福建福州市福九联盟2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

福九联盟(高中)2025-2026学年第二学期期末联考 高中一年化学科试卷 考试日期：7月9日；完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 1. 材料是人类文明进步的基石，金属材料与新型无机非金属材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 青铜、黄铜、不锈钢都属于纯金属，不属于合金 B. 氮化硅陶瓷耐高温、耐腐蚀，属于新型高温结构陶瓷 C. 光导纤维的主要成分为晶体硅，可实现光信号传输 D. 碳纳米管、富勒烯属于金属材料，导电性能优异 2. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 B. 光照条件下，氯气与甲烷发生化学反应，生成的产物最多有4种 C. 棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 D. 乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 下列措施不能加快化学反应速率的是 A. 煅烧矿石前先将矿石粉碎 B. 在双氧水分解时加入新鲜猪肝碎 C. 把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 D. 铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙醛的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 丙烷的球棍模型： D. 聚乙烯的链节： 5. 科技节上某同学设计用日常物品使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是 A. 铝箔是负极 B. 溶液中移向正极 C. 电子从铝箔经白醋流向铅笔芯 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的能量转换形式 6. 下列图示变化表示吸热反应的是 A. B. C. D. 7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属冶炼的本质是把金属单质转化为金属化合物 B. 古代采用火烧炉甘石(主要成分)炼锌，属于热还原法中的焦炭还原法 C. 工业上通过电解熔融态MgO来制备Mg D. 利用炼铁时，1 mol还原剂参加反应，转移2 mol电子 8. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法正确的是 A. 图中六种含氮微粒，一共呈现了氮的三种价态 B. 反应①～⑤中，反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③中若与反应，则作氧化剂 D. 1 mol 与1 mol 所含电子数相等 9. 某有机物的结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳四价原则而相应地在碳上补充。关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该有机物分子式为 B. 该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 C. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同 D. 1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同 10. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粒(假设溶液体积不变)，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间t/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 105 217 334 410 476 下列说法错误的是 A. 反应开始时，向盐酸中加固体，产生的的量不变 B. 0～1 min时，化学反应速率最大 C. 根据以上实验数据可以初步判定该反应为放热反应 D. 在反应后期，速率减小的主要原因是盐酸浓度减小 11. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：分离和NaCl B. 装置乙：鉴别NaOH和 C. 装置丙：灼烧NaOH固体 D. 装置丁：收集NO气体 12. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将石蜡裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 裂解产生的气体被氧化 A. A B. B C. C D. D 13. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到电子生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： 下列说法不正确的是 A. 用Fe/Ag复合材料去除硝酸盐的效果优于铁粉，可能是因为形成原电池可加快反应速率 B. 硝酸根的还原过程均在Ag表面发生 C. 过程Ⅱ的反应方程式： D. 过程Ⅲ中每消耗1 mol 转移6 mol 14. 两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 混合烃中 B. 混合气体与氧气混合，充分燃烧后恢复到室温，总混合气体燃烧前后压强不变 C. 若混合烃为、，则体积比为7：3 D. 该混合气体可以由甲烷和丙烯组成 15. 催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少排放。反应过程中能量变化如图所示： （1）写出该反应的热化学方程式：___________________________________。 （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应，测得(g)和(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率__________。 ②达到平衡时，的转化率为__________。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A．恒温、恒容时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B．反应中与的物质的量浓度相等 C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D．当 （3）甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。 ①使用时空气从_______(填“A”或“B”)口通入，电极b发生的电极反应式为_____________________。 ②若此燃料电池电路中转移3 mol电子，则理论上消耗的甲醇的物质的量为__________。 16. 某研究性学习小组同学发现某些饮料瓶的瓶子底部印有标志。查阅资料发现，PET为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如下合成PET的路线。 已知： 回答下列问题： （1）写出B中所含官能团的名称____________________。 （2）检验B中是否混有D的方法是__________________________________________________。 （3）B→C→D为连续氧化过程，则C的结构简式为_______________；E→F反应类型为______________。 （4）请根据题目信息，书写由F生成G的化学方程式________________________________________。 17. 乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。 Ⅰ．乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图，观察并记录实验现象：铜丝持续红热…… （1）写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式______________________________。 （2）铜丝持续红热的可能原因是______________________________。 Ⅱ．酯化反应 丙同学以乙酸6.0 mL、10.0 mL乙醇和5.0 mL浓硫酸为原料，按下图装置进行实验制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。 （3）仪器甲的作用为________________________________________。 （4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出。分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是________________________________________。 （5）初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下： 分离方法①为分液，则试剂a为______________________(填试剂名称)。试剂b为稀硫酸，则分离方法②为______________________________(填操作名称)。 18. 某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。 （1）甲同学利用下图装置制备。 ①A中试管内反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②仪器甲的名称为__________；C中倒置漏斗的主要作用除增大气体与吸收试剂的接触面积，提高吸收气体的效率外，还可__________________________________________________。 （2）乙同学用下图装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入W形玻璃管中，有无色气体产生，该操作的目的是__________；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________________________________________；将铜丝抽离稀硝酸，再______________________________(填具体操作)，观察到有红棕色气体生成。 （3）丙同学利用下图装置进行制备及性质探究实验。 ①将注射器1中浓氨水注入W形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入W形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为__________(填化学式)。 ②用酒精灯给右侧弯管中CuO加热，观察到CuO表面由黑逐渐变红。 已知：红色物质可能是Cu、中的一种或两种；在酸性溶液中会发生反应： ⅰ.观察到CuO表面由黑逐渐变红，说明具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有Cu：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，________________________________________(填现象)，说明红色固体只有Cu。 19. 高铁酸钾()是一种新型高效饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用生铁碎屑制备高铁酸钾，工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“氧化”过程中，反应的离子方程式为________________________________________。 （2）“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理并说明理由________________________________________。 （3）已知：易溶于水，在水中的电离方程式为。“制备”过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为________________________________________。 （4）“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出晶体，该反应能发生的原因是：___________________________________________________。 （5）小组同学准确称取了4.2 g铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到11.88 g 晶体(M=198 g/mol)，则铁屑中铁元素的质量分数为__________。 福九联盟(高中)2025-2026学年第二学期期末联考 高中一年化学科试卷 考试日期：7月9日；完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.0375 ②. 75% ③. AC （3） ①. B ②. ③. 0.5 mol 【16题答案】 【答案】（1）羟基 （2）取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D(取少量待测溶液于试管中，加入适量或溶液，若产生气泡，则B中混有D；合理即可) （3） ①. ②. 加成反应 （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2）乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持铜丝持续红热 （3）冷凝回流 （4）分水器中水面不再上升 （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 蒸馏 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 防倒吸 （2） ①. 排尽装置内空气，防止NO被空气中氧化 ②. ③. 将注射器2中注入Ｗ形玻璃管中 （3） ①. ②. 还原 ③. 固体不溶解、溶液不变蓝 【19题答案】 【答案】（1） （2）不合理，酸性高锰酸钾能将氧化为有毒有害的，干扰的检验 （3） （4）相同温度下高铁酸钾溶解度更小，促使晶体析出 （5）80% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $