精品解析：山东青岛第五十八中学2025-2026学年高二下学期期末测试 化学试题

保密★启用前 2024级高二(下)期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于有机高分子材料 B. LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 稀土元素包括镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的ⅢB族 2. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B. 溶液显酸性，可用作蚀刻覆铜电路板 C. 聚丙烯酸钠树脂有高吸水性，可用于制作纸尿裤 D. 溴水具有氧化性，可用于苯酚的检验或定量测定 3. 下列与实验有关的图标中，使用错误的是 A. 研究甲烷与氯气的反应：①②③⑦ B. 制备氢氧化铁胶体：①②⑤⑥ C. 乙醛的银镜反应：①②④⑤ D. 钠的燃烧：①②④⑤⑥⑦ 4. 下列装置或操作能达到目的的是 A．探究熔融条件下烧碱的导电性 B．验证的氧化性 C．制备晶体 D．检验溴丁烷发生消去反应生成丁烯 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 常温下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为 D. 在中，含键的数目是 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 稀溶液与少量稀溶液混合： C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 将固体放入HI溶液中： 7. 下列物质性质与其解释相符的是 选项 物质结构及性质 微观解释 A 配位数： 电负性： B 沸点：苯胺>甲苯 主要因为苯胺的相对分子质量大于甲苯 C 黏稠度：重油>轻质油 重油分子间存在氢键，而轻质油分子间不存在 D 碱金属密度： K的原子半径增大效应大于其相对原子质量增大效应 A. A B. B C. C D. D 8. 某化合物的化学式为，其部分晶体结构如图，其中为平面结构。下列说法错误的是 A. 该物质中碳原子的杂化方式有2种 B. 晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 C. 该物质中氮原子结合能力强于 D. 该物质与盐酸反应，有甲醇生成 9. 某新型抗生素结构如图，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 在酸性条件下水解的2种产物可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C. 该物质与足量溶液反应放出 D. 该物质最多与发生加成反应 10. 用紫苏醇乙酸酯()合成氯紫苏醇乙酸酯()的步骤如图。 已知：①粗产品的合成是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应；②DCM是二氯甲烷；③试剂1为溶液。下列有关说法错误的是 A. “操作1”与“操作2”相同 B. 冰浴的目的是提供氯化反应的低温条件并能降低氧化反应速率，避免过度氧化 C. “试剂1”作用是除去混合物中过量NaClO以终止反应并利于分离 D. 水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性： B 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向某一卤丙烷中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A. 侯氏制碱法：溶液纯碱 B. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 海水提溴：苦卤粗高浓度 D. 工业制硝酸： 13. 一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. ，两分子X中b处的碳碳双键均参与反应 B. Z分子中有5个手性碳原子 C. 聚合物P的反应类型为加聚反应 D. 聚合物P属于易降解高分子材料 14. 工业上以铬矿渣(，含铁、铝和硅的氧化物及钒低价态含氧酸盐等杂质)为原料制备，工艺流程如图。 已知：①焙烧时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐；②时，钒以形式存在；③。下列说法错误的是 A. “焙烧”中与反应的物质的量之比为3∶2 B. “滤渣1”、“滤渣2”主要成分分别为 C. “调”的目的是将溶液中的转化成 D. “还原”反应为 15. 新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示(平行六面体为晶胞)。下列说法正确的是 A. 该晶体层间靠范德华力维系 B. 掺杂前该晶胞在xy平面的投影为 C. 该晶体中，距离最近的为3个 D. 磷掺杂后，化学式变为，则 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硒元素常用于冶金、电子产业等。回答下列问题： （1）Se在元素周期表中位置为________，第一电离能比Se大的同周期主族元素有________。 （2）在下分解得到一种硒氧化物线状聚合体，结构如图。 ①键角：________(填“>”“<”或“=”)。 ②分解过程中除生成该物质外，还生成________(填化学式)。 （3）一种硒化硼在二维半导体领域部分性能优于石墨烯，能体现其成键结构的片段如图1所示(俯视图与侧视图)，该物质化学式为________。某硫化硼与该化合物结构相似，但其热解温度更高，理由是________。 （4）某硼镁晶体是一种导电材料结构如图，其中镁元素以形式存在，B的原子轨道均采取杂化，形成类似石墨的层状结构，元素硼的化合价为________。该晶体具有导电性的原因可能为________。该晶体的密度为________。 17. 某化学小组在实验室中制备。有关物质的部分性质和实验装置如下。 物质 熔点 沸点 性质 极易水解，能溶于等有机物 遇水易水解生成红褐色物质 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为________。 （2）碱石灰的作用是________。 （3）C装置管式炉加热到后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （4）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用________方法分离提纯，得到较为纯净的。 （5）图中装置设计上存在一处明显缺陷是________。 （6）产品纯度的测定：取实验制得产品在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将溶液最后定容为，取出溶液于锥形瓶中，加入几滴作指示剂（为砖红色沉淀），用标准溶液进行滴定。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是________（填标号）。 ②平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的标准溶液平均体积为，该产品中的纯度为________%。 18. 一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图。 已知：的溶解度随温度升高而减小。回答下列问题： （1）中Ni、Co元素的化合价分别为价、价，若，则该物质中Mn元素的价电子排布式为________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为________。 （2）“灼烧”的目的是________。“滤液”的主要成分为________。 （3）“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是________。(填标号) A. 溶液 B. 溶液 C. NaClO溶液 D. 浓盐酸 （4）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为________(用离子反应方程式表示)。 （5）“沉锂”操作中需将温度升高到，可能的原因为________。 （6）“沉镍”的产物之一，在氧气气氛中加热可获得含镍物质，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 写出从B点到C点发生的化学反应方程式________。 19. 安息香和二苯乙二酮是重要的化工原料，在药物合成方面有广泛的应用。二苯乙二酮的制备实验原理如下： 已知：①安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化； ②采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象；③相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验步骤】 ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入维生素溶于适量蒸馏水并配成的溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为。安装加热回流装置，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是________，冷却水应从________（填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤①中加入溶液的作用是________。 （3）步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤④中发生反应的化学方程式为________。 （5）步骤④在乙酸体系中进行，乙酸两个主要作用为________。 （6）下列有关说法错误的是________(填标号)。 A. 若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B. 步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C. 步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D. 进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 （7）本实验中二苯乙二酮的产率为________%。 20. G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如图。 已知：① ②。回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为________。的反应类型为________。 （2）M的名称为________。中键极性较大的是________。(填“a”或“b”) （3）请写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式(该反应条件下D中键不反应)________。 （4）由F生成G的反应过程中会生成少量副产物是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象)________。 （5）N为比M少2个碳原子的同系物，写出其中一种含有1个手性碳原子的结构简式________。 （6）是一种高价值嘧啶类多功能中间体，一种合成路线如图。 ①X的结构简式________。 ②的化学方程式为________。 四、附加题：本题共1小题，共10分。 21. 十氢合萘化学 在萜类天然产物中，氧化态升高与抗癌、抗病毒和免疫抑制的生物活性提高密切相关。以下反应发展了并环构建萜类化合物方法(TBS为叔丁基二甲基硅基，为异丙基)： （1）在环己烷椅式构象中，之间直立键的相互作用力和丁烷邻交叉作用力相当。在下，假定丁烷的对交叉构象能量为，邻交叉构象能量约为，重叠构象能量约为。计算顺式十氢合萘与反式十氢合萘的能量差________。 （2）画出产物A的结构简式________(不要求立体化学)。写出A可能的立体异构体数目________。 （3）画出上述转换的关键中间体________(不要求立体化学)。 （4）画出以下转换中中间产物B、C和产物D的结构简式________、________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2024级高二(下)期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于有机高分子材料 B. LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 稀土元素包括镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的ⅢB族 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，A错误； B．LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时以光子的形式释放能量，与原子核外电子跃迁有关，B正确； C．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，作用是抑制微生物生长延长食品保质期，不是增味剂，不能增加食品鲜味，C错误； D．稀土元素包括15种镧系元素以及钪和钇，不包含锕系元素，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B. 溶液显酸性，可用作蚀刻覆铜电路板 C. 聚丙烯酸钠树脂有高吸水性，可用于制作纸尿裤 D. 溴水具有氧化性，可用于苯酚的检验或定量测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵可用作氮肥是因为含有氮元素，可被植物吸收利用，与受热易分解的性质无关，A错误； B．用作蚀刻覆铜电路板是因为具有氧化性，能与Cu发生反应，与溶液显酸性无关，B错误； C．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，能够快速吸收大量水分，因此可用于制作纸尿裤，性质与用途对应关系成立，C正确； D．溴水检验或测定苯酚是利用溴与苯酚发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，与溴水的氧化性无关，D错误； 故选C。 3. 下列与实验有关的图标中，使用错误的是 A. 研究甲烷与氯气的反应：①②③⑦ B. 制备氢氧化铁胶体：①②⑤⑥ C. 乙醛的银镜反应：①②④⑤ D. 钠的燃烧：①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】①护目镜（实验时防护眼睛，多数实验需要）、②洗手（实验后清洁，所有实验都需要）、③用电（涉及通电的实验需要）、④排风（产生有毒/有害气体需要通风）、⑤热烫（涉及加热、高温，防烫伤）、⑥明火（用到明火加热）、⑦锐器（使用小刀、尖锐玻璃仪器等），据此分析解题。 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应可用电光源提供光照，需要标注③用电；氯气是有毒有害气体，实验前后需要护目镜防护、实验后洗手，①②正确；实验中用不到锐器，标注⑦不合理，A错误； B．制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，由题干实验安全图标可知，①护目镜：制备胶体时需防止溶液溅出，该实验需佩戴护目镜；②洗手需用；⑤热烫：加热过程中仪器会发烫；⑥明火：该实验使用酒精灯加热，存在明火，标注正确，B正确； C．乙醛银镜反应，乙醛易挥发有毒，需要排风④；水浴加热仪器温度高，需要标注⑤热烫；实验需要护目镜①、实验后洗手②，标注正确，C正确； D．钠燃烧实验，取用钠需要用小刀切割，需要标注⑦锐器；燃烧需要加热，存在明火⑥，实验后仪器温度高标注⑤热烫；实验过程需要排风、护目镜、洗手，标注全部正确，D正确； 故选A。 4. 下列装置或操作能达到目的的是 A．探究熔融条件下烧碱的导电性 B．验证的氧化性 C．制备晶体 D．检验溴丁烷发生消去反应生成丁烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英坩埚主要成分为，高温下会与发生反应，腐蚀坩埚，无法探究熔融烧碱导电性，A错误； B．和反应，应在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入到盛满的集气瓶中，B错误； C．制备晶体时，加入乙醇可以降低配合物的溶解度，从而析出晶体，C正确； D．1-溴丁烷发生消去反应的试剂应为的醇溶液，浓硫酸为酸性试剂，无法提供碱性条件，且浓硫酸会使乙醇发生副反应，无法达到实验目的，D错误； 故答案为C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 常温下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为 D. 在中，含键的数目是 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，使反应无法持续进行，转移电子数远小于，A错误； B．胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数目小于，B错误； C．和最简式均为，2.8g混合气体含，每个含8个质子，总质子数为，C错误； D．60g物质的量为1mol，晶体中每个Si原子形成4个键，故含键数目为，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 稀溶液与少量稀溶液混合： C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 将固体放入HI溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入过量时，溶液为酸性环境，不可能生成，过量​会生成​，正确反应为，A错误； B．少量​与​反应时，​和​都完全反应，产物沉淀、、，离子方程式配比和产物均正确，B正确； C．酸性顺序为​苯酚，因此苯酚钠和​反应，无论​量多少，都只能生成苯酚和​，不能生成，正确离子方程式为，C错误； D．会与还原性的发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。    7. 下列物质性质与其解释相符的是 选项 物质结构及性质 微观解释 A 配位数： 电负性： B 沸点：苯胺>甲苯 主要因为苯胺的相对分子质量大于甲苯 C 黏稠度：重油>轻质油 重油分子间存在氢键，而轻质油分子间不存在 D 碱金属密度： K的原子半径增大效应大于其相对原子质量增大效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配位数大于的原因是半径小于，中心周围可容纳更多配体，与电负性无关，A错误； B．苯胺沸点高于甲苯的主要原因是苯胺分子间可形成氢键，二者相对分子质量接近，相对分子质量不是主导因素，B错误； C．重油和轻质油均属于烃类，分子间都不存在氢键，重油黏稠度更高是因为其相对分子质量更大，分子间作用力更强，C错误； D．碱金属密度由相对原子质量和原子半径共同决定，的原子半径增大效应大于其相对原子质量增大效应，因此密度，D正确； 故选D。 8. 某化合物的化学式为，其部分晶体结构如图，其中为平面结构。下列说法错误的是 A. 该物质中碳原子的杂化方式有2种 B. 晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 C. 该物质中氮原子结合能力强于 D. 该物质与盐酸反应，有甲醇生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中碳原子分两种：的中心C，阳离子为平面结构，中心C为杂化；​中的甲基C，为饱和C，是杂化，共2种杂化方式，A正确； B．该物质为离子晶体，阴、阳离子之间存在离子键；分子内、、、等均为共价键；B原子价电子数为3，形成4个共价键，其中1个为配位键；结构中键的H带正电，可与电负性大的原子（题图中虚线为氢键）形成氢键，B正确； C．为平面结构，由于共振效应，正电荷离域分散在整个离子上，导致氮原子上的电子云密度降低，使得氮原子的碱性大大减弱，且阳离子本身对有静电排斥作用，故该物质中氮原子结合的能力弱于，C错误； D．中含有，在酸性条件下与结合生成甲醇，因此有甲醇生成，D正确； 故选C。  9. 某新型抗生素结构如图，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 在酸性条件下水解的2种产物可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C. 该物质与足量溶液反应放出 D. 该物质最多与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构图可知，该分子的分子式为，A错误； B．该物质在酸性条件下酰胺键水解生成2种产物，一种产物含2个羧基，可与新制氢氧化铜发生中和反应使沉淀溶解，另一种产物为间氯苯胺，无羧基无该现象，可鉴别，B正确； C．该物质仅含1个羧基，1 mol该物质与反应仅生成1 mol ，且未注明标准状况，体积不一定为22.4 L，C错误； D．仅苯环能与发生加成反应，酰胺键、羧基中的羰基不能与加成，1个苯环消耗3 mol ，2个苯环共消耗6 mol ，D错误； 故选B。 10. 用紫苏醇乙酸酯()合成氯紫苏醇乙酸酯()的步骤如图。 已知：①粗产品的合成是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应；②DCM是二氯甲烷；③试剂1为溶液。下列有关说法错误的是 A. “操作1”与“操作2”相同 B. 冰浴的目的是提供氯化反应的低温条件并能降低氧化反应速率，避免过度氧化 C. “试剂1”作用是除去混合物中过量NaClO以终止反应并利于分离 D. 水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 【答案】A 【解析】 【分析】向紫苏醇乙酸酯、DCM、乙酸混合物中加入NaClO溶液，冰水浴控制低温反应生成氯紫苏醇乙酸酯，粗产品进行操作1（蒸馏），分离得到有机溶剂和混合物；向混合物中加入试剂1（），可将剩余的NaClO反应掉，终止氯化反应，然后进行操作2，由流程图可知，操作2为分液，分离开有机相和水相1，水相1经多次用DCM萃取分液后将有机相合并，经一系列操作得到氯紫苏醇乙酸酯。 【详解】A．由分析知，操作1是蒸馏，用于分离沸点较低的有机溶剂DCM，操作2是分液，用于分离互不相溶的水相和有机相，二者操作不同，A错误； B．冰浴既可以提供烯丙位氯化反应所需的低温条件，同时能降低的氧化反应速率，避免有机物被过度氧化产生副产物，B正确； C．试剂1为，具有还原性，可与具有氧化性的过量发生氧化还原反应，从而终止反应，且反应后体系分层，利于有机物分离，C正确； D．有机物在水相中会有少量溶解，多次加入DCM（二氯甲烷，有机溶剂）进行萃取，可以将水相中的有机物尽可能转移至有机相，提高产率，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性： B 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向某一卤丙烷中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能得出还原性的结论，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，即使苯中含有苯酚，也可能观察不到白色沉淀，B错误； C．一卤丙烷在NaOH溶液中加热发生水解反应生成卤离子，加稀硝酸酸化排除干扰，加生成白色沉淀为，说明该一卤丙烷含氯元素，C正确； D．电石中含硫化钙等杂质，与饱和食盐水反应生成的气体中混有、等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，不能证明乙炔有还原性，D错误； 故选C。 12. 在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A. 侯氏制碱法：溶液纯碱 B. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 海水提溴：苦卤粗高浓度 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备，并非以溶液为起始原料通，流程不符合工艺原理，A错误； B．石英砂（主要成分为）和焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与在300℃反应生成，再用在1100℃还原可得到高纯硅，流程正确，B正确； C．海水提溴中吹出后用水溶液吸收富集，且与反应除生成外还会生成溴的含氧酸盐，并非只得到，流程错误，C错误； D．转化为的反应条件是催化剂、加热，不是点燃，在中点燃生成，无法得到，流程错误，D错误； 故选B。 13. 一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. ，两分子X中b处的碳碳双键均参与反应 B. Z分子中有5个手性碳原子 C. 聚合物P的反应类型为加聚反应 D. 聚合物P属于易降解高分子材料 【答案】BC 【解析】 【分析】X二聚得Y，Y加氢还原得到Z，结合Y的分子式（C18H24O4）推得Y的结构简式为；Z与加成聚合成聚合物P，据此分析； 【详解】A．由分析可知，Y的结构简式为：，说明两分子X发生加成反应，得到二聚的二聚体Y，只有一分子X中b处的碳碳双键发生加成反应，A错误； B．Z的结构简式为，可以看出Z中有5个手性碳原子：，B正确； C．缩聚反应的特征是生成聚合物同时脱去小分子（如水、醇等），该反应是Z两端碳碳双键与Si-H的加成聚合，无小分子生成，属于加聚反应，不是缩聚反应，C正确； D．聚合物P中酯基处在环状醚内酯结构，碳硅主链C-Si键化学稳定性极强，常规条件难水解，不易降解，D错误； 故选BC。 14. 工业上以铬矿渣(，含铁、铝和硅的氧化物及钒低价态含氧酸盐等杂质)为原料制备，工艺流程如图。 已知：①焙烧时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐；②时，钒以形式存在；③。下列说法错误的是 A. “焙烧”中与反应的物质的量之比为3∶2 B. “滤渣1”、“滤渣2”主要成分分别为 C. “调”的目的是将溶液中的转化成 D. “还原”反应为 【答案】AB 【解析】 【分析】该工艺为以铬矿渣(，含铁、铝和硅的氧化物及钒低价态含氧酸盐等杂质)为原料制备，首先将铬矿渣焙烧，将铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐，后用水浸取，除去不溶于水的铁的氧化物，向浸取液中加入稀硫酸，将铝和硅的钠盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀；再加入稀硫酸调节pH=2，使得钒以V2O5的形式沉淀，向滤液中继续加硫酸进行后续处理获得，最后用碳在高温条件下将还原为。 【详解】A．“焙烧”中转化为，发生反应的方程式为，则与反应的物质的量之比为2∶3，故A错误； B．“滤渣1”主要成分为， “滤渣2”主要成分为和，故B错误； C．由反应可知，“调”的目的是将溶液中的转化成，故C正确； D．“还原”为高温条件下，用碳将还原为，则反应为，故D正确； 故选AB。 15. 新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示(平行六面体为晶胞)。下列说法正确的是 A. 该晶体层间靠范德华力维系 B. 掺杂前该晶胞在xy平面的投影为 C. 该晶体中，距离最近的为3个 D. 磷掺杂后，化学式变为，则 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据题干信息，该晶体由和组成，层带正电，​层带负电，层间靠静电作用维系而非范德华力，A错误； B．晶胞中Se位于六面体顶点，投影到平面位于正方形四个顶点；Bi位于晶胞中心，投影在正方形中心；O位于棱中点，投影在正方形各边中点，与给出投影一致，B正确； C．晶胞内部的周围最近且等距的面心上，应为4个，C错误； D．磷掺杂后,化学式为，Bi为+3价，O为-2价，Se为-2价，P掺杂后通常显-3价，化合物整体呈电中性，则有，，解得，即，D正确； 故答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硒元素常用于冶金、电子产业等。回答下列问题： （1）Se在元素周期表中位置为________，第一电离能比Se大的同周期主族元素有________。 （2）在下分解得到一种硒氧化物线状聚合体，结构如图。 ①键角：________(填“>”“<”或“=”)。 ②分解过程中除生成该物质外，还生成________(填化学式)。 （3）一种硒化硼在二维半导体领域部分性能优于石墨烯，能体现其成键结构的片段如图1所示(俯视图与侧视图)，该物质化学式为________。某硫化硼与该化合物结构相似，但其热解温度更高，理由是________。 （4）某硼镁晶体是一种导电材料结构如图，其中镁元素以形式存在，B的原子轨道均采取杂化，形成类似石墨的层状结构，元素硼的化合价为________。该晶体具有导电性的原因可能为________。该晶体的密度为________。 【答案】（1） ①. 第四周期VIA族 ②. As和Br （2） ①. ②. （3） ①. ②. S原子半径小于键键长更短、键能更大，化学键更难断裂，因此硫化硼热解温度更高 （4） ①. ②. 杂化的B原子存在未参与杂化的p轨道，层内p轨道相互平行，形成离域键，电子可在层内自由移动，因此晶体能够导电 ③. 【解析】 【小问1详解】 Se原子序数为34，位于元素周期表第四周期第ⅥA族；同周期主族元素第一电离能整体从左到右递增，As的4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于Se，Br的第一电离能也大于Se，因此符合条件的主族元素为As、Br； 【小问2详解】 ①左侧中心Se形成3个σ键，还有1对孤电子对，为杂化，右侧中心Se形成4个σ键，无孤电子对，为杂化，孤电子对对成键电子对排斥作用更强，键角更小，故键角：； ②​在458K下分解得到一种硒氧化物线状聚合体的结构里每个重复单元中，Se、O原子个数比为，根据原子守恒，生成另一物质的化学式为； 【小问3详解】 根据结构，每个B连接3个Se，每个Se连接2个B，可知B、Se原子个数比为，因此该物质的化学式为；S原子半径小于Se，B-S键键长更短、键能更大，化学键更难断裂，因此硫化硼热解温度更高； 【小问4详解】 均摊法计算晶胞：六方晶胞中Mg数目为，B全部在晶胞内共6个，化学式为，因此每个B的化合价为；B为杂化，每个B存在未参与杂化的p轨道，层内 p 轨道相互平行，形成层内离域大π键，电子可自由移动导电；晶胞总质量，六方晶胞体积，因此密度。 17. 某化学小组在实验室中制备。有关物质的部分性质和实验装置如下。 物质 熔点 沸点 性质 极易水解，能溶于等有机物 遇水易水解生成红褐色物质 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为________。 （2）碱石灰的作用是________。 （3）C装置管式炉加热到后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （4）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用________方法分离提纯，得到较为纯净的。 （5）图中装置设计上存在一处明显缺陷是________。 （6）产品纯度的测定：取实验制得产品在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将溶液最后定容为，取出溶液于锥形瓶中，加入几滴作指示剂（为砖红色沉淀），用标准溶液进行滴定。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是________（填标号）。 ②平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的标准溶液平均体积为，该产品中的纯度为________%。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2）吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水进入m中使水解 （3）7:8 （4）蒸馏 （5）无尾气处理装置 （6） ①. be ②. 96 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸反应制备，反应为，混合气体经装置B干燥后，在装置C中与和碳粉在900℃下反应，生成、和有毒气态氧化物，反应为；装置D控温在，使汽化并与高沸点的分离，在装置m中冷凝收集粗产品；装置E中碱石灰吸收尾气并防止空气中水蒸气进入。 【小问1详解】 装置A中盛放的仪器名称是蒸馏烧瓶；A中与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应，生成，化学方程式为； 【小问2详解】 碱石灰的作用是吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水进入m中使水解； 【小问3详解】 根据管式炉中参与反应的反应物可知有毒气态氧化物为，根据分析，管式炉中发生的反应为，其中为氧化剂，、为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:8； 【小问4详解】 沸点为136℃，沸点为77℃，二者互溶且沸点差异较大，可采用蒸馏方法分离提纯，得到较为纯净的； 【小问5详解】 C装置中反应生成有毒的气体，现有装置中无尾气处理装置，会造成空气污染，为明显缺陷； 【小问6详解】 ①整个纯度测定过程中，水解、定容、滴定操作需用到烧杯、容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管，无需分液漏斗和直形冷凝管，故选be； ②滴定反应为，，由可知，500 mL溶液中，，，产品中的纯度为。 18. 一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图。 已知：的溶解度随温度升高而减小。回答下列问题： （1）中Ni、Co元素的化合价分别为价、价，若，则该物质中Mn元素的价电子排布式为________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为________。 （2）“灼烧”的目的是________。“滤液”的主要成分为________。 （3）“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是________。(填标号) A. 溶液 B. 溶液 C. NaClO溶液 D. 浓盐酸 （4）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为________(用离子反应方程式表示)。 （5）“沉锂”操作中需将温度升高到，可能的原因为________。 （6）“沉镍”的产物之一，在氧气气氛中加热可获得含镍物质，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 写出从B点到C点发生的化学反应方程式________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 除去炭黑和有机粘合剂 ②. （3）B （4） （5）升高温度可以降低的溶解度，促进结晶析出 （6） 【解析】 【分析】废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)经粉碎灼烧后，加入NaOH“碱浸”将铝箔转化为，经过滤除去；再加入、进行“酸浸”，溶解金属氧化物，​作为还原剂将高价金属元素还原为低价离子；再加入、“沉钴”得到；再加入“沉锰”，将​氧化为​；再加入、“沉镍”得到，最后加入“沉锂”得到产品，据此解答。 【小问1详解】 根据“化合物中各元素化合价代数和为0”计算Mn化合价：设Mn化合价为，已知Li为价、O为价、Ni为价、Co为价，且，则： ，解得， Mn为25号元素，基态原子价电子排布为，该物质中Mn元素为价，即失去4个电子，其价电子排布式为 。LiPF6水解生成POF3、LiF和HF，经配平得反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 该正极材料中含有炭黑和有机粘合剂，灼烧可除去有机粘合剂，将炭黑氧化为除去，因此“灼烧”的目的是：除去炭黑和有机粘合剂。铝箔与NaOH反应生成可溶的，则“滤液”的主要成分为 ； 【小问3详解】 酸浸时​作还原剂，将高价金属元素还原为低价离子，则： A．​​会与硫酸反应，且无还原性，A不符合题意； B．​中S为价，具有还原性，且未引入难除去杂质，可替换，B符合题意； C．是氧化剂，C不符合题意； D．浓盐酸作还原剂，会生成有毒的​，且会引入杂质，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 溶液先变为紫红色是因为生成的​，​与溶液中的发生归中反应生成，导致一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 已知​溶解度随温度升高而减小，因此“沉锂”操作中需将温度升高到，可能的原因为： 升高温度可以降低的溶解度，促进结晶析出； 【小问6详解】 取，原质量为，含有3 mol Ni，B点剩余固体质量分数为，，恰好为的质量，故B为； C点剩余固体质量分数为，剩余质量，恰好为的质量，则C为​，因此B到C是在氧气中被氧化为​，其反应方程式为： 。 19. 安息香和二苯乙二酮是重要的化工原料，在药物合成方面有广泛的应用。二苯乙二酮的制备实验原理如下： 已知：①安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化； ②采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象；③相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验步骤】 ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入维生素溶于适量蒸馏水并配成的溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为。安装加热回流装置，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是________，冷却水应从________（填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤①中加入溶液的作用是________。 （3）步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤④中发生反应的化学方程式为________。 （5）步骤④在乙酸体系中进行，乙酸两个主要作用为________。 （6）下列有关说法错误的是________(填标号)。 A. 若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B. 步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C. 步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D. 进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 （7）本实验中二苯乙二酮的产率为________%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）除去苯甲醛中的苯甲酸杂质 （3）A （4） （5）作溶剂，抑制水解 （6）BD （7）72 【解析】 【分析】将一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，静置分液得到纯化的苯甲醛；向三颈烧瓶中加入维生素，再加入乙醇和纯化的苯甲醛，然后缓慢滴加适量NaOH溶液，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香；在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色二苯乙二酮粗品，进一步提纯后得到二苯乙二酮精品，由此解答； 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管；冷却水通入遵循“下进上出”的原则，冷却水应从a通入； 【小问2详解】 根据已知，苯甲醛容易被氧化成苯甲酸，饱和溶液可以与苯甲酸反应，生成水溶性的苯甲酸钠，可以通过分液除去杂质，因此溶液的作用是除去苯甲醛中的苯甲酸杂质； 【小问3详解】 步骤②中溶液总体积为，三颈烧瓶的适宜规格应满足所盛液体体积不超过其容积的2/3，不少于1/3，因此三颈烧瓶的体积应在，故三颈烧瓶应选用，故答案为A； 【小问4详解】 反应④中合成的安息香与一定量的反应生成二苯乙二酮、和，因此化学方程式为； 【小问5详解】 步骤④中为氧化剂，冰醋酸除了可以作为溶剂外，还可提供酸性环境，抑制水解，促进安息香氧化为二苯乙二酮； 【小问6详解】 A．质谱法可测定物质的相对分子质量，用于产品结构表征，A正确； B．苯甲醛的密度小于饱和溶液，分液后上层为苯甲醛，应取上层液体参与后续反应，B错误； C．使用微波反应仪可以使反应体系受热均匀，避免炭化，C正确； D．二苯乙二酮难溶于水，易溶于乙醇，并且受温度影响较大，因此选择的溶剂为乙醇，D错误； 故答案为BD； 【小问7详解】 苯甲醛的用量为，其物质的量为，根据可知，苯甲醛、安息香、二苯乙二酮的物质的量之比为2:1:1，因此理论上生成二苯乙二酮的物质量为，质量为，实际产量为，产率为。 20. G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如图。 已知：① ②。回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为________。的反应类型为________。 （2）M的名称为________。中键极性较大的是________。(填“a”或“b”) （3）请写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式(该反应条件下D中键不反应)________。 （4）由F生成G的反应过程中会生成少量副产物是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象)________。 （5）N为比M少2个碳原子的同系物，写出其中一种含有1个手性碳原子的结构简式________。 （6）是一种高价值嘧啶类多功能中间体，一种合成路线如图。 ①X的结构简式________。 ②的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 加成反应 （2） ①. 丙二酸二乙酯 ②. a （3） （4）加入溶液，若显紫色，则为G；若无紫色现象，则为H （5）、、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由B与发生加成反应生成C，结合B的分子式可以计算出其不饱和度为7，即有一个苯环和一个氰基之外还有一个双键，B的结构简式为，A与发生加成消去反应生成B，结合A的分子式得A的结构简式为；C与发生反应生成D，D与发生反应生成E，E与发生取代反应生成F，F与反应生成G，据此分析。 【小问1详解】 根据分析A的结构简式为，含氧官能团为羟基和醛基；B的结构简式为，含碳碳双键，与丙二酸二乙酯发生加成反应得到C，故反应类型为加成反应； 【小问2详解】 M结构为，名称为丙二酸二乙酯；a位C连接两个吸电子酯羰基，对C-H键的吸电子作用更强，C-H键极性更大，故极性较大的是a； 【小问3详解】 D的结构为，D分子中酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应，酯基、酰胺基能在氢氧化钠作用下发生水解反应，生成的羧酸也会消耗1 mol氢氧化钠，故一共消耗3 mol氢氧化钠，化学反应方程式为； 【小问4详解】 F生成G时，副产物H是酚羟基发生亲核取代得到的同分异构体，故G含酚羟基，H不含，因此可用氯化铁溶液鉴别，即加入溶液，若显紫色，则为G；若无紫色现象，则为H； 【小问5详解】 M为丙二酸二乙酯（总碳数7），比M少2个碳的同系物总碳数为5，需要一个手性碳原子（连四个不同基团），符合要求的结构简式为或或； 【小问6详解】 依据合成路线与发生苯环取代反应生成X，则X的结构简式为；X和取代生成Y，故Y的结构简式为，根据已知酯交换反应原理，Y和甲醇反应，酯交换得到二甲酯产物和乙醇，反应方程式为。    四、附加题：本题共1小题，共10分。 21. 十氢合萘化学 在萜类天然产物中，氧化态升高与抗癌、抗病毒和免疫抑制的生物活性提高密切相关。以下反应发展了并环构建萜类化合物方法(TBS为叔丁基二甲基硅基，为异丙基)： （1）在环己烷椅式构象中，之间直立键的相互作用力和丁烷邻交叉作用力相当。在下，假定丁烷的对交叉构象能量为，邻交叉构象能量约为，重叠构象能量约为。计算顺式十氢合萘与反式十氢合萘的能量差________。 （2）画出产物A的结构简式________(不要求立体化学)。写出A可能的立体异构体数目________。 （3）画出上述转换的关键中间体________(不要求立体化学)。 （4）画出以下转换中中间产物B、C和产物D的结构简式________、________、________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 8个 （3）或或或或或 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 顺式十氢合萘的椅式构象中（）存在2个1,3-二直立相互作用，反式十氢合萘（）稠合键均为平伏键，不存在额外的1,3-二直立相互作用；顺式十氢合萘比反式十氢合萘多2个1,3-二直立CH-H相互作用，题目说明1个该相互作用能量等于1个丁烷邻交叉构象能量（3.8 ），因此能量差：； 【小问2详解】 产物A是分子内关环，脱TBS后异构得到的氰基十氢萘酮，结构（不要求立体）为：；该分子共有3个手性碳原子，不考虑对称的情况下，立体异构体数目为种； 【小问3详解】 碱（二异丙基乙胺）拔掉底物氰基α位（侧链连接的环上饱和碳）的质子，得到α-氰基碳负离子中间体，分子内亲核关环，脱TBS异构得到酮，中间可能为：或或或或或； 【小问4详解】 有机锌试剂亲核加成底物的羰基，得到羟基后被TBSCl保护，B的结构简式为：；NaI发生将Cl置换为I的反应，C为；碱拔氰基α氢，分子内亲核关环，脱TBS异构得到酮，D为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $