山东菏泽市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学试题 2026.07 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1．生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述错误的是 A．麻、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 B．畜禽毛羽完全水解可以得到氨基酸 C．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 D．新榨花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 2．下列现象与氧化还原反应无关的是 A．潮湿环境中，铜丝表面形成铜锈 B．高压钠灯中钠蒸气放电产生射程远、透雾能力强的黄光 C．水果运输过程使用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土 D．食用维生素C含量较高的食物利于人体吸收铁元素 3．下列物质中，能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同物质的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．果糖 D．乙酸乙酯 4．下列物质分类正确且具有相应性质的是 A．：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．油酸：高级脂肪酸，能发生加成反应 D．：电解质，溶于水能导电 5．下列过程中，发生了酯化反应的是 A．用纤维素制取硝酸纤维 B．用秸秆制取燃料乙醇 C．用油脂制取肥皂 D．氨基酸缩合生成多肽 6．下列各组微粒在给定条件下的溶液中，可能大量共存的是 A．酸性溶液：、、、 B．某澄清透明溶液：、、、 C．加入铝粉产生的溶液：、、、 D．稀硝酸处理银镜后的废液：、、、 7．下列实验操作，能达到预期目的的是 A．用碘水可以检验淀粉是否发生水解 B．在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解 C．将饱和溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清 D．取淀粉水解液，加银氨溶液，观察是否有银镜生成，判断淀粉是否水解 8．下列关于化合物Ⅰ和Ⅱ说法正确的是 A．Ⅰ与Ⅱ都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．Ⅰ与Ⅱ都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅰ分子比Ⅱ分子多了两个碳碳双键 D．Ⅰ与Ⅱ分别与足量H2反应，生成的产物不同 9．下列装置正确，并能达到实验目的的是 A．银镜的制备 B．石油的蒸馏 C．除去乙炔气中的 D．分离苯和酒精 10．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙制氨气： B．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： C．用足量酸性溶液吸收甲醛： D．向溴水中通入少量： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11．结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 性质或用途 解释 A 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： C 苯酚溶液可以杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 D 乙二醇作汽车发动机的防冻液 乙二醇能显著降低水的凝固点 12．实验室中利用固体进行如下实验，反应①和②均完全转化。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②共消耗盐酸 B．反应①和反应②转移电子数之比为 C．反应①产生的分子数目为 D．溶液中阴离子的数目为 13．环己烯是一种重要的化工原料，微溶于水。实验室制备、提纯环己烯的流程如下。下列说法错误的是 A．浓代替浓可避免生成炭渣 B．试剂a选用水最佳 C．无水的作用是吸水、除醇 D．若不进行操作2直接蒸馏，不影响产物纯度 14．某药物中间体（P）合成路线如下，下列说法正确的是 A．P的分子式为C13H12O3 B．M与足量加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C．N能发生加成、氧化、消去和水解反应 D．该过程可能产生副产物： 15．某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，该溶液中同种电性离子物质的量浓度均相等，且阴离子总物质的量浓度为阳离子的1.5倍。取该溶液进行如下实验，下列推断正确的是 A．白色沉淀①为和 B．该溶液一定含 C．若改为通入少量，无色溶液②中主要离子种类不变 D．该溶液一定不含、、 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）氧化还原反应和离子反应是高中化学重要的学习内容，回答下列问题： （1）已知为弱酸，与足量氢氧化钠溶液发生反应，则的电离方程式为____________。 （2）无氧环境中，海洋出水铁质文物中与海水中在细菌作用下反应生成和，若该反应生成0.8 mol氧化产物，则转移电子数目为____________。 （3）已知水解得到的产物之一为，则中不同价态氧原子个数比为____________，若加热使水解，反应的化学方程式为____________。 （4）与浓硫酸的反应中，浓硫酸体现的性质为____________。制得的（）固体进行热重分析，固体在受热过程中失重比随温度变化曲线如图所示。时固体成分为____________（填化学式）；时固体完全分解为和两种气体，其中一种为氧化物，其化学式为____________。 17．（12分）元素分析与图谱分析是确定有机物分子结构的核心方法。回答下列问题： Ⅰ．元素分析 利用燃烧分析法，按如下装置（部分装置略）对有机化合物进行元素分析。 （1）U型管c和d中的试剂分别是____________（填标号） A． B． C．碱石灰 D． （2）将装有样品的Pt坩埚和放入石英管中，分别称量U型管c、d，接下来进行的实验前操作还有：①通；②点燃煤气灯a；③点燃煤气灯b；④检查装置气密性；⑤连接石英管与U型管c、d。正确的操作顺序为____________（填序号）。 （3）若有机物X为3.4 g，实验结束后，c管增重1.8 g，d管增重8.8 g。则X的实验式为____________。若缺少，可能会导致测得X的含氧量____________（填“偏高”或“偏低”）。 Ⅱ．图谱分析 （4）下图为X的质谱图，已知X含有苯环且苯环上只有一个取代基，通过实验可知X在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，推测X可能的结构有____________种。 （5）测得X的核磁共振氢谱图（峰面积之比为3∶2∶2∶1）及红外光谱图如下，则X的结构简式为____________。 18．（12分）以废芯片（Si及少量SiO2、Cu、Ag、Pd等杂质）为原料回收金属的工艺流程如下： 已知：“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO；流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Pd的浸出率较低；“浸出3”中Pd转化为[PdCl4]2-。 回答下列问题： （1）“浸出1”发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （2）电解采用“滤液1”和FeSO4溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。电解的目的除了回收金属铜之外，还有____________。 （3）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是____________。“浸出3”中金属Pd溶解的离子方程式为____________。固体2是____________。 （4）物质X可选择____________。 A．Zn B．Na C．H2O2 （5）“氧化”过程的离子方程式为____________。 19．（12分）阿司匹林为常用抗炎药，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚；阿司匹林铜的抗炎效果强于阿司匹林，不溶于水、乙醇，受热易分解。实验室以水杨酸为原料先制备阿司匹林再制备阿司匹林铜，制备过程如下： 实验Ⅰ：制备阿司匹林 实验Ⅱ：制备阿司匹林铜与测定 装置如图所示（夹持装置略）。将实验Ⅰ所得阿司匹林置于三颈烧瓶中，加入一定量的乙醇溶解，缓慢滴加NaOH溶液，反应后再缓慢滴加CuSO4溶液，充分反应后将所得混合物经一系列操作，然后自然晾干得到阿司匹林铜粗产品。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中冷凝回流操作常用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是____________。 （2）实验Ⅰ中水杨酸会发生副反应生成不溶于饱和NaHCO3溶液的聚酯，该聚酯的结构简式为____________。 （3）实验Ⅰ中“操作2”为____________。 （4）实验Ⅱ中使用冰水浴并缓慢滴加NaOH溶液的原因是避免发生反应____________（写化学方程式）。 （5）实验Ⅱ中“一系列操作”依次为____________（填标号）。 a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶 c．过滤 d．依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次 e．依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2~3次 （6）测定阿司匹林铜中Cu（Ⅱ）的质量分数 称量粗产品4.000 g溶于稀H2SO4，使铜离子解离出来配成250 mL样品溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入适量KSCN溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V mL。 已知：①； ②；吸附的量：；被吸附的不易被标准溶液滴定。 产品中Cu（Ⅱ）的质量分数为____________%（用含c、V的代数式表示）。若实验过程中不加入KSCN溶液可能导致测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。 20．（12分）利用石油化学工业最重要的基础原料（A）合成瞬干胶α-氰基丙烯酸乙酯（I）的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A结构简式为____________。 （2）D→E反应类型为____________；检验E中氯元素用到的试剂有____________（写化学式）。 （3）F的化学名称为____________；G→H的化学方程式为____________。 （4）α-氰基丙烯酸丁酯可作为医用胶。已知含的无机盐有剧毒，医用胶含氰基却几乎无毒性，原因是____________。 （5）已知：，综合上述信息，写出由物质C和I制备α-氰基丙烯酸丁酯的合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题参考答案 2026.7 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．C 8．B 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．C 12．AC 13．BD 14．CD 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）（2分） （2）1.6NA（2分） （3）1∶3或3∶1（1分） （2分） （4）酸性和氧化性（2分） 和（2分） （1分） 17．（12分） （1）BC（2分） （2）①⑤④③②（2分） （3）C4H4O（2分） 偏高（2分） （4）3（2分） （5）（2分） 18．（12分） （1）1∶1（1分） （2）将氧化再生为，以便在“浸出1”中循环利用（2分） （3）将分散的铈元素集中（或富集），以便在后续步骤中统一氧化回收生成沉淀，提高利用率（2分） （2分） （1分） （4）A（2分） （5）（2分） 19．（12分） （1）冷凝管球形区域接触面积大，冷凝效果好（1分） （2）（2分） （3）重结晶（1分） （4） 或（2分） （5）ce（2分） （6）（2分） 偏低（2分） 20．（12分） （1）（1分） （2）取代反应（1分） 、、（2分） （3）氯乙酸乙酯或2-氯乙酸乙酯（1分） （4）医用胶的分子含有氰基，很稳定，不会电离出（2分） （5） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $