河南省周口市扶沟县高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

扶沟高中2024一2025学年下期高一期末考试 化学试题答案 L.【答案】D 【详解】A.二氧化疏可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，A 项正确：B.非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OT℃”标识， B项正确：C.太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，C项正确：D.绿色化学的核心思想 是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，D项错误。 2.【答案】A 【解析】A甲烷的结构简式为CH4,空间填充模型为 A项正确：B.羟基中氧原子与 氢原子通过一对共用电子对结合，且氧原子最外层有7个电子（包括与氢原子共用的一对），羟 0:H 基的电子式应为 ,B项错误；C.乙醇的结构简式为C2HsOH,分子式为CH6O,C 项错误；D.乙烯的实验式为CH2,D项错误。 3.【答案】B 【解析】A.乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳会引入杂质气体。A项错误： 甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯在空气中燃烧发出明亮火焰并伴有黑烟。可以通过点燃 Br H-C-H 的方法鉴别甲烷和乙烯。B项正确；C.甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则B Br H-C-Br 与 H 是同一种物质，C项错误：D.C3H6和CHg可能为烯烃，也可能为环烷烃，不一定 互为同系物，D项错误。 4.【答案】D 【解析】A高温下铁与水蒸气反应反应生成四氧化三铁和Hz,A项错误；B.常温下，F与浓硝酸 发生钝化，B项错误：C.硫单质的氧化性不太强，只能把铁氧化成+2价，即Fe+S_△FeS,C 项错误：D.A(OH3,受热分解生成AlzO和H2O,Fe(OH受热分解生成FezO3和H20,符合难溶 氢氧化物受热分解的规律，D项正确。 第1页共6页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.【答案】A 【解析】人.氮气和氢气合成氨气过程中，氮气中的氮元素化合价降低，表现氧化性，劳动项目和 化学知识不相关，A符合题意：B.高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油。 可用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂，B不符合题意；C,锌的金属性比铁强，在船底镶嵌锌，形 成原电池时铁做正极，不被腐蚀，劳动项目和化学知识有关联，C不符合题意；D.银和硝酸反应， 表现硝酸的强氧化性，劳动项目和化学知识相关，D不符合题意； 6.【答案】B 【解析】A.次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，将SO2通入NaCO溶液中发生氧化 还原反应，SO2被氧化生成SO,CIO被还原生成C,即选项的离子方程式不遵循客观事实，A 项错误；B.铅酸蓄电池放电时的负极P%失去电子生成硫酸铅固体Pb-2e+SO42=PbSO4,B项正确； C.氢氟酸为弱酸，应该写化学式：4H亚+Si02SiF4↑+2H20,C项错误；D.少量铁与稀硝酸反应生成 硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为：Fe+NO;+4H=FC++NO个+2H,O,D项错误。 7.【答案A 【详解】A.在酸性条件下，NO3与铜粉发生反应生成NO和C2+,此过程中硝酸钾参与了氧化 还原反应，不是催化剂，A错误：B.向5mL0.2moL1KI溶液中滴加5~6滴相同浓度的FeCl 溶液，厂和Fe3+发生氧化还原反应生成L2和Fe2+,I厂过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶 液呈血红色，说明溶液中还含有Fe34,说明「与FC+的反应有一定限度，B正确；C.NaHSO3与 HS发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中疏元素化合价降低被还原，是反应 的氧化剂，表现氧化性，C正确：D.将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片 之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 8.【答案】A 9.【答案】B 【分析】由题干实验装置图可知，装置A为用Cu和浓疏酸共热来制备SO2,反应原理为： Cu+2H,SO,(浓)=CSO,+SO,个+2H,0,装置A中有白雾生成，装置B中试剂X为饱和NaHS0 溶液，用于除去硫酸酸雾，SO2通入BaC2溶液中，若溶液中含有O2,则O2能氧化S02转化为 HSO4,疏酸和BaC2溶液产生BaSO4白色沉淀，再将SO2通入BaNO3h溶液中，由于硝酸根在 第2页共6页 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 酸性条件下具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4,自身被还原为NO,则尾气中含有NO,据 此分析解题。 【解析】A、铜与浓硫酸不加热不反应，“反应液处于沸腾状态”的主要原因是加热所致，A项错 误：B.白雾是挥发出来的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成的，故可通过盛有饱和NHSO3溶液的洗气 瓶除去挥发出的硫酸蒸汽，B项正确；C.若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示pH值降低，其反应为：2Ba2++2SO2+02+2H,0=2BaSO,↓+4H,C项错误；D.二 氧化硫进入硝酸钡溶液中，会溶于水呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会被还原 成NO气体，D项错误。 10.【答案】D 【解析】A.G的分子式为C1H1O5,A项错误；B.G环上的等效氢有6种，则整个结构中等效 氢不止5种，故G的一氯代物不止5种，B项错误；C.羟基也能使酸性高锰酸钾褪色，故不能 用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键，应用溴水检验，C项错误；D.1olG中含羧基、-OH 共4mol,2Na~H2,故1molG与金属钠反应最多可生成2molH2,标况下为44.8LH2,D项正确。 11.【答案】A 【解析】A.能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，故A错误：B.该反应过程为吸热反 应，NH4C和Ba(OH28H20是吸热反应，故B正确；C.若反应物是石墨，生成物是金刚石，石 墨的能量低，说明更稳定，故C正确；D.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时 需从环境吸收能量，属于吸热反应，故D正确。 12.【答案】D 【解析】A.由题中数据可知，10s内生成的Nz的物质的量为0.04mol/L·s)×10s×2L=0.8ol, 则消耗的NO为0.8mol×2=1.6mol,NO的初始浓度为 .6mol+1.8mol=1.7mo1/L,A项错误： 2L B.恒容条件下通入氩气不影响参与反应气体的浓度，故反应速率不变，B项错误；C,该反应气 体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此10s时混合气体的压强与初始压强相等，C项 错误；D.根据计量数之比可知转化的CH4的物质的量为0.4mol,则10s时CH.的转化率为 0.4mol 0.4 mol +0.6 mol ×100%=40%,D项正确。 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6号 13.【答案】D 【解析】A。该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；B.开关 置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀， 故B正确：C.该装置是原电池，铁作正极，为栖性阳极法，故C正确；D。该装置是原电池，碳 棒作正极，铁作负极，则电极反应式：Fc-2e=Fe2+,故D错误。 14【答案】C 【解析】A.由分析可知电极I上Li失电子，为该电池的负极，A错误；B.该电池放电时，电子 只能沿导线定向移动不能进入溶液，B错误；C.锂硒电池放电时S得电子，正极的电极反应式 为：2Li计+xSe+2e=Li2Se,C正确：D.Li,Se6、LiSe4、Li,Se分别与正极碳基体结合时，能 量依次升高，所以3种Li2Se,与碳基体的结合能力由大到小的顺序是Li2Se6>Li,Se4>Li2Se, D错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】.(1)①C4+2H2S0,(浓)=CuS0,+S0,↑+2H,0 0.01 ②漂白性(1分) 还原性(1分) (2)1 2NH3+H20+SO2=SO+2NH ②HNO3 ③NH(1分) 2NaHCO,=Na,CO,+CO,T+H,O 【详解】(1)①装置A利用浓疏酸与铜反应制备SO2,发生反应的化学方程式为： Cu+2H,S0,(浓)厅CS0,+S0,↑+2H,0。标准状况下224mLS0,物质的量，024L =0.01mol, 22.4L/mol 根据反应方程式得生成0.01 molSO2时，被还原的H2S04物质的量为0.01mol. ②装置C中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，装置D中KMnO4被SO2还原而使溶液褪色， 体现了SO2的还原性。 (2)①NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH,足量时，NH、SO、H0混合反应的离子方程 式为：2NH3+H20+S02=SO3+2NH4。 ②NO与O2、H20反应的方程式为4NO+3O2+2H2O-4HNO5,因此物质B的化学式为NO3。根据 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4N+5O,n4N06,O,1 molNH,完全转化生成1molO,消耗O2物质的量为mol,根据 如热 A 4NO+3O2+2H0-4HNO,1 moINO完全反应消耗O2物质的量为mo1。以1 moINHs为原料制取 B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、I需要消耗的O2物质的量共 mol+mol-2mol. 4 ③NH3极易溶于水，先通入NH3可得到浓度较大的氨盐水，该溶液碱性较强，更有利于CO2的吸 收。反应V生成NaHCO3,若D的焰色试验呈黄色说明D中含有Na元素，D为Na2CO3,则反 应V的化学方程式为：2NaHC0,=Na,C0,+C0z个+H,0。 16(除标注外，每空2分，共13分) 【答案】(1)丙烯 (2)碳碳双键(1分) 羧基(1分) (3)CH,-CHCOOH+CH,CH,OHCH,CHCOOCH,CH,+H,O 取代反应（酯化反应）(1分) (4)3 (5)nCH2=CH-C0OC2H,→ CHCH COOC2Hs (60③ 【详解】 (4)丙醇(C3HsO)与CH3 CH2OH互为同系物，分子式为C3Hg0的物质所有醇类同分异构体有 CH3CHCH2OH、CH:CHOHCH3,醚类的同分异构体为CH3OCH2CH3。故答案为：CHCH2CH2OH、 CH3 CHOHCH3、CH3OCH2CH3。 17.(每空2分，共16分) (1)①0.6 ②3 ③2：1 (2)①防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性 ②0.4 H+可以加快I厂和SO,反应的速率 ③0.2 nol /L H,S0,溶液 第5页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ④反应ⅱ比i快，且由反应ⅱ生成的H使反应i加快 18.(每空2分，共14分) 电解 (1)2NaCI+2H,0e2NaOH+H2↑+C1,个 (2)①负 H,-2e+20H=2H,O ②B、C (3)0,+4e+2H,0=40H (4)阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险：阳极区NaCI与阴极区NaOH混合使得制得的 NaOH不纯：OH迁移至阳极区发生反应：4OH-4e=O,个+2H,O,生成氧气，使氯气不 纯：OH迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等（合理给分） (5)75% 第6页共6页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效百郎扶沟高中20242025学年下期高一期末考试 化学试题 2025,6 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16C-64 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有-·个选项最符合题意） 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.可向葡萄酒中加入适量SO2来杀菌且防止营养物质被氧化 B.印有“OT℃"标识的药物，消费者可自行购买和使用 C.“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D.“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2.(原创)下列化学用语或图示表达正确的是 :0:H A甲烷分子的空间填充模型 B羟基的电子式： C.乙醇的分子式为C2HsOH D乙烯的实验式：CH4 3.（原创)下列对有机物的说法正确的是 A,可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B.通过点燃可以鉴别甲烷与乙烯 Br Br C.H-C一H与H一C一Br互为同分异构体 Br H D.CH6和CH&一定为同系物 4.(原创)类推法在化学学习中经常采用，下列类是的结论正确的是 A钠与水反应生成NaOH和H2,高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 B.常温下，由Cu+4HNO3(浓)=CuNO)2+2NO2↑+2Hz0,Fe在常温下也能与浓硝酸反应产生 NO2 C.由“2Fe+3C2△2FcCl”反应可推出“2Fe+3S△Fe2S,反应也能发生 D.A1(OHD3受热分解为A2O,和H2O,类推FC(OH)也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 H20 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.(改编》劳动开创未来。下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项口 化学知识 利用工业合成氨实现人工固氮 2有还原性 0 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油胎在碱性条件下可以水解 C 将锌块镶依在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用HNO]除去试管中的银镜 HNO,具有强氧化性 6. (原创)下列离子方程式或电极反应式正确的是 A.将SO2通入NaClo溶液中：S02+H2OHCl0=HC1O+HSO B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2c“+SO42=PbSO4 数氢氟酸雕刻玻璃：4Ht+4F+SiO2SiP41+2H0 &少量铁与稀硝酸反应：3FC+2NO,ˉ+8H3Fe2+2NO↑+4H2O ?.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选 实验操作和现象 实验结论 项 铜粉加入稀疏酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 向5mL0.2molL1KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeC3溶液，充分 KI与FeCL的反应 B 反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 有一定限度 C 向NaHSO,溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HSO,具有氧化性 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联 D 水果电池产生电流 一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 8.可逆反应：2NO2一2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2如mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 a mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 第2页共8页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑧⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 9.某化学兴趣小组为探究SO2的性质设计了如图所示的实验装置，己知反应过程中装置A中反 应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 浓硫酸 pH传感器 +尾气处理装置 食用油 0.25mol.L- 铜片 BaCL2溶液 0.25mol·LBaN03)2溶液 B C D A.“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓疏酸发生的是放热反应 B.装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的H2SO4 C.若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D.实验过程排放的“尾气”中有害气体只有S02 10.G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 HO OH HO OH A.G的分子式为C1oH1gO5 B.G的一氯取代物有5种 C.可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键 D.1molG与金属钠反应最多可生成44.8LHz(标准状况) 11.(改编)下列有关图像的说法错误的是 个能量 生成物 能量 变化 反应物 反应过程 第3页共8页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.能量变化必然伴随发生化学反应 。B.可以表示NH4CI和Ba(OH28H2O的反应 C若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 12.已知：某反应物A的转化率=A(转化量) A(起始量) ×100%。利用CH4催化还原NO可消除污染： CH(g)+4NO(g)→2N2(g)+C02(g)+2H,O(g),将一定量的CH,(g人N0g)置 于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得CH4的物质的量 为0.6moi,N0的物质的量为1.8mol,10s内N2的平均反应速率为0.04mol/(L·s,下列说法 正确的是 A.N0的初始浓度为1.5 mol-L- B.向容器中通入氩气能加快速率 C.10s时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D.10s时CH4的转化率为40% 13.下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 A Fe 食盐水 A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2Ht+2e一H2↑ 14.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，·图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 电极川 碳基体 转化过程 电极1 图】 图2 第4页共8页 。夸克扫描王 口▣ 极速扫描，就是高效 A,电极Ⅱ为该电池的负极 B.该电池放电时，电子由电极J经电解质溶液通过LAG隔膜流向电极I C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li护+xSe+2e=Li,Se, D.LiSe与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Se,与碳基体的结合能力： Li,Se>Li,Sea>LizSe 非选择题（共4题，58分。） 1:(15分)S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证$0，部分性质的实验装置（夹持装置已省略）如图所示。 6浓H2S04 酸性 品红 KMnO NaOH 溶液 铜丝 溶液 溶液、 D ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 若生成标准状况下224mlS02, 被还原的H,SO,的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，SO2体现的性质依次是 (2)以NH,为原料生产部分化工产品的流程如图所示： I业尾气（含SO2、H2O) 02、H20 NH: m→B C.ho.c0-d回 IV ①反应】中若NH足量，反应的离子方程式为 ②物质B的化学式为」 。 以1 mol NH为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)， 理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共 mol。 ③反应V中需要先向饱和食盐水中通入 (填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反 应V的化学方程式： 第5页共8页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣5 1:(蝙)(13分)丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙 ,藏乙酯的腾线如图所示。 l20 CHz-CH2 C1l3(H2011 催化剂 A 化剂、CH,-CHC90C2H, 02 △ 丙烯酸乙酯 CI2=CHICH CI-CH-COOI 催化剂 回答下列问题： (I)CH:=CHCH:的名称为 (②)化合物B中所含官能团的名称为 (3)A+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为 反应类型为 (4)丙醇(C3H0)与CH,CH,OH互为同系物，则分子式为C3HsO的物质的同分异构体共有 种。 (5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反 应的化学方程式为 (6乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与02反应时断裂 键 (填序号)。 H H② ① H-C-C一O一H 17.(16分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)恒温恒容下2molA(g)和2molB(g)通入体积为2L的密闭容器中发生反应： 2(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB,并测得C的浓 度为1.2molL。 ①从开始反应至达到平衡状态，v(C)= molL-min。 ②x= ③A的转化率与B的转化率之比为 0 (2)近年来，研究人员提出用作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，实现含SO2工业污水的处理。 其催化过程分两步完成： 第6页共8页 ▣口 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 i.S02+41°+4H*=S↓+2L2+2H,0 i.12+2H,0+S02=S0}+4H+21 为探究i、ⅱ反应速奉与S02歧化反应速率的关系，实验如下，分别向18mLSO2饱和溶液中加入 2mL下列试剂，密闭放置，观察现象（已知：L2易溶解在K1溶液中）。 实验组 a b d Amol-L-KI、 试剂组成 0.4mol-L-KI 0.2moL-'K1、0.0002mol2 0.2mol-L-1H2SO 溶液变黄，一段时间 溶液变黄，出现浑 无明显现 棕褐色溶液迅速褪色，变成 实验现象 后出现浑浊 浊较a快 象 黄色，出现浑浊较a快 ①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是 ②实验a和b互为对照组，则A= 比较实验a和b可得出结论 ③实验c试剂x为 比较实验b和c可知H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应。， 综合实验a、b、c得出结论：I是SOz歧化反应的催化剂。 ④实验表明，SO2歧化反应速率d少a,结合i和iⅱ的反应速率解释其原因 18.(14分)改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 (2)将氢燃料电池应用于氯碱工业，其原理示意图如下： OH 空气() 精饱和O(含少 NaC落液量NaOH ①a极为 (填“正或“负”)极，电极反应式为 ②下列关于乙装置的说法中，正确的是」 A.OH移向c极区 B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C随着电解的进行，NaC1溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气 D.d极区流出的溶液浓度不变 第7负共8页 ▣口 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6号 (3)向乙装置中的阴极区通入O2,能够替代水中的计获得电子，降低电解电压，减少电耗。写 出①在阴极区发生反应的电极反应式一。 (4)若乙装置中阳离子交换膜被破杯，可能产生的不利后果是 (任写一点)。 n(生成的B所用的电子) (5)电解效率7的定义：n(B)= 100% n(通过电极的电子) 在标准状况下，当甲中有44.L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L（忽略氯气在溶液中的 溶解)，7(Cl2=- 第8页共8页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效