福建漳州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025一2026学年（下）期末高中教学质量检测 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.2026年央视春晚人形机器人的表演精彩绝伦。机器人制造过程用到多种 材料，下列说法错误的是 A.机身材料为铝合金，硬度比铝大 B.所采用的芯片主要成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现化学能向电能的转化 D.散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.实验室制备乙烯的原理为CHCH,OH 浓硫酸CH,一CH,↑+H,O。下列 170℃ 化学用语正确的是 A.CH,CH,OH的球棍模型：。8 B.聚乙烯的结构简式：+CH2一CH2m C.CH,一CH,的空间填充模型：8 D.中子数为18的硫原子：S 3.某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.能使酸性KMnO,溶液褪色 CH-CH B.不能发生加聚反应 CHCOOH C.能与溴的四氯化碳溶液反应 D.能与NaOH溶液反应 4.“漳州江东鲈鱼”是一道名菜。下列说法错误的是 CH2OH A.鲈鱼含DHA(一种不饱和脂肪酸)，DHA属于油脂 B.蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇属于共价化合物 C.蒸鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素是人体营养素之一 D.蒸鱼过程，发生了蛋白质的变性 高一化学试题第1页（共8页） 5.钙是人体内含量最高的金属元素。钙原子结构示意图如图，下列说法错 误是 A.钙元素位于第四周期ⅡA族B.原子半径：(Ca)>r(Be) C.失电子能力：Ca<Mg D.碱性：Ca(OH),>Mg(OH), 6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠与足量的乙酸反应：CO+2H一H,O+C0,↑ B.向Na[AI(OH)4]溶液中通入过量CO,气体： 2[Al(OH)]+CO,=2A1(OH)3+CO+H,O C. 制作印刷电路板原理：Fe3++Cu一Fe++Cu+ 浓硫酸 NO D.苯与浓硝酸的反应： +HNO350~60℃ +H,O 7.下列关于化石燃料综合利用的说法正确的是 A.石油分馏属于物理变化 B.煤的干馏可分离出煤含有的煤焦油 C.可燃冰属于可再生能源 D.石油气的主要成分为甲烷 8.X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次 外层电子数的3倍，下列说法错误的是 A.X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟 B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z C.Z的单质熔化时破坏的是分子间作用力 Z W D.工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在X的单质中冷却 9.下列实验装置能达到实验目的是 乙醇、乙酸 素瓷片（催化作用) 浓硫酸 酸性 碎瓷片 浸透了石蜡 NaOH 高锰 溶液 油的矿渣棉乳 酸钾 溶液 A.实验室制备乙酸乙酯 B.检验石蜡油发生反应产生不饱和烃 NO 光照 CH和CL2 饱和食 滴有酚酞 的水溶液 盐水 C.光照条件下制备纯净的CH,CI D.喷泉实验 高一化学试题第2页（共8页） 10.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A.NHt、C2+、SO B.Na+、SO、S2 C.NO、、Na D.CI、NO3、Na 11.工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。下列说 法错误的是 A.一氧化碳还原氧化铝冶炼铝 B.电解熔融NaCl冶炼金属钠 C.用热分解法冶炼金属汞 D.用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 y 向KI溶液中依次加入少量新制氯水和CC14, 氧化性：C1>I 振荡、静置，溶液分层，下层呈紫色 B 向乙醇中加入一小块钠，产生气泡 乙醇中含有水 在试管中加入4mL淀粉溶液和少量20%的硫 酸溶液，加热4~5mn,待溶液冷却后，再加 C 人少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸 淀粉未发生水解 腾，无砖红色沉淀产生 将溴水加入苯中，振荡静置后，溶液分层， D 水层颜色变浅 苯与溴发生加成反应 13. 新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H)的介质作溶剂，反应为 CH,OH+302→2C0,+3H,O,该电池的示意图如下，下列说法正确的是 A.a极为电池的正极 B.理论上每消耗1mol乙醇转移6mol电子 C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D.电池正极的电极反应为：O,+4H+4e一2H,O 14.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学质子交换膜（只允许通过） 通过实验测定反应中生成的CO,气体体积随反应时 ↑V(CO,)/mL 间变化的情况，绘制出如图所示曲线，下列说法正 : 确的是 A.反应速率最大的是O~t,时间段 B.收集到气体最多的是t3~t4时间段 C.t1~t,时间段曲线变化可能是反应放热导致的 反应时间/min D.t3~t,时间段反应速率变缓，主要是因为这段时间体系温度下降 高一化学试题第3页（共8页） 15.用下图装置探究原电池的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体 体积，记录实验数据如下表。 用 实验 ① ② 数 气体体溶液温 气体体溶液温 时间min 据 积/mL 度/C 积mL 度/℃ Cu 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 稀硫酸 10.5 50 26.0 ① 下列说法错误的是 A.装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应 B.0~8.5min,生成气体的平均速率①<② C.0~8.5min,反应①释放的总能量更多 D.根据上述实验可知②中化学能除了转化为电能，也有转化为热能 16.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H,O的形式存在，该废水 的处理流程如图。 NaOH溶液 微生物 调pH=8 N2、CO2 30℃ NH 连续氧化 氨氮废水→ 吹氨 NO→NO 还原 检测 达标废水 个 空气 空气 CHOH 下列说法正确的是 A.产生的NH?、N2、CO,均可以直接排放到空气中 B.“连续氧化”工序，高温可加快氧化反应的速率 C.“还原”工序，CHOH将NO还原为N? D.若检测到CHOH超标，可将此废水返回到“吹氨”工序再处理 二、非选择题：本题共6小题，共52分。 17.(9分)右图7种主族元素 元素化合价 (用字母表示)分别位于短周 期的三个周期，它们的主要化 合价与原子序数的关系如图， 回答下列问题： 摩威 (1)y在元素周期表中的位置 是 高一化学试题第4页（共8页） (2)元素e与d形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为 其 存在的化学键类型是 (3)d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)元素y、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (5)元素x、z、d形成的离子化合物与NaOH溶液共热的化学方程式 为 18.(7分)根据铁元素的“价一类”二维图，回答下列问题。 元素化合价 +3 X Fe(NO3)3 Y ① +2 Feo Fe(NO3)2 Fe(OH)2 0 Fe 物质类别 单质 氧化物 盐 碱 (1)X的化学式为 (2)实现反应①的转化，需要加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)Fe(OH),转化为Y的化学方程式为 (4)某实验小组设计实验探究亚铁盐的性质。 实验I 现象 向1mL0.1mol·L1FeSO,溶液中滴加1 生成白色沉淀，一段时 mL0.5mol·L1 NaHCO3溶液 间后沉淀颜色几乎不变 查阅资料：Fe(HCO)2不能在溶液中稳定存在。 进行实验Ⅱ探究白色沉淀的成分： .取少量白色沉淀，充分洗涤后，加入稀硫酸，白色沉淀完全溶解，产生 无色气泡； ⅱ.在i的反应液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红； ⅱ.在ⅱ的反应液中滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色。 根据以上现象，实验I中白色沉淀的化学式为 ,ⅱ的离子方程式 为 高一化学试题第5页（共8页) 19.(10分)汽车尾气NO、CO等的净化处理是当前环保工作的研究热点 之一。 I.O生成过程的能量变化如图所示： 共价键断裂 1 mol N2(g) ◆2molN 吸收946kJ能量 共价键形成 2 mol NO(g) 共价键断裂 释放2×632kJ能量 1 mol O2(g) 2mol0 吸收498kJ能量 (1)该反应的热化学反应方程式为 Ⅱ，N0和00在催化转化器中发生反应：2N0+2C0倦化闲200，+N。 (2)实验室模拟上述反应，在一个容积为2L的恒容密闭容器中充入 12 mol CO、10molO,测得反应过程中部分物质的物质的量随反应 时间变化的曲线如图所示。 101 654 0 5时间/min ①由图中数据分析，表示N,的物质的量随时间变化的曲线为 (填“”“”或“Ⅲ”)。 ②a点时，反应的v正 V逆（填“>”“=”或“<”)。 ③0~5mim内，该反应的平均速率v(CO,)为 ④保持容器的温度和体积恒定，下列能判断反应达到化学平衡状态的 是 (填标号)。 a.C0,浓度不随时间变化 b.c(CO,)与cN,)的比值保持不变 c.2v正N2)=v(CO) d.单位时间内每消耗2 mol NO的同时生成1molN, 高一化学试题第6页（共8页） (3)为了探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设 计了如下表所示的三组实验： 实验 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比 T/℃ 编号 mol·L1 /mol.L 表面积m2·g I 280 1.20×103 5.80×103 82 Ⅱ 280 1.20×103 5.80×103 124 Ⅲ 350 a 5.80×103 82 ①a= ②探究温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 20.(8分)亚硝酸钠(NO,)常用做漂白剂、食品添加剂等。某小组利用 氨氧化物制备NaNO,实验装置如下图所示。 已知：①Na,CO,+NO,+NO=2NaNO,+CO, 2 Na,CO+2NO,=NaNO,+NaNO,+CO, 稀硝酸 N 饱和 NaClo Na2CO 碱性溶液 A B 溶液 D (1)盛装稀硝酸的仪器名称为 (2)装置A中反应的化学方程式为 (3)实验时应间歇性往装置B中通入适量的O2,其目的是 (4)通入N,的作用为 (5)产品纯度测定：称取2.00g产品，将其配制成100mL溶液，取出 25.00mL溶液，与0.100mol·L1酸性KMnO4溶液反应，重复测定 三次，平均消耗20.00 nL KMnO,溶液。产品中NaNO,的质量分数为 06a (已知：5N02+2Mn04+6H一5N0+2Mn2++3H20,杂质不与酸性 KMnO,溶液反应) 高一化学试题第7页（共8页） 21.(9分)绿矾(e$0,·7H,0)是一种重要的化工原料。用黄铁矿烧渣（主 要成分为Fe,0,含有F0、Al,O,、SiO2等)制取绿矾的工艺流程如下： 稀硫酸 试剂X NaOH 烧渣 酸 还 滤 滤液n二系列操作 +FeSO·7H,O 滤渣1 滤渣Ⅱ (1)“滤渣I”主要成分为 (填化学式)。 (2)“还原”步骤所加试剂X应过量，且不能引入新杂质。若X为金属单 质，则X为 (填化学式)。若X为$02，反应的离子方程式 为 (3)“除铝”时，若NaOH过量，铝元素会转化为 100 (填离子符号)进入滤液Ⅱ，影响产 80 FeS 品纯度。 60 (4)硫酸亚铁溶解度曲线如图所示。“滤液Ⅱ”经 40 eSO,7H,O 蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到绿矾晶体。 30 若冷却结晶时，温度过高，会导致绿矾晶体产 020406080100 量及纯度降低，可能的原因是 温度C (5)绿矾可处理工业废水中有毒的C20号，反应的离子方程式为 Fe2++C,0+H→e3++Cr3++H,0(未配平)，则每消耗3.36gFe2+, 生成Cr+的物质的量为 22.(9分)丙烯酸乙酯(F)是一种合成香料，合成的路线如下图所示： CH>=CH, H,0 B A 催化剂 浓硫酸CH,=CHCOOCH,CH, F CH2=CHCH 02 CH,=CHCHO 02 W C 催化剂 D 催化剂 Ⅱ I (1)D的分子式为 (2)F中官能团有 (填名称)。 (3)图中互为同系物的有机物是 与 (填物质名称)。 (4)I的反应类型为 (5)实验室用6.9gB和7.2gE在浓硫酸存在的条件下反应制取F。 ①B和E反应的化学方程式为 实际产量 ②若得到5.4gF,则F的产率为 (产率= ×1006) 理论产量 高一化学试题第8页（共8页） 2025—2026 学年 (下) 期末高中教学质量检测 高一化学试题参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B A C D A D 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A A D C C C 二、 非选择题：本题共6小题，共52分。 17.（9分） （1）第2周期IVA族（1分） （2）（1分） 共价键、离子键（2分） （3）S2- > O2- > Na+（2分） （4）HClO4（1分）△ （5）NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaNO3 （2分）△ （或NH4NO2 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaNO2） 18．（7分） （1）Fe2O3（1分） （2）氧化剂（1分） （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分） （4）FeCO3（1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分） 19．（10分） （1）N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ·mol-1（2分） （2）①Ⅱ（1分） ② >（1分） ③0.8 mol·L-1·min-1（2分） ④a c（2分） （3）①1.20×10-3（1分） ②Ⅰ、Ⅲ （1分） 20．（8分） （1）分液漏斗（1分） （2）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（2分） （3）把部分NO氧化为NO2（1分） （4）将残留在装置中的氮氧化物全部排入装置C和D中以便被完全吸收，防止污染空气。（2分） （5）69.0（2分） 21．（9分） （1）SiO2（1分） （2）Fe（1分） SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + + 4H+（2分） （3）[Al(OH)4]- （1分） （4）温度过高导致FeSO4·7H2O失去结晶水，且Fe2+ 易被氧化为Fe3+（2分） （5）0.02 mol（2分） 22．（9分） （1）C3H4O（1分） （2）碳碳双键、酯基（2分） （3）乙烯 丙烯（1分） （4）加成反应（1分） （5）①（2分）②54%（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $