精品解析：福建省福州第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

福州一中2024-2025学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科必修二模块试卷 (完卷75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共14小题，共42分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B. 制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C. 制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D. 对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．光纤的主要成分是二氧化硅，而非单质硅，A错误； B．铝合金材料确实具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点，B正确； C．聚丙烯为高分子材料，属于混合物，没有固定熔点，C错误； D．氨气液化是物理变化，而人工固氮需通过化学变化将游离态氮转化为化合态，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 中含有三种官能团 B. 用苯乙烯合成聚苯乙烯： C. CH2=CH-CH3的所有原子均在同一平面上 D. 相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，产生H2O的质量不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，所含官能团为酯基和碳碳双键，共两种，A错误； B．用苯乙烯合成聚苯乙烯：n，B错误； C．碳碳双键是平面结构，饱和碳原子是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则CH2=CH-CH3的所有原子不可能均在同一平面上，C错误； D．乙烯和乙烷中氢元素的质量分数不同，则相同质量的乙烯和乙烷所含的氢元素质量不同，完全燃烧后产生的H2O的质量也不相同，D正确； 故选D。 3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 C. 常温下铁和铝都不溶于浓硝酸 D. 乙醇和水都能与钠反应放出氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸和氯水中的成分（HNO3、HClO）见光易分解，均需避光保存，原理相同，故A不符合题意； B．Cl2使品红褪色是因HClO的强氧化性（氧化漂白），而SO2是与品红结合生成无色不稳定物质（可逆漂白），原理不同，故B符合题意； C．浓硝酸使Fe、Al钝化，均因金属表面形成致密氧化膜阻止反应，原理相同，故C不符合题意； D．乙醇和水的羟基（-OH）均能与Na反应生成氢气，反应本质相同，故D不符合题意； 选B。 4. 下列实验操作可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 取样，加入NaOH溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸 B 酒精中加入无水硫酸铜 检验酒精中是否含有水 C 取样，加入溴水，过滤 除去苯中含有的乙烯杂质 D 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热 检验蔗糖是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液会促使乙酸乙酯水解，无法有效分离，反而破坏目标产物，A错误； B．无水硫酸铜遇水变蓝，可检验酒精中的水分，B正确； C．溴水与乙烯反应生成的二溴乙烷溶于苯，无法通过过滤除去，C错误； D．水解后未中和酸性环境，直接加银氨溶液无法发生银镜反应，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在使酚酞变红的溶液中： B. 的KNO3溶液中： C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： D. 在无色透明的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性环境，K+、[Al(OH)4]-（即AlO2-）、NO3-、Cl-在碱性条件下均稳定，无反应发生，能大量共存，A正确； B．1.0mol/L的KNO3溶液中含大量，在H+存在下形成强氧化性环境，Fe2+会被氧化为Fe3+，无法共存，B错误； C．与铝反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，与H+反应生成CO2；若为碱性，与反应生成NH3，均无法共存，C错误； D．Fe3+在水溶液中呈黄色，Mn2+呈淡粉红色，与“无色透明”条件矛盾，D错误； 故选A。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 01molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为 B. 20gD2O与20gH2O含有的中子数均为 C. 1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有个 D. 50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol Cl2完全反应转移0.1N A电子，但Cl2与水的反应是可逆的，实际转移电子数小于0.1N A，A错误； B．20g D2O的物质的量为1mol，含10N A中子；但20g H2O的物质的量为mol，含N A中子，两者中子数不同，B错误； C．1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，Al(NO3)3完全解离，的物质的量为3mol，即3N A，C正确； D．浓盐酸与MnO2共热时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际转移电子数小于理论值0.3N A，D错误； 故本题选C。 7. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A. 反应进行到a点时放出热量多于反应进行到b点时放出的热量 B. 实线表示有催化剂的情形 C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，A错误； B．催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，B错误； C．根据图象可知，b、c两点时X的物质的量不再改变，说明反应达到了化学平衡状态，C正确； D．反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀印刷电路板的原理： B. 过量的CO2与澄清石灰水反应： C. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应： D. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应未配平电荷和原子数，左边总电荷为+3，右边为+4，电荷不守恒。正确写法应为，A错误； B．过量与反应生成，电荷和原子均守恒，且与形成可溶物，无需体现，B正确； C．与会生成沉淀，选项仅体现沉淀，方程式不完整，C错误； D．一水合氨为弱碱，不可拆，且无法提供足够使溶解，产物应为沉淀，D错误； 故选B。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2 B. 该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2 C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中碳碳双键 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A. -OH、-COOH均与Na反应，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2，故A正确； B. -OH、-COOH均与Na反应，-COOH与NaOH、NaHCO3反应，且均为1:1反应，该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:2，故B正确； C. -OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则用酸性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，故C错误； D. 该有机物中舍有-CH2OH，可以被氧化为-CHO，故D正确； 答案选C。 【点睛】易错点为C选项，能使能使酸性高锰酸钾褪色的官能团有:①伯醇、仲醇的羟基，如乙醇。②醛基，如醛类。③碳碳双键，如烯烃。④碳碳三键，如炔烃。⑤氨基、胺基。⑥苯环上的烷烃基。 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中有C-H键发生断裂 C. ①→②的过程ΔH<0 D. 该反应中没有元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应总反应为CH4+CO2→CH3COOH，原子利用率为100%，A不符合题意； B．从图中可以看出，CH4选择性活化，断裂C-H键，B不符合题意； C．①→②的过程中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该过程放出能量，即ΔH＜0，C不符合题意； D．CH4中碳为-4价，CO2中碳为+4价，CH3COOH中碳平均为0价，反应CH4+CO2→CH3COOH中碳元素化合价发生变化，D符合题意； 故选D。 11. 流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. a正极，b为负极 B. 该电池工作时电极附近溶液的c(H+)减小 C. b极的电极反应为 D. 电流由b极流出，经导线流向a极 【答案】D 【解析】 【分析】根据原电池原理来分析解答，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+++2e-═PbSO4+2H2O。 【详解】A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以a为正极，b为负极，选项A正确； B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+++2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2电极附近溶液的c(H+)减小，选项B正确； C．铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，选项C正确； D．a为正极，b为负极，电流由a极流出，经导线流向b极，选项D错误； 答案选D。 12. 以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A. “还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B. “沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C. 滤液中主要存在的离子： D. 煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图分析，氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)经过还原焙烧后生成FeO和CO2，经过硫酸酸浸后生成硫酸亚铁溶液，过滤后除去难溶于硫酸的滤渣，在滤液中加入碳酸氢铵调节pH，得到氢氧化亚铁沉淀，在通入氧气的条件下煅烧得到氧化铁，据此分析解答。 【详解】A．已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO，部分铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，则“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为，A不符合题意； B．“沉铁”时硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵反应得到氢氧化亚铁沉淀：，则“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2，B不符合题意； C．H＋和反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：、，C符合题意； D．煅烧时氧气把+2价铁氧化到+3价，按得失电子守恒，每生成1molFe2O3，反应转移2mole-，D不符合题意； 故选C。 13. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B. A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C. B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D. CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】A中制备氨气，D装置用来控制NH3的流速以及检验后续装置是否堵塞，E装置干燥氨气，B装置中氨气和CrCl3反应制备氮化铬，由于CrCl3易升华，其蒸气易冷凝，粗导管是为了防止CrCl3冷凝导致堵塞，CrCl3极易水解，E装置可防止空气中的水进入C中，故装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E。 【详解】A．据分析，装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E，A不符合题意； B．A中制备氨气，氨气极易溶于水，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应制备氨气时需要加热，题中无加热装置，故说法错误，B符合题意； C．据分析，B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的CrCl3冷凝堵塞导管，C不符合题意； D．CrCl3与NH3反应生成CrN和HCl，元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 14. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶4 B. 1∶4∶1 C. 4∶1∶1 D. 1∶1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应： ①Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； ②Fe+2Fe3+＝3Fe2+； ③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+； 从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol，再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol，故加入1molFe时溶液中共有Fe3+物质的量为2mol，若在加入1molFe的基础上再加入1molFe时生成的Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol；在加入2molFe的基础上再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol，则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4； 故选A。 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 电子工业常用足量FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下： （1）步骤①中分离操作名称是_______。 （2）沉淀B中主要含有_______。 （3）在滤液A中加入NaOH溶液，现象是_______，用化学方程式表示最后现象出现的原因：_______。 （4）取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加_______(写名称)溶液，若变为血红色，则证明有存在。 （5）步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为_______；当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)=_______。 【答案】（1）过滤 （2）Cu和Fe （3） ①. 有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （4）硫氰化钾 （5） ①. ②. 1：1 【解析】 【分析】在FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤将固体和溶液进行分离，则滤液A为FeCl2溶液；沉淀B中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，生成氯化亚铁和氢气，过滤得到金属Cu；滤液C中含FeCl2、HCl,通入足量氯气使FeCl2全部转化为FeCl3； 【小问1详解】 步骤①中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤； 【小问2详解】 根据分析，沉淀B中主要含有Cu和Fe； 【小问3详解】 在滤液A中加入NaOH溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁迅速被氧化，故现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，用化学方程式表示最后现象出现的原因为：； 【小问4详解】 取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，则证明有存在； 【小问5详解】 步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2是共价化合物，其电子式为；根据反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3、2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O可知，当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)= 1：1。 16. 氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：。工业上合成氨的部分工艺流程如图： （1）气体需要干燥净化的目的是_______。 （2）恒温下，向体积为4L的密闭容器中通入2molN2和6molH2，记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 0.32 0.56 x 0.94 0.94 0.94 0～10min，v(N2)=_______mol·L-1min-1；15min时，x_______0.80(选填“>”、“=”或“<”)。20分钟时测得反应放出434kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_______。 （3）反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是_______。 A. 2v正(NH3)=3v逆(H2) B. 混合气体的密度保持不变 C. c(N2)：c(H2)=1：3 D. 混合气体的平均分子量保持不变 （4）(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图： 下列说法错误的是_______。 A. 该反应原理为： B. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C. 60℃之后，氧化速率降低与O2的溶解度有关 D. 当(NH4)2SO3的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与O2的溶解速率无关 【答案】（1）除去气体中杂质，防止催化剂中毒 （2） ①. 0.007 ②. < ③. （3）D （4）D 【解析】 【分析】工业上合成氨的反应过程中N2和H2混合气体经过干燥净化后进入压缩机加压，经热交换器后N2和H2在催化剂的作用下发生反应生成NH3，生成的NH3冷却后分离出来，未反应的N2和H2参与循环。(NH4)2SO3的氧化速率与温度、O2的溶解度以及(NH4)2SO3的初始浓度有关。 【小问1详解】 反应中需要催化剂催化反应，气体需要干燥净化的目的是除去气体中杂质，防止催化剂中毒。 【小问2详解】 由表格数据可知，0~10min，。 随着反应的进行，反应物浓度下降，反应速率减小，相同时间内物质的量变化量减小，15min时，x<0.56+（0.56-0.32）=0.80。 20min时反应达到平衡，n（NH3）=0.94mol，由反应可知，生成2molNH3时对应反应的热量变化。20min时生成0.94mol NH3放出434kJ热量，那么生成2mol NH3时放出的热量，该反应的热化学方程式为：。 小问3详解】 化学平衡时，正逆反应速率相等，且速率之比等于化学计量数之比。应该是时才达到平衡，不满足速率比等于计量数比，A错误。 ​反应在密闭容器中进行，气体总质量m不变，容器体积V不变，根据，混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，B错误。 ​，不能说明各物质浓度不再变化，起始投入2molN2和6molH2，本身就是1:3，反应过程中浓度比可能一直是1:3（按比例反应），不能说明达到平衡，C错误。 ​混合气体的平均分子量，反应前后气体总质量m总不变，但反应是气体物质的量减小的反应，n总会变化，当平均分子量保持不变时，说明n总不变，反应达到平衡，D正确。 【小问4详解】 (NH4)2SO3被O2氧化生成(NH4)2SO4，即，A正确； 60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，B正确； 60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低，C正确； (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度时，氧化耗氧增大，但O2的溶解速率减小，导致的氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关，D错误。 17. 氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）三颈(口)烧瓶 （2）f；g；f；g；b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排出去 ③. （4）d （5） 【解析】 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【小问1详解】 根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 【小问2详解】 A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 【小问3详解】 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 【小问5详解】 取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成： 已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题： （1）A名称是_______，E的结构简式为_______。 （2）C转化成D的化学方程式为_______。 （3）D与F反应的反应类型是_______。 （4）流程中，有机物B的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含官能团的名称是_______。 （5）写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式_______。 （6）工业上用162t的A和足量的E为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到100t产品，则该生产过程的产率为_______。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. （2） （3）取代反应(或酯化反应) （4）羟基、醛基 （5） （6）50% 【解析】 【分析】A是遇碘水显蓝色的有机物，则A是淀粉，分子式是(C6H10O5)n；淀粉在催化剂作用下与水作用产生B是葡萄糖，分子式是C6H12O6；则M是H2O。葡萄糖在酒化酶作用下反应产生D是乙醇，结构简式是C2H5OH；C与水反应生成乙醇，则C是乙烯，结构简式是CH2=CH2；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14，则E是CH2=CH-CH3，CH2=CH-CH3与O2两步氧化产生的F是CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析可知A是淀粉，E是丙烯，结构简式是：CH2=CH-CH3； 【小问2详解】 C是乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯与水在催化剂作用下发生反应产生D是乙醇，则C转化成D的化学方程式为：； 【小问3详解】 D与F发生酯化反应产生丙烯酸乙酯，酯化反应也属于取代反应，故D与F反应的反应类型是酯化反应(或取代反应)； 【小问4详解】 流程中的有机物B是葡萄糖，其结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，则其所含官能团的名称是羟基、醛基 【小问5详解】 丙烯酸乙酯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下会发生加聚反应产生聚丙烯酸乙酯，该反应方程式为：； 【小问6详解】 淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，乙醇与丙烯酸发生酯化反应产生丙烯酸乙酯，根据反应方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2；CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，可得关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH～2nCH2=CHCOOC2H5；162n份淀粉经过上述反应产生200n份的丙烯酸乙酯。现在淀粉质量是162t，理论上反应产生丙烯酸乙酯的质量为m(丙烯酸乙酯)=，实际产量是100t，故其产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2024-2025学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科必修二模块试卷 (完卷75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共14小题，共42分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B. 制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C. 制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D. 对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮 2. 下列说法正确的是 A. 中含有三种官能团 B. 用苯乙烯合成聚苯乙烯： C. CH2=CH-CH3的所有原子均在同一平面上 D. 相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，产生H2O的质量不相同 3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 C. 常温下铁和铝都不溶于浓硝酸 D. 乙醇和水都能与钠反应放出氢气 4. 下列实验操作可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 取样，加入NaOH溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸 B 酒精中加入无水硫酸铜 检验酒精中是否含有水 C 取样，加入溴水，过滤 除去苯中含有的乙烯杂质 D 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热 检验蔗糖是否水解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在使酚酞变红的溶液中： B. 的KNO3溶液中： C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： D. 在无色透明的溶液中： 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 01molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为 B. 20gD2O与20gH2O含有的中子数均为 C. 1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有个 D. 50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 7. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B. 实线表示有催化剂的情形 C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀印刷电路板的原理： B. 过量的CO2与澄清石灰水反应： C. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应： D. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2 B. 该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2 C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中碳碳双键 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B CH4→CH3COOH过程中有C-H键发生断裂 C. ①→②的过程ΔH<0 D. 该反应中没有元素化合价发生变化 11. 流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. a为正极，b为负极 B. 该电池工作时电极附近溶液的c(H+)减小 C. b极的电极反应为 D. 电流由b极流出，经导线流向a极 12. 以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A. “还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B. “沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C. 滤液中主要存在的离子： D. 煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 13. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B. A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C. B与C装置之间采用粗玻璃管目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D. CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 14. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶4 B. 1∶4∶1 C. 4∶1∶1 D. 1∶1∶1 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 电子工业常用足量FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下： （1）步骤①中分离操作名称是_______。 （2）沉淀B中主要含有_______。 （3）在滤液A中加入NaOH溶液，现象是_______，用化学方程式表示最后现象出现的原因：_______。 （4）取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加_______(写名称)溶液，若变为血红色，则证明有存在。 （5）步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为_______；当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)=_______。 16. 氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：。工业上合成氨的部分工艺流程如图： （1）气体需要干燥净化的目的是_______。 （2）恒温下，向体积为4L的密闭容器中通入2molN2和6molH2，记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 0.32 0.56 x 0.94 0.94 0.94 0～10min，v(N2)=_______mol·L-1min-1；15min时，x_______0.80(选填“>”、“=”或“<”)。20分钟时测得反应放出434kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_______。 （3）反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是_______。 A. 2v正(NH3)=3v逆(H2) B. 混合气体的密度保持不变 C. c(N2)：c(H2)=1：3 D. 混合气体的平均分子量保持不变 （4）(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图： 下列说法错误的是_______。 A. 该反应原理为： B 60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C. 60℃之后，氧化速率降低与O2的溶解度有关 D. 当(NH4)2SO3的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与O2的溶解速率无关 17. 氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成： 已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题： （1）A的名称是_______，E的结构简式为_______。 （2）C转化成D的化学方程式为_______。 （3）D与F反应的反应类型是_______。 （4）流程中，有机物B的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含官能团的名称是_______。 （5）写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式_______。 （6）工业上用162t的A和足量的E为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到100t产品，则该生产过程的产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $