精品解析：湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

雅礼中学2026年上学期期末考试试卷 高二化学 时量：75分钟 总分： 100分 可能需要用到的相对原子质量： Ba-137 S-32 O-16 C-12 Ag-108 Cl-35.5 H-1 Br-80Sr-88 Zr-91 一、单选题(本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法错误的是 A. 碳纤维与金刚石互为同分异构体 B. 胶体粒子对光线散射产生了丁达尔效应 C. 柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 D. 机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的熔点低 【答案】A 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，碳纤维与金刚石均为碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，不属于同分异构体，A错误； B．丁达尔效应的本质是胶体粒子直径在之间，可对光线产生散射作用，B正确； C．聚酰亚胺是相对分子质量很大的聚合物，属于高分子材料，C正确； D．合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属熔点，因此钛镍记忆合金比纯钛或纯镍的熔点低，D正确； 故选A。 2. 化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A. 醛基的电子式： B. 基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4 C. 乙烯的实验式：CnH2n D. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醛基的电子式：，A错误； B．O为8号元素，基态O最高能层为L，电子排布式：2s22p4，B正确； C．乙烯的实验式：CH2，C错误； D．镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，D错误； 故选B。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在时，与会发生归中反应生成硫单质，同时与可结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．会与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在银粉中： B. 将氢氧化镁与稀盐酸混合： C. 向 溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D. 将醋酸溶液滴在石灰石上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中排在之后，不能和稀硫酸反应置换出，该反应不能发生，A错误； B．是难溶性弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式为，B正确； C．滴加少量溶液时，完全反应，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，C错误； D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 关于反应，下列说法不正确的是 A. ClO2为还原产物 B. Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C. 氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确； B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确； C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误； D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确； 故选C。 6. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法不正确的是 A. Z的重复结构单元中，n(N):n(S)=3:4 B. X中碳原子杂化方式：、 C. 该反应属于加聚反应 D. 1molX完全水解消耗6molNaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个X分子含3个N原子，1个X有3个碳碳双键，每个双键加成1个巯基；1个Y分子含2个S原子，3个双键共需要3个巯基，对应1.5个Y，总S原子数为1.5×2=3，因此n(N):n(S)=3:3=1:1，不是3:4，A错误； B．X中碳碳双键、羰基的碳原子为杂化，饱和亚甲基的碳原子为杂化，杂化方式为、，B正确； C．反应中碳碳双键打开发生加成，单体通过加成聚合得到高分子，聚合过程无小分子生成，属于加聚反应，C正确； D．X为三聚异氰酸三烯丙酯，是一种环状三酰亚胺结构，1molX含6mol酰胺基，完全水解消耗6 mol NaOH，D正确； 故选A。 7. 下列各项由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向苯酚钠溶液中通入足量气体 溶液变浑浊 B 向盛装乙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 溴水橙色褪去 醛基发生加成反应 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 在试管中加入饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡观察现象，再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 先出现白色浑浊现象，加蒸馏水后，浑浊现象消失 说明蛋白质的盐析是一个可逆过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向苯酚钠溶液中通入足量生成苯酚使溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，对应电离常数，A正确； B．乙醛与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，醛基被氧化为羧基，并非发生加成反应，B错误； C．相同浓度的与等浓度等体积的、反应，仅生成黑色CuS沉淀，说明CuS溶解度更小，对应，C正确； D．饱和溶液使蛋白质发生盐析产生白色浑浊，加水后浑浊消失，说明蛋白质的盐析是可逆过程，D正确； 故选B。 8. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 对应氢化物的沸点前者高于后者 B. 键角 C. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D. 阴离子中不含配位键 【答案】C 【解析】 【分析】M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，可知其是HF，故M是H，Q为F，T、X、Y、Z都是第2周期元素， 中T显+3价，故T为B，X可形成4条共价键，故为C，Y可形成3条共价键，故为N，Z形成2条共价键，故为O，据此回答； 【详解】A．碳的氢化物有很多种，沸点不同，无法比较，A错误； B．BF3价层电子对为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，NF3价层电子对为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3 >NF3，B错误； C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C正确； D．中氟离子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，形成配位键，D错误； 故选C。 9. 下列物质，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是 A. 硬脂酸甘油酯 B. 麦芽糖 C. 蛋白质 D. 核酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬脂酸甘油酯含有酯基，可以发生水解反应，不含醛基，不能发生银镜反应，A错误； B．麦芽糖含有醛基，为二糖，既能发生水解反应生成葡萄糖、又能发生银镜反应，B正确； C．蛋白质可以水解，最终得到氨基酸，但不含醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．核酸没有醛基，不能发生银镜反应，不含肽键，不能发生水解反应，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖均可发生水解反应，且水解产物相同 B. 核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和碱基 C. 油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应 D. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，蔗糖为二糖，水解产物为葡萄糖和果糖，二者既不都能发生水解，水解产物也不相同，A错误； B．核酸是由核苷酸聚合形成的高分子化合物，水解的最终产物是磷酸、五碳糖和含氮碱基，B正确； C．油脂在碱性溶液中水解会生成可用于制肥皂的高级脂肪酸盐，该水解反应称为皂化反应，C正确； D．蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解的最终产物为氨基酸，D正确； 故答案选A。 11. 锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子，大键可表示为 B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C. 若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D. 若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于非极性分子，大键可表示为，A项错误； B．图2晶胞沿轴方向的投影图为，B项错误； C．b点的原子分数坐标为，C项错误； D．图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，D项正确； 故选D。 12. 由有机化合物 合成 的合成线路中，不涉及的反应类型是 A. 水解反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 可以先于Br2(Cl2)发生加成反应生成 ，之后再NaOH水溶液中发生水解(属于取代反应)得到 ，之后再进行羟基的催化氧化，得到 ； 综上所述，没有涉及消去反应，故答案为C。 13. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下： 下列说法不正确的是 A. X→Y的反应在电解池阳极发生 B. Y→Z的反应类型是加成反应 C. X、Z能与溶液反应 D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X→Y的反应为去氢的氧化反应，该反应在电解池的阳极上发生，故A正确； B．由结构简式可知，Y→Z的反应为在催化剂作用下，与乙醇发生取代反应生成，故B错误； C．由结构简式可知，X分子中的羧基和Z分子中的酚羟基均能与碳酸钠溶液反应，故C正确； D．由结构简式可知，Z分子中含有酚羟基，在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故D正确； 故选B。 14. 实验室由环己醇()制备并提纯环己酮()的流程如图所示： 已知：主反应为放热反应；环己酮易被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6°C，能与水形成沸点为95°C的共沸混合物。下列说法错误的是 A. 分批次加入溶液可减少副产物的生成 B. “液相1”中加入少量草酸的目的是调节溶液的pH C. Y、Z的成分分别是含NaCl水溶液、水合物 D. 操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为蒸馏 【答案】B 【解析】 【分析】环己醇被酸性重铬酸钠氧化为环己酮，加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，在95℃蒸馏收集环己酮和水的共沸物，加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度，分离环己酮和水，加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮；据此作答。 【详解】A．主反应为放热反应，且已知环己酮易被强氧化剂氧化，分批次加入​可避免氧化剂浓度过大、体系温度过高，减少环己酮被进一步氧化生成副产物，A正确； B．液相1中存在过量的，加入草酸的目的是还原过量氧化剂，防止环己酮被继续氧化，并非调节，B错误； C．向共沸混合物中加入固体盐析，降低环己酮溶解度，分液后下层水相为含的水溶液；有机相加入无水吸水干燥，得到的为​水合物，C正确； D．操作Ⅰ分离互不相溶的有机层和水层，为分液；操作Ⅱ利用环己酮与杂质的沸点差异提纯环己酮，为蒸馏，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. I．有机物种类繁多，依据下列有机物回答问题； （1）属于芳香烃的是__________(填序号)。 （2）③和⑥互为________(填序号)。 A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同位素 （3）有机物①的稀溶液可与浓溴水反应，化学方程式为________________________________。 （4）1 mol有机物⑤与足量氢气充分反应，消耗H₂物质的量为_______mol。 Ⅱ．某溶液中可能大量含有中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于 pH 试纸上，测得pH约为13。 II.取100mL原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到4.3 g白色沉淀X和滤液M。向X中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到2.33 g白色沉淀Y。 Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435 g白色沉淀Z。 已知： pH=13时， 100 mL原溶液中OH⁻的物质的量为0.01 mol。 回答下列问题： （5）通过实验Ⅰ确定溶液中一定不存在的离子为_____________(填离子符号)。 （6）实验Ⅱ中白色沉淀X为_____________(填化学式)，沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为___________________________________。 （7）通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为______________________(填离子符号)。 （8）根据上述实验，100 mL 原溶液中阳离子总物质的量约为______mol。 【答案】（1）④ （2）C （3） （4）5 （5） （6） ①. 、 ②. （7）、、 （8）0.06 【解析】 【分析】某溶液中可能大量含有中的若干种，通过现象和计算推断一定存在或一定不存在的离子，用玻璃棒蘸取原溶液于 pH 试纸上，测得pH约为13，说明离子浓度高，会与生成沉淀，一定不存在；原溶液加入足量硝酸钡溶液，过滤得到白色沉淀X和滤液M，生成沉淀，生成沉淀，向X中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，溶解的为沉淀，最终得到白色沉淀Y，Y为，故溶液中含有；向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到白色沉淀Z，则Z为AgCl，故溶液中含有。 【小问1详解】 芳香烃为含有苯环的烃类物质，只含有碳和氢两种元素，故属于芳香烃的是④。 【小问2详解】 根据③的结构简式，可知③的分子式为C9H20，根据⑥的结构简式，可知⑥的分子式为C7H16，③和⑥结构相似，分子组成相差2个CH2，则③和⑥互为同系物，故答案选C。 【小问3详解】 有机物①为苯酚，与浓溴水反应的化学方程式为。 【小问4详解】 有机物⑤中含有一个苯环、一个碳碳双键、一个醛基，都可以和氢气发生反应，一个苯环消耗3个氢气分子，一个碳碳双键消耗1个氢气分子，一个醛基消耗1个氢气分子，故1 mol有机物⑤与足量氢气充分反应，消耗H₂物质的量为5 mol。 【小问5详解】 由分析可知，通过实验Ⅰ确定溶液中一定不存在的离子为。 【小问6详解】 由分析可知，实验Ⅱ中白色沉淀X为、；沉淀部分溶解时为和稀盐酸的反应，故离子方程式为。 【小问7详解】 由分析可知，原溶液中含有的阴离子为、、，实验II加入足量硝酸钡溶液，转化为沉淀，故滤液M中含有的阴离子主要为、、。 【小问8详解】 由分析可知，原溶液中不存在，故原溶液中的阳离子为中的一种或两种，白色沉淀X为、，共4.3 g，白色沉淀Y为，共2.33g，则的质量为，故的物质的量为，即的物质的量为0.01 mol，的物质的量为，即的物质的量为0.01 mol，白色沉淀Z为AgCl，共1.435g，故AgCl的物质的量为，即的物质的量为0.01 mol，已知pH=13时， 100 mL原溶液中OH⁻的物质的量为0.01 mol，根据电荷守恒，100 mL 原溶液中阳离子总电荷数等于阴离子电荷数，，故阳离子总电荷数为0.06 mol，由于均带一个正电荷，故阳离子总物质的量约为0.06 mol。 16. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： I.利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从___________(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40mL 甲苯(约为0.38 mol)和30mL 液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为___________(填标号)。 A. 100mL 　　B. 200mL　　C. 250mL　　D. 500mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式____________________________。 （3）乙中CCl₄的作用为_____________________________________。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为________(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为________(保留两位有效数字)。 A.检查装置气密性　　　B.连接好装置　　C.将甲苯和液溴滴入 D.将NaOH溶液滴入　　E.接通冷凝水　　F.将M 中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ.苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 已知：[1]苯甲酸在 100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在 100g水中的溶解度： 4℃， 0.18g； 18℃， 0.27g： 75℃， 2.2g。 按下列合成步骤回答问题： （5）苯甲酸制备： 如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL 甲苯和100mL 水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现__________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是__________________。 【答案】（1） ①. a ②. B （2） （3） 吸收 气体中的 和甲苯蒸气 （4） ①. BAECDF ②. 80% （5） ①. 分层 ②. 冷凝回流，防止甲苯挥发而降低产率 【解析】 【分析】甲苯和溴在装置甲中发生取代反应生成对溴甲苯和HBr；装置乙用于吸收 气体中的 和甲苯蒸气；装置丙中反应用于取代产物HBr的检验；装置丁用于HBr尾气的吸收，据此分析： 【小问1详解】 冷凝管冷水采用“下进上出”，保证冷凝充满，效果更好，因此从下口a进入；加热时烧瓶液体不超过容积的三分之二，因此容积需大于，选最小满足的最合理，故选B。 【小问2详解】 甲基是邻对位定位基，与液溴发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，催化剂为 ，反应方程式为：。 【小问3详解】 反应放热会使挥发，也能与反应生成沉淀，会干扰取代产物HBr的检验，易溶于，HBr不溶，因此可以除去；同时还可吸收甲苯蒸气。 【小问4详解】 实验操作顺序：先连接装置→检查气密性→提前接通冷凝水（保证蒸气及时冷凝）→加入反应物甲苯和液溴→反应结束后滴加NaOH除去未反应的溴→最后分离提纯，因此顺序为BAECDF。 产率计算：对溴甲苯摩尔质量为，甲苯为限量试剂，理论产量，产率。 【小问5详解】 甲苯不溶于水，为油状液体，反应完甲苯完全转化为易溶于水的苯甲酸钾，因此静置后不再出现油状分层；装置a为冷凝管，甲苯沸点低，易挥发，冷凝管可以将挥发的甲苯冷凝回流，防止甲苯挥发而降低产率。 17. 一种利用失活的含钒石油废触媒(主要含、、NiO、)获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）钒元素位于周期表中_____区。 （2）粉碎的目的是_____。 （3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为_____，烟气中的VSEPR模型名称为_____。 （4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是_____。 （5）用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色。上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式_____。 【答案】（1）d （2）增大反应接触面积，使其充分反应 （3） ①. ②. 平面三角形 （4）pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低 （5） 【解析】 【分析】含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）经过低温去油和粉碎，形成混料，加入进行焙烧，、、分别与反应生成、、，经过水浸，得到含、、的滤液和镍渣，浸液经过“除磷”和“过滤”后得到钒钼液，加入铵盐除钒，得到含钼液和，经过热解得到，据此回答。 【小问1详解】 钒为23号元素，位于周期表中d区； 【小问2详解】 将含钒石油废触媒进行粉碎，粉碎的目的为增大反应接触面积，使其充分反应； 【小问3详解】 焙烧时，与进行焙烧反应生成和，反应的化学方程式为：；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形； 【小问4详解】 除磷时，需控制溶液pH不能过低，若pH过低，H+过大，会使与H+结合，导致除磷效率降低； 【小问5详解】 用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液[的颜色]，则黄色[的颜色]转化为红色溶液[的颜色]的离子方程式：。 18. 阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A 中官能团的名称为__________；A→B 的反应类型为___________。 （2）化合物F的化学名称为__________。 （3）写出C→D 的化学方程式：______________________(注明反应条件)。 （4）化合物D的亲水性比 E 的___________(填“强”或“弱”)。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有______________种(不考虑立体异构)写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:4:4的结构简式为______________。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH 溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以、为起始原料，设计制备目标化合物(结构简式：的合成路线(其他试剂任选)：______________。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 取代反应 （2）间硝基苯甲醛(或3-硝基苯甲醛) （3） （4）弱 （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【分析】A物质生成B，根据C物质生成了酯基，逆推B物质为：，然后与发生取代反应（酯化反应）生成C；C物质与C2H5OH、HCl(g)、CHCl3的作用下反应生成D：；D物质发生取代反应，将取代为生成E；F与G发生反应生成H：，H与E物质反应生成I，据此分析。 【小问1详解】 化合物A（二苯甲胺）中官能团为氨基；A→B是氨基与3-氯环氧丙烷发生开环取代反应； 【小问2详解】 F的化学名称为：间硝基苯甲醛(或3-硝基苯甲醛)； 【小问3详解】 C物质发生Pinner反应生成D，方程式：； 【小问4详解】 D物质中取代为生成E，化合物E与形成的分子间氢键数目更多，所以化合物D的亲水性比E弱； 【小问5详解】 物质G的分子式为：，能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或者酯基（因为碳原子只剩余一个，只能是甲酸酯结构）；能发生消去反应说明含有羟基，所以其结构可以为：，具有邻、间、对三种同分异构体；，具有邻、间、对三种同分异构体；一种；一种，一共有8种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为：； 【小问6详解】 根据上述合成路线可知，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料：苯甲胺与3-氯环氧丙烷反应生成和HCl，和NC-CH2COOH发生酯化反应生成和H2O，中的-C≡N再和乙醇发生加成反应生成，流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2026年上学期期末考试试卷 高二化学 时量：75分钟 总分： 100分 可能需要用到的相对原子质量： Ba-137 S-32 O-16 C-12 Ag-108 Cl-35.5 H-1 Br-80Sr-88 Zr-91 一、单选题(本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法错误的是 A. 碳纤维与金刚石互为同分异构体 B. 胶体粒子对光线散射产生了丁达尔效应 C. 柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 D. 机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的熔点低 2. 化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A. 醛基的电子式： B. 基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4 C. 乙烯的实验式：CnH2n D. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在银粉中： B. 将氢氧化镁与稀盐酸混合： C. 向 溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D. 将醋酸溶液滴在石灰石上： 5. 关于反应，下列说法不正确的是 A. ClO2为还原产物 B. Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C. 氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 6. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法不正确的是 A. Z的重复结构单元中，n(N):n(S)=3:4 B. X中碳原子杂化方式：、 C. 该反应属于加聚反应 D. 1molX完全水解消耗6molNaOH 7. 下列各项由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向苯酚钠溶液中通入足量气体 溶液变浑浊 B 向盛装乙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 溴水橙色褪去 醛基发生加成反应 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 在试管中加入饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡观察现象，再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 先出现白色浑浊现象，加蒸馏水后，浑浊现象消失 说明蛋白质的盐析是一个可逆过程 A. A B. B C. C D. D 8. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 对应氢化物的沸点前者高于后者 B. 键角 C. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D. 阴离子中不含配位键 9. 下列物质，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是 A. 硬脂酸甘油酯 B. 麦芽糖 C. 蛋白质 D. 核酸 10. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖均可发生水解反应，且水解产物相同 B. 核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和碱基 C. 油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应 D. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 11. 锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子，大键可表示为 B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C. 若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D. 若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 12. 由有机化合物 合成 的合成线路中，不涉及的反应类型是 A. 水解反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 13. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下： 下列说法不正确的是 A. X→Y的反应在电解池阳极发生 B. Y→Z的反应类型是加成反应 C. X、Z能与溶液反应 D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 14. 实验室由环己醇()制备并提纯环己酮()的流程如图所示： 已知：主反应为放热反应；环己酮易被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6°C，能与水形成沸点为95°C的共沸混合物。下列说法错误的是 A. 分批次加入溶液可减少副产物的生成 B. “液相1”中加入少量草酸的目的是调节溶液的pH C. Y、Z的成分分别是含NaCl水溶液、水合物 D. 操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为蒸馏 二、非选择题(共58分) 15. I．有机物种类繁多，依据下列有机物回答问题； （1）属于芳香烃的是__________(填序号)。 （2）③和⑥互为________(填序号)。 A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同位素 （3）有机物①的稀溶液可与浓溴水反应，化学方程式为________________________________。 （4）1 mol有机物⑤与足量氢气充分反应，消耗H₂物质的量为_______mol。 Ⅱ．某溶液中可能大量含有中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于 pH 试纸上，测得pH约为13。 II.取100mL原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到4.3 g白色沉淀X和滤液M。向X中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到2.33 g白色沉淀Y。 Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435 g白色沉淀Z。 已知： pH=13时， 100 mL原溶液中OH⁻的物质的量为0.01 mol。 回答下列问题： （5）通过实验Ⅰ确定溶液中一定不存在的离子为_____________(填离子符号)。 （6）实验Ⅱ中白色沉淀X为_____________(填化学式)，沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为___________________________________。 （7）通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为______________________(填离子符号)。 （8）根据上述实验，100 mL 原溶液中阳离子总物质的量约为______mol。 16. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： I.利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从___________(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40mL 甲苯(约为0.38 mol)和30mL 液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为___________(填标号)。 A. 100mL 　　B. 200mL　　C. 250mL　　D. 500mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式____________________________。 （3）乙中CCl₄的作用为_____________________________________。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为________(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为________(保留两位有效数字)。 A.检查装置气密性　　　B.连接好装置　　C.将甲苯和液溴滴入 D.将NaOH溶液滴入　　E.接通冷凝水　　F.将M 中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ.苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 已知：[1]苯甲酸在 100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在 100g水中的溶解度： 4℃， 0.18g； 18℃， 0.27g： 75℃， 2.2g。 按下列合成步骤回答问题： （5）苯甲酸制备： 如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL 甲苯和100mL 水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现__________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是__________________。 17. 一种利用失活的含钒石油废触媒(主要含、、NiO、)获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）钒元素位于周期表中_____区。 （2）粉碎的目的是_____。 （3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为_____，烟气中的VSEPR模型名称为_____。 （4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是_____。 （5）用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色。上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式_____。 18. 阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A 中官能团的名称为__________；A→B 的反应类型为___________。 （2）化合物F的化学名称为__________。 （3）写出C→D 的化学方程式：______________________(注明反应条件)。 （4）化合物D的亲水性比 E 的___________(填“强”或“弱”)。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有______________种(不考虑立体异构)写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:4:4的结构简式为______________。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH 溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以、为起始原料，设计制备目标化合物(结构简式：的合成路线(其他试剂任选)：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $