3.3 元素（图文版知识清单）化学新教材人教版九年级上册

第三单元物质构成的奥秘 课题3元素·知识清单 一、元素的概念 1.定义：元素是质子数 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.理解： (1)不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 (2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 (3)原子得失电子形成离子，元素种类不变。 (4)元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 二、元素的化学性质 ●由原子的最外层电子数决定 ●相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） (1)达到相对稳定结构：化学性质相似，都不活泼。 (2)未达到： 若同类原子，最外层电子数相同，化学性质相似； 若不同类，不好比较。 三、元素的分类 ● 金属元素：一般为“钅”字旁（汞Hg,金Au除外） 例： Fe Cu Al ● 非金属元素：气态(“气”字头，如0，N) 例： 固态（“石”字旁，如C,S) Br 液态（“氵”字旁，如B） 0 四、地壳中元素含量 Fe 4.75% ●前四位：氧O,硅Si,铝Al,铁Fe AI 7.73% 0 ● 地壳中含量最多的金属元素是铝Al 48.6% Si 26.3% 第三单元 物质构成的奥秘：元素、原子与物质组构知识清单 6.元素与原子的比较 元素 原子 概念 具有相同质子数（即核电荷数） 化学变化中的最小粒子 微观粒子 的一类原子的总称 (构成) 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲微观概念，讲种类、讠 讲质量，也讲 个数；可组成物质 个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 ①原子和元素是个体和总体的关系； 联系 ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子种类和元素种类不发生变化。 质子数决定种类 -0-Q-0-8 7.物质的组成（宏观上）、构成（微观上） 的描述 氧气、氢气、水等 【构成 分子 元素 铁、汞、金刚石等 构成 硫酸铜、氯化钠等 构成 宏观描述物质 微观描述物质 元素组成 分子、原子、离子构成 （1)描述物质时：“元素”与“组成”相匹配；“分子”、“原子”、“离子”与 与“构成”相匹配； 局(2）物质的组成：物质由元素组成。例：水由氢元素和氧元素组成； H元素 0元素 (3)物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成； 氯化钠由钠离子和氯离子构成； Q(4)分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成） 1个氧原子 每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和 H 一个氧原子构成。 2个氢原子 物质构成的奥秘-元素与周期表知识清单 二、元素符号 H →（大写） 1.元素符号的书写 He→ (大写，小写) 第一个字母大写，第二个字母小写，只有一个字母则大写。 Li→（大写，小写） 2.元素符号表示的意义 (1)宏观：表示一种元素； 元素 (2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H出：表示氢元素，一个氢原子； H原子 (3)特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 例：Fe:表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； Fe(铁物质) (4)元素符号前加数字，只表示微观意义：几个原子。 oooo 例：5H:表示5个氢原子； 5H(5个氧原子) 三、元素周期表 族 1.编制者：俄国科学家门捷列夫。 周期 2.结构： (1)周朋：7个横行7个周期，每一个横行为一个周期。 (2)族：18个纵列16个族，每一个纵列为一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族) (3)每格信息：包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 原子序数 H- 元素符号 氢 元素名称 1.00 相对原子质量 在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数； 3.元素周期表排列规律 按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号（原子序数） 整体 周期数=原子的电子层数； 1~18号元素中，最外层电子数=主族序数 ①海周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；啊一S一网 横行 ②同一周期元素的原子电子层数相同； ③同一周期元素的原子，质子数和最外层电子数从左向右依次递增。 纵行 ①同一族元素的原子最外层电子数相同； Na ②同一族元素的原子，从上到下电子层数依次递增。 K