1.2.3离子共存、离子判断 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应第二课时，核心内容为离子方程式判断、离子共存及推断。通过例题导入离子方程式正误判断，结合客观事实、拆写规范及守恒原则，过渡到离子共存的颜色、酸碱性限制条件，最终以四大原则构建离子推断学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过表格对比（如离子颜色、酸碱性条件）、例题辨析（如离子共存判断、推断实验分析）培养学生证据推理与归纳能力。系统的知识点总结（如离子共存条件、推断原则）帮助学生形成结构化认知，也为教师提供清晰的教学逻辑与丰富实例。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子方程式判断、离子共存和推断 【例1】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） 【答案】（1）~（3）××× ； （4）~（6）××× ； （7）~（9）√×√ 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 侵权传播，必究其责！ 离子方程式的正误判断 （1）物质间反应是否符合反应的客观事实； （2）物质拆写是否正确； （3）是否符合原子守恒和电荷守恒； （4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 侵权传播，必究其责！ 知识点2：离子共存 4 离子反应发生的条件： ①生成沉淀、气体和弱电解质 ②水溶液中的置换反应 复习巩固 离子共存： 几种离子在某一溶液中能大量共存，即离子和离子之间不能发生离子反应；如果离子之间可以发生离子反应，则不能大量共存 知识点2：离子共存 5 当题目说“无色透明溶液”时，有色离子不能大量共存，溶液中常见的有色离子： 1 一颜色 常见离子 溶液颜色 黄色 浅绿色 蓝色 紫色 墨绿色 橙色 黄色 灰绿色 知识点2：离子共存 6 下列条件中例子可以大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液中：K+、SO42-、MnO4-、H+ B. 在酸性无色透明溶液中：K+、Cr2O72-、Na+、Cl- C. 无色透明溶液中：Fe3+、SO42-、Na+、H+ D. 透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- 总结：澄清透明可以有色，但无色必须无色 酸性溶液 碱性溶液 常温下pH 常温下pH 使pH试纸变 使pH试纸变 使紫色石蕊溶液变 使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞变 能与活泼金属反应放出氢气 知识点2：离子共存 7 2 二性质 ＜7 红 红 ＞7 蓝 蓝 红 溶液的酸碱性 知识点2：离子共存 8 (2)碱性溶液不能共存：（三类，记住哦！） ①H+ ②除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外，其他金属阳离子、NH4+ ③弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-等 (1)酸性溶液不能共存：（三类，记住哦！） ①OH- ②弱酸酸根：CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO- ③弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3- 知识点2：离子共存 9 3 三反应 看是否会生成弱、淀、气 4 四审题 一定存在、可能存在、一定不存在 知识点2：离子共存 10 知识点2：离子共存 11 例4 下列各组中的离子,能形成无色透明的溶液且能大量共存的是(　) A.H+、C、Na+、Cl- B.Cl-、N、K+、Ag+ C.Cu2+、N、Ca2+、Ba2+ D.N、Mg2+、Na+、S D (4)在酸性条件下,C、Na+、S、Ba2+能够大量共存。 (　) (5)在K2CO3溶液中,Na+、Ca2+、Cl-、OH-可以大量共存。 (　) (6)在NaOH溶液中,Na+、K+、C、S可以大量共存。(　) × × √ 下列各组物质电离产生的离子在溶液中能够大量共存的是 (　) A.BaCl2　NaNO3　CuCl2 B.K2CO3　NaCl　CaCl2 C.HNO3　NaOH　KNO3 D.K2CO3　Ba(OH)2　KCl A 知识点2：离子共存 12 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 (　) A.在某无色透明溶液中:K+、N、Cl-、Cu2+ B.使酚酞变红的溶液中:Ag+、Mg2+、Cl-、N C.有大量H+存在的溶液中:K+、Cl-、Ba2+、C D.在强碱性溶液中:N、K+、C、Na+ D 5.(2023·四川内江高一检测)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 √ 例1.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+、Cl-、C、OH-和N中的几种。请回答下列问题: (1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子是　　　　　　。  (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中一定存在的离子是　　　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。 (3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中一定含有　 ,离子方程式为 。  (4)该溶液还可能存在的离子是　　 。 Mg2+　 H++OH- =H2O、Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓　 Ag+、N　 Ag++Cl- =AgCl↓ 14 Fe3+、Cu2+　 知识点3：离子判断 Na+　 知识点3：离子推断 离子推断解题过程中的“四大原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)；例如溶液中含有Ba2＋，则不存在CO32- 、 SO42- 。 15 知识点3：离子推断 离子推断解题过程中的“四大原则” ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。例如前面操作中滴加了BaCl2溶液，之后检测出有Cl－,则无法确定原溶液中有没有Cl－ 16 例2某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 知识点3：离子推断 下列结论正确的是 (　) A.该实验无法确定是否含有④ B.肯定含有的离子是③④⑥ C.可能含有的离子是①③⑦ D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③ D 17 知识点3：离子推断 变式P113某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有____________，不能肯定存在________。 【答案】　OH-、Na＋、Cl-；　 Mg2＋、Cu2＋、CO32- ； NO3- 【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH-的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO32-；由实验③知有Cl-的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO3-不影响实验的现象，故不能确定NO3-是有还是无。 18 知识点3：离子推断 P114T5. 某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验: ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液; ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生; ③过滤,向上述白色沉淀中加盐酸,沉淀全部溶解; ④向滤液中加AgNO3溶液,有白色沉淀产生且该白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断: (1)肯定存在的物质有　　　　　　。  (2)肯定不存在的物质有　 。  (3)可能存在的物质有　　　　　　。  K2CO3　 FeCl2、K2SO4、CaCl2 NaCl (4)写出第②步实验中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。  (5)写出第④步实验中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 Ba2++C =BaCO3↓　 Ag++Cl- =AgCl↓ 19 知识点3：离子推断 1、某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、 SO42- 、 HCO3- 、OH－、 NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是(　　) A．Ba2＋、OH－、 NO3- 　　 B．Ag＋、 HCO3- 、 NO3- C．Mg2＋、Ag＋、 SO42- D．Mg2＋、 SO42- 、OH- A 2、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42- C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－ B 20 知识点3：离子推断 21 Fe3+ Ag+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + Ag KNO3 离子反应的应用 离子共存 生成沉淀、气体、弱电解质 离子共存的概念 离子不能大量的条件 常见限制条件 无色透明、酸碱性等 离子检验与除杂 离子推断 检验离子的方法 常见离子的检验与除杂 四项基本原则 课堂小结 22 谢谢观看 THANKS A.透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B.强酸性溶液：K＋、NO、Cl－、CO C.小苏打溶液：Ca2＋、NO、OH－、Cl－ D.强碱性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO $