上海市闵行中学2025-2026学年第一学期高二期末考试（等级考）化学试题

2025学年第一学期高二化学期末考 一、丙烯（20分） 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 1．（2分）工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。请根据反应原理填空。 Ⅰ． Ⅱ． 则 __________。 某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。 2．（2分）下列说法错误的是（ ）。 A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．点可能为对应温度下的平衡产率 3．（2分）在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，其主要原因是_______________________________________________________________________。 反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 4．（4分）a、d代表__________（选填“丙烷”或“丙烯”），_____（选填“>”“<”或“=”）。 5．（4分）起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，点对应温度下丙烷的转化率为_____（结果保留1位小数），该反应的平衡常数_____MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应： ，过程中还生成、等副产物。 6．（2分）常温下，上述反应__________（选填“一定”“可能”或“一定不”）是自发反应。 7．（2分）在容积恒定的密闭容器中进行上述反应，下列不能判断反应达到平衡状态的是（ ）。 A．气体的平均摩尔质量不变 B．气体的密度不变 C．体系的总压不变 D．丙烯的浓度不变 8．（2分）的转化率和的产率随温度变化关系如下图所示。的转化率如图变化的原因是__________________________________________________。 二、次氯酸钠（16分） 以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解溶液制备溶液的原理如下。 Ⅰ．的制备与性质探究 9．（2分）根据图示，生成的反应有：、、______________________________________。 10．（4分）测所得溶液的pH，试纸先变蓝（）后褪色。试纸变蓝的原因是_________________（用离子方程式表示）；褪色说明NaClO溶液具有的性质是___________________。 11．相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度影响如下图所示。 据图可知，采用电解法制备溶液时的初始不宜过小或过大。试推测在为3或13时NaClO浓度较小的原因： Ⅰ．时，的溶解度减小。 Ⅱ．时，___________________________。 （1）（2分）根据化学平衡移动原理，推测Ⅰ合理。依据的化学平衡反应是________________________。 （2）（2分）补全猜想Ⅱ，经过检验，推测Ⅱ成立。 12．（2分）用同样方法电解溶液制备，电解难以持续，推测原因：__________________________________________。 Ⅱ．NaClO溶液浓度的测定 13．（4分）取所得的溶液，加水稀释，依次加入溶液、稀硫酸。析出的用的标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴___________（填指示剂名称），继续滴定至终点，共消耗溶液。已知反应：，则溶液的浓度为_______。（用、和表示） 三、镧系金属——铈（20分） 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造航空零件。 14．（2分）Ce4+溶液可吸收气体，生成、（两者物质的量之比为1∶1）。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 15．可采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如下。 （1）（2分）H+由_____室经质子交换膜进入_____室。（选填“左”或“右”） （2）（2分）Ce4+从电解槽的_____（填字母序号）口流出。 （3）（4分）写出阴极的电极反应式：____________________________。每消耗1 mol ，阴极区物质的量减少________mol。 铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为。工业上利用氟碳铈矿提取的工艺流程如下。 16．（2分）焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________________________。 17．（2分）有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和替换盐酸更好，其理由是____________________。 18．沉淀溶于KCl溶液中，发生反应：。 （1）（2分）写出上述反应的平衡常数表达式：___________。 （2）（2分）若、的分别为、，则反应平衡常数_____________。（用、表示） 19．（2分）加热和的固体混合物可得固体无水，其中固体的作用是__________________________________________________。 四、废气处理（22分） 氮氧化物、硫氧化物等废气的任意排放会造成严重污染，常采用吸收法、转化法等方法来净化处理。 20．（2分）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）。 A．催化剂参加储存和还原过程 B．以上转化过程中，发生氧化反应，发生还原反应 C．每生成，还原过程转移电子 D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的CO、、 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 21．（2分）装置a中，NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度_________（选填“大于”或“小于”）的电离程度。 22．（2分）NaHCO3溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。 23．（2分）装置a的主要作用是___________________________________________。 24．（4分）装置b中，左侧电极是________极，该电极上发生的电极反应式为____________________。 25．（2分）装置b中，总反应的离子方程式为________________________________________。 利用反应：构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，实验装置如下图所示。 26．（4分）电极A为电池的_____极，该电极上发生的电极反应式为_____________________________。 27．（2分）为使电池能持续放电，离子交换膜应选用的交换膜是（ ）。 A．质子交换膜 B．阳离子交换膜 C．阴离子交换膜 28．（2分）当有22.4 L（STP）的气体被处理时，转移电子_________。 五、硫酸镍晶体的制备（22分） 某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含有金属、、及其氧化物，以及少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。 溶液中金属正离子开始沉淀与完全沉淀时的如下表所示。 金属正离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时的 8.7 4.7 3.2 9.5 29．（2分）“碱浸”中发生反应的离子方程式为_________________________________。 30．（2分）滤液②中一定存在的金属正离子有_________________。 31．（4分）“转化”步骤中的作用是______________________________，随时间的变化关系如下图1所示，反应开始10~20 min内迅速减小，其原因可能是_____________________。（不考虑温度变化） 32．（2分）“调pH”步骤中，pH的最佳调控范围应是__________________。 33．（2分）若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，如下图2所示，则“滤液③”中可能含有的杂质离子是_________________________。 已知硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表所示。 温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 34．（4分）从滤液③中获得晶体的操作依次是_________________、_____________、过滤、洗涤、干燥。 35．（2分）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集并循环使用，其目的是_________________________。 36．（4分）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：_______________________________。若反应中有0.2 mol电子转移时，理论上可生成的NiOOH的质量为______________。 学科网（北京）股份有限公司 $等级考参考答案 一、1.-32 kJ.mol 2.B 3.温度较低，催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小 4.丙烷> 5.33.3%0.025 6.一定 7.B 8.温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大） 二、9.Cl,+20H=C+C10+H,0 10.CI0+H,0=HC10+OH 漂白性 11.(1)CL2+H,0=H*+CI+HC1o (2)阳极上OH放电 12.在阴极区生成Ca(OH)2, 其覆盖在电极表面使电解难以持续 Va 13.淀粉溶液 2K 三、14.2：1 15.(1)左右 (2)a(3)2N02+8H*+6e=N,↑+4H,04 高温 4CeFCO,+O, =3Ce0,+CeF4+4C0, 16. 17,反应过程中不释放C1,减少对环境的污染 a 18.(1) K+7 (2)b3 19.分解产生HCI以抑制CeCl的水解 四、20.C 21.大于 22.c(Na)>c(HcO)>c(H-)>c(co-)>c(H) 23.吸收S02气体 24.阳 S03-2e+20H=S02+H,O 直流电 S0?+C02+H0 HCOOH+SO2 25. 26.负 2NH,-6e+6OH=N,+6H,0 27.C 28.4 五、29. 2A1+20H+6H,0=2[A1(OH)4+3H2↑ 30.Ni2+和Fe2+ 31.将Fe2+氧化为Fe+ 生成的Fe+催化H,O2分解 32.3.2~7.2 33.Fe3+ 34.蒸发浓缩冷却至30.8~53.8℃结晶 35.提高镍的回收率 36.2Ni2+CI0+40H=2Ni00H↓+Cr+H,018.4g