精品解析：广东省珠海市华中师范大学（珠海）附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年华中师范大学(珠海)附属中学 高三年级化学10月份月考试卷 考试时间：75 分钟 考试分数：100分 可能用到的相对原子质量： H -1 Li-7 C -12 N- 14 O- 16 Zr- 91 一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 2. 我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中发现富含氦，和互为同位素 B. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中O元素位于周期表p区 C. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 D. 长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚的聚乙烯薄膜单体CH2=CH2，可由石油裂化得到 C. 农业化肥尿素[CO(NH2)2]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为Ca(OH)2，属于离子晶体 4. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 D. “祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 丁醇的键线式： C. 反丁烯分子的球棍模型： D. 水的模型： 6. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B. 工业上用电解熔融的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融的方法冶炼Al C. S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 D. Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu 7. 生活因化学更美好。下列劳动项目对应化学知识解释合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用 B 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热 C 蒸馒头时碳酸氢钠加入的量过多会发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 实验室制取乙酸乙酯 B. 配制溶液 C. 钠的燃烧 D. 验证铁钉的吸氧腐蚀 9. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基 C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存 10. 氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molNaOH固体中的离子数目为 B. 的NaClO溶液中，的数目小于 C. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 D. 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 11. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在的一步转化 B. 存在的反应 C. 可能是化合反应 D. 蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色 12. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 食醋和84消毒液混合： B. 用惰性电极电解饱和溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了 C. 铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应 D. 用NaOH溶液可实现实验“绿色化” 14. 我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 析出固体1时，发生反应的离子方程式为 B. 气体1、气体2均为 C. 溶液2中，含碳粒子主要是 D. 盐析池中加入NaCl固体，增大，的平衡逆向移动，析出 15. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲<乙 B. 、甲催化条件下，内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 16. 新型双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极的反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，Ⅱ室溶液的浓度增大 B. 放电时，从Ⅰ室向Ⅱ室迁移 C. 充电时，电极为阴极 D. 每消耗，电极质量理论上增加 二、非选择题(共4小题，每小题14分，共56分) 17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。 （1）仪器a的名称为_______，制备的化学方程式为_______。 （2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是_______。 A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气 (二)探究盐酸与的反应。 （3）实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅱ _______盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为_______，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为_______，根据上述实验可知猜想_______(填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响_______(填“大于”或“小于”)。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．_______(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．_______ 指针向左偏转幅度c．_______ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 18. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： （1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为_______。 （2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式_______。 （3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为________，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种________。 （4）久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：________mol/L。 （5）易溶金属氰化物、HCN有剧毒，HCN的结构式为，下列说法正确的是______。 A. HCN分子存在两个π键 B. Cu(CN)2中C的化合价为+4 C. HCN与水能形成分子间氢键，所以HCN在水中的溶解度大 D. HCN的分子构型与水相似，是V形 （6）ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示_________(填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为_______g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 19. SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2。 （1）该反应体系主要涉及以下反应： SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(l)+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+ (aq) ΔH 1 Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH 2 该体系还涉及以下反应： (a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq) ΔH 3 (b)2H2SO3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+2 (aq) ΔH 4 (c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(aq)+2 (aq) ΔH 5 ①根据盖斯定律，SO2吸收反应的ΔH 1=________(写出一个代数式即可)。 ②SO2中心原子的杂化方式为________。 （2）对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。 ①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率=________。 ②图1中0~20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是________。 （3）Fe2+会与溶液中的Cl-形成配合物，影响SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其与Cl-形成的微粒的浓度分数α随1gc(Cl-)变化的关系如图2所示。 ①由图2可知，某盐酸酸化的FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为_______________(已知：lg3=0.5)。 ②下列关于图2中M点溶液说法正确的有_____(填字母)。 A.加入少量NaCl固体，平衡时c(Cl-)不变 B.加入少量NaCl固体，平衡时减小 C.加入少量NaOH溶液，平衡时不变 D.加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 ③当c(Cl-)<0.1mol/L时，FeCl3、FeCl的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3++Cl-⇌FeCl2+，FeCl2++Cl- ⇌FeCl 。已知M点Fe3+起始浓度c0(Fe3+)=amol/L，Cl-起始浓度c0(Cl-)=bmol/L。平衡时，c(Fe3+)=xmol/L，c(FeCl2+)=ymol/L，c(FeCl)=zmol/L，则x、y、z之间的关系式为_________= a 20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示： （1）化合物ⅱ的分子式为___________，化合物ⅳ的名称___________。 （2）Ⅴ中的官能团(写结构简式)______________ （3）芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3:2:2:1，写出一种符合条件的W的结构简式：___________。 （4）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _________ __________ 取代反应 b 银氨溶液，加热 __________ ________ （5）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应⑥的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为___________。 (b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为_________________(注明反应的条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年华中师范大学(珠海)附属中学 高三年级化学10月份月考试卷 考试时间：75 分钟 考试分数：100分 可能用到的相对原子质量： H -1 Li-7 C -12 N- 14 O- 16 Zr- 91 一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜蛇的主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，A不符合题意； B．白玉蛇形珮的主要材质为玉石，玉石主要成分为二氧化硅或硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．彩绘漆木圆盒的主要材质为木材和漆，木材的主要成分为纤维素（天然有机高分子），漆的主要成分为漆酚等有机高分子，C符合题意； D．瓦当的主要材质为陶土烧制而成的陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中发现富含氦，和互为同位素 B. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中O元素位于周期表p区 C. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 D. 长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，A错误； B．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，O元素位于周期表p区，B正确； C．钛合金硬度应比纯钛高，C错误； D．煤油是烃类混合物，不属于酯类化合物，D错误； 故选B。 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚的聚乙烯薄膜单体CH2=CH2，可由石油裂化得到 C. 农业化肥尿素[CO(NH2)2]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为Ca(OH)2，属于离子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于单糖，单糖是不能发生水解反应的糖类，A正确； B．聚乙烯薄膜的单体是，石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料（如汽油）的产量和质量，乙烯由石油裂解得到，B错误； C．尿素含有酰胺基，酰胺基在酸、碱或酶催化等一定条件下可发生水解反应，C正确； D．熟石灰由和通过离子键结合形成，属于离子晶体，D正确； 故选B。 4. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 D. “祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油经石油分馏得到，应属于不可再生能源，A错误； B．芯片材料的主要成分为Si，是光导纤维的主要成分，B错误； C． LED灯具：发光过程电子由较高能级跃迁到较低能量，多余的能量以光的形式释放，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，则纳米气凝胶能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 丁醇的键线式： C. 反丁烯分子的球棍模型： D. 水的模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴的简化电子排布式：，A错误； B．丁醇的键线式：，B错误； C．反丁烯分子的球棍模型：，C错误； D．水中O原子是sp3杂化，则模型：，D正确； 故选D。 6. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B. 工业上用电解熔融的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融的方法冶炼Al C. S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 D. Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al具有两性，能与NaOH溶液反应，而Mg为活泼金属，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．工业上电解熔融MgCl2制Mg，但AlCl3为共价化合物，熔融不导电，需电解Al2O3制Al，B错误； C．S与Fe生成FeS，而S与Cu反应因Cu的还原性较弱，生成Cu2S而非CuS，C正确； D．Na活泼性极强，会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，D错误； 故选C。 7. 生活因化学更美好。下列劳动项目对应化学知识解释合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用 B 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热 C 蒸馒头时碳酸氢钠加入的量过多会发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水利用的是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，而非杀菌消毒，A错误； B．干冰升华吸热使周围水蒸气冷凝形成白雾，B正确； C．碳酸氢钠为白色固体，碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠显碱性，本身未发生颜色变化，C错误； D．乙二醇用于防冻液是因降低水的凝固点，而非作为润滑剂，D错误； 故选B。 8. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 实验室制取乙酸乙酯 B. 配制溶液 C. 钠的燃烧 D. 验证铁钉的吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】熟悉高中化学常见物质的制备及反应原理，以及掌握实验室安全要领 【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误； B．容量瓶是精量仪器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误； C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误；  D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故答案选D 【点睛】考查实验室安全要领和常见物质的制备方法 9. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基 C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，白果新酸的分子式为，不是，故A错误； B．观察结构简式可知，分子中含有1个甲基，故B错误； C．酚羟基邻对位有2个H，与浓溴水发生取代反应消耗2mol，故C正确； D．白果新酸含酚羟基，易被空气中氧气氧化，不能长时间保存，故D错误； 故选C。 10. 氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molNaOH固体中的离子数目为 B. 的NaClO溶液中，的数目小于 C. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 D. 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol NaOH固体由1 mol 和1 mol 组成，离子总数为2NA，A正确； B．NaClO溶液中会水解，导致其实际数目小于初始的1 mol，B正确； C．标准状况下22.4 L （1 mol）与足量H2反应生成2 mol HCl，每个HCl含1个H-Cl键，共形成2NA个共价键。题目未限制反应条件，默认完全反应，C正确； D．与NaOH反应生成NaClO时，1 mol中1 mol Cl被氧化（转移1 mol电子），转移电子数为NA，而非2NA，D错误； 故选D。 11. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在的一步转化 B. 存在的反应 C. 可能是化合反应 D. 蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为Na或Al单质，g为Na2O或Na2O2，f为NaOH，e为钠盐；b为Al2O3，c可能为Al(OH)3，d为铝盐，据此回答。 【详解】A．a为单质（Al单质），a→b（Al2O3）可通过Al与O2反应一步完成；b→c（Al(OH)3）：Al2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Al(OH)3，需经酸或碱转化为盐后再生成沉淀，不能一步完成；故a→b→c→d的一步转化不存在，A错误； B．b为Al2O3（+3价氧化物），f为NaOH（+1价碱），Al2O3与NaOH反应：，生成的为d（+3价盐，Al为+3价），故存在b+f→d的反应，B正确； C．g为Na的氧化物（+1价，如Na2O），f为NaOH（+1价碱），Na2O与H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH，该反应为化合反应，故g→f可能是化合反应，C正确； D．e为+1价盐，含Na元素（Al无+1价），Na元素焰色试验呈黄色，D正确； 故选A。 12. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 食醋和84消毒液混合： B. 用惰性电极电解饱和溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误； B．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误； C．溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，需要与的物质的量之比为1:1，则上述离子方程式正确，D正确； 故选D。 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了 C. 铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应 D. 用NaOH溶液可实现实验“绿色化” 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入浓盐酸后，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2（黄绿色气体），反应中浓盐酸中的Cl-被氧化为Cl2，体现浓盐酸的还原性，A正确； B．铁与氯气反应生成棕褐色的烟FeCl3，拉注射器3的活塞使KSCN溶液与产物接触，Fe3+与KSCN反应生成血红色物质，可证明生成FeCl3，B正确； C．反应需加热仅表明反应需达到一定的能量才能引发反应，与反应吸热或放热无关，如燃烧反应需点燃（加热引发）但为放热反应，铁与氯气反应实际为放热反应，C不正确； D．NaOH溶液可吸收多余Cl2（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），防止污染空气，实现实验绿色化，D正确； 故选C。 14. 我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 析出固体1时，发生反应的离子方程式为 B. 气体1、气体2均为 C. 溶液2中，含碳粒子主要是 D. 盐析池中加入NaCl固体，增大，的平衡逆向移动，析出 【答案】D 【解析】 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离得到的固体1是NaHCO3，将固体1在煅烧炉中加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱和气体1是CO2气体；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通入NH3，使溶液显碱性，同时增大了溶液中c()，逆向移动；析出NH4Cl固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。 【详解】A．析出的固体1为NaHCO3沉淀，正确的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式应包含Na⁺且生成沉淀，选项中离子方程式缺少Na⁺且无沉淀符号，A错误； B．气体1是煅烧NaHCO3生成的CO2，气体2为循环使用的NH3（沉淀池需通入NH3使溶液呈碱性以吸收CO2），二者不均为CO2，B错误； C．向冷析池中通入NH3，便于析出NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液2中含碳微粒主要是，C错误； D．盐析池中加入NaCl固体，Cl⁻浓度增大，使NH4Cl溶解平衡逆向移动，NH4Cl溶解度降低而析出，D正确； 故选D。 15. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲<乙 B. 、甲催化条件下，内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误； B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误； C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确； D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误； 故选C。 16. 新型双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极的反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，Ⅱ室溶液的浓度增大 B. 放电时，从Ⅰ室向Ⅱ室迁移 C. 充电时，电极为阴极 D. 每消耗，电极质量理论上增加 【答案】A 【解析】 【分析】放电时电极的反应为：，a极发生还原反应，则a是正极、Mg是负极，Ⅰ室Li+通过Li+透过膜进入Ⅱ室。 【详解】A．放电时，电极的反应为，转移xmol电子消耗xmol Li+，同时有xmolLi+通过Li+透过膜由Ⅰ室进入Ⅱ室，Ⅱ室溶液的浓度不变，故A错误； B．放电时，阳离子由负极移向正极，从Ⅰ室向Ⅱ室迁移，故B正确； C．放电时，Mg是负极，则充电时，电极为阴极，故C正确； D．每消耗，电路中转移2mol电子，根据，可知正极结合2mol，所以电极质量理论上增加，故D正确； 选A。 二、非选择题(共4小题，每小题14分，共56分) 17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。 （1）仪器a的名称为_______，制备的化学方程式为_______。 （2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是_______。 A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气 (二)探究盐酸与的反应。 （3）实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅱ _______盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为_______，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为_______，根据上述实验可知猜想_______(填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响_______(填“大于”或“小于”)。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．_______(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．_______ 指针向左偏转幅度c．_______ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）BC （3） ①. 盐酸浓度低 ②. ③. 2 ④. 大于 ⑤. 右侧 ⑥. 向U形管左侧滴加浓硫酸至 ⑦. 增大 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下的反应可用于制取Cl2，但温度低时反应不发生，盐酸浓度小时反应也不能发生，那么，温度和盐酸的浓度中，哪个因素对反应的影响更大？溶液的酸性对Cl-的还原性影响大，还是对MnO2的氧化性影响大？通过实验探究，可确定H+浓度变化对反应的影响比Cl-浓度的变化对反应的影响大，溶液的酸性对MnO2氧化性的影响比对Cl-还原性的影响大。 【小问1详解】 根据装置结构特点可知仪器a为分液漏斗；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑； 【小问2详解】 A．Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl2中的水可被浓硫酸吸收，A正确； B．Cl2的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，B错误； C．鲜花中有水，验证不了氯气的漂白性，C错误； D．氯气可以和氢氧化钠溶液反应，可以吸收尾气，D正确； 答案选BC。 【小问3详解】 MnO2与盐酸反应时，不加热不发生反应，稀盐酸与MnO2既使在加热条件下也不发生反应，所以温度和盐酸的浓度都对反应的发生造成影响。 ①实验Ⅰ中，使用40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2，温度为65℃，反应未发生；实验Ⅱ中，虽然将温度由65℃升高到80℃，反应仍未发生，则表明溶液的浓度小导致反应未发生，所以猜想1.反应温度低；猜想2为：盐酸浓度低。比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的温度和浓度可以得出，实验Ⅲ中，虽然温度低，但盐酸的浓度大，反应仍能发生，所以表中实验Ⅱ反应不能发生的原因是所用试剂中盐酸浓度小，则规格为：40mL4 mol∙L-1。上述实验中，升高温度时反应未发生，但增大盐酸浓度时反应发生，由此可知猜想2成立。 ②由上述实验结果可知，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)从4 mol∙L-1增大到7 mol∙L-1时，反应发生，而c(Cl-)由4 mol∙L-1增大到10mol∙L-1时，反应才发生，所以c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。 ③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，则可向图中装置的U形管左侧或右侧分别滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1，观察指针的偏转情况，由此作出结论。 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 ii 向U形管a．右侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针偏转幅度变化不大 iii b．向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针向左偏转幅度c．增大 U形管左侧，A电极为正极，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，发生的电极反应为 ；将i和ii、iii作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。 18. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： （1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为_______。 （2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式_______。 （3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为________，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种________。 （4）久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：________mol/L。 （5）易溶金属氰化物、HCN有剧毒，HCN的结构式为，下列说法正确的是______。 A. HCN分子存在两个π键 B. Cu(CN)2中C的化合价为+4 C. HCN与水能形成分子间氢键，所以HCN在水中的溶解度大 D. HCN的分子构型与水相似，是V形 （6）ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示_________(填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为_______g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）3dl04s1 （2）或； （3） ①. ②. 做干燥剂(催化剂载体等) （4） （5）AC （6）O2- （7） 【解析】 【分析】锆石粉碎后加NaOH进行碱熔，过程中氧化铝和二氧化硅与NaOH反应生成盐，碱熔后固体加足量盐酸溶解，此时硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀即滤渣1，加过氧化氢将亚铁离子氧化为三价铁，再加氨水调节pH值使三价铁转化为氢氧化铁，铝离子转化为氢氧化铝沉淀即滤渣2，滤液中加入KCN使铜离子沉淀，过滤后滤液中加氨水调节pH=8使锆沉淀，过滤后灼烧得到氧化锆，据此解答。 【小问1详解】 Cu为29号元素，根据洪特规则特例，轨道全充满、半满结构更稳定，其价电子排布式为：3dl04s1； 【小问2详解】 碱熔过程中Al2O3、SiO2能与NaOH发生反应，故答案为：或； 【小问3详解】 “酸浸”过程中FeO与H2O2发生氧化还原反应，1molFeO失1mol电子，1mol H2O2得2mol电子，根据得失电子守恒可得反应方程式：；碱熔过程中二氧化硅与NaOH反应生成盐，碱熔后固体加足量盐酸溶解，此时硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀即滤渣1，硅酸经回收加工后有多种用途，可以做干燥剂(催化剂载体等)； 【小问4详解】 Ce(SO4)2与H2O2完全反应转化为Ce2(SO4)3，根据电子守恒有如下关系，H2O2~2Ce(SO4)2，则H2O2溶液的浓度为； 【小问5详解】 A. HCN的结构式为，存在两个π键，A正确； B.根据化学式化合价和为0，Cu(CN)2中C的化合价为+2价，B错误； C.HCN与水分子之间可以有效地形成氢键，其最主要的结合方式是水分子提供氢原子（作为给体），HCN分子的氮原子提供孤对电子（作为受体）。这种强烈的分子间相互作用也是HCN易溶于水的重要原因之一，C正确； D.HCN的结构式为，三键键角为180°，为直线形结构，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 ①根据ZrO2的晶胞结构，A的个数为8×+6×=4，B的个数为8，则B表示O2-； ②根据①，O2-个数为8，Zr4+个数为4，则： 19. SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2。 （1）该反应体系主要涉及以下反应： SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(l)+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+ (aq) ΔH 1 Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH 2 该体系还涉及以下反应： (a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq) ΔH 3 (b)2H2SO3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+2 (aq) ΔH 4 (c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(aq)+2 (aq) ΔH 5 ①根据盖斯定律，SO2吸收反应的ΔH 1=________(写出一个代数式即可)。 ②SO2中心原子的杂化方式为________。 （2）对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。 ①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率=________。 ②图1中0~20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是________。 （3）Fe2+会与溶液中的Cl-形成配合物，影响SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其与Cl-形成的微粒的浓度分数α随1gc(Cl-)变化的关系如图2所示。 ①由图2可知，某盐酸酸化的FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为_______________(已知：lg3=0.5)。 ②下列关于图2中M点溶液说法正确的有_____(填字母)。 A.加入少量NaCl固体，平衡时c(Cl-)不变 B.加入少量NaCl固体，平衡时减小 C.加入少量NaOH溶液，平衡时不变 D.加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 ③当c(Cl-)<0.1mol/L时，FeCl3、FeCl的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3++Cl-⇌FeCl2+，FeCl2++Cl- ⇌FeCl 。已知M点Fe3+起始浓度c0(Fe3+)=amol/L，Cl-起始浓度c0(Cl-)=bmol/L。平衡时，c(Fe3+)=xmol/L，c(FeCl2+)=ymol/L，c(FeCl)=zmol/L，则x、y、z之间的关系式为_________= a 【答案】（1） ①. 或 ②. sp2 （2） ①. 1×10-6mol/(L·min) ②. 其他条件相同时，pH越大，Fe2+的平均氧化速率越快 （3） ①. ②. BC ③. x+y+z 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律：吸收反应×2+再生反应=反应c，，则吸收反应的焓变（或）； ②中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为杂化； 【小问2详解】 ①由图可知，pH=2.0、10～20min内Fe2+的平均氧化速率； ②由图可知，0～20 min内的平均氧化速率与pH的关系是其他条件相同时，pH越大，的平均氧化速率越快； 【小问3详解】 ①由图可知，即时，继续通入少量HCl,减少，增大，因此发生的反应为； ②A．M点溶液中存在平衡为、，加入少量NaCl固体时平衡正向移动，但增大，A错误； B．反应的平衡常数，加入少量NaCl固体时增大，则平衡时减小，B正确； C．反应、的平衡常数、，则平衡时，K与溶液的酸碱性无关，即加入少量NaOH溶液，平衡时比值不变，C正确； D．平衡为、，加入少量水稀释时平衡逆向移动，溶液中离子总数增大，D错误； 故答案为BC； ③根据Fe原子守恒可得：x+y+z=a。 20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示： （1）化合物ⅱ的分子式为___________，化合物ⅳ的名称___________。 （2）Ⅴ中的官能团(写结构简式)______________ （3）芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3:2:2:1，写出一种符合条件的W的结构简式：___________。 （4）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _________ __________ 取代反应 b 银氨溶液，加热 __________ ________ （5）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应⑥的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为___________。 (b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为_________________(注明反应的条件)。 【答案】（1） ①. ②. 1，3-丙二醇 （2）-OH、 （3）或 （4） ①. 浓HBr，加热 或 、浓，加热 ②. 或 ③. ④. 氧化反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】反应①是乙酸酐与i发生取代反应生成ii；反应②为甲基酮氧化为羧酸的氧化反应；反应③是醇的消去反应；反应④是碳碳双键与一氧化碳和氢气发生的加成反应；反应⑤为醛基和氢气的加成反应；反应⑥为二元醇和二元酸发生的缩聚反应，由此解答； 【小问1详解】 键线式中线段的端点与交点省略了碳原子以及碳原子上的氢原子，所以化合物ⅱ的分子式为；化合物ⅳ有两个羟基，名称为1，3-丙二醇； 【小问2详解】 根据v的结构式可知，其官能团为碳碳双键和羟基，结构式为-OH、； 【小问3详解】 ii的分子式为，W为芳香化合物，其中含有苯环，W能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，则说明是对称结构，符合条件的W的结构简式为或； 【小问4详解】 因为ⅵ含有醇羟基，可以与CH3COOH、浓H2SO4在加热条件下发生取代反应生成（也可以是醇羟基与溴原子发生取代，条件为浓HBr，加热，生成的物质为）；vi含有醛基，在银氨溶液作用下发生氧化反应，将醛基氧化成羧基，生成的物质为，反应类型为氧化反应； 【小问5详解】 由分析可知，反应④是碳碳双键与一氧化碳和氢气发生的加成反应，乙烯与CO、H2合成；合成化合物，根据逆推法，需要合成乙二醇和丙酸，乙烯与CO、H2合成丙醛，丙醛再氧化为丙酸；乙烯与溴加成后再水解可以得到乙二醇，所以涉及卤代烃的水解反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $