物质 如：H+与CO32-、 SO32-、S2-、HS-、 HCO3- 、HSO3-； NH4+与OH-(浓溶液或加热); 等 (3)生成难电离物质（弱酸弱碱水） 如：H+与CH3COO-生成CH3COOH ； NH4+与OH-生成NH3·H2O (稀溶液不加热)； H+与OH-生成H2O 【练习1】下列各组离子在溶液中能否大量共存？ (1)H+、Na+、CO32-、Cl- (2)Ca2+、K+、NO3-、 CO3- (3)Ba2+、K+、NO3-、 Cl- (4)H+、Ba2+、NO3-、OH- (5)H+、Na+、Cl-、S2- (6)H+、K+、 HCO3- 、 Ca2+ (7)OH-、Na+、 K+ 、 HCO3- HCO3-、 HSO3- 既不能与H+共存，也不能与OH-共存 注意： 能共存 课 堂 练 习 2、附加隐含条件下的不共存 (1)溶液无色透明 A.“无色”即溶液中无有色离子 B.“透明”即无难溶物或微溶物 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72- 溶液颜色 橙色 紫红色 浅绿色 棕黄色 蓝色 透明可以有有色离子 (2)酸性或碱性条件 A.“强酸性溶液”、 “使石蕊变红的溶液”、 “常温下、PH<7的溶液”、一定含有H+ B.“强碱性溶液”、 “使酚酞变红的溶液”、 “常温下、PH>7的溶液”、一定含有OH- 2、下列各组离子一定能大量共存的是：（ ） A.在无色溶液中： NH4+、Fe2+ 、SO42- 、CO32- B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+ 、Na+ 、Cl- 、CO32- C.在强碱溶液中：K+ 、Na+ 、Cl- 、CO32- D.在pH=1的溶液中：K+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- C 课 堂 练 习 3、常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A. K+ 、 Fe3+ 、SO42- B. NH4+ 、 SO42- 、HCO3- C. Na+ 、 NO3- 、CO32- D. Ag+ 、MnO4- 、Cl- C 课 堂 练 习 4、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（ ） A.K+、 Na+、SO42-、 CO32- B. Ba2+ 、 Na+、 NO3-、 SO42- C.NH4+ 、Cu2+ 、Cl- 、 NO3- D. Ba2+ 、 K+、 Cl- 、 NO3- H+ H+ H+ H+ OH- OH- OH- OH- D 课 堂 练 习 【练习5】下列各组离子溶液中，能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 课 堂 练 习 【练习6】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） 课 堂 练 习 A 小结：溶液中离子共存的判断 (3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO (4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋ A.透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B.强酸性溶液：K＋、NO、Cl－、CO C.小苏打溶液：Ca2＋、NO、OH－、Cl－ D.强碱性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO $