1.2.3离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖概念、离子方程式书写（写、拆、删、查）及发生条件。通过课前检查回顾电解质知识，结合Na₂SO₄与BaCl₂实验探究反应实质，搭建从电离到离子反应的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心（科学探究与实践），通过“写拆删查”四步及微溶物处理原则培养科学思维，对比酸碱中和反应揭示离子方程式意义（化学观念）。采用问题驱动与练习巩固，学生能深化反应实质理解，教师可提升教学效率。

课前检查 1、什么是电解质和非电解质？说出物质类别 2、什么是强电解质和弱电解质？说出物质类别 学习目标： 第二节 离子反应 第3课时 离子反应 第一章 物质及其变化 1.通过分析酸碱盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。 2.能正确书写离子方程式，理解其意义。 　　电解质溶于水时，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否会发生反应？ 知识回顾 写出Na2SO4 和BaCl2的电离方程式： Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ 实验1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2 稀溶液， （二者恰好完全反应）观察现象并分析。 实 验 探 究 提出问题 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 NaCl + Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+，SO42- Ba2+ ，Cl- 产生 白色 沉淀 Na+ ，Cl- 【分析实验现象，寻找反应实质】 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 3.离子方程式的书写步骤 ①写：写出正确的化学反应方程式 ——基础 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ②拆： 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； 六大强酸、四大强碱、 可溶性盐（钾钠铵盐硝酸盐等） ——关键 把单质，气体，氧化物，难溶物，难电离（弱酸、弱碱、水）、非电解质、浓硫酸仍用化学式表示——不拆（七类） 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 2.离子方程式： 1. 概念： 二、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 弱酸的酸式酸根不拆 5 微溶物处理原则： Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4 、Ag2SO4 作生成物 写成分子 一律不拆 作反 应物 稀溶液时 拆成离子 浊液时 （浓溶液） 写成分子 2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na+ +2Cl- ③删：把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将方程式化成最简 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ ——途径 ——保证 3.离子方程式的书写步骤 （原子守恒和电荷守恒） 原子 电荷 练习1： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl+NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH H2SO4+NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 思考与讨论 4.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。 ②不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 课本19页 思考与讨论 1.是否所有的强酸和强碱中和反应都可以写成： H+ + OH- = H2O ? 不是 Ba2++2OH-+2H++SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 2. Ba2++2OH-+2H++SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 代表了一类反应还是一个反应? 一个反应，因为四种离子能够形成的物质组合只有一种。 电解质溶于水电离成离子，是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？ 5. 条件 复分解型离子反应： 生成难溶的物质——BaSO4 AgCl等 易挥发性物质——SO2 CO2等 难电离的物质（弱电解质）——H2O等 课堂小结 练习2：正误判断 ①符合客观事实 ②符合原子守恒 ③符合电荷守恒 ④符合物质状态 ⑤符合物质组成 铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag 铝与稀盐酸反应 Al+3H+ == Al3++H2↑ 大理石与稀盐酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++SO42-==BaSO4↓ Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ Cu + 2Ag+= Cu2++ 2Ag 2Al+6H+ == 3Al3++3H2↑ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O 3、书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O 课堂练习 1.写出H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ___________________________________________________； 2、NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：____________________。 3、根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O(　　) (2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应(　　) × × 离子方程式:H++OH-=H2O，并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表强酸的酸式盐与强碱生成可溶性盐的反应。 归纳小结 课堂练习 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) $