精品解析：甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期末考试 化学试卷

华池一中2025-2026学年度第二学期高二年级期末考试化学试卷 考试时间为75分钟 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、班级、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 天然橡胶的结构简式： C. 基态C原子价层电子排布图： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．F原子最外层7个电子，形成1个共价键达8电子，故的电子式为，A项错误； B．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，该结构简式正确，B项正确； C．基态C原子最外层有4个电子，选项中的电子排布违反了洪特规则，正确的价层电子排布图为，C项错误； D．中心原子价层电子对数为，有1孤电子对，VSEPR模型为，D项错误； 答案选B。 2. 下列图示或化学用语错误的是 A. Mn2+的价电子的轨道表示式： B. H2O的VSEPR模型： C. 羟基的电子式： D. 顺-2-丁烯的球棍模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mn2+的价电子的轨道表示式：，A错误； B．水的价层电子数为，所以VSEPR模型：，B正确； C．羟基的电子式为：，C正确； D．顺-2-丁烯的球棍模型为：，D正确； 故选A。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中配位键个数为 B. 标准状况下，甲烷和乙炔的混合气体中含有的键数目小于 C. 晶体硅含有共价键数目为 D. 氨水中，含氮微粒数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中每个NH3与Cu2+形成1个配位键，1mol该配合物含4mol配位键，即，A正确； B．标准状况下5.6L气体为0.25mol。甲烷（4σ键/分子）和乙炔（3σ键/分子）混合时，σ键总数介于0.75（全为乙炔）到（全为甲烷）之间，混合后σ键数目一定小于，B正确； C．晶体硅中每个Si原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，1mol Si原子对应2mol共价键，即2，C错误； D．氨水中含氮微粒包括NH3、NH3·H2O、NH，总物质的量为0.1mol，数目为，D正确； 故选C。 4. 铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径）具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A. 该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. 蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物 C. 该晶体与盐酸反应可生成和 D. 氧原子的配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．该纳米材料颗粒直径在1~100nm之间，分散在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A说法正确； B．白圈位于顶点和体心，个数为=2，黑圈位于晶胞内部，个数为4，因此该化合物的化学式为Cu2O，蔗糖属于非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O，故B说法错误； C．Cu2O在酸性条件下发生歧化反应，生成Cu和Cu2+，因此氧化亚铜与盐酸反应可生成Cu和CuCl2，故C说法正确； D．根据晶胞可知，氧原子的配位数为4，故D说法正确； 答案为B。 5. 下列分子中，既有非极性键又含有π键的分子是 A. C2H4Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2=CH—CH3 【答案】D 【解析】 【分析】同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键；共价单键均为键，双键中有1个键和一个π键，以此解答。 【详解】A．C2H4Cl2不存在双键，则不存在π键，A项不符合题意； B．HCHO含有碳氧双键，存在π键，但是只有极性键，B项不符合题意； C．H2O不存在双键，则不存在π键，C项不符合题意； D．CH2=CH—CH3分子中既有非极性键又含有π键，D项符合题意； 答案选D。 6. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法正确的是 A. 有机物分子中的C、H、O的个数比一定为1:2:3 B. 该有机物不是丙烯 C. 该有机物的相对分子质量是14 D. 该有机物可能是甲醛(结构简式为HCHO) 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则C、H的个数比为1:2，不能确定有机物中是否含有氧原子，A错误； B．丙烯分子式为，在氧气中充分燃烧生成的与也是等物质的量，该有机物有可能是丙烯，B错误； C．根据题干信息，只能确定该有机物组成中C、H的个数比，不能确定分子式，不能确定该有机物的相对分子质量，但该有机物的相对分子质量一定不是14，最简单的有机物是甲烷其相对分子质量为16，C错误； D．甲醛(结构简式为HCHO)，符合该有机物完全燃烧生成等物质的量的水和二氧化碳，该有机物可能是甲醛，D正确； 答案选D。 7. 丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2 是合成“人工肺” (ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A. 加聚产物能使溴水褪色 B. 与互为同分异构体 C. 与足量氢气完全加成，所得产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯二聚体只有1个碳碳双键，加聚产物不含不饱和键，则加聚产物不能使溴水褪色，故A错误； B．丙烯二聚体为链状单烯烃，为环烯，二者不饱和度不同，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误； C．催化加氢生成CH3CH2CH2CH (CH3)2，含5种H，则一氯代物有5种，故C正确； D．丙烯二聚体与丙烯中C、H的质量分数均相同，则完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同，故D错误。 答案选C。 8. 下列反应是通过有机物中π键的断裂发生的是 ①丁烷与氯气反应 ②丙烯与HCl反应 ③丙炔与氢气反应 ④苯与液溴反应 A. ①③ B. ③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①丁烷与氯气发生取代反应，断裂σ键； ②丙烯与HCl发生加成反应，断裂π键； ③丙炔与氢气发生加成反应，断裂π键； ④苯与液溴发生取代反应，断裂σ键； 可知反应②③是通过有机物中π键的断裂发生； 故选C。 9. 异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是 A. 异丙苯是苯的同系物 B. 在一定条件下能与氢气发生加成反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 D. 在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代产物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A. 同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故异丙苯是苯的同系物，A正确； B. 已知异丙苯中含有苯环，故在一定条件下能与氢气发生加成反应，B正确； C. 已知苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而异丙苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯，C正确； D. 根据等效氢原理可知，在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应时只能取代取代基上的H，则生成的一氯代产物有2种，还有二氯代物、三氯代物、四氯代物等等，D错误； 故答案为：D。 10. 有两种有机物Q与P，下列有关它们的说法中正确的是 A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3：2 B. 一定条件下，二者均可发生取代反应 C. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据等效氢原理可知，的核磁共振氢谱中只出现两种峰且峰面积之比为3：1，的核磁共振氢谱中只出现两种峰且峰面积之比为3：2，A错误； B．二者均为卤代烃在一定条件下均能发生水解反应，故二者均可发生取代反应，B正确； C．苯环上的卤代烃不能发生消去反应，由于与卤素相邻的碳原子上也没有H原子，故也不能在NaOH醇溶液中发生消去反应，C错误； D．根据等效氢原理可知，Q的一氯代物只有2种、P的一溴代物有2种，D错误； 故答案为：B。 11. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，不是甲基使苯环活化，故A错误； B．甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低，则甲基影响苯环，使苯环上的更活泼，故B正确； C．苯酚分子中，是羟基对苯环产生影响，使苯环上的邻位、对位上的氢更容易被取代，故苯酚能与浓溴水反应产生白色沉淀，而苯不能，故C正确； D．苯酚有弱酸性，是由于苯环使与其相连的羟基活性增强，电离出氢离子显酸性，导致常温下与反应的程度苯酚大于环己醇，故D正确； 故选：A。 12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B. 在一定条件下，1mol茉莉醛最多可以与发生加成反应 C. 茉莉醛的分子式为，一定条件下可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应等 D. 理论上，1mol茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成2mol单质银 【答案】D 【解析】 【详解】A．茉莉醛中含有的官能团为碳碳双键、醛基，苯甲醛中含有的官能团为醛基，二者含有的官能团不完全相同，二者的结构不相似，因此二者不能互为同系物，A错误； B．茉莉醛中分子中含有一个苯环、一个碳碳双键、一个醛基都能与氢气发生加成反应，1mol茉莉醛最多能与3mol+1mol+1mol=5mol的H2发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知茉莉醛的分子式为C14H18O，其分子中含醛基，因此该物质能够发生氧化反应；也可以与氢气发生还原反应；物质分子中无羟基或羧基，因此不能发生酯化反应，C错误； D．202g茉莉醛的物质的量n==1mol，物质分子中含有1mol醛基，可与银氨溶液反应得到2molAg，D正确； 故合理选项是D。 13. 已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与溶液反应，但不能与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据咖啡酸的结构简式可知其分子式为，故A错误； B．1mol苯环可与3mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键可与1mol氢气发生加成反应，因此1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误； C．咖啡酸分子中含有酚羟基，可以和溴发生取代反应，碳碳双键可以和溴发生加成反应，故C正确； D．咖啡酸分子中含有羧基，可以与、溶液反应，酚羟基可以与溶液反应，故D错误； 故选：C。 14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶中生成的气体含有挥发的，能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰与苯酚钠溶液反应，不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，A项错误； B．丙烯醇中含碳碳双键和羟基，碳碳双键能与发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而醇羟基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故该操作可以检验丙烯醇中含碳碳双键，B项正确； C．烧瓶中反应生成的中含有挥发的，能与溶液反应产生沉淀，干扰的检验，故不能验证苯和溴发生取代反应，C项错误； D．乙醇和乙酸互溶，应用蒸馏方法分离二者，不能用分液分离，D项错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为__________；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________。 （2）FeF3具有较高的熔点(高于1000℃)，FeF3晶体类型为___________晶体。 （3）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态Ti的核外电子有_______种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是____________(写元素符号)。 ③1 mol 中含有σ键的数目是______。 （4）立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：B(0，0，0)；B；B等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为____________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是________nm。(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. ②. （2）离子 （3） ①. 12 ②. ③. 24 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，其简化的电子排布式为；同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，N的2p能级上电子为半满结构，其第一电离能大于同周期相邻的元素，则B、N、O第一电离能由大到小的顺序为； 【小问2详解】 具有较高的熔点，F的电负性很强，与金属形成离子晶体； 【小问3详解】 ①基态Ti的核外电子为，空间运动状态指的是轨道数，则基态Ti的核外电子空间运动状态共有种； ②的配位原子是C，的配位原子是O，的配位原子是N，非金属性越强，电负性越强，则上述配位原子电负性由小到大的顺序为：； ③中Ti与6个分子形成配位键，配位键属于键，1个分子内部有3个键，则1mol 中含有键的数目是； 【小问4详解】 ①B原子坐标参数分别有：；；，若将晶胞分成8个小立方体，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子位于晶胞的左前下的小立方体的体心，其坐标参数为； ②设晶胞边长为a cm，则B原子与N原子之间最近距离是晶胞体对角线的，解三角形可得，B原子与N原子之间最近距离为，由均摊法可以计算出每个晶胞中含有4个氮化硼，则，解得，则B原子与N原子之间最近距离为。 16. 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 I、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如图所示的三颈烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g/cm3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85 ℃~90 ℃，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 （1）仪器A的名称是__________，加入碎瓷片的作用是_____________。 （2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是_____________________。 （3）最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。 A. 酒精灯直接加热 B. 油浴加热 C. 水浴加热 D. 沙浴加热 II、粗产品的精制： （4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是__________；操作②的名称是_______________。 【答案】（1） ①. （球形）冷凝管 ②. 防止暴沸 （2） （3）C （4） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】本实验以苯甲酸和异丙醇为原料，在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应合成苯甲酸异丙酯。反应结束后，粗产品中含有未反应的苯甲酸、异丙醇以及催化剂浓硫酸等。通过加入饱和碳酸钠溶液，中和硫酸和苯甲酸，降低酯在水中的溶解度，然后通过分液（操作①）分离出有机层。有机层中主要含有苯甲酸异丙酯和少量的异丙醇、水等，利用它们沸点的差异，通过蒸馏（操作②）提纯得到纯净的苯甲酸异丙酯。 【小问1详解】 根据装置图可知，仪器A具有球形内管，为（球形）冷凝管，主要起冷凝回流反应物的作用；在加热液体混合物时，加入碎瓷片可以提供汽化中心，防止液体暴沸； 【小问2详解】 苯甲酸与异丙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成苯甲酸异丙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 反应需要维持温度在，水浴加热的温度范围是室温到，且受热均匀，便于控制温度，因此最适合的加热方式是水浴加热，故选C； 【小问4详解】 操作①是将互不相溶的水层和有机层分离，属于分液操作，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；操作②是将有机层中的苯甲酸异丙酯与异丙醇、水等分离，由于它们的沸点相差较大（异丙醇，苯甲酸异丙酯），常采用蒸馏的方法进行分离，故操作②的名称是蒸馏。 17. 铊(Tl)是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水(pH≈2，含Fe2+、Zn2+、微量Tl+)中回收铊： 已知：①常温下，，，； ②ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用； 回答下列问题： （1）Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是________________。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式是__________________。 （3）“滤渣A”主要是__________(填化学式)。此时，溶液中__________；是否沉淀完全？____________(填“是”或“否”)。 （4）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为_________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. Fe(OH)3 ②. 4.0×10-8 mol/L ③. 是 （4） 【解析】 【分析】该工艺以pH≈2、含Fe2+、Zn2+和微量Tl+的酸性废水为原料，先通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节溶液pH至4.0，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；接着向滤液中加入Na2S，让Zn2+生成ZnS沉淀，利用ZnS对Tl+的强吸附共沉淀作用，将溶液中微量的Tl+富集到ZnS沉淀中并过滤得到滤渣B；最后将滤渣B浸取得到含Tl+的浸取液，对其进行电解，使Tl+在阴极得电子生成单质Tl，最终完成废水中铊的回收；据此作答。 【小问1详解】 Tl在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族，价电子排布规律为ns2np1，对应第六周期则为6s26p1； 【小问2详解】 酸性环境中，通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应规律得到离子方程式为； 【小问3详解】 依据分析，滤渣A的主要成分为Fe(OH)3，当pH=4时，c(OH-)=10-10 mol/L，，因为，所以Fe3+沉淀完全； 【小问4详解】 电解的目的是回收单质Tl，所以目标离子Tl+在阴极得电子被还原为Tl单质，即阴极反应式为。 18. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 （2）反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 （4）G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 （5）D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 （6）已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 碳氯键 ③. C8H16O3 （2）②④ （3）n （4）+H2O （5）120 （6） ①. 9 ②. 、 【解析】 【分析】A 是苯乙烯，A 和氯气发生反应D(加成反应)生成卤代烃 B，B 发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，C和氢气加成生成 D，D在碱性条件下发生水解反应(或取代反应)生成醇 E； 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A 是苯乙烯；B中官能团的名称是碳氯键，根据结构简式可知，E的分子式为C8H16O3； 【小问2详解】 ①是苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，②是B与氯气发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，③是C在镍的催化下与氢气发生加成反应生成D，④是D在强碱的水溶液中发生水解反应（也属于取代反应）生成E；反应①~④中，属于取代反应的有②④； 【小问3详解】 F是高分子化合物，则为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，故A→F的化学方程式为n； 【小问4详解】 G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，为醇的消去反应，该反应的化学方程式为+H2O； 【小问5详解】 根据D的结构简式可知，D中含有三个碳氯键，D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要消耗3molNaOH，即140g NaOH； 【小问6详解】 G为，其属于酚类的同分异构体，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为-OH与两个-CH3，3个取代基中2个相同，则它们的位置关系有六种，故X的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的X的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：或者。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华池一中2025-2026学年度第二学期高二年级期末考试化学试卷 考试时间为75分钟 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、班级、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 天然橡胶的结构简式： C. 基态C原子价层电子排布图： D. 的VSEPR模型： 2. 下列图示或化学用语错误的是 A. Mn2+的价电子的轨道表示式： B. H2O的VSEPR模型： C. 羟基的电子式： D. 顺-2-丁烯的球棍模型为 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中配位键个数为 B. 标准状况下，甲烷和乙炔的混合气体中含有的键数目小于 C. 晶体硅含有共价键数目为 D. 氨水中，含氮微粒数目为 4. 铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径）具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A. 该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. 蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物 C. 该晶体与盐酸反应可生成和 D. 氧原子的配位数为4 5. 下列分子中，既有非极性键又含有π键的分子是 A. C2H4Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2=CH—CH3 6. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法正确的是 A. 有机物分子中的C、H、O的个数比一定为1:2:3 B. 该有机物不是丙烯 C. 该有机物的相对分子质量是14 D. 该有机物可能是甲醛(结构简式为HCHO) 7. 丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2 是合成“人工肺” (ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A. 加聚产物能使溴水褪色 B. 与互为同分异构体 C. 与足量氢气完全加成，所得产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 8. 下列反应是通过有机物中π键的断裂发生的是 ①丁烷与氯气反应 ②丙烯与HCl反应 ③丙炔与氢气反应 ④苯与液溴反应 A. ①③ B. ③④ C. ②③ D. ②④ 9. 异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是 A. 异丙苯是苯的同系物 B. 在一定条件下能与氢气发生加成反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 D. 在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代产物有2种 10. 有两种有机物Q与P，下列有关它们的说法中正确的是 A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3：2 B. 一定条件下，二者均可发生取代反应 C. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种 11. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B. 在一定条件下，1mol茉莉醛最多可以与发生加成反应 C. 茉莉醛的分子式为，一定条件下可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应等 D. 理论上，1mol茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成2mol单质银 13. 已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与溶液反应，但不能与溶液反应 14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为__________；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________。 （2）FeF3具有较高的熔点(高于1000℃)，FeF3晶体类型为___________晶体。 （3）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态Ti的核外电子有_______种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是____________(写元素符号)。 ③1 mol 中含有σ键的数目是______。 （4）立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：B(0，0，0)；B；B等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为____________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是________nm。(列出计算式即可) 16. 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 I、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如图所示的三颈烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g/cm3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85 ℃~90 ℃，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 （1）仪器A的名称是__________，加入碎瓷片的作用是_____________。 （2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是_____________________。 （3）最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。 A. 酒精灯直接加热 B. 油浴加热 C. 水浴加热 D. 沙浴加热 II、粗产品的精制： （4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是__________；操作②的名称是_______________。 17. 铊(Tl)是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水(pH≈2，含Fe2+、Zn2+、微量Tl+)中回收铊： 已知：①常温下，，，； ②ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用； 回答下列问题： （1）Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是________________。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式是__________________。 （3）“滤渣A”主要是__________(填化学式)。此时，溶液中__________；是否沉淀完全？____________(填“是”或“否”)。 （4）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为_________________。 18. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 （2）反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 （4）G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 （5）D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 （6）已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $