广东广州市第六中学2026届高三1月月考 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如电磁弹射航母、光催化合成氨）与传统文化（东汉木简）为情境，覆盖物质性质、实验探究、反应原理等核心知识，适配高三复习诊断，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质分类（石墨烯电解质判断）、实验操作（苯与液溴反应检验）、电化学（厌氧腐蚀电极反应）|结合“福建舰”考查牺牲阳极保护法，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/56分|实验探究（氯化铁水解影响因素）、工业流程（阳极泥回收Pt/Pd）、反应原理（MgCO3分解焓变计算）、有机合成（磷酸氯喹中间体同分异构体）|以氯化铁制备实验设计变量控制，考查科学探究与实践能力，契合高考命题趋势|

2026届广州六中高三化学1月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 1、 选择题：(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分；共44分。) 1. 传统文化和现代科技均与化学密切相关。下列说法错误的是 东汉木简 毛笔中的“狼毫” 导电材料石墨烯 碲化镉发电玻璃 A.木简的主要成分是纤维素 B.“狼毫”主要成分是蛋白质 C.石墨烯属于电解质 D.碲化镉属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图表达正确的是 A.2-丁烯的实验式：CH2 B. NaBF4的电子式为 C.N2、N3—、N4、N5+互为同素形体 D.N，N-二甲基甲胺： 3. 我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，有关该化合物，说法正确的是 A. 1mol化合物有16mol碳碳双键 B. 有配位键 C. 共有4个氢原子 D. 不能发生加成反应 4. “福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母。下列有关说法正确的是 A. 舰用燃料重油是煤干馏产物 B. 舰体安装铝等金属块防锈是利用牺牲阳极保护法 C. 航母挡焰板上的耐高温防护涂层属于有机高分子材料 D. 舰上用于高速数据交换的光纤主要成分是晶体硅 5. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 用鸡蛋清或豆浆可缓解食物中毒 B. 石灰硫黄合剂是一种有机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能 C. 城市环保电动公交车使用的聚乙烯次磷酸铝[Al(H2PO2)3]阻燃剂，属于合金材料 D. 废弃的聚乙烯(PE)塑料属于可回收垃圾，而聚氯乙烯(PVC)塑料属于有害垃圾 6. 利用下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 甲装置：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 乙装置：检验苯和液溴反应有HBr生成 C. 丙装置：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO D. 丁装置：检验Na2SO3溶液是否变质 7. 据图，能满足下列物质间转化关系(m>n>0)，且推理一定成立的是 A. a可为S，d可用于制备b B. a可为Na，c可用作潜水艇的供氧剂 C. a可为N2，c可以与水反应生成b和d D. a可为C，同温下盐的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 8. 厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式：Fe-2e—=Fe2+ B. 正极的电极反应式：2H2O+2e—=2OH—+H2↑ C. 厌氧细菌可促使SO42—与H2反应生成S2—，加速钢管的腐蚀 D. 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：X>Y B. 原子半：M<X<Y<Z C. 第一电离能：W<X<Y<Z D. W基态原子的电子的空间运动状态有3种 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 已知Na2HPO3为正盐，则1mol H3PO3含羟基数为3NA B. 在2L0.5mol/L的K2CO3溶液中，K+的数目为2NA C. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有的极性共价键的数目为4NA D. 一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4NA 11. 结构决定性质，下列有关物质的结构与性质的描述中，陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A O3分子的空间结构与水分子相似 O3在水中的溶解度低于在CCl4中的溶解度 B 超分子具有自组装特征 冠醚能加快KMnO4氧化甲苯的速率 C C2H5NH3+的体积大于NH4+ 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 D 电负性：N<O<F 键的极性：N-H>O-H>F-H 12. 常温下，向AgCl浊液中滴加足量浓氨水，可得到含Ag+、[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)2]+的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，c{[Ag(NH3)]+}浓度一定增大 B. 加氨水，AgCl完全溶解前，c(Ag+)·c(Cl—)的值变小 C. [Ag(NH3)2]Cl的电离方程式为：[Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl— D. 溶液中存在c(Cl—)<c(Ag+)+c{[Ag(NH3)]+}+c{[Ag(NH3)2]+} 13. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法错误的是 A. Ti3+L3为该反应的催化剂 B. 中间体A存在顺反异构 C. 总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2 D. 过程II和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 14. 利用如图装置进行实验：打开K2，点燃酒精灯，待a中液体变浑浊后再变澄清时，打开K3并关闭K2，待c中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开K1，滴入乙醛，并水浴加热；打开K4，滴入乙醇。下列说法错误的是 A. 若a中有2molAg单质生成，则有lmol乙醛分子被氧化 B. b中发生的反应属于熵增过程 C. c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D. 尾气可通入饱和食盐水中，再通入CO2，可以制备NaHCO3 15. T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)+Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B. T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C. Q的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 D. T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)与原平衡相同 16. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH3OH和CO2，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为：2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO2的反应速率更快 D. 若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有44g CO2被转化 2、 非选择题(本大题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： I.氯化铁的制备： (1)图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为____________，烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。 (2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是____________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是________________。 Ⅱ.氯化铁的性质探究： (3)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 V(1mol·L-1FeCl3)/mL V(H2O)/mL m(NaCl)/g m(Na2SO4)/g 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y ①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是_________(填标号)。 A. 实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管 B. FeCl3的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 C. 实验1和实验2说明FeCl3浓度越大，水解程度越大 D. 实验2和实验3中溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 E. 实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 ②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。 i.根据实验现象，提出假设：a.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b._______________。 ii.设计其他简单实验证明假设a：__________________(写出实验操作、现象和结论)。 (4)已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-3，请计算反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=____________。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe(碲化铂)、PdSe(硒化钯)、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：①PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质； ②(NH4)2PtCl4易溶于水，(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水； ③Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为________________________。 (2)滤液b溶质的主要成分是____________(填化学式)。 (3)“氯浸”工艺中,金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]—。“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有____________________作用。 (4)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.lmol·L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，反应的离子方程式为测得反应后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6mol·L-1，则初始加入NH4Cl溶液的浓度为______________mol·L-1(忽略溶液混合时的体积变化)。 (5)①Pt的一个面心立方晶胞含_____________个以下基本结构单元(图1)，晶胞参数为anm，则最近的两个Pt原子之间的距离为________________nm。 ②某金属M氧化物MOx(x为整数)的立方晶胞沿x、y、z轴方向投影均如图2所示，则O在晶胞中的位置为______________，晶体中一个M周围最近的O的个数为_________。 19. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) △H1= +101kJ·mol-1 II. CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2= -166kJ·mol-1 I. CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) △H3= +41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)计算MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g) △H4=___________kJ·mol-1。 (2)提高CH4平衡产率的条件是______________。 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_____________________。 (4)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和 MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性=×100%。 ①表示CH4选择性的曲线是_________(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp___________(kPa)-2(列出计算式即可)。 ③在550℃下达到平衡时，n(CO)=_________mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________________________。 20. 磷酸氯喹用于治疗疟疾、风湿等疾病。化合物IV是合成磷酸氯喹的一种中间体，可用如下路线合成： (1)化合物I的分子式是_________，化合物I的官能团名称是_________。 (2)下列说法正确的有_________。 A.化合物I中所有原子可能共面 B.化合物I不是Ⅱ的同系物，化合物Ⅱ中不含大π键 C.由II到Ⅲ的转化中，σ键和π键均有断裂与生成 D.化合物IV中不存在手性碳原子，可发生原子利用率100%的还原反应 (3)间氯硝基苯()经还原制得化合物I，若用红外光谱请鉴别它们，则可推测：与间氯硝基苯相比，化合物I的红外光谱的显著变化有__________________。 (4)化合物IV中的酯基在酸性条件下水解得到化合物V。符合以下条件的V的同分异构体共有________种。 a.结构中含萘环() b.萘环上连有基团-ONO2 (5)根据上述信息，分三步合成化合物a() ①第一步：苯胺与HC(OC2H5)3反应，生成两种产物，其反应的化学方程式为______________。②第二步：CH2(COOC2H5)2与第一步的含氮产物反应，此步骤生成一种可循环利用的物质，该物质是______________。 ③第三步：第二步含碳碳双键的产物发生分解反应，得到化合物a。 (6)当CH2(COOC2H5)2 的其中一个酯基换成羰基时，也能发生类似化合物II到IV的转化。参考上述反应，合成化合物b()，需要以化合物I、HC(OC2H5)3和____________(填结构简式)为反应物。 学科网（北京）股份有限公司 $