第三单元 物质构成的奥秘 课堂同步笔记-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 重庆专版）

第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第12课时物质由微观粒子构成 1.微观粒子（如分子）的基本性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动；温度越高，分子的运动速率越快。 (3)分子之间有间隔。物质的热胀冷缩现象，就是物质受热时，分子间的间隔增大，遇 冷时分子间的间隔变小的缘故。 (4)同种物质的分子，化学性质相同；不同物质的分子，化学性质不同。 2.探究分子运动现象的实验。 浓 酚 酚酞 酞 浓 溶液 遥浓氨水圈液 热水 水 B D 图1 图2 (1)如图1，观察到的现象是酚酞溶液变红，浓气水不变色，从微观角度得到的结论是 分子在不断地运动。酚酞溶液变红的根本原因是：浓氨水挥发出的氨分子运动到 甲烧杯中，与水形成氨水，使酚酞溶液变红。 (2)如图2，是对图1实验的改进装置。试管B、C相比较，较快变红色的是C,说明在 相同条件下，温度越高，分子运动越快。图2的实验在密闭装置中进行，优点是 污染少（合理即可）。 3.判断下列说法的正误。（正确打“/”，错误打“X”) (1)水由液态变为气态，体积膨胀，说明水分子的体积变大了。 (X) (2)水结冰后，水分子运动停止。 (X) 第13课时分子可以分为原子 1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持氧气化学性质的最小 粒子是氧分子。保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 。 2.分子是由原子构成的。如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 的；1个水分子是由2个氯原子和1个氧原子构成的。 3.化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又重新组合成新 的分子。可见在化学变化中，分子种类可以发生变化，而原子种类不会发生 变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子。 4.由分子构成的物质，如果由同种分子构成，属于纯净物，如果由不同分子构成，属于 混合物。（均选填“纯净物”或“混合物”) ·8… 5.判断下列物质中是否含有氧分子。（均选填“含”或“不含”） 空气会 氧气会 水不含 过氧化氢不含 6.用化学符号表示：3个二氧化碳分子3C0;2个氢原子2H;2个氧分子20，。 7.若用“O”表示氧原子，用化学符号表示下列图形。 00 C 00 00 20 40 02 202 8.判断下列物质是纯净物还是混合物。 00 O 00 88 纯净物 混合物 纯净物 纯净物 9.判断下列说法的正误。（正确打“/”，错误打“×”） (1)分子一定比原子的质量大。 (2)原子是最小的微观粒子，不能再分。 (X) (3)原子不能保持物质的化学性质。 (×) 课题2原子结构 第14课时原子的构成和相对原子质量 1.原子的构成：原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。原子核一般由质 子和中子构成。并不是所有的原子都含有中子，如氢原子不含中子。 2.原子中，电子的质量很小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。 3.以一种碳原子质量的2为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。如氢 的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 4.在原子中，原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 5.相对原子质量≈质子数+中子数。钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为 11,则其中子数为12。 第15课时原子核外电子的排布 1.原子结构示意图：写出下列原子结构示意图中各部分表示的含义。 3 ①小圆圈表示原子核；②小圆圈内的数字表示核内质子数；③弧线 表示电子层；④弧线上的数字表示该层上的电子数。 6表示的微观粒子中，8表示原子核内有8个质子，2表示原子核外第一层 上有2个电子。 9 3.稀有气体的原子最外层一般都有8个电子（氨有2个电子），为相对稳定结构，不 易得失电子，化学性质比较稳定；金属的原子最外层电子一般都少于4个，易夹去电 子，非金属的原子最外层电子一般等于或多于4个，易得到电子。所以原子的化学 性质主要与原子的最外层电子数有关。 4.根据下面的原子结构示意图作答。 A B (1)A与B的化学性质相似，原因是它们的最外层电子数相同。 (2)C与D的化学性质相似，原因是它们都是相对稳定结构。 第16课时离子PK原子 1.原子得到或失去电子变成离子。带正电荷的原子叫作 阳离子，带负电荷的原子 叫作阴离子 2.根据下列粒子结构示意图回答问题。 A B D E 属于阳离子的是AB,属于阴离子的是C,属于原子的是DE,属于同种元素的 是AD 3.写出下列离子的符号。 氢离子H 钠离子Nat 镁离子Mg+ 铝离子AI3+ 氯离子C 硫离子S 氧离子02 氟离子F 4.用化学符号表示：3个氯离子3C;5个铝离子5A+ 5.3Mg2+表示3个镁离子，其中“2”表示 1个镁离子带2个单位的正电荷 。 6.水是由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 构成氯化钠的微观粒子符号为Na+,CI 7.判断下列说法的正误。（正确打“/”，错误打“×”） (1)3个铁离子3Fe+3。 (×) (2)氦原子和镁原子的结构示意图分别为 82, 它们的最外层电子数相同，所 以两者化学性质相似。 (X (3)离子都形成了相对稳定结构，原子都是不稳定结构。 (×) ·10· 课题3元素 第17课时 元素 1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素的种类由质子数（或核电荷数）决定。碳元素和氢元素的本质区别是原子的质子 数（或核电荷数）不同。 3.元素的含量（质量分数） (1)地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是氧(0)、硅(Si)、铝(A1)、 铁(Fe)o (2)空气中含量最高的元素是N,其次是0，含量最高的物质是：。 4.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，由元素组成的。如水是由水分子 构成，由氨元素和氧元素组成的；铁由铁原子构成，由铁元素组成氯化钠由 钠离子和氯离子构成，由钠元素和氣元素组成。 第18课时元素符号和元素周期表简介 1.元素符号表示1种元素，还表示该元素的1个原子。如H表示氨元素，1个氯 原子。 2.在元素周期表中，同一行属于同一周期，周期数等于电子层数；同一列属于同一族， 主族数等于最外层电子数。 3.如表是根据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。请分析图中的信息并 回答下列问题。 族 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 0 周期 2 He 第一周期 ⊙ 3 Li 4 Be 5 B 6 N 9 10 第二周期 11 Na12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16S17C118 第三周期 (1)碳元素属于第二周期，第VA族。 (2)图中氧元素的化学性质与硫元素相似，元素的化学性质主要由原子的最外层电 子数决定。 (3)图中He的化学性质与Ne、Ar相似。 ·11· 4.在图中横线上填写周期表中“镁”单元格包含的信息并结合镁原子结构示意图作答。 原子序数·12Mg ”元素符号 元素名称 镁 24.30 →相对原子质量 (1)镁原子的相对原子质量是24.30 。 (2)镁元素位于元素周期表第三周期。 (3)镁元素位于元素周期表第ⅡA族。 (4)镁原子的最外层电子数为2，镁离子的最外层电子数为8。 5.用化学用语表示。 (1)两个硫原子2S。 (2)3个二氧化氮分子3NO2。 (3)5个氯离子5C1· 6.写出下列元素的元素符号。 锰Mn;铁Fe;铜Cu;锌Zm;银Ag;钡Ba;碘I;汞g。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第19课时水资源及其保护 1.地球表面约71%被海洋覆盖着，海水中已被发现的化学元素有80多种。 2.保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染。合理利用水资 源的措施有：工业上循环用水，提高水的利用率；农业上采用节水灌溉方式，如喷 灌、滴灌等；生活中提倡使用节水器具，“一水多用”（如洗菜水浇花等）；通过修建 水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。防治水体污染的措施 有：应用新技术、新工艺减少污染物的产生；对污水进行处理，使之符合排放标准。 3.下列四个标志中，属于节水标志的是 (B) B C 第20课时水的净化 1.净化水的方法：静置沉降、吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。 (1)吸附沉降：加混凝剂明矾，作用是使水中悬浮的杂质较快沉降 (2)活性炭吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色 素和异味。 ·12·